2021-2022学年安徽省示范高中高二（上）月考化学试卷（10月份）

这是一份2021-2022学年安徽省示范高中高二（上）月考化学试卷（10月份），共34页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年安徽省示范高中高二（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．火力发电厂添加“脱硫”装置
B．对废旧电池做填埋处理
C．研制易降解的生物农药
D．有效提高能源利用率
2．（3分）下列表示不正确的是（　　）
A．Na原子的结构示意图：
B．正丁烷的球棍模型：
C．次氯酸的电子式：
D．羰基硫（COS）的结构式：O＝C＝S
3．（3分）2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。下列有关说法中正确的是（　　）
A．4g 3He原子中有NA个中子
B．3He与4He互为同分异构体
C．3He与4He互为同素异形体
D．3He与4He的化学性质完全相同
4．（3分）2021年4月23日上午，空间站天和核心舱与长征五号B遥二运载火箭组合体在中国文昌航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．11.2L O2含NA个氧原子
B．在0.1mol Na2O2中含离子数目为0.4NA
C．106g Na2CO3溶于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
D．反应中每生成1molO2转移2mol电子
5．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+＝2Na++Mg
C．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH﹣+NH4+＝NH3•H2O
6．（3分）溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg•L﹣1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2＝2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应与2KI+Br2＝2KBr+I2相矛盾
B．该反应生成1molBr2转移10mol电子
C．该反应说明I2的还原性强于Br2
D．溴酸钾既有氧化性又有还原性
7．（3分）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（　　）

A．该反应说明钠在液氨中很容易失去电子
B．1mol钠投入液氨生成0.2molH2时，Na共失去0.4mol电子
C．溶液的导电性增强
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑
8．（3分）下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
A．装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰
B．装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质
C．装置③：干燥、收集并吸收多余SO2
D．装置④：制取干燥的NH3
9．（3分）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法错误的是（　　）

A．烧煤时加石灰石，可减少酸雨
B．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．硫循环中硫的化合物有有机物
10．（3分）乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．聚乙烯是纯净物
B．X为HCl
C．甲与CH3OCH3互为同分异构体
D．甲→乙的反应类型为氧化反应
11．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，Z的原子半径是短周期元素中最大的，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的稳定性：W＜Y
B．简单离子半径：W＞Z＞Y
C．元素W的含氧酸均为强酸
D．X和Y形成的二元化合物一定不含非极性共价键
12．（3分）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是（　　）

A．a为电池的负极，发生氧化反应
B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大
D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
13．（3分）水体中过量氨氮（以NH3表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO＝N2+3NaCl+3H2O
B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C．在较高温度下，氨氮去除率会升高
D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高
14．（3分）我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．“溶解”过程中，加入H2O2的目的是氧化铜单质
B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO
D．“溶解”过程中，温度不宜过高
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 　 　mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 　 　（填字母，下同）。
a.v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CH3OH的浓度不再变化
（3）已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是 　 　。
A.高温、高压
B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压
D.低温、高压、催化剂
（4）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验序号
碳酸钙状态
c（HCl）/（mol•L﹣1）
溶液温度/℃
碳酸钙消失所用的时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
分析上述数据，回答下列问题：
①该反应属于 　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 　 　。
（5）氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2+O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为 　 　。
16．（9分）绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。
用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。
其流程如图：

（1）过程①进行的操作是 　 　。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 　 　。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，　 　，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
17．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

（1）检验某溶液中是否含有的NH4+方法　 　（写出所需试剂、操作及现象）
（2）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2﹣→NO3﹣的转化，称为硝化反应。1mol NH4+可被　 　L（标准状况）O2最终氧化成NO3﹣。
（3）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇（C元素﹣2价）转化为CO2，写出此过程的化学方程式　 　。
18．（12分）铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：　 　（任写两条）。
（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 　 　（填写试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示） 　 　，可以加入 　 　以避免该现象的发生。
（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式 　 　。
（4）”洗涤”步骤操作的方法是 　 　。
（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为 　 　。
19．（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是　 　，a的作用为　 　。
（2）b中采用的加热方式的优点为　 　，b中反应的化学方程式为　 　。
（3）c中采用冰水浴冷却的目的是　 　。
（4）d中可选用试剂（填标号）　 　。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　 　，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　 　色。可知该条件下NaClO的氧化能力　 　KClO3。（填“大于”或“小于”）
二.选考题：（12分，请考生从19-1、19-2两题中任选一题作答，若两题都答，则按所做的第一题计分。）[选考-化学反应的热效应]
20．（12分）能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。
（1）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2＝2CO+2H2。1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 　 　（填字母）。请列举除氢能源外的两种新能源：　 　。

（2）图I是1molNO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 　 　（填“增大”“减小”或“不变”），△H的变化是 　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol的反应机理如下：
①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）
②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）
③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快）
请比较：反应②的活化能 　 　（填“大于”或“小于”）反应③的活化能。
（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
①2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝（NH4）2CO3（aq）△H1
②NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝NH4HCO3（aq）△H2
③（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）△H3
△H3和△H1、△H2之间的关系是△H3＝　 　。
二.[选考-有机化学基础]
21．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）①的反应类型是 　 　；G中的官能团名称是 　 　。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳 　 　。
（3）反应④的方程式为 　 　。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 　 　。（写出2个，不考虑立体异构）
①具有六元环结构且环上均为碳原子
②只有一个取代基
③能发生银镜反应和水解反应1

2021-2022学年安徽省示范高中高二（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（3分）十九大报告中，习总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．火力发电厂添加“脱硫”装置
B．对废旧电池做填埋处理
C．研制易降解的生物农药
D．有效提高能源利用率
【分析】要保护环境，应减少污染物的排放，即符合节能减排理念。
【解答】解：A．火力发电厂添加“脱硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，有利于保护环境，故A不选；
B．对废旧电池做填埋处理，能够引起土壤、水体的重金属污染，不利于保护环境，故B选；
C．研制易降解的生物农药，能够减少药物对环境污染，有利于环境保护，故C不选；
D．有效提高能源利用率，可以节约能源，减少环境污染，有利于保护环境，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生产生活的关系，环境保护是热门话题，熟悉常见环境污染源是解题关键，题目难度不大。
2．（3分）下列表示不正确的是（　　）
A．Na原子的结构示意图：
B．正丁烷的球棍模型：
C．次氯酸的电子式：
D．羰基硫（COS）的结构式：O＝C＝S
【分析】A．钠核外11个电子，核内11个质子；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，并且C原子半径大；
C．次氯酸的中心原子为O，不是Cl；
D．羰基硫（COS）中碳原子与氧原子、硫原子分别共用2对电子。
【解答】解：A．钠核外11个电子，核内11个质子，原子结构示意图为：，故A正确；
B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，并且C原子半径大，其球棍模型为，故B正确；
C．次氯酸的中心原子为O，O分别与H、Cl原子共用1对电子，Cl和O外围达到8电子，其电子式为，故C错误；
D．羰基硫（COS）中碳原子与氧原子、硫原子分别共用2对电子，羰基硫（COS）的结构式O＝C＝S，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电离方程式、原子或离子结构示意图、球棍模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
3．（3分）2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带“月球土特产”在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，探月工程嫦娥五号任务取得圆满成功。经探测，月壤中含有大量3He，这是一种未来可能进行热核聚变发电的清洁能源，而地球上主要是4He。下列有关说法中正确的是（　　）
A．4g 3He原子中有NA个中子
B．3He与4He互为同分异构体
C．3He与4He互为同素异形体
D．3He与4He的化学性质完全相同
【分析】A．一个3He原子中含中子数＝3﹣2＝1，计算4g原子物质的量n＝＝mol，据此计算判断；
B．分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；
C．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
D．元素化学性质取决于原子的价层电子数。
【解答】解：A．一个3He原子中含中子数＝3﹣2＝1，4g 3He原子中有中子数＝mol×1×NA/mol＝NA，故A错误；
B．3He与4He是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，不能互为同分异构体，故B错误；
C．3He与4He是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，不能为同素异形体，故C错误；
D．3He与4He原子最外层电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原子结构，主要是同位素、同素异形体、同分异构体概念的理解应用，题目难度不大。
4．（3分）2021年4月23日上午，空间站天和核心舱与长征五号B遥二运载火箭组合体在中国文昌航天发射场垂直转运至发射区，意味着中国空间站建设大幕已经开启。过氧化钠可以作为宇宙飞船和空间站供应氧气的药品，其作用原理中包含了反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．11.2L O2含NA个氧原子
B．在0.1mol Na2O2中含离子数目为0.4NA
C．106g Na2CO3溶于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
D．反应中每生成1molO2转移2mol电子
【分析】A．气体状况未知；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
C．依据n＝cV可知，物质的量浓度中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；
D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2为歧化反应，生成1个氧气分子转移2个电子。
【解答】解：A．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量，故A错误；
B．在0.1mol Na2O2中含0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，含离子数目为0.3NA，故B错误；
C．106g Na2CO3物质的量为＝1mol，溶于500mL水中，得到溶液体积大于500mL，则所得溶液的物质的量浓度小于＝2mol/L，故C错误；
D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2为歧化反应，生成1个氧气分子转移2个电子，则反应中每生成1molO2转移2mol电子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数计算及应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉过氧化钠结构组成及性质是解题关键，题目难度不大。
5．（3分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+＝2Na++Mg
C．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH﹣+NH4+＝NH3•H2O
【分析】A．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
B．钠在溶液中不能置换出金属Mg；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
D．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应。
【解答】解：A．用食醋除水垢，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+＝Mg（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．室温下用稀HNO3溶解铜，离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液反应，铵根离子和碳酸氢根离子全部反应离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣＝NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大。
6．（3分）溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01 mg•L﹣1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2＝2KIO3+Br2，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该反应与2KI+Br2＝2KBr+I2相矛盾
B．该反应生成1molBr2转移10mol电子
C．该反应说明I2的还原性强于Br2
D．溴酸钾既有氧化性又有还原性
【分析】2KBrO3+I2＝2KIO3+Br2中，Br元素的化合价由+5价降低为0、I元素的化合价由0升高为+5价，可知I2的还原性强于Br2，以此来解答。
【解答】解：A.2KI+Br2＝2KBr+I2中Br元素的化合价降低、I元素的化合价升高，可知氧化性为Br2＞I2，与I2的还原性强于Br2并不矛盾，故A错误；
B.由Br元素的化合价变化可知，生成1molBr2转移电子为1mol×2×（5﹣0）＝10mol，故B正确；
C.由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I2的还原性强于Br2，故C正确；
D.Br元素的最高价为+7价、最低价为﹣1价，溴酸钾中Br为+5价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点。
7．（3分）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（　　）

A．该反应说明钠在液氨中很容易失去电子
B．1mol钠投入液氨生成0.2molH2时，Na共失去0.4mol电子
C．溶液的导电性增强
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑
【分析】A．依据图示可知钠在液氨中生成NaNH2，化合价升高；
B．1个钠参加反应失去1个电子；
C．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电；
D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子。
【解答】解：A．依据图示可知钠在液氨中生成NaNH2，化合价升高，说明钠在液氨中很容易失去电子，故A正确；
B．1个钠参加反应失去1个电子，则1mol钠投入液氨中，共失去1mol电子，故B错误；
C．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确；
D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na＝2NaNH2+H2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，把握物质的性质、信息的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
8．（3分）下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）
A．装置①：灼烧海带碎片使之变为海带灰
B．装置②：过滤海带灰的浊液可得碘单质
C．装置③：干燥、收集并吸收多余SO2
D．装置④：制取干燥的NH3
【分析】A.灼烧在坩埚中进行；
B.过滤分离不溶性固体与溶液；
C.二氧化硫与碱石灰反应；
D.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，碱石灰可干燥氨气。
【解答】解：A.灼烧在坩埚中进行，不能选蒸发皿，故A错误；
B.过滤分离不溶性固体与溶液，则过滤海带灰的浊液可得含碘离子的溶液，故B错误；
C.二氧化硫与碱石灰反应，不能选碱石灰干燥，可用氯化钙干燥，故C错误；
D.浓氨水与生石灰混合可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，图中装置可制取干燥的NH3，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
9．（3分）硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法错误的是（　　）

A．烧煤时加石灰石，可减少酸雨
B．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．硫循环中硫的化合物有有机物
【分析】流程分析，火山地壳运动单质硫生成含硫有机物、煤和石油；含硫有机物、煤和石油生成含硫气体SO2、SO3、H2S，H2S中硫元素化合价降低，含硫气体转化为硫酸盐、亚硫酸盐；可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化植物的R1﹣S﹣R2；植物的R1﹣S﹣R2转化为人/动物的R1﹣S﹣R2，人/动物的R1﹣S﹣R2再转化为含硫有机物、煤和石油，据此分析解答。
【解答】解：A．加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确；
B．分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1﹣S﹣R2，促进了硫的循环，故B正确；
C．含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1﹣S﹣R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；
D．硫循环中硫的化合物有有机物，也有无机物，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及环境中硫的转化、硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。
10．（3分）乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法错误的是（　　）

A．聚乙烯是纯净物
B．X为HCl
C．甲与CH3OCH3互为同分异构体
D．甲→乙的反应类型为氧化反应
【分析】乙烯含有碳碳双键，能够与氯化氢加成生成氯乙烷，与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答。
【解答】解：A．聚乙烯为聚合度不同的多种物质组成，属于混合物，故A错误；
B．依据题意可知，乙烯与氯化氢加成生成氯乙烷，所以X为HCl，故B正确；
C．依据分析可知甲为乙醇，乙醇与CH3OCH3结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故C正确；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了有机物的性质，结构决定性质，熟悉有机物结构组成是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，Z的原子半径是短周期元素中最大的，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的稳定性：W＜Y
B．简单离子半径：W＞Z＞Y
C．元素W的含氧酸均为强酸
D．X和Y形成的二元化合物一定不含非极性共价键
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，Z的原子半径是短周期元素中最大的，则X为H，Z为Na；W的最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于Na，W位于第三周期ⅥA族，则W为S元素，以此分析解答。
【解答】解：结合分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素，
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S＜O，则简单氢化物的稳定性：W＜Y，故A正确；
B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞Y＞Z，故B错误；
C.元素W的含氧酸有硫酸、亚硫酸，硫酸为强酸，但亚硫酸不属于强酸，故C错误；
D.氢与氧元素形成的过氧化氢分子中含有O﹣O非极性共价键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12．（3分）NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是（　　）

A．a为电池的负极，发生氧化反应
B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极
C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大
D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
【分析】由图可知，a极为负极，氮元素价态升高失电子，电极反应式为NO2﹣e﹣+H2O＝NO3﹣+2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，据此作答。
【解答】解：A.a极为负极，氮元素价态升高失电子，发生氧化反应，故A正确；
B.电子流向为a电极（负极）→用电器→b电极（正极），不经过电解质溶液，故B错误；
C.a极为负极，电极反应式为NO2﹣e﹣+H2O＝NO3﹣+2H+，a极附近HNO3浓度增大，故C正确；
D.由图可知，二氧化氮与氧气在两极放电，最终产物为硝酸，故电池总反应为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
13．（3分）水体中过量氨氮（以NH3表示）或总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO＝N2+3NaCl+3H2O
B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C．在较高温度下，氨氮去除率会升高
D．NaClO投入过多，总氮去除率可能会升高
【分析】由图可知，反应的过程为：①NaClO+H2O═NaOH+HClO，②3HClO+2NH3═N2+3H2O+3HCl，③NaOH+HCl═NaCl+H2O，据此解答：
A.NaClO除去氨氮总反应的反应物为NaClO和NH3，生成物为N2、NaCl和H2O；
B.有元素化合价升降的反应为氧化还原反应；
C.HClO不稳定，受热易分解；
D.HClO具有强氧化性，可能会把NH3氧化成NO3﹣。
【解答】解：A.NaClO除去氨氮总反应的反应物为NaClO和NH3，生成物为N2、NaCl和H2O，则总反应化学方程式为：2NH3+3NaClO＝N2+3NaCl+3H2O，故A正确；
B.由分析可知，整个过程中发生的反应①和②是氧化还原反应，但反应③中没有元素化合价升降，不是氧化还原反应，故B错误；
C.在较高温度下，HClO易分解，反应②消耗氨气的量减小，则氨氮去除率会降低，故C错误；
D.NaClO投入过多，反应①产生的HClO浓度过高，HClO具有强氧化性，可能会把NH3氧化成NO3﹣，总氮去除率降低，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质和氧化还原反应，题目难度不大，关键是明确图示的反应原理，掌握氧化还原反应的基本概念和次氯酸的性质，注意审题。
14．（3分）我国正在推行垃圾分类，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．“溶解”过程中，加入H2O2的目的是氧化铜单质
B．溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C．通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，可得到ZnO
D．“溶解”过程中，温度不宜过高
【分析】由流程可知，电池铜帽加入水、洗涤剂进行超声清洗，然后加入稀硫酸、30%H2O2溶解，Cu转化为CuSO4溶液，发生Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；溶液A为CuSO4、ZnSO4的混合液，向溶液A中加入稍过量锌粉，CuSO4转化为Cu和ZnSO4，操作M为过滤，得到海绵铜和ZnSO4溶液；滤液中含有硫酸锌，加入氢氧化钠生成氢氧化锌，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到ZnO，以此来解答。
【解答】解：A.溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；
B.由上述分析可知，溶液A中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4，故B正确；
C.操作M后的溶液中存在大量的Zn2+，加适量碱生成Zn（OH）2，经过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO，故C错误；
D.温度过高，过氧化氢分解，利用率降低，则“溶解”过程中，温度不宜过高，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 　　mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 　bd　（填字母，下同）。
a.v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CH3OH的浓度不再变化
（3）已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采取的措施是 　B　。
A.高温、高压
B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压
D.低温、高压、催化剂
（4）变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验序号
碳酸钙状态
c（HCl）/（mol•L﹣1）
溶液温度/℃
碳酸钙消失所用的时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
分析上述数据，回答下列问题：
①该反应属于 　放热　反应（填“吸热”或“放热”）。
②根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 　反应物浓度越大，反应速率越快　。
（5）氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2+O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为 　O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣　。
【分析】（1）由公式v＝计算化学反应速率；
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
（3）工业反应条件要综合考虑反应速率和化学平衡的影响；
（4）①由体系温度变化判断反应吸放热；
②实验1、3、4、6中反应物浓度不同；
（5）利用2H2+O2＝2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，氧元素价态降低得电子，故氧气作正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。
【解答】解：（1）由图可知，以甲醇的浓度变化表示的化学反应速率是＝mol•L﹣1•min﹣1，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol•L﹣1•min﹣1×2＝mol•L﹣1•min﹣1，
故答案为：；
（2）a.v生成（CH3OH）和v消耗（CO）均表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；
b.反应前后气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故b正确；
c.反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度始终改变，故容器内密度不变不能判断反应达到平衡状态，故c错误；
d.CH3OH的浓度不再变化，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
故答案为：bd；
（3）反应正向气体分子数减小，加压，平衡向正向移动，甲醇产量增加，同时反应速率加快，故应采用高压条件；反应放热，应降低温度，平衡正向移动，甲醇产量增加，但温度过低，反应速率太慢，应采用适宜温度，同时加入催化剂，提高反应速率，故采用的条件为适宜温度、高压、催化剂，
故答案为：B；
（4）①由表格可知，随反应进行，体系温度升高，故该反应属于放热反应，
故答案为：放热；
②实验1、3、4、6其它条件相同，盐酸浓度越大，反应所需时间越短，反应速率越快，根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；
（5）氢氧燃料电池中，氧气作正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。
【点评】本题考查燃料电池，反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键，注意掌握平衡状态判断的方法。
16．（9分）绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。
用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。
其流程如图：

（1）过程①进行的操作是 　溶解、过滤　。
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 　HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O　。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，　加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液　，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
【分析】由流程可知，将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。
【解答】解：（1）由上述分析可知，过程①进行的操作是溶解、过滤，
故答案为：溶解、过滤；
（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O，
故答案为：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O；
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4，
故答案为：加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
17．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：

（1）检验某溶液中是否含有的NH4+方法　取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+　（写出所需试剂、操作及现象）
（2）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH4+→NO2﹣→NO3﹣的转化，称为硝化反应。1mol NH4+可被　44.8　L（标准状况）O2最终氧化成NO3﹣。
（3）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇（C元素﹣2价）转化为CO2，写出此过程的化学方程式　5CH3OH+6HNO35CO2+3N2↑+13H2O　。
【分析】（1）铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）由电子守恒可知需要氧气为＝2mol，结合V＝n•Vm计算；
（3）由信息可知，甲醇（CH3OH）被HNO3氧化生成CO2、N2，结合电子及原子守恒书写化学方程式。
【解答】解：（1）检验某溶液中是否含有的NH4+方法为取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+，
故答案为：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有NH4+；
（2）由电子守恒可知需要氧气为＝2mol，标准状况下O2的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，
故答案为：44.8；
（3）由信息可知，甲醇（CH3OH）被HNO3氧化生成CO2、N2，由电子及原子守恒可知化学方程式为5CH3OH+6HNO35CO2+3N2↑+13H2O，
故答案为：5CH3OH+6HNO35CO2+3N2↑+13H2O。
【点评】本题以污水处理为载体考查离子检验及氧化还原反应要，为高频考点，把握离子检验的操作和现象、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（2）中守恒法的应用，题目难度不大。
18．（12分）铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：

（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：　粉碎、搅拌　（任写两条）。
（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 　KSCN溶液　（填写试剂的化学式）加以检验，变质的原因是（用离子方程式表示） 　4H++O2+4Fe2+＝4Fe3++2H2O　，可以加入 　铁粉　以避免该现象的发生。
（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式 　Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O　。
（4）”洗涤”步骤操作的方法是 　沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2～3次　。
（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为 　4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　。
【分析】由流程可知，废铁屑加入稀硫酸溶解，生成硫酸亚铁，过滤，在滤液中加入碳酸氢铵，发生反应Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，生成FeCO3沉淀；将生成的FeCO3沉淀经过滤、洗涤、煅烧，与空气中氧气发生反应4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，生成铁红（Fe2O3），以此解答该题。
【解答】解：（1）为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：粉碎、搅拌（或加热、适当增加硫酸的浓度等），
故答案为：粉碎、搅拌；
（2）FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用KSCN溶液加以检验，若溶液变红可知变质，变质的原因是4H++O2+4Fe2+＝4Fe3++2H2O，可以加入铁粉以避免该现象的发生，
故答案为：KSCN溶液；4H++O2+4Fe2+＝4Fe3++2H2O；铁粉；
（3）“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，该反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）”洗涤”步骤操作的方法是沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2～3次，
故答案为：沿着玻璃棒向漏斗中加水至浸没固体，让水自然流干，重复2～3次；
（5）“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
19．（13分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是　分液漏斗　，a的作用为　除去HCl　。
（2）b中采用的加热方式的优点为　受热均匀，便于控制温度　，b中反应的化学方程式为　3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O　。
（3）c中采用冰水浴冷却的目的是　避免生成NaClO3　。
（4）d中可选用试剂（填标号）　A　。
A．Na2S
B．NaCl
C．Ca（OH）2
D．H2SO4
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　过滤　，洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显　紫　色。可知该条件下NaClO的氧化能力　大于　KClO3。（填“大于”或“小于”）
【分析】实验目的制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；
实验原理：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+3H2O；
实验装置：最左侧为制取氯气装置，a为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所以a中用饱和食盐水除氯化氢，
装置b 用来制取KClO3，装置c 用来制取NaClO，装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气；
（1）根据形状和用途判断，盛装浓盐酸仪器名称；氯气混有挥发的氯化氢和水，需要除杂；
（2）根据装置图看出b中采用的加热方式是水浴加热；b中Cl2和KOH反应生成KClO3和KCl；
（3）Cl2与NaOH在低温下反应生成NaClO和NaCl，温度高会有生成NaClO3的副反应发生；
（4）d为尾气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气；
（5）b试管中的溶质主要是KClO3，根据KClO3的溶解度受温度影响明显大于KCl，选择结晶操作；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，结合氧化性强弱判断方法分析。
【解答】解：（1）根据形状和用途判断，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，a为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，为防止HCl与KOH反应，所以a中用饱和食盐水的作用是除去氯化氢，
故答案为：分液漏斗；除去HCl；
（2）b中采用水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；b中Cl2和KOH反应生成KClO3和KCl，发生反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，
故答案为：受热均匀，便于控制温度；3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；
（3）c中化学反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3，
故答案为：避免生成NaClO3；
（4）d为尾气处理装置，作用是装置d用来吸收多余的氯气，防止污染大气，Ca（OH）2因溶液浓度低，吸收效果不好，则可选用试剂为可以和氯气反应的物质Na2S，选项A正确，
故答案为：A；
（5）b试管中的溶质主要是KClO3，KCl，KClO3的溶解度受温度影响大，冷却结晶，析出KClO3晶体，经过过滤得到KClO3晶体，表面还有KCl杂质，通过冷水洗涤减少KClO3的损失，
故答案为：过滤；
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液颜色不变，说明KClO3没有和KI溶液反应，2号试管溶液变为棕色，说明NaClO和KI溶液反应生成了碘单质，加入CCl4振荡，碘单质易溶解于CCl4中，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO差，
故答案为：紫；大于。
【点评】本题是制备实验，以制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质，考查学生实验素养和分析问题的能力，难度中等，要有扎实的实验功底和化学学科素养。
二.选考题：（12分，请考生从19-1、19-2两题中任选一题作答，若两题都答，则按所做的第一题计分。）[选考-化学反应的热效应]
20．（12分）能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。
（1）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2＝2CO+2H2。1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 　D　（填字母）。请列举除氢能源外的两种新能源：　太阳能、地热能或风能、生物质能　。

（2）图I是1molNO2（g）和1 mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 　减小　（填“增大”“减小”或“不变”），△H的变化是 　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣752 kJ/mol的反应机理如下：
①2NO（g）⇌N2O2（g）（快）
②N2O2（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g）（慢）
③N2O（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O（g）（快）
请比较：反应②的活化能 　大于　（填“大于”或“小于”）反应③的活化能。
（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
①2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝（NH4）2CO3（aq）△H1
②NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝NH4HCO3（aq）△H2
③（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）△H3
△H3和△H1、△H2之间的关系是△H3＝　2△H2﹣△H1　。
【分析】（1）反应放出的热量与消耗反应物的物质的量之比成正比，根据题意计算1molCH4完全反应时释放的热量，新能源是指传统能源之外的各种能源形式；
（2）催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，但对反应的始态和终态无影响，而△H只与反应的始态和终态有关；
（3）反应的活化能越大，化学反应速率就越慢，据此解答；
（4）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此解答。
【解答】解：（1）1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则1molCH4和1molCO2完全反应生成2molCO和2molH2，释放的热量为16×15.46kJ＝247.36kJ，反应物的能量比生成物的能量高，故能表示该反应过程中能量变化的是D，新能源是指传统能源之外的各种能源形式，即刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、生物质能等，
故答案为：D；太阳能、地热能或风能、生物质能；
（2）图Ⅰ中，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，但对反应的始态和终态无影响，故E1减小，△H不变，
故答案为：减小；不变；
（3）反应的活化能越大，化学反应速率就越慢，根据题意，反应②是慢反应，反应③是快反应，则反应②的活化能大于反应③的活化能，
故答案为：大于；
（4）根据盖斯定律，2×②﹣①＝③，故△H3＝2△H2﹣△H1，
故答案为：2△H2﹣△H1。
【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目比较简单，关键是掌握活化能的意义、反应热的含义和计算方法，注意焓变只与反应的始态和终态有关。
二.[选考-有机化学基础]
21．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）①的反应类型是 　氧化反应　；G中的官能团名称是 　羰基、羧基　。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳 　　。
（3）反应④的方程式为 　+CH3CH2OH+H2O　。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 　、　。（写出2个，不考虑立体异构）
①具有六元环结构且环上均为碳原子
②只有一个取代基
③能发生银镜反应和水解反应1
【分析】有机物A属于醇，被高锰酸钾氧化成酮，B与甲醛发生加成反应生成含有羰基和羟基的生成物C，C中的羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应生成E．对比E、G的结构可知，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代得到F，F先发生水解反应，然后酸化得到G，故F的结构简式为。
【解答】解：（l）①中羟基转化为羰基，反应类型为氧化反应，G中含有的官能团为羰基、羧基，
故答案为：氧化反应；羰基、羧基；
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，根据B的结构简式可知，B中的手性碳碳原子用星号（*）标记如图所示，
故答案为：；
（3）反应④是与乙醇发生酯化反应生成E，需要的试剂与条件为浓硫酸、加热，反应方程式为+CH3CH2OH+H2O，
故答案为：+CH3CH2OH+H2O；
（4）C的同分异构体具有六元环结构且环上均为碳原子，只有一个取代基且能发生银镜反应和水解反应，说明侧链﹣CH2CH2OOCH或者为﹣CH（CH3）OOCH，则符合条件的同分异构体为、，
故答案为：、。
【点评】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机反应方程式书写、同分异构体等，对比有机物的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移能力。