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2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了2都遵守质量守恒定律，关闭K1时，可利用A等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷
1. 小编整理2020年度盘点时，下列“年度突破”中不属于化学学科研究领域的是( )
A. 开发研制对抗新冠病毒的疫苗
B. 化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒
C. 发现快速射电暴的新源头--磁星
D. 重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料
2. 下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是( )
①甲烷用作家用燃料
②液氮作制冷剂
③利用风力发电
④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳
⑤用高分子分离膜淡化海水
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥
3. 下列过程中主要利用物质的化学性质的是( )
A. 石墨棒用作干电池电极
B. 石灰浆用于粉刷墙壁
C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光
D. 汽油用于清洗油污
4. 如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是( )
A. 实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变
C. 实验1、2都遵守质量守恒定律
D. 实验1、2均能验证水的组成
5. 下列关于实验现象的描述中正确的是( )
A. 用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，不能将蜡烛重新点燃
B. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
D. 向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解
6. 2020年6月我国成功发射第55颗北斗导航卫星的过程中。“长三乙”火箭第一、二级使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的说法错误的是( )
A. C、H、N三种元素的质量比为12：8：14
B. 相对分子质量为(12×2+1×8+14×2)
C. C、H、N原子的个数比为1：4：1
D. 氮元素的质量分数为2×14(12×2+1×8+14×2)×100%
7. 生活中广泛用于照明、显像等领域的LED技术。从化学物质的角度来看实际是一种高光效氮化镓发光二极管，如图分别是氮、镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 氮化镓的化学式为GaN3
B. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3−
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g
D. 氮元素在周期表中位于第2周期VA族
8. 下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确的是( )
A. NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子
B. Mg+2中表示镁元素的化合价为正二价
C. 2He中表示两个氮元素
D. SO42−中表示一个硫酸根离子带两个负电荷
9. 下列微观模型示意图可表示二氧化碳和水转化为乙醇的反应，下列说法错误的是( )
A. 丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH
B. 反应前后四种物质的分子个数比依次为2：3：1：3
C. 反应前后四种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物
D. 该反应既能吸收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。用如图装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是( )
A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是( )
A. 两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B. 木炭还原氧化铜的化学方程式为：
C. 两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D. 木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)。拟定的实验方案不可行的是( )
A. CuO(木炭粉)：在空气中灼烧
B. H2O(NaCl)：向水中加入活性炭吸附
C. CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D. CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶质的质量分数：b>a>c
B. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C. 60℃时，向50g水中加入70gKNO3形成不饱和溶液
D. 从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓縮后再冷却结晶
14. 下列四个图象与对应描述不相符的是( )
A. 水通电，生成两种气体的体积变化
B. 加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量随时间变化
C. 将5gNH4NO3溶于20mL水中，溶液的温度随时间变化
D. 将t℃溶质质量分数为w的NaCl饱和溶液20g，升温至90℃时溶质质量分数随温度变化
15. 2020年12月17日，“嫦娥五号”在月球采集2公斤月壤成功返回地球，实现了我国首次月球无人采样返回。月壤成分非常复杂，还有待深入研究，但最令人瞩目的是它蕴含丰富的氦−3(He−3)。氦−3具有核发电效率非常高且放射性小。反应过程易控制等优点，既环保又安全。结合以前，科学家们在月球岩石中已经发现的：克利普岩(富含“K、P、U(铀)Th(钍)”)、斜长岩(富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”)、玄武岩(富含“Fe、Ti(钛)”)等。这些月球的“土”特产，未来可能会成为人类的宝贵资源。
根据信息回答下列问题：
(1)请画出氦−3原子的结构示意图 ______ 。
(2)钍元素的原子序数为 ______ ；铀的元素符号是 ______ 。钍元素和铀元素的本质区别是 ______ 不同。
(3)根据结构示意图判断，钙原子在化学反应中容易失去电子形成 ______ (用离子符号表示)；钙、镁元素化学性质相似的原因是： ______ 。
(4)据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐 ______ ，写出氧化铝的化学式是 ______ 。
(5)本次运载“嫦五”的火箭第一、二级是以液氢和液氧为推进剂。液氢燃烧产生动力的化学反应方程式是 ______ 。
16. 2020年12月18日，成都地铁五线齐发，成都轨道交通运营里程突破500公里。
(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如： ______ (请任举一例)。也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 ______ ，疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的质最比为 ______ 。
(2)多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 ______ (请任举一例)等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
17. 一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)根据化学方程式，可知生成物为______。
(2)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
18. 小霏同学元旦节从青城山带回一瓶浑浊且有异味的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程后，最终制成蒸馏水。操作流程如图所示：
(1)明矾的作用是 ______ ；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 ______ (从下列选项中选择)。
A.漏斗内滤纸有破损
B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中，加入 ______ ，振荡，发现有 ______ 产生，说明液体D是硬水。
(3)小霏同学用得到的蒸馏水配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于模拟泡沫灭火器原理。实验操作示意图如图，回答下面的问题：
①计算：需要Na2CO3的质量为 ______ g；②称量：用 ______ 称取Na2CO3，用规格为 ______ mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水。
③溶解：用玻璃棒搅拌。
(4)从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是 ______ 。从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是 ______ 。
19. 如图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙是澄清石灰水的溶质。B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
(1)反应①的化学方程式为 ______ 。
(2)反应②的过程中 ______ 热量。
(3)反应③的基本反应类型属于 ______ 。
(4)反应④常用于检验气体E，其化学方程式为 ______ 。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。
(1)实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是 ______ (填序号，且在①至⑩中选择)，反应的化学方程式为 ______ 。请简述检查此发生装置气密性的方法是 ______ 。
(2)若将仪器⑪内装满水，再将 ______ (填“a”或“b”)端连接量筒，就可以粗略测定收集的O2体积，若仪器⑪内不装水，而倒置变成仪器⑫，此时用排空气法收集O2，则气体应从 ______ 端(填“a”或“b”)通入仪器⑫中。
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离(KCl的溶解度曲60℃线如图所示)。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲在室温下将KCl全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约 ______ (填字母)。
A.5mL
B.10mL
C.20mL
D.30mL
对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经洗涤、干燥处理得MnO2；从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 ______ 。
21. 某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：
Ⅰ、探究药品选择：
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：
实验编号
药品
1
块状大理石、10%H2SO4溶液
2
块状大理石、7%HCl溶液
3
大理石粉末、7%HCl溶液
图1中甲对应实验 ______ (选填“1”“2”或“3”)；不选用丙对应的药品制取CO2的理由是 ______ ；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(1)连接装置，检验装置气密性良好。
(2)利用改进装置(如图2)收集并验证二氧化碳的性质：
①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2______ 的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整 ______ 。补画后检验B中CO2已收集满的方法是 ______ 。
(3)利用创新实验(如图3)粗略测定收集的CO2的体积：
①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是 ______ 。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 ______ 。
②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为 ______ mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为 ______ g。
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
利用已收集满250mLCO2的3个的烧瓶进行实验。如图4所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到如图5所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的原因是 ______ 。
(2)曲线1对应反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据图5所示曲线，可以得出的结论是 ______ (填字母序号).
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、开发研制对抗新冠病毒的疫苗，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意。
B、化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意．
C、发现快速射电暴的新源头--磁星，不属于化学研究的范畴，故选项符合题意．
D、重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意．
故选：C。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
本题难度不大，了解化学研究的内容(物质的性质、组成、结构及其变化规律)，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．
2.【答案】D
【解析】解：②液氮作制冷剂、③利用风力发电、⑤用高分子分离膜淡化海水过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
①甲烷用作家用燃料、④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳、⑥75%的医用酒精用于防疫消毒过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、石墨棒用作干电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、石灰浆用于粉刷墙壁是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，属于化学性质；故选项正确；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；
D、汽油用于清洗油污是利用汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关石墨、石灰浆、稀有气体、汽油的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：A、实验1，试管a中收集到的气体是氢气，氢气能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
B、实验2，水变化前后分子的种类不变，分子间间隔变大，该选项说法不正确；
C、实验1遵守质量守恒定律，实验2是物理变化，不遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、实验1中，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成，实验2不能验证水的组成，该选项说法不正确。
故选：A。
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，氧气和氢气的体积比约为1：2。
B、水变成水蒸气时，水分子间隔变大。
C、化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水发生物理变化时，不能证明水的元素组成。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
5.【答案】C
【解析】解：A、白烟是石蜡蒸气凝成的固体小颗粒，具有可燃性，用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，能将蜡烛重新点燃，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液由紫色变成红色，故选项说法正确。
D、向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体能溶解，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据白烟是石蜡蒸气凝成的固体小颗粒，具有可燃性，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一种物质的饱和溶液，还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、二氧化碳的化学性质、白烟的成分等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为：(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7；故错误；
B.偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故正确；
C.由化学式可知，每个偏二甲肼分子中含2个C原子、8个H原子和2个N原子构成的，即偏二甲肼中C、H、N原子的个数比为2：8：2=1：4：1，故正确；
D.偏二甲肼(C2H8N2)中，氮元素的质量分数为14×212×2+1×8+14×2×100%，故正确。
故选：A。
A.根据化合物中元素的质量比来分析；
B.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7.【答案】D
【解析】解：A、氮原子最外层电子数是5，容易得到3个电子，在化合物中化合价是−3，镓原子最外层电子数是3，容易失去3个电子，在化合物中的化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN，该选项说法不正确；
B、镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3+，该选项说法不正确；
C、镓元素的相对原子质量是69.72，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氮原子核外电子层数是2，最外层电子数是5，因此氮元素在周期表中位于第2周期VA族，该选项说法正确。
故选：D。
A、化合物中元素化合价代数和为零；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、相对原子质量是原子的相对质量；
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】D
【解析】解：A、NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，说法错误；
B、Mg+2中的2表示镁元素在形成化合物时的化合价为正二价，说法错误；
C、2He中表示两个氮原子，元素不提个数，说法错误；
D、SO42−中的2表示一个硫酸根离子带两个负电荷，是正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
9.【答案】C
【解析】解：根据示意图，写出反应方程式为：。
A、由物质的构成可知，丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应前后四种物质的分子个数比依次为2：3：1：3，故B说法正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应前后四种物质中属于氧化物的有CO2、H2O两种，故C说法错误；
D、由物质的转化可知，该反应既能暇收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气，故D说法正确。
故选：C。
根据二氧化碳和水转化为乙醇的反应微观模型示意图，写出反应的方程式，根据物质的构成、化学方程式的意义和物质的转化分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.白磷和红磷均属于可燃物，水中白磷和红磷均不燃烧是因为均未与氧气接触，选项说法错误；
B.红磷的着火点是240℃，而热水的温度是80℃，温度没有达到红磷的着火点，所以若升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷也不会燃烧，选项说法错误；
C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，选项说法正确；
D.此实验装置操作简便，但白磷燃烧生成的五氧化二磷还会扩散到空气中，所以该装置不能防止空气污染，选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、木炭还原氧化铜生成红色的铜，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜，是黑色固体变成红色，说法错误；
B、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，说法错误；
C、一氧化碳还原氧化铜时不需要撤出澄清石灰水中的导管，继续通入一氧化碳不会引起液体回流，说法错误；
D、木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性，说法正确；
故选：D。
根据木炭和一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答即可。
本题考查的是碳单质以及含碳化合物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附水中溶解的氯化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与灼热的木炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
13.【答案】D
【解析】解：A、不知道溶液的状态、质量和溶质的质量，不能比较溶质质量分数大小，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变成不饱和溶液，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，向50g水中加入70gKNO3能溶解55g，故形成的是饱和溶液，说法错误；
D、从溶液中获得KNO3晶体可以先蒸发浓縮后再冷却结晶，说法正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14.【答案】A
【解析】解：A.电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，选项图示错误；
B.由高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑可知，每316份质量的高锰酸钾完全分解会生成32份质量的氧气，所以加热31.6g高锰酸钾完全分解生成3.2g氧气，则固体的质量慢慢减小，最后剩余固体的质量为：31.6g−3.2g=28.4g，选项图示正确；
C.硝酸铵溶于水会吸收热量，所以溶液的温度会降低，完全溶解时溶液的温度最低，然后溶液温度又会慢慢升高，最后会恢复至原温度，选项图示正确；
D.饱和的氯化钠溶液升温后，溶质的质量和溶液的质量均未改变，所以溶质的质量分数没有改变，选项图示正确。
故选：A。
A.根据电解水的现象来分析；
B.根据高锰酸钾分解的原理来分析；
C.根据硝酸铵溶于水会吸收热量来分析；
D.根据饱和溶液升温后，溶液中溶质质量分数的变化来分析。
本题考查了常见物质间的反应以及溶质质量分数的变化等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行。
15.【答案】 90 U 核内质子数 Ca2+ 原子最外层电子数相等 高温 Al2O3
【解析】解：(1)氦−3原子只有1个电子层，电子数是2，结构示意图：。
故填：。
(2)钍元素的原子序数为90，铀的元素符号是U，钍元素和铀元素的本质区别是核内质子数不同。
故填：90；U；核内质子数。
(3)钙原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，可以表示为Ca2+；
钙、镁元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
故填：Ca2+；原子最外层电子数相等。
(4)据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐高温；
在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，氧化铝的化学式是Al2O3。
故填：高温；Al2O3。
(5)液氢燃烧生成水，反应的化学方程式：。
故填：。
(1)根据原子核外电子数及其排布规律可以画出原子结构示意图；
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
(3)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
(4)化合物中元素化合价代数和为零；
(5)氢气燃烧生成水。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
16.【答案】汽油(合理即可)分子是在不断运动的 6：1 一氧化碳(合理即可)
【解析】解：(1)乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如：汽油、柴油、酒精、打火机、烟花爆竹等；分子是在不断运动的，所以也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物；聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的质最比为(12×3n)：(1×6n)=6：1；故填：汽油(合理即可)；分子是在不断运动的；6：1；
(2)多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量；故填：一氧化碳(合理即可)。
(1)根据常见的易燃易爆物、分子的性质以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)、汽油燃烧产生的空气污染物等是解答此类题的关键。
17.【答案】O2
【解析】解：(1)由可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是6个，反应前氢原子是7个，反应后应该是7个，其中6个包含在3X中，则X的化学式为O2；
(2)设可得到乙醇的质量为x。
88 46
968g x
88968g=46x
x=506g
答：一天可得到乙醇的质量为506g。
(1)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
(2)根据1L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968g 二氧化碳，由参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出可得到乙醇的质量即可。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
18.【答案】吸附水中的悬浮杂质而加速沉降 AC 肥皂水 大量浮渣 16 托盘天平 100 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【解析】解：(1)明矾的作用是溶于水吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘；漏斗下端未紧靠烧杯内壁可能会导致滤液溅出，但不会导致滤液浑浊；故填：吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；AC；
(2)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水；故填：肥皂水；大量浮渣；
(3)①计算：需要Na2CO3的质量为：100g×16%=16g；需要水的质量为：100g−16g=84g，水的体积合84mL；②称量：用托盘天平称取Na2CO3，用规格为100mL的量筒量取所需要的水。③溶解：用玻璃棒搅拌；故填：16；托盘天平；100；
(4)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体；故填：将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
(1)根据明矾净化水的原理以及过滤操操作的注意事项来分析；
(2)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(3)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、仪器的选择、实验操作的方法以及物质的性质来分析。
本题考查了水的净化、溶液的配制、灭火器的工作原理等，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
19.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑放出 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量；
(3)反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，基本反应类型属于化合反应；
(4)反应④常用于检验气体E，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)放出；
(3)化合反应；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】①②④⑥⑨ 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好 a a B 降温结晶
【解析】解：(1)反应物为固体，且需要加热，故选固体加热发生装置，需要①酒精灯加热，②试管为加热反应容器，④铁架台用于固定仪器，⑥单孔橡胶塞密封试管，并导出气体，氧气不易溶水，可以用排水法收集，故选⑨作为收集装置，所以选择①②④⑥⑨制取氧气；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置组装好后，通过加热改变内部压强，则在导管口产生气泡，热源去除后，温度降低，外界大气压压入导管，此时就形成温度液柱，证明气密性良好；
故答案为：①②④⑥⑨；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好。
(2)氧气不易溶水，且密度比水小，因此氧气从短口进气，水则从长口a溢出，因此a与量筒连接；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从短口a进气；
故答案为：a；a。
(3)根据图像可知，20℃时，氯化钾溶解度为34g，而此时剩余固体质量为4.8g，含有未反应的二氧化锰，所以剩余氯化钾质量=4.8g−1.5g=3.3g，该温度下3.4g需要10g水，大约10mL水，所以此时3.3g氯化钾，可以溶解在10mL水中，故选B；根据溶解度曲线可以看到，氯化钾溶解度随温度降低而减小，因此氯化钾可以通过降温结晶析出；
故答案为：B；降温结晶。
(1)考查固体加热发生装置和适当的收集装置选择合适仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；
(2)根据气体密度和溶解度选择进气口；
(3)根据溶解度曲线分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】3 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满 有气泡产生，量气管中液面下降，水准管中液面上升 防止液面差产生的压强影响实验结果 (V−V1)100d(V−V1)44 振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收 CO2+H2O=H2CO3 ACD
【解析】解：Ⅰ、探究药品选择：
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，所以表中实验1对应如图1曲线丙；块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳时，反应速率快慢适中，对应曲线乙，所以实验室中用实验2的药品制取二氧化碳气体，化学表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用实验3的药品制备二氧化碳的原因是反应速率太快，不易控制，对应曲线甲；
故填：3；生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(2)①打开K2、关闭K1时，观察到烧杯中的蜡烛慢慢熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
故填：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
②二氧化碳的密度比空气大，若打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2，则二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满；
故填：；燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满；
(3)①打开活塞，稀盐酸进入试管，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管内有气泡产生，量器管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果；
故填：有气泡产生，量气管中液面下降，水准管中液面上升；防止液面差产生的压强影响实验结果；
②由图3装置可知，加入的稀盐酸的体积几乎对根据左侧量气管内液体体积变化来推断生成二氧化碳的体积没有影响，即实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为(V−V1)mL，该实验条件下CO2密度为dg/mL，则二氧化碳质量表示为(V−V1)mL×dg/mL，设大理石样品中碳酸钙质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x(V−V1)mL×dg/mL
10044=x(V−V1)mL×dg/mL
x=100d(V−V1)44g
故填：(V−V1)；100d(V−V1)44；
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
(1)cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，二氧化碳快速被吸收；
故填：振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收；
(2)相同体积的水、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，水吸收的二氧化碳最少，所以装置内的压强最大，所以曲线1对应的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
故填：CO2+H2O=H2CO3；
(3)A.曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，A说法正确；
B.二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，所以图像并不能证明CO2能与水发生反应生成碳酸，B说法错误；
C.曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C说法正确；
D.分析曲线2和曲线3压强变化数据比较，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，D说法正确；
故填：ACD。
Ⅰ、探究药品选择：
根据化学反应的原理以及反应的速率来分析；
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(2)根据二氧化碳的性质与验证方法、二氧化碳的收集与验满方法来分析；
(3)根据反应的原理、根据化学方程式的相关计算来分析；
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
根据增加气体溶解度的方法、化学反应的原理、根据实验数据分析回答。
此题主要考查信息的分析能力，主要利用实验图示和曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2020-2021学年四川省成都市锦江区九年级（上）期末化学试卷
1. 小编整理2020年度盘点时，下列“年度突破”中不属于化学学科研究领域的是( )
A. 开发研制对抗新冠病毒的疫苗
B. 化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒
C. 发现快速射电暴的新源头--磁星
D. 重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料
2. 下列资源的利用过程中一定发生了化学变化的是( )
①甲烷用作家用燃料
②液氮作制冷剂
③利用风力发电
④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳
⑤用高分子分离膜淡化海水
⑥75%的医用酒精用于防疫消毒
A. ①③④ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥
3. 下列过程中主要利用物质的化学性质的是( )
A. 石墨棒用作干电池电极
B. 石灰浆用于粉刷墙壁
C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光
D. 汽油用于清洗油污
4. 如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是( )
A. 实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变
C. 实验1、2都遵守质量守恒定律
D. 实验1、2均能验证水的组成
5. 下列关于实验现象的描述中正确的是( )
A. 用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，不能将蜡烛重新点燃
B. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
D. 向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解
6. 2020年6月我国成功发射第55颗北斗导航卫星的过程中。“长三乙”火箭第一、二级使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂。下列有关偏二甲肼(C2H8N2)的说法错误的是( )
A. C、H、N三种元素的质量比为12：8：14
B. 相对分子质量为(12×2+1×8+14×2)
C. C、H、N原子的个数比为1：4：1
D. 氮元素的质量分数为2×14(12×2+1×8+14×2)×100%
7. 生活中广泛用于照明、显像等领域的LED技术。从化学物质的角度来看实际是一种高光效氮化镓发光二极管，如图分别是氮、镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )
A. 氮化镓的化学式为GaN3
B. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3−
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g
D. 氮元素在周期表中位于第2周期VA族
8. 下列对化学用语中数字“2”的意义描述正确的是( )
A. NO2中表示二氧化氮中含有两个氧原子
B. Mg+2中表示镁元素的化合价为正二价
C. 2He中表示两个氮元素
D. SO42−中表示一个硫酸根离子带两个负电荷
9. 下列微观模型示意图可表示二氧化碳和水转化为乙醇的反应，下列说法错误的是( )
A. 丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH
B. 反应前后四种物质的分子个数比依次为2：3：1：3
C. 反应前后四种物质都含有氧元素，所以都属于氧化物
D. 该反应既能吸收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气
10. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。用如图装置进行实验(装置中夹持仪器已略去)，将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是( )
A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
11. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是( )
A. 两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B. 木炭还原氧化铜的化学方程式为：
C. 两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D. 木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
12. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)。拟定的实验方案不可行的是( )
A. CuO(木炭粉)：在空气中灼烧
B. H2O(NaCl)：向水中加入活性炭吸附
C. CO(CO2)：通过灼热的木炭层
D. CO2(CO)：通过灼热的氧化铜粉末
13. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 溶质的质量分数：b>a>c
B. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C. 60℃时，向50g水中加入70gKNO3形成不饱和溶液
D. 从溶液中获得KNO3晶体的方法是：蒸发浓縮后再冷却结晶
14. 下列四个图象与对应描述不相符的是( )
A. 水通电，生成两种气体的体积变化
B. 加热31.6g高锰酸钾，开始分解后固体质量随时间变化
C. 将5gNH4NO3溶于20mL水中，溶液的温度随时间变化
D. 将t℃溶质质量分数为w的NaCl饱和溶液20g，升温至90℃时溶质质量分数随温度变化
15. 2020年12月17日，“嫦娥五号”在月球采集2公斤月壤成功返回地球，实现了我国首次月球无人采样返回。月壤成分非常复杂，还有待深入研究，但最令人瞩目的是它蕴含丰富的氦−3(He−3)。氦−3具有核发电效率非常高且放射性小。反应过程易控制等优点，既环保又安全。结合以前，科学家们在月球岩石中已经发现的：克利普岩(富含“K、P、U(铀)Th(钍)”)、斜长岩(富含“Si、Al、Mg、Ca、Na”)、玄武岩(富含“Fe、Ti(钛)”)等。这些月球的“土”特产，未来可能会成为人类的宝贵资源。
根据信息回答下列问题：
(1)请画出氦−3原子的结构示意图 ______ 。
(2)钍元素的原子序数为 ______ ；铀的元素符号是 ______ 。钍元素和铀元素的本质区别是 ______ 不同。
(3)根据结构示意图判断，钙原子在化学反应中容易失去电子形成 ______ (用离子符号表示)；钙、镁元素化学性质相似的原因是： ______ 。
(4)据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐 ______ ，写出氧化铝的化学式是 ______ 。
(5)本次运载“嫦五”的火箭第一、二级是以液氢和液氧为推进剂。液氢燃烧产生动力的化学反应方程式是 ______ 。
16. 2020年12月18日，成都地铁五线齐发，成都轨道交通运营里程突破500公里。
(1)“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如： ______ (请任举一例)。也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因 ______ ，疫情防控期间，乘坐地铁时还要戴好口罩。口罩中的无纺布面料主要是聚丙烯[(C3H6)n]，聚丙烯中碳、氢元素的质最比为 ______ 。
(2)多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中 ______ (请任举一例)等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量。
17. 一种新型“人造树叶”可吸收CO2并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)根据化学方程式，可知生成物为______。
(2)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
18. 小霏同学元旦节从青城山带回一瓶浑浊且有异味的山泉水，她在化学实验室模仿自来水厂净化过程后，最终制成蒸馏水。操作流程如图所示：
(1)明矾的作用是 ______ ；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 ______ (从下列选项中选择)。
A.漏斗内滤纸有破损
B.漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中，加入 ______ ，振荡，发现有 ______ 产生，说明液体D是硬水。
(3)小霏同学用得到的蒸馏水配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于模拟泡沫灭火器原理。实验操作示意图如图，回答下面的问题：
①计算：需要Na2CO3的质量为 ______ g；②称量：用 ______ 称取Na2CO3，用规格为 ______ mL(填“10”、“50”或“100”)的量筒量取所需要的水。
③溶解：用玻璃棒搅拌。
(4)从烧杯⑤中把溶液倒入吸滤瓶的正确操作是 ______ 。从⑦中橡胶管喷出大量液体的原因是 ______ 。
19. 如图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，丙是澄清石灰水的溶质。B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
(1)反应①的化学方程式为 ______ 。
(2)反应②的过程中 ______ 热量。
(3)反应③的基本反应类型属于 ______ 。
(4)反应④常用于检验气体E，其化学方程式为 ______ 。
20. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰，以及下列仪器和用品，根据要求回答下列问题。
(1)实验室利用上述药品制取O2应选用的仪器用品是 ______ (填序号，且在①至⑩中选择)，反应的化学方程式为 ______ 。请简述检查此发生装置气密性的方法是 ______ 。
(2)若将仪器⑪内装满水，再将 ______ (填“a”或“b”)端连接量筒，就可以粗略测定收集的O2体积，若仪器⑪内不装水，而倒置变成仪器⑫，此时用排空气法收集O2，则气体应从 ______ 端(填“a”或“b”)通入仪器⑫中。
(3)加热KClO3固体制氧气(1.5gMnO2作催化剂)，并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离(KCl的溶解度曲60℃线如图所示)。将残留固体冷却至室温(20℃)，称得其质量为4.8g。欲在室温下将KCl全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约 ______ (填字母)。
A.5mL
B.10mL
C.20mL
D.30mL
对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经洗涤、干燥处理得MnO2；从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 ______ 。
21. 某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：
Ⅰ、探究药品选择：
选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：
实验编号
药品
1
块状大理石、10%H2SO4溶液
2
块状大理石、7%HCl溶液
3
大理石粉末、7%HCl溶液
图1中甲对应实验 ______ (选填“1”“2”或“3”)；不选用丙对应的药品制取CO2的理由是 ______ ；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是 ______ 。
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(1)连接装置，检验装置气密性良好。
(2)利用改进装置(如图2)收集并验证二氧化碳的性质：
①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2______ 的性质。
②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整 ______ 。补画后检验B中CO2已收集满的方法是 ______ 。
(3)利用创新实验(如图3)粗略测定收集的CO2的体积：
①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是 ______ 。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 ______ 。
②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为 ______ mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为 ______ g。
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
利用已收集满250mLCO2的3个的烧瓶进行实验。如图4所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到如图5所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的原因是 ______ 。
(2)曲线1对应反应的化学方程式为 ______ 。
(3)根据图5所示曲线，可以得出的结论是 ______ (填字母序号).
A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B.CO2能与水发生反应生成碳酸
C.CO2能与NaOH溶液发生反应
D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、开发研制对抗新冠病毒的疫苗，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意。
B、化学纳米传感器应用于快速诊断，检测新冠病毒，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意．
C、发现快速射电暴的新源头--磁星，不属于化学研究的范畴，故选项符合题意．
D、重新设计大分子单体，制造更易回收的塑料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意．
故选：C。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
本题难度不大，了解化学研究的内容(物质的性质、组成、结构及其变化规律)，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．
2.【答案】D
【解析】解：②液氮作制冷剂、③利用风力发电、⑤用高分子分离膜淡化海水过程中都没有新物质生成，都属于物理变化。
①甲烷用作家用燃料、④利用高温煅烧石灰石制二氧化碳、⑥75%的医用酒精用于防疫消毒过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】解：A、石墨棒用作干电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、石灰浆用于粉刷墙壁是利用氢氧化钙与二氧化碳反应，属于化学性质；故选项正确；
C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质；故选项错误；
D、汽油用于清洗油污是利用汽油的溶解性，属于物理性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关石墨、石灰浆、稀有气体、汽油的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：A、实验1，试管a中收集到的气体是氢气，氢气能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
B、实验2，水变化前后分子的种类不变，分子间间隔变大，该选项说法不正确；
C、实验1遵守质量守恒定律，实验2是物理变化，不遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、实验1中，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素、氧元素组成，实验2不能验证水的组成，该选项说法不正确。
故选：A。
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，氧气和氢气的体积比约为1：2。
B、水变成水蒸气时，水分子间隔变大。
C、化学反应遵循质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水发生物理变化时，不能证明水的元素组成。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
5.【答案】C
【解析】解：A、白烟是石蜡蒸气凝成的固体小颗粒，具有可燃性，用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，能将蜡烛重新点燃，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液由紫色变成红色，故选项说法正确。
D、向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体能溶解，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据白烟是石蜡蒸气凝成的固体小颗粒，具有可燃性，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据一种物质的饱和溶液，还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、二氧化碳的化学性质、白烟的成分等是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为：(12×2)：(1×8)：(14×2)=6：2：7；故错误；
B.偏二甲肼的相对分子质量=12×2+1×8+14×2=60，故正确；
C.由化学式可知，每个偏二甲肼分子中含2个C原子、8个H原子和2个N原子构成的，即偏二甲肼中C、H、N原子的个数比为2：8：2=1：4：1，故正确；
D.偏二甲肼(C2H8N2)中，氮元素的质量分数为14×212×2+1×8+14×2×100%，故正确。
故选：A。
A.根据化合物中元素的质量比来分析；
B.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；
C.根据化学式的微观意义来分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
7.【答案】D
【解析】解：A、氮原子最外层电子数是5，容易得到3个电子，在化合物中化合价是−3，镓原子最外层电子数是3，容易失去3个电子，在化合物中的化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镓的化学式为GaN，该选项说法不正确；
B、镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3+，该选项说法不正确；
C、镓元素的相对原子质量是69.72，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氮原子核外电子层数是2，最外层电子数是5，因此氮元素在周期表中位于第2周期VA族，该选项说法正确。
故选：D。
A、化合物中元素化合价代数和为零；
B、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
C、相对原子质量是原子的相对质量；
D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
8.【答案】D
【解析】解：A、NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，说法错误；
B、Mg+2中的2表示镁元素在形成化合物时的化合价为正二价，说法错误；
C、2He中表示两个氮原子，元素不提个数，说法错误；
D、SO42−中的2表示一个硫酸根离子带两个负电荷，是正确；
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
9.【答案】C
【解析】解：根据示意图，写出反应方程式为：。
A、由物质的构成可知，丙物质是乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应前后四种物质的分子个数比依次为2：3：1：3，故B说法正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，反应前后四种物质中属于氧化物的有CO2、H2O两种，故C说法错误；
D、由物质的转化可知，该反应既能暇收二氧化碳缓解温室效应，还可以将其转化成含碳燃料，并释放氧气，故D说法正确。
故选：C。
根据二氧化碳和水转化为乙醇的反应微观模型示意图，写出反应的方程式，根据物质的构成、化学方程式的意义和物质的转化分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A.白磷和红磷均属于可燃物，水中白磷和红磷均不燃烧是因为均未与氧气接触，选项说法错误；
B.红磷的着火点是240℃，而热水的温度是80℃，温度没有达到红磷的着火点，所以若升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷也不会燃烧，选项说法错误；
C.若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，选项说法正确；
D.此实验装置操作简便，但白磷燃烧生成的五氧化二磷还会扩散到空气中，所以该装置不能防止空气污染，选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】解：A、木炭还原氧化铜生成红色的铜，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜，是黑色固体变成红色，说法错误；
B、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，说法错误；
C、一氧化碳还原氧化铜时不需要撤出澄清石灰水中的导管，继续通入一氧化碳不会引起液体回流，说法错误；
D、木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性，说法正确；
故选：D。
根据木炭和一氧化碳还原氧化铜的知识进行分析解答即可。
本题考查的是碳单质以及含碳化合物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能吸附水中溶解的氯化钠，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与灼热的木炭层反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
13.【答案】D
【解析】解：A、不知道溶液的状态、质量和溶质的质量，不能比较溶质质量分数大小，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变成不饱和溶液，说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，向50g水中加入70gKNO3能溶解55g，故形成的是饱和溶液，说法错误；
D、从溶液中获得KNO3晶体可以先蒸发浓縮后再冷却结晶，说法正确；
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
14.【答案】A
【解析】解：A.电解水时生成氢气与氧气的体积比为2：1，选项图示错误；
B.由高锰酸钾分解的化学方程式2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑可知，每316份质量的高锰酸钾完全分解会生成32份质量的氧气，所以加热31.6g高锰酸钾完全分解生成3.2g氧气，则固体的质量慢慢减小，最后剩余固体的质量为：31.6g−3.2g=28.4g，选项图示正确；
C.硝酸铵溶于水会吸收热量，所以溶液的温度会降低，完全溶解时溶液的温度最低，然后溶液温度又会慢慢升高，最后会恢复至原温度，选项图示正确；
D.饱和的氯化钠溶液升温后，溶质的质量和溶液的质量均未改变，所以溶质的质量分数没有改变，选项图示正确。
故选：A。
A.根据电解水的现象来分析；
B.根据高锰酸钾分解的原理来分析；
C.根据硝酸铵溶于水会吸收热量来分析；
D.根据饱和溶液升温后，溶液中溶质质量分数的变化来分析。
本题考查了常见物质间的反应以及溶质质量分数的变化等有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行。
15.【答案】 90 U 核内质子数 Ca2+ 原子最外层电子数相等 高温 Al2O3
【解析】解：(1)氦−3原子只有1个电子层，电子数是2，结构示意图：。
故填：。
(2)钍元素的原子序数为90，铀的元素符号是U，钍元素和铀元素的本质区别是核内质子数不同。
故填：90；U；核内质子数。
(3)钙原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钙离子，可以表示为Ca2+；
钙、镁元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相等。
故填：Ca2+；原子最外层电子数相等。
(4)据悉氧化铝陶瓷可用于运载火箭腹部作隔热瓦，可推测氧化铝耐高温；
在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，氧化铝的化学式是Al2O3。
故填：高温；Al2O3。
(5)液氢燃烧生成水，反应的化学方程式：。
故填：。
(1)根据原子核外电子数及其排布规律可以画出原子结构示意图；
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
(3)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
(4)化合物中元素化合价代数和为零；
(5)氢气燃烧生成水。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
16.【答案】汽油(合理即可)分子是在不断运动的 6：1 一氧化碳(合理即可)
【解析】解：(1)乘坐地铁时，禁止携带易燃易爆等危险品上车，如：汽油、柴油、酒精、打火机、烟花爆竹等；分子是在不断运动的，所以也不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物；聚丙烯[(C3H6)n]中碳、氢元素的质最比为(12×3n)：(1×6n)=6：1；故填：汽油(合理即可)；分子是在不断运动的；6：1；
(2)多条地铁的运行，使成都市民出行更加便利，减少了私家车的使用，大大降低了汽车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于改善成都的空气质量；故填：一氧化碳(合理即可)。
(1)根据常见的易燃易爆物、分子的性质以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)、汽油燃烧产生的空气污染物等是解答此类题的关键。
17.【答案】O2
【解析】解：(1)由可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是6个，反应前氢原子是7个，反应后应该是7个，其中6个包含在3X中，则X的化学式为O2；
(2)设可得到乙醇的质量为x。
88 46
968g x
88968g=46x
x=506g
答：一天可得到乙醇的质量为506g。
(1)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
(2)根据1L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968g 二氧化碳，由参加反应的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出可得到乙醇的质量即可。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
18.【答案】吸附水中的悬浮杂质而加速沉降 AC 肥皂水 大量浮渣 16 托盘天平 100 将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒 浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大
【解析】解：(1)明矾的作用是溶于水吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；若操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘；漏斗下端未紧靠烧杯内壁可能会导致滤液溅出，但不会导致滤液浑浊；故填：吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；AC；
(2)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬水；故填：肥皂水；大量浮渣；
(3)①计算：需要Na2CO3的质量为：100g×16%=16g；需要水的质量为：100g−16g=84g，水的体积合84mL；②称量：用托盘天平称取Na2CO3，用规格为100mL的量筒量取所需要的水。③溶解：用玻璃棒搅拌；故填：16；托盘天平；100；
(4)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大，因此从橡胶管喷出大量液体；故填：将烧杯尖嘴紧挨着吸滤瓶口，缓慢倾倒；浓盐酸与碳酸钠溶液剧烈反应，产生二氧化碳，使瓶内压强迅速增大。
(1)根据明矾净化水的原理以及过滤操操作的注意事项来分析；
(2)根据硬水与软水的检验方法来分析；
(3)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、仪器的选择、实验操作的方法以及物质的性质来分析。
本题考查了水的净化、溶液的配制、灭火器的工作原理等，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
19.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑放出 化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出热量；
(3)反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，基本反应类型属于化合反应；
(4)反应④常用于检验气体E，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)放出；
(3)化合反应；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
根据A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，A的溶液常用于实验室制取甲气体，C是生活中常见液体，E可用作温室中的气体肥料，所以E是二氧化碳，丙是澄清石灰水的溶质，所以丙是氢氧化钙，B、乙为黑色固体，C和D反应会生成氢氧化钙，所以C是水，D是氧化钙，甲、乙反应会生成二氧化碳，所以甲是氧气，乙是碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】①②④⑥⑨ 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好 a a B 降温结晶
【解析】解：(1)反应物为固体，且需要加热，故选固体加热发生装置，需要①酒精灯加热，②试管为加热反应容器，④铁架台用于固定仪器，⑥单孔橡胶塞密封试管，并导出气体，氧气不易溶水，可以用排水法收集，故选⑨作为收集装置，所以选择①②④⑥⑨制取氧气；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置组装好后，通过加热改变内部压强，则在导管口产生气泡，热源去除后，温度降低，外界大气压压入导管，此时就形成温度液柱，证明气密性良好；
故答案为：①②④⑥⑨；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；装置组装完毕，将导管伸入水槽中，双手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好。
(2)氧气不易溶水，且密度比水小，因此氧气从短口进气，水则从长口a溢出，因此a与量筒连接；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从短口a进气；
故答案为：a；a。
(3)根据图像可知，20℃时，氯化钾溶解度为34g，而此时剩余固体质量为4.8g，含有未反应的二氧化锰，所以剩余氯化钾质量=4.8g−1.5g=3.3g，该温度下3.4g需要10g水，大约10mL水，所以此时3.3g氯化钾，可以溶解在10mL水中，故选B；根据溶解度曲线可以看到，氯化钾溶解度随温度降低而减小，因此氯化钾可以通过降温结晶析出；
故答案为：B；降温结晶。
(1)考查固体加热发生装置和适当的收集装置选择合适仪器；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；
(2)根据气体密度和溶解度选择进气口；
(3)根据溶解度曲线分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】3 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满 有气泡产生，量气管中液面下降，水准管中液面上升 防止液面差产生的压强影响实验结果 (V−V1)100d(V−V1)44 振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收 CO2+H2O=H2CO3 ACD
【解析】解：Ⅰ、探究药品选择：
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，所以表中实验1对应如图1曲线丙；块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳时，反应速率快慢适中，对应曲线乙，所以实验室中用实验2的药品制取二氧化碳气体，化学表达式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不用实验3的药品制备二氧化碳的原因是反应速率太快，不易控制，对应曲线甲；
故填：3；生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，不利于反应进行；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(2)①打开K2、关闭K1时，观察到烧杯中的蜡烛慢慢熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
故填：密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
②二氧化碳的密度比空气大，若打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2，则二氧化碳应从长管进入，验满时可将燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满；
故填：；燃着的木条置于短导管口的出气口处，木条熄灭，则已集满；
(3)①打开活塞，稀盐酸进入试管，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管内有气泡产生，量器管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强相等，防止影响实验结果；
故填：有气泡产生，量气管中液面下降，水准管中液面上升；防止液面差产生的压强影响实验结果；
②由图3装置可知，加入的稀盐酸的体积几乎对根据左侧量气管内液体体积变化来推断生成二氧化碳的体积没有影响，即实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为(V−V1)mL，该实验条件下CO2密度为dg/mL，则二氧化碳质量表示为(V−V1)mL×dg/mL，设大理石样品中碳酸钙质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x(V−V1)mL×dg/mL
10044=x(V−V1)mL×dg/mL
x=100d(V−V1)44g
故填：(V−V1)；100d(V−V1)44；
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
(1)cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，二氧化碳快速被吸收；
故填：振荡烧瓶，二氧化碳被液体快速吸收；
(2)相同体积的水、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中，水吸收的二氧化碳最少，所以装置内的压强最大，所以曲线1对应的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
故填：CO2+H2O=H2CO3；
(3)A.曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，A说法正确；
B.二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，所以图像并不能证明CO2能与水发生反应生成碳酸，B说法错误；
C.曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C说法正确；
D.分析曲线2和曲线3压强变化数据比较，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，D说法正确；
故填：ACD。
Ⅰ、探究药品选择：
根据化学反应的原理以及反应的速率来分析；
Ⅱ、探究改进装置创新实验：
(2)根据二氧化碳的性质与验证方法、二氧化碳的收集与验满方法来分析；
(3)根据反应的原理、根据化学方程式的相关计算来分析；
Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果：
根据增加气体溶解度的方法、化学反应的原理、根据实验数据分析回答。
此题主要考查信息的分析能力，主要利用实验图示和曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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