2020-2021学年山西省临汾市翼城县九年级（上）期末化学试卷

2020-2021学年山西省临汾市翼城县九年级（上）期末化学试卷

1. 受新冠疫情影响，国家鼓励发展“地摊经济”。我县桐丰公园地摊活动中涉及到化学变化的是

A. 手工布鞋 B. 水果拼盘 C. 露天烧烤 D. 冰冻饮料

2. 2020年4月22日是第51个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列行为符合这一活动主题的是

A. 为降低成本，工业废水直接排放
B. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品
C. 注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
D. 有钱就多穿动物的皮毛制品，能促进个体经济的发展

3. 电动汽车使用的锂离子电池中含有，其中锂元素和磷元素的化合价分别为和，则铁元素的化合价为

A. 0 B.  C.  D.

4. 据《科学》杂志报道，某药中含有的金丝桃苷在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定的效果，是首个被证明能减缓新冠肺炎病例的药物。下列说法正确的是

A. 金丝桃苷属于氧化物
B. 金丝桃苷的相对分子质量是364
C. 每个金丝桃苷分子由53个原子构成
D. 金丝桃苷元素的质量比为21：20：12

5. 我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的源自电解水，所得与反应生成和，该反应的微观示意图如图：
   
   下列叙述正确的是

A. 反应后原子的个数增加
B. 生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C. 反应前后物质种类不变
D. 上述反应中四种物质均由分子构成

6. 有一款镜架是钛合金特别轻便的变色眼镜，镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是

A. 钛合金耐腐蚀性强、密度小
B. 铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈
C. 溴化银分解后，银元素的化合价升高
D. 溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变

7. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是

A. A B. B C. C D. D

8. 2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 铷单质具有导电性 B. m的值是37，n的值是1
C. 铷的相对原子质量为 D. 氯化铷的化学式为

9. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 时，甲、乙的溶解度都是25g
B. 时，将三种物质的饱和溶液均升温到，能析出晶体的是丙
C. 将甲的饱和溶液从升高到，溶液中溶质的质量分数变为
D. 丙的溶解度随温度的升高而减小

10. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余

11. 化学来源于生活。请用化学知识回答下列问题：
    新房装修会产生有毒物质，为了减少对人体的伤害可采取的措施是： ______ 写一种即可。
    在日常生活中我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。写出符合“低碳”生活的措施 ______ 写一种即可。
    市售“自热米饭”的自热原理是加入的水与发热包中的生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为 ______ 。
12. 防范新冠疫情依然重要，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。
    请从微观角度解释：随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因 ______ 。
    在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是 ______ 。
    某校要配制100kg溶质质量分数为的过氧乙酸消毒液，需要的过氧乙酸溶液 ______ kg。
    消毒液因诞生于1984年而得名，在抗击新冠肺炎疫情期间，它频频进入公众视野。当时在1984年，北京第一传染病医院今地坛医院研制出了一种消毒液，经过多次研究，3000多次实验，上百次的配方的调整，这种消毒液能够快灭活肝炎病毒，起初它名字叫“84肝炎洗消液”后来才更名为“84消毒液”。如图是“84”消毒液主要成分次氯酸钠的生产流程图以及次氯酸钠的相关性质。
    
    ①标出次氯酸钠中氯元素的化合价 ______ 。
    ②操作的名称为 ______ 。
    ③反应的化学方程式为 ______ 。
    ④84消毒液如何保存 ______ 。
13. 中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为 ______ ，反应的现象 ______ ，此反应属于 ______ 填化学反应基本类型。
14. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
    氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。
    为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时平衡时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
    1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
    
    工业上可用______方法获得合成氨的原料。
    甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为______。
    从“合成塔”中出来的气体是______填“纯净物”或“混合物”。
    科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
    按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______填字母。
    大气压、
    大气压、
    大气压、
    大气压、
15. 初中化学学习的几种物质之间存在如图关系，其中A是黑色固体，D是紫红色固体，E是难溶于水的白色固体，B和C组成的元素相同，且可以相互转化。请回答下列问题：
    写出A物质的化学式： ______ 。
    写出下列反应的化学方程式：
    ①： ______ 。
    ②： ______ 。

16. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。
    图中仪器a的名称是 ______ 。
    用双氧水制氧气。发生反应的化学方程式为 ______ ，收集氧气的装置可选用 ______ 填字母。
    加热氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，并对氯酸钾完全分解后的残留固体进行分离。
    ①发生装置应选用 ______ 填字母。
    ②氯化钾的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温，称得其质量为。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 ______ 填字母。
    
    A.5mL
    B.10mL
    C.20mL
    D.30mL
    ③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得二氧化锰。从滤液中获得氯化钾晶体的最佳方法是 ______ 合理即可。
17. 某化学兴趣小组利用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
    
    装置的作用是______，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是______；
    有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确______填“是”或“否”，请说明理由______；
    反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉黑色，红棕色、黑色、黑色。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
    猜想一：只有铁粉
    猜想二：只有
    猜想三：铁粉和的混合物
    学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
    取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立；
    通过实验测得，黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想______成立；
    另取黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为，请计算在黑色固体中的质量分数为______计算结果精确到；
    根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式______。
18. 学习化学后，吕明同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，他收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应杂质不与盐酸反应。有关实验数据如下表：

反应生成的质量为 ______ g。
请你帮助吕明同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。写出计算过程

答案和解析

1.【答案】C
 

【解析】解：A、手工布鞋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、水果拼盘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、露天烧烤，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、冰冻饮料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，手工布鞋、水果拼盘、冰冻饮料都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

2.【答案】B
 

【解析】解：工业废水必须处理达标后才能排放，这样就不会污染水资源，工业废水直接排放会造成水体污染，故A不正确；
B.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，故B正确；
C.使用一次性木筷造成资源浪费，不利于环境保护，故C不正确；
D.多穿动物的皮毛制品既浪费，又会加大动物的猎杀，不符合保护生态平衡的要求，故D不正确。
故选：B。
A.根据工业废水直接排放会污染水资源分析；
B.根据绿色化学工艺分析；
C.根据使用一次性木筷造成资源浪费分析；
D.根据保护生态平衡的要求来分析。
本题属于基础题，掌握环境保护的措施即可正确解题。
 

3.【答案】B
 

【解析】解：锂的化合价为价，P的化合价为，O的化合价为价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故选：B。
根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中各元素正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
 

4.【答案】C
 

【解析】解：金丝桃苷是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.金丝桃苷的相对分子质量是，选项说法错误；
C.由金丝桃苷的化学式可知，每个金丝桃苷分子由21个碳原子、20个氢原子和12个氧原子构成，共含53个原子，选项说法正确；
D.金丝桃苷元素的质量比为：：，选项说法错误。
故选：C。
A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
 

5.【答案】D
 

【解析】解：该反应的化学方程式为：。
A.由质量守恒定律可知，反应后原子的种类和个数均不改变，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，生成水和甲烷的分子个数比为2：1，选项说法错误；
C.由化学方程式可知，反应前后物质种类发生了改变，选项说法错误；
D.该反应涉及到氢气、二氧化碳、水和甲烷四种物质，都是由分子构成的，选项说法正确。
故选：D。
根据微观反应示意图书写出化学方程式。然后再根据微粒的构成分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等解答。
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
 

6.【答案】C
 

【解析】解：钛合金耐腐蚀性强、密度小，选项说法正确；
B.铜螺丝久置在潮湿的空气中与氧气、水蒸气和二氧化碳反应会产生铜锈，选项说法正确；
C.在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，银元素的化合价由价变为0价，化合价降低，选项说法不正确；
D.溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，氧化铜作催化剂，反应前后氧化铜化学性质不变，选项说法正确。
故选：C。
A.根据合金的性质来分析；
B.根据铜锈蚀的条件来分析；
C.根据物质中元素的化合价来分析；
D.根据催化剂的概念来分析。
本题难度不大，理解题意，掌握合金的性质、金属锈蚀的原理、化合价的原则、催化剂的概念等是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】A
 

【解析】解：①生活垃圾，应分类投放可以回收利用，节约资源；②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋可以节约化石资源，说法均正确，符合题意；
B.①生铁是由含碳量为之间的铁合金，属于混合物，原说法错误，不合题意；
C.②硫酸亚铁溶液中含有，不含，说原法错误，不合题意；
D.①氧气具有助燃性，没有可燃性，所以不能做燃料，原说法错误，不合题意。
故选：A。
A.根据节约资源的做法来分析；
B.根据单质与化合物的概念来分析；
C.根据物质的结构来分析；
D.根据物质的性质与用途来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键。
 

8.【答案】D
 

【解析】解：A、铷是金属，具有导电性，A说法正确；
B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，，原子中，质子数等于核外电子数，，，B说法正确；
C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为，C说法正确；
D、铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为价，氯元素化合价为价，氯化铷的化学式为RbCl，D说法不正确。
故选：D。
明确元素周期表小方格信息及原子结构示意图是解答本题关键。
 

9.【答案】C
 

【解析】解：A、时，甲、乙的溶解度都是25g，该选项说法正确；
B、时，将三种物质的饱和溶液均升温到，能析出晶体的是丙，是因为甲、乙的溶解度都是随着温度升高而增大，丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法正确；
C、将甲的饱和溶液从升高到，由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，溶液中溶质的质量分数：，该选项说法不正确；
D、丙的溶解度随温度的升高而减小，该选项说法正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
物质的溶解度相等，溶液的质量分数不一定相等；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
饱和溶液的溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
 

10.【答案】D
 

【解析】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
故选：D。
根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】开窗通风或利用活性炭的吸附性吸附有害物质等  绿色出行等 
 

【解析】解：新房装修会产生有毒物质，含有甲醛等物质，可采取的措施有开窗通风，或利用活性炭的吸附性吸附有害物质等。
倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放量；绿色出行、随手关灯等，均能减少二氧化碳的排放，均符合“低碳”生活理念。
生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
故答案为：
开窗通风或利用活性炭的吸附性吸附有害物质等；
绿色出行等；
。
根据新房装修会产生有毒物质，含有甲醛等物质，进行分析解答。
“低碳”理念是节能减排，指的是生活、生产作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活、生产细节，据此进行分解答。
根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
本题难度不大，了解新房装修产生的污染、低碳生活、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
 

12.【答案】微粒是不断运动的  乳化    过滤  避光
 

【解析】解：随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因微粒是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中去了。
在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是乳化。
由溶质质量不变原理可知，需要的过氧乙酸溶液的质量为：。
①在次氯酸钠中，由于氧显价，钠显价，则氯元素的化合价为价，符号为：；
 ②操作能将故固液分开，名称为过滤。
③由流程可知，反应是电解氯化钠溶液得到了氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。
④由于84消毒液的主要成分次氯酸钠见光易分解，应避光保存。
故答案为：微粒是不断运动的。
乳化。
。
①；
②过滤；
 ③；
 ④避光。
根据微粒是不断运动的分析回答。
根据洗洁精能乳化油污分析回答。
根据溶质质量不变原理分析计算。
①根据化合价原则和化合价的表示方法分析。
②根据过滤的原理分析。
③根据电解氯化钠溶液的反应写出方程式。
④84消毒液的性质分析保存方法。
本题通过防范新冠疫情考查了微粒的性质、乳化作用、溶质质量不变原理、化合价原则和方程式的书写等知识，涉及的知识点较多，但难度不大，加强基础基础知识的积累和学习即可分析解答。
 

13.【答案】铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色  置换反应
 

【解析】解：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：。
反应的现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；置换反应。
根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
 

14.【答案】分离液态空气 
 
混合物 
加快反应速率 

 

【解析】解：工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料。
故填：分离液态空气。
甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式为：。
故填：。
从“合成塔”中出来的气体中含有氨气、氮气、氢气等，是混合物。
故填：混合物。
科学家研究合成氨反应催化剂的目的是加快反应速率。
故填：加快反应速率。
由图中信息可知，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是400大气压、。
故填：c。
分离液态空气可以得到氮气；
高温条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气；
催化剂可以加快反应速率；
根据提供信息可以判断最佳工艺流程。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】 
 

【解析】解：A是黑色固体，D是紫红色固体，则D是铜，碳是一种黑色固体，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，B和C组成的元素相同，且可以相互转化，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A是碳，B为一氧化碳，C是二氧化碳；E是难溶于水的白色固体，E是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化。
物质是碳，其化学式为C。
①，即一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
；
。
A是黑色固体，D是紫红色固体，则D是铜，碳是一种黑色固体，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，B和C组成的元素相同，且可以相互转化，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A是碳，B为一氧化碳，C是二氧化碳；E是难溶于水的白色固体，E是碳酸钙，二氧化碳与碳酸钙能相互转化，进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口突破口往往是现象特征、反应特征等，获得结论，最后把结论代入原题中验证．
 

16.【答案】分液漏斗  或F A B 蒸发结晶
 

【解析】解：图中仪器a的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：，氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集氧气；故填：；D或F；
①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A作为氧气的发生装置；故填：A；
②在该反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，则反应后固体中氯化钾的质量为：；由氯化钾的溶解度曲线可知，室温时，氯化钾的溶解度为34g，则至少应加入该温度下蒸馏水的质量为x，则：


则蒸馏水的体积为：
故选：B；
③由氯化钾的溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度的影响并不是很大，所以从滤液中获得氯化钾晶体的最佳方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶。
熟记仪器的名称；
根据化学反应的原理以及氧气的性质来分析；
①根据反应物的状态与反应的条件确定氧气的发生装置；
②根据氯化钾的溶解度来分析；
③根据氯化钾的溶解度受温度的影响来分析。
本考点考查了气体的制法、溶解度曲线及其应用，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

17.【答案】提供水蒸气  氢气  否  加热时装置中的空气膨胀逸出  二  三  气
 

【解析】解：装置的作用是提供水蒸气，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，反应生成的气体是氢气，是因为氢气燃烧生成水，不是氧气，是因为氧气不能燃烧。
故填：提供水蒸气；氢气。
有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，这种说法不正确，理由是加热时装置中的空气膨胀逸出。
故填：否；加热时装置中的空气膨胀逸出。
取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，说明猜想二不成立。
故填：二。
铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
，
56 2

由以上质量关系可知，黑色固体中铁质量是，说明黑色固体是铁和四氧化三铁的混合物，即猜想三成立。
故填：三。
四氧化三铁中氧元素质量：，四氧化三铁质量：，
黑色固体中的质量分数为：，
故填：。
根据以上探究，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：气。
故填：气。
装置的作用是提供水蒸气，氢气燃烧生成水，氧气不能燃烧；
气体在温度升高时会急剧膨胀；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的判断；
高温条件下四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

18.【答案】
 

【解析】解：反应生成的质量为。
故答案为：。
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

100 44

                 
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
根据混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．