2020-2021学年山东省聊城市东阿县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年山东省聊城市东阿县九年级（上）期末化学试卷，共20页。


2020-2021学年山东省聊城市东阿县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是( )
A. 干冰可用作人工降雨
B. 利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐
C. 煤焦化制得煤焦油
D. 氢氧化钠固体放置在空气中潮解
2. 小军同学在做碘遇淀粉变色的家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现没像课本中描述的一样变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是( )
A. 向老师请教
B. 查找有关资料，探究原因
C. 认为自己做错了，继续做其他实验
D. 反复实验，并观察是否有相同现象
3. 化学实验是学生运用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。下列实验能达到目的的是( )
A. 收集氢气
B. 称量固体NaOH
C. 稀释浓硫酸
D. 滴加液体
4. 从安全角度考虑，下列做法正确的是( )
A. 电线老化着火，马上用水浇灭
B. 夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因
C. 蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿
D. 油锅着火，用锅盖盖灭
5. 下列关于水的说法正确的是( )
A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
B. 过滤和加热均能使硬水转化为软水
C. 蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水
D. 液态水变成水蒸气时，水分子变大
6. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质类别属于纯净物的是( )
A. 医用酒精 B. 液态氮气 C. 生理盐水 D. 液化石油气
7. 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A. 食盐水(pH≈7) B. 牙膏 (pH≈9)
C. 肥皂(pH≈10) D. 米醋(pH≈3)
8. 习近平主席在今年的北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列对环境友好的是( )
A. 提倡使用一次性木筷 B. 大力增加绿地面积
C. 生活垃圾随意丢弃 D. 大量使用燃油车代步
9. 下列说法正确的是( )
A. 不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B. 空气质量指数级别越高，空气质量越差
C. 灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
10. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )
A. DHA属于氧化物
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1
C. DHA的相对分子质量为328g
D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
11. 下列物质的化学式书写、俗名都正确的是( )
选项
名称
化学式
俗名
A
氢氧化钠
Na2CO3
烧碱
B
氧化钙
CaO
熟石灰
C
氯化钠
NaCl
食盐
D
氧化铁
FeO
铁锈
A. A B. B C. C D. D
12. 如图是工业上生产尿素[CO(OH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是( )

A. 反应后，原子总数增加
B. 化学变化中，原子、分子都可再分
C. 尿素中含有4个氢原子
D. 在一定条件下，物质间可以相互转化
13. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A. 反应中甲和丙的质量比为1：8 B. x=0
C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂
14. 下列物质鉴别方案正确的是( )
选项
鉴别物质
实验方案
A
稀盐酸和稀硫酸
用氯化钡溶液
B
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
用酚酞试剂
C
N2、CO2、H2
用燃着的木条
D
稀盐酸和氯化钠溶液
用硝酸银溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是( )
A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B. 燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
16. 下面四个图象的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 对密闭容器中的铜粉和空气加热
C. 用等质量的双氧水制取氧气
D. 氢氧化钠溶液加足量的水稀释
17. 用化学用语填空：
(1)两个氢原子______；
(2)地壳中含量最多金属元素的离子______；
(3)天然气的主要成分______；
(4)生活中常作食品干燥剂的氧化物______。
18. 镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：

(1)镓元素的原子序数为______。
(2)镓元素与氧元素形成化合物的化学式为______。
(3)下面是四种粒子的结构示意图，属于______种元素；其中与镓元素的化学性质相似的是______(填序号)。


19. 如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：
(1)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 ______ 。
(2)t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 ______ g。
(3)要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ (填“升高”或“降低”)温度。

20. 已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是常用的建筑材料的主要成分，它们之间的转化关系如图所示：
(1)写出A物质的化学式 ______ 。
(2)写出B→D的化学方程式 ______ 。
(3)E的用途 ______ (答一点即可)。
(4)写出反应④的化学方程式 ______ 。

21. 根据你所掌握的实验室制取气体的相关知识，结合下列装置回答问题：

(1)写出仪器①的名称： ______ 。
(2)实验室制取气体组装好装置A后，必须首先 ______ 。若要收集一瓶干燥的氧气，正确的连接顺序是 ______ (请按气体流向，用导管口的字母填写)。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，则应选择 ______ 装置来收集NO。
22. 在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。

请回答下列问题：
(1)能产生气泡的是 ______ (填字母序号)。
(2)写出B烧杯中反应的化学方程式 ______ 。
(3)C烧杯中，溶液由红色变为 ______ 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对C烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。
猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取C烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<7
猜想 ______ 正确，溶液中的溶质是 ______
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 ______ 。
23. 向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、干冰可用作人工降雨是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
B、利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐，属于物理变化；故选项错误；
C、煤焦化制得煤焦油是利用焦炭的化学性质，故选项正确；
D、氢氧化钠固体放置在空气中潮解，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。
本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】C

【解析】解：A、向老师请教也是一种好的学习方法，间接经验也很重要。故做法正确；
B、也可以查找相关资料，探究原因。故做法正确；
C、认为自己做错了，不予理睬是错误的，没有探究精神。故做法错误；
D、第一次实验失败了，还要反复试验，看是不是普遍情况。故做法正确；
故选：C。
小军同学在家做家庭小实验时，发现向热的大米粥中加入碘酒未变蓝色。实际上受热时大米中的淀粉结构发生了变化，看不到蓝色了。小军应该反复实验、查阅相关资料或者请教老师，而不应该不自信、随便放弃。
本题考查科学探究的基本方法，方法很多，但是实验探究中的态度必须严谨。

3.【答案】A

【解析】解：A、氢气的密度比空气的小，氢气应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒中稀释；图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
故选：A。
A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断；
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A.电路老化着火，要先切断电源，然后再用水浇灭，故A错误；
B.夜晚天然气泄露，要先打开门窗通风换气，不能立即开灯，以免产生电火花引起爆炸，故B错误；
C.蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌，故C错误；
D.油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝氧气达到灭火目的，故D正确；
故选：D。
A.根据电路失火要先切断电源进行分析；
B.根据防止产生电火花引起爆炸进行分析；
C.根据蒸发时为了防止液体飞溅，用玻璃棒不停的搅拌进行分析；
D.根据灭火原理分析。
“安全重于泰山”，实验安全、食品安全、防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提。

5.【答案】A

【解析】解：A.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，选项说法正确；
B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能将硬水转化为软水，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去可溶性杂质，即不能将海水转化为淡水，选项说法错误；
D.液态水变成水蒸气时，水分子体积不变，水分子间隔变大，选项说法错误。
故选：A。
A.根据电解水的现象来分析；
B.根据硬水软化的方法来分析；
C.根据海水淡化以及净化水的方法来分析；
D.根据水的三态变化的微观实质来分析。
本题难度不大，了解电解水的实验现象与结论、活性炭具有吸附性、硬水转化为软水的方法等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；
B、液态氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、生理盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；
D、液化石油气中含有多种物质，属于混合物。
故选：B。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

7.【答案】D

【解析】解：黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以涂抹显酸性的物质。
A、食盐水显中性，不能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
B、牙膏显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
C、肥皂显碱性，不可以用于治疗黄蜂蛰伤，故选项错误。
D、米醋显酸性，能用于治疗黄蜂蛰伤，故选项正确。
故选：D。
黄蜂毒液呈碱性，人若被蜜蜂蛰了，可以依据中和反应的原理，涂抹显酸性的物质，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、提倡使用一次性木筷浪费资源，故A错；
B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生，故B正确；
C、生活垃圾随意丢弃会污染环境，故C错；
D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境，故D错。
故选：B。
A、提倡使用一次性木筷浪费资源；B、大力增加绿地面积可以净化空气，减少沙尘暴天气发生；C、生活垃圾随意丢弃会污染环境；D、大量使用燃油车代步，会产生大量尾气污染环境。
解答本题关键是熟悉常见的环境污染的途径。

9.【答案】B

【解析】解：A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法错误。
B、空气质量指数级别越高，污染物含量越多，空气质量越差，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命，氧气的化学性质比较活泼，不能充入氧气，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法错误。
故选：B。
A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据空气质量指数级别越高，污染物含量越多，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质比较活泼，进行分析判断。
D、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断。
本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、元素的特征、氮气的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×11)：(1×16)：(16×1)≠11：16：1，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、DHA中H、O元素的质量比为(1×16)：(16×1)=1：1，DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据相对分子质量单位是“1”，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

11.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误。
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项错误。
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，故选项正确。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项错误。
故选：C。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气(NH3)、B为二氧化碳(CO2)、C为尿素[CO(NH2)2]、D为水(H2O)，其相关的方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。
A、由微粒变化可知，反应后，原子总数不变，故A不正确；
B、由微粒变化可知，化学变化中分子可再分，原子不可再分，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，尿素中的一个分子中含有4个氢原子，故C不正确；
D、由微粒的变化可知，在一定条件下，物质间可以相互转化，故D正确。
故选：D。
根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式，据其意义、微粒的构成和变化等进行解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法

13.【答案】B

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g−8g=2g，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为30g−12g=18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故X的数值为16−16=0。
A、反应中甲和丙的质量比为2g：18g=1：9，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g−2g=16g，故x的数值为16−16=0，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

14.【答案】A

【解析】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项符合题意。
B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别，故选项不符合题意。
C、N2、CO2都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题。
D、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，故选项不符合题意。
故选：A。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

15.【答案】D

【解析】解：A、分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理错误。
B、燃烧是较剧烈的氧化反应，氧化反应不一定都是较剧烈的，也可能是缓慢氧化，故选项推理错误。
C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物一定含有不同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据不带电的粒子，进行分析判断。
B、根据氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

16.【答案】B

【解析】解：A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确；
B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，过程中总质量始终不变，该选项对应关系正确；
C、用等质量的双氧水制取氧气，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠溶液加足量的水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不再变化；
B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；
C、过氧化氢分解生成水和氧气；
D、氢氧化钠溶液加足量的水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】2HAl3+  CH4  CaO

【解析】解：(1)两个氢原子可以表示为2H；
(2)地壳中含量最多金属元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，可以表示为Al3+；
(3)天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH4；
(4)生活中常作食品干燥剂的氧化物是氧化钙，可以表示为CaO。
故填：2H；Al3+；CH4；CaO。
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；
每个铝离子带3个单位正电荷；
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；
氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钙中钙原子和氧原子的个数比是1：1。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

18.【答案】31Ga2O33②

【解析】解：(1)镓元素的原子序数为31。
故填：31。
(2)镓元素最外层电子数x=31−2−8−18=3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，镓元素与氧元素形成化合物中，镓元素化合价是+3，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，形成的化合物化学式是。
故填：Ga2O3。
(3)下面是四种粒子的结构示意图，属于3种元素，分别是硫元素、铝元素、氯元素；
其中与镓元素的化学性质相似的是铝元素，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：3；②。
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

19.【答案】在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等  65 降低

【解析】解：(1)P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)由a固体物质的溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是30g，由溶解度的含义可知，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后只能溶解15g，所以所得溶液的质量是：50g+15g=65g。
(3)由a固体物质的溶解度曲线的意义可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，要使a物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
故答案为：(1)在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
 (2)65；
(3)降低。
(1)根据溶解度曲线交点的意义分析回答；
(2)根据溶解度的含义分析计算；
(3)根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法分析回答。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

20.【答案】H2O2  H2O+CaO=Ca(OH)2  灭火  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)A、B是组成元素相同的两种液态物质，且A能转化为B，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D是改良酸性土壤常用的碱，则D为氢氧化钙，F是常用的建筑材料的主要成分，则F为碳酸钙，E能和氢氧化钙反应生成碳酸钙，则E为二氧化碳；
故填：H2O2；
(2)B→D的化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；
故填：H2O+CaO=Ca(OH)2；
(3)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度大于空气，可以用来灭火；
故填：灭火；
(4)反应④的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
本题可以从A、B是组成元素相同的两种液态物质，D是改良酸性土壤常用的碱，F是常用的建筑材料的主要成分开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。

21.【答案】分液漏斗  检查装置气密性  a−e−f−cCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B

【解析】解：(1)仪器①的名称是分液漏斗。
故填：分液漏斗。
(2)实验室制取气体组装好装置A后，必须首先检查装置气密性；
若要收集一瓶干燥的氧气，正确的连接顺序是a−e−f(吸收水蒸气)−c(收集氧气)。
故填：检查装置气密性；a−e−f−c。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)NO气体难溶于水，可以用排水法收集，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，则应选择B装置来收集NO。
故填：B。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气密度比空气大；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
根据气体的溶解性、密度可以选择收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

22.【答案】ADFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O无  二  氯化钠、氯化氢  氢离子

【解析】解：(1)能产生气泡的是AD，是因为A中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：AD。
(2)B烧杯中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)C烧杯中，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
实验过程如下所示：
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取C烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH<7(溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸)
猜想二正确，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
故填：无；二；氯化钠、氯化氢；氢离子。
(1)稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(2)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
(3)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
显酸性溶液pH小于7.
酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】(1)0.08
(2)设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          98 2
           10gx0.04g
982=10gx0.04g
x=19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【解析】解：(1)由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为 0.08g。
(2)设原稀硫酸中溶质的质量分数为x
由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          98 2
           10gx0.04g
982=10gx0.04g
x=19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
根据10g硫酸对应0.04g氢气生成和发生的反应的化学方程式求算原稀硫酸中溶质的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。