2020-2021学年北京市房山区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年北京市房山区九年级（上）期末化学试卷，共30页。试卷主要包含了94%D，00，9g，8100×100%B，【答案】A，【答案】C，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年北京市房山区九年级（上）期末化学试卷

1. 空气中氮气的体积分数大约是( )
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
2. “富硒大米”具有较高的营养价值，其中的“硒”是指( )
A. 硒原子 B. 硒分子 C. 硒元素 D. 硒单质
3. 下列物质中，含有金属元素的是( )
A. CO2 B. H2O C. P2O5 D. Fe3O4
4. 下列物质放入水中，能形成溶液的是( )
A. 面粉 B. 食盐 C. 香油 D. 大米
5. 下列仪器，可直接加热的是( )
A. B. C. D.
6. 下列物质由离子构成的是( )
A. 水 B. 铁 C. 氧气 D. 氯化钠
7. 下列符号能表示2个氧原子的是( )
A. 2O B. O2 C. 2O2 D. 2O2−
8. 下列化学式书写正确的是( )
A. 氧化镁MgO2 B. 氧化铁 FeO C. 氢氧化钠 NaOH D. 硫酸铝AlSO4
9. 在地壳元素含量分布示意图(如图)中，能表示氧元素含量的是( )


A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
10. 下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
A. 液氧是淡蓝色液体 B. 碳酸不稳定
C. 二氧化碳比空气的密度大 D. 石墨具有导电性
11. 下列物质属于氧化物的是( )
A. O2 B. NaCl C. CaO D. Ca(OH)2
12. 炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是( )
A. 清除可燃物 B. 隔绝空气
C. 降低油的着火点 D. 防止油溅出
13. 面条是我国的传统食品。下列烹制面条的主要操作中，属于过滤的是( )
A. 炸酱 B. 煮面
C. 捞面 D. 拌面
14. “含氟牙膏”可预防龋齿，元素周期表中氟元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是( )
A. 元素名称为氟 B. 原子序数为19
C. 元素符号为F D. 相对原子质量为19.00
15. 氕、氘、氚的原子构成如下表所示，它们都属于氢元素的原因是( )
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
A. 质子数均为1 B. 核外电子数均为1
C. 中子数不相同 D. 相对原子质量不同
16. 下列酒精灯的使用方法，正确的是( )
A. 用嘴吹灭燃着的酒精灯
B. 用酒精灯的内焰给试管加热
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精
D. 万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
17. 从微粒的角度分析，下列解释错误的是( )
A. 水烧开后易把壶盖顶起--分子变大
B. 花园里百花盛开，香气四溢--分子在不停运动
C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同--分子不同
D. 金刚石和石墨物理性质的差异很大--碳原子排列方式不同
18. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别空气和氧气
放入带火星的木条
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
C
鉴别白糖水和蒸馏水
观察颜色
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵
加水溶解并测温度
A. A B. B C. C D. D
19. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是( )
A. 丙烷的化学式为C3H8
B. 丙烷由碳、氢原子构成
C. 丙烷中氢元素的质量分数最大
D. 丙烷中碳、氢元素质量比为3：8


20. 用如图装置测定空气中O2的含量，下列说法不正确的是( )
A. 红磷需足量
B. 瓶中液面先上升后下降
C. 瓶中液面最终停留在1处
D. 该实验证明氧气约占空气体积的五分之一


21. 依据图1实验和溶解度曲线图2回答21∼24题。
20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①∼⑤。

①溶液中的溶质为( )
A. 钾 B. 硝酸 C. 水 D. 硝酸钾
22. 依据图1实验和溶解度曲线图2回答21∼24题。
20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①∼⑤。

③中溶液的质量为( )
A. 60g B. 100g C. 160g D. 163.9g
23. 依据图1实验和溶解度曲线图2回答21∼24题。
20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①∼⑤。

①∼⑤所得溶液属于饱和溶液的是( )
A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
24. 依据图1实验和溶解度曲线图2回答21∼24题。
20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①∼⑤。

⑤中溶质质量分数的计算式为( )
A. 45.8100×100% B. 45.8145.8×100% C. 63.9100×100% D. 63.9163.9×100%
25. 为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO2进行“捕捉”并生产甲醇(CH3OH)，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )

A. 甲醇的相对分子质量为32
B. 该化学反应前后原子种类没有改变
C. 两种生成物均为化合物
D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
26. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A.补齐物质与其用途的连线
B.补齐标识与其含义的连线


27. 2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球正面，并顺利完成“挖土”。
(1)发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，“长征五号”采用液氢和液氧推进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)月壤中含有丰富的资源，如核燃料氦−3，氦−3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦−3原子的核电荷数为 ______ 。
(3)为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因： ______ 。
28. 能源是人类活动的物质基础。
(1)化石燃料为不可再生能源，包括 ______ 、石油和天然气。
(2)沼气是经过微生物发酵产生的可燃性气体，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)目前，北京市公交车已逐步更换为电动新能源车，改用电动公交车的优点是 ______ (答出一条即可)。
29. 生活中处处有化学。
(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 ______ 作用。
(2)生活中常用的降低水硬度的方法是 ______ ，此方法还能杀灭水中一些病原生物。
(3)“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，“氧来乐”产生氧气的化学方程式为 ______ 。
30. 阅读下面科普短文。
酒精，又名乙醇，化学式为C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如图：

医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是50%−80%，常用的医用浓度为75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。
酒精浓度
金黄色葡萄球菌
溶血性链球菌
大肠杆菌
40%
4小时
2分钟
2分钟
50%
2小时
20秒
20秒
60%
30分钟
10秒
20秒
70%
5分钟
10秒
30秒
80%
2分钟
10秒
1小时
90%
30分钟
5分钟
15小时
100%
7天
15分钟
24小时
乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源--乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。
依据文章内容回答下列问题。
(1)乙醇属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：，此反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)酒精浓度为 ______ 时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。
(4)酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是 ______ 。
(5)下列说法正确的是 ______ (填序号)。
A.淀粉发酵法制酒精的过程，只发生化学变化
B.使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快
C.乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用
D.酒精用途广泛，发展前景广阔
31. 以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的转化过程如图：

(1)空气属于 ______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在高温、高压和催化剂的作用下，反应②的化学方程式为 ______ 。
(3)补全反应④的化学方程式：______ 。
32. 某工厂产生的废气中含有SO2和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图：

(1)SO2中S的化合价为 ______ 。
(2)管式反应器中，通入臭氧(O3)的目的是将NO转化为 ______ 。
(3)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是 ______ 。
33. 下列是关于水的实验。
(1)A中水变化前后分子的种类 ______ (填“改变”或“不改变”)。
(2)B中发生反应的化学方程式为 ______ 。

34. 用如图装置进行实验。

(1)高锰酸钾分解的化学方程式为______。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是______。
35. 实验室制取二氧化碳，其主要步骤如图所示。

(1)①中，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为 ______ 。
(2)②中，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)③中，将燃着的木条放在瓶口，观察到 ______ ，证明二氧化碳已收集满。
36. 实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如如图所示。
(1)①中称量氯化钠固体的质量为 ______ g。
(2)下列量筒中，最适于②中量取水的是 ______ (填序号)。
A.10mL量筒
B.50mL量筒
C.100mL量筒
(3)③中玻璃棒的作用是 ______ 。

37. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件，表中为①∼④处所放药品。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
序号
①
②
③
④
药品
白磷
红磷
被沙子覆盖的白磷
被沙子覆盖的红磷
(1)升温至60℃，对比 ______ (填序号)，可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。
(2)设计①、③的目的是 ______ 。
38. 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，验证二氧化碳的性质。
序号
①
②
③
④

操作




现象
紫花变红
______
紫花不变色
紫花变红
(1)实验②中的现象为 ______ 。
(2)实验③的目的是 ______ 。
(3)依据实验①∼④的现象，可得出的结论是 ______ 。
39. 某小组同学在进行“木炭在氧气中燃烧”实验时，未观察到明显的“发白光”现象，为探究其原因，进行了如下实验。
【进行试验】
实验1：取三瓶氧气，进行实验。
装置
序号
1−1
1−2
1−3

木炭质量/g
2
2
x
木炭形状

块状

片状

锥状
现象
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较暗
木炭燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
实验2：取与实验1−3中形状、质量相同的木炭，进行实验。
序号
2−1
2−2
2−3
装置



现象
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏黄、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发光颜色偏白、较亮
木炭尖端迅速燃烧，发出白光、明亮耀眼
【解释与结论】
(1)木炭与氧气反应的化学方程式为 ______ 。
(2)能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是 ______ 。
(3)实验1−3中，x为 ______ 。
(4)实验1的目的是 ______ 。
(5)实验2中，三个实验出现不同现象的原因是 ______ 。
【反思与评价】
(6)依据上述实验可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有 ______ 。
40. 高纯硅(Si)可用于制作光感电池，工业制备高纯硅的化学反应为：。计算生产14g硅需要氢气的质量。
答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：
A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%，故选项正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，不是氮气，故选项错误；
C、稀有气体大约占0.94%，不是氮气，故选项错误；
D、二氧化碳大约占0.03%，不是氮气，故选项错误．
故选A
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%.
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】C

【解析】解：这里的硒不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
“富硒大米”中“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，熟悉元素的定义。

3.【答案】D

【解析】解：A、CO2中含有碳、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。
B、H2O中含有氧、氢两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。
C、P2O5中含有磷、氧两种元素，均属于非金属元素，故选项错误。
D、Fe3O4中含有铁、氧两种元素，铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
故选：D。
金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错；
D、大米不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

5.【答案】D

【解析】解：A.集气瓶不能加热，故A错；
B.漏斗是用于过滤的仪器，不能加热，故B错；
C.烧杯加热时，必须垫石棉网，故C错；
D.试管可以直接加热，故D正确。
故选：D。
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此进行解答。
本题考查常见仪器的加热方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法即可解答，试题侧重课程知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误．
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误．
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误．
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确．
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

7.【答案】A

【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O。
故选：A。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

8.【答案】C

【解析】解：A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显−2价，其化学式为：MgO，故选项化学式书写错误。
B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Fe2O3，故选项化学式书写错误。
C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显−1价，其化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确。
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显−2价，其化学式为：Al2(SO4)3，故选项化学式书写错误。
故选：C。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法(金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)是正确解答此类题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：地壳中各元素的含量由多到少的顺序(前四位)排列依次是氧、硅、铝、铁，从图中看，1区域代表的元素含量在地壳中占第一位，故图中1区域代表的元素是氧。
故选：A。
根据地壳里所含各种元素的含量(质量分数)，结合图表进行分析解答．
本题很简单，考查学生对地壳里各元素的含量的理解及灵活应用解决问题的能力．

10.【答案】B

【解析】解：A、液氧是淡蓝色液体，属于物质的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，所以属于化学性质，故B正确；
C、二氧化碳比空气的密度大，属于物质的密度，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C错；
D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故D错。
故选：B。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

11.【答案】C

【解析】解：A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误。
B、NaCl中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故B错误。
C、CaO中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、Ca(OH)2中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。
故选：C。
本题考查氧化物的识别，氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

12.【答案】B

【解析】解：炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。
故选：B。
根据灭火的方法进行分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下。
本题考查学生根据灭火原理的知识进行解题的能力。

13.【答案】C

【解析】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，捞面是将面条和汤水分离，属于过滤操作。
故选：C。
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
本题难度不大，掌握过滤操作的原理(不溶于液体的固体与液体分离)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，元素名称为氟，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为9，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为F，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为19.00，故选项说法正确．
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．

15.【答案】A

【解析】解：氕、氘、氚三种原子的质子数和电子数都是1，中子数分别是0、1、2.但它们都属于氢元素，因为：质子数相同。
故选：A。
元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称．
通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题；掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．

16.【答案】D

【解析】解：A、不能用嘴吹灭燃着的酒精灯，应该用灯帽盖灭，故A错误；
B、酒精灯的外焰温度高，所以用酒精灯的外焰给试管加热，故B错误；
C、向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引起火灾，故C错误；
D、酒精灯碰翻洒出酒精着火了可以用湿抹布盖灭，以隔绝氧气和降低温度，从而达到灭火的目的，故D正确。
故选：D。
根据酒精灯使用注意事项：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于四分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可：不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭；根据灭火的原理进行分析来回答本题。
通过回答本题知道了酒精灯的使用方法，防止由于错误操作引起火灾等不安全事故。

17.【答案】A

【解析】解：A、水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，分子间隔变大，且分子在不断地运动地缘故，故选项解释错误。
B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同的缘故，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
B、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
C、白糖水和蒸馏水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，符合题意，故选项正确。
D、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

19.【答案】A

【解析】解：A、1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，丙烷的化学式为C3H8，故选项说法正确。
B、丙烷是由丙烷分子构成的，丙烷分子是由碳、氢原子构成的，故选项说法错误。
C、丙烷中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，则丙烷中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、丙烷中碳、氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据1个丙烷分子是由3个碳原子和8个氢原子构成的，进行分析判断。
B、根据丙烷的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】B

【解析】解：A、红磷需足量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。
B、红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，瓶中液面先下降后上升，故选项说法错误。
C、最终会观察到：瓶中液面最终停留在1处，故选项说法正确。
D、瓶中液面最终停留在1处，证明氧气约占空气体积的五分之一，故选项说法正确。
故选：B。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键．

21.【答案】D

【解析】解：由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在该温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到硝酸钾的不饱和溶液，此时溶液中的溶质是硝酸钾。
故选：D。
根据溶液的组成来分析。
本题考查了溶液的组成，以及溶质与溶剂的判断方法，难度不大。

22.【答案】C

【解析】解：40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，涵义是40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，③中100g水中溶解的硝酸钾的质量为30g+30g=60g，③中溶液的质量为60g+100g=160g。
故选：C。
根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，结合40℃时③中溶解的硝酸钾的质量，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度曲线的含义、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

23.【答案】C

【解析】解：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以该温度下，向100g水中加入30g硝酸钾时得到的溶液①是该温度下的不饱和溶液；在温度不变的情况下，再加入30g硝酸钾时，硝酸钾不能完全溶解，得到的溶液②是20℃时，硝酸钾的饱和溶液；由溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，
因此溶液③是40℃时，硝酸钾的不饱和溶液；再加入3.9g硝酸钾后得到的溶液④恰好是40℃时，硝酸钾的饱和溶液；降温至30℃时，硝酸钾的溶解度减小，部分硝酸钾晶体析出，得到的溶液⑤是30℃时，硝酸钾的饱和溶液。由以上分析可知，①∼⑤所得溶液属于饱和溶液的是②④⑤。
故选：C。
根据溶解度曲线的意义以及图示信息来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

24.【答案】B

【解析】解：由溶解度曲线可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。由图1可知，溶液⑤是30℃时，硝酸钾的饱和溶液，所以该溶液中溶质的质量分数为：45.8g45.8g+100g×100%=45.8145.8×100%。
故选：B。
根据饱和溶液中，溶质的质量分数来分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

25.【答案】D

【解析】解：A、甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32，该选项说法正确；
B、该化学反应前后原子种类没有改变，该选项说法正确；
C、生成物是甲醇和水，都是化合物，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式：，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3，该选项说法不正确。
故选：D。
A、甲醇的相对分子质量为：12+4+16=32；
B、该化学反应前后原子种类没有改变；
C、生成物是甲醇和水，都是化合物；
D、反应的化学方程式：，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】解：A、氧气能供给呼吸，常用于医疗急救；干冰升华吸热，使周围温度降低，常用于冷藏食品；金刚石是最硬的物质之一，常用于切割玻璃；
B、图示为禁止吸烟标志；图示为节约用水标志；图示为可回收物标志。
故答案为：

【解析】根据常见物质的性质和用途回答A选项，根据对常见标志的认识回答B选项。
解答本题关键是熟悉常见物质的性质和用途，熟悉常见标志。

27.【答案】氮气的化学性质稳定

【解析】解：(1)在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：；故填：；
(2)因为核电荷数=质子数，氦−3原子的原子核内有2个质子和1个中子，则氦−3原子的核电荷数为2；故填：2；
(3)氮气的化学性质稳定，因此为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，故填：氮气的化学性质稳定。
(1)根据氢气燃烧的原理来分析；
(2)根据原子中，核电荷数=质子数=电子数来分析；
(3)根据氮气的性质与用途来分析。
本题考查了化学方程式的书写、粒子结构的知识、物质的性质与用途等，难度不大。

28.【答案】煤  节省了石油能源(或减少了大气污染)

【解析】解：(1)化石燃料为不可再生能源，包括煤、石油和天然气；故填：煤；
(2)在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；故填：；
(3)电动汽车和与以燃烧汽油或柴油为动力的汽车相比，不使用化石燃料，节省了石油能源，减少了大气污染；故填：节省了石油能源(或减少了大气污染)。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(3)根据电动公家车的优点来分析。
化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

29.【答案】乳化  煮沸  2H2O2=2H2O+O2↑

【解析】解：(1)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；
(2)生活中常用的降低水硬度的方法是煮沸，此方法还能杀灭水中一些病原生物；故填：煮沸；
(3)过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑.故填：2H2O2=2H2O+O2↑。
(1)根据洗涤剂的乳化作用来分析；
(2)根据硬水软化的方法来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析。
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．

30.【答案】有机物  分解  80%当酒精的浓度在60%∼80%时，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间最短，酒精的浓度增大或减小时，所需时间增长  CD

【解析】解：(1)由乙醇的化学式(C2H5OH)可知，乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
(2)该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解；
(3)由表格数据可知，酒精浓度为80%时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快；故填：80%；
(4)由表格数据可知，当酒精的浓度在60%∼80%时，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间最短，酒精的浓度增大或减小时，所需时间增长；故填：当酒精的浓度在60%∼80%时，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间最短，酒精的浓度增大或减小时，所需时间增长；
(5)A.淀粉发酵法制酒精的过程有新物质市场化，发生的属于化学变化，化学变化过程中都伴随着物理变化，选项说法错误；
B.由表格信息可知，使用酒精做消毒剂时，并不是酒精的浓度越大杀菌速度越快，选项说法错误；
C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用，选项说法正确；
D.由题干信息可知，酒精用途广泛，发展前景广阔，选项说法正确。
故选：CD。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化学反应的特点来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据题干表格中的信息来分析；
(5)根据所学知识和题干信息来分析。
本题是一个信息题，解题时根据所学化学知识结合题干信息来分析解答即可。

31.【答案】混合物    H2O

【解析】解：(1)空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物。
故填：混合物。
(2)在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：。
故填：。
(3)反应前后氮原子都是2个，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，因此未知物质是水，即一定条件下，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式：。
故填：H2O。
(1)空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物。
(2)在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气。
(3)一定条件下，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

32.【答案】+4NO2  增大反应物间的接触面积，提高吸收效率，提高净化效果

【解析】解：(1)二氧化硫中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显+4价；故填：+4；
(2)进入管道反应器前的物质是含有一氧化氮与二氧化硫的烟气，排出的烟气中含有二氧化氮和二氧化硫，所以，通入臭氧的目的是将NO转化为NO2；故填：NO2；
(3)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，由于接触面积加大，导致吸收率提高，提高了净化效果，所以其目的是增大反应物间的接触面积，提高吸收效率，提高净化效果；故填：增大反应物间的接触面积，提高吸收效率，提高净化效果。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据图示信息来分析；
(3)根据增大反应物之间接触面积的做法来分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。

33.【答案】(1)不改变
(2)2H2O2H2↑+O2↑

【解析】
【分析】
本题考查了物质三态变化的实质以及电解水的原理，难度不大。
(1)根据水的三态变化的微观实质来分析；
(2)根据电解水的化学反应原理来分析。
【解答】
(1)水的沸腾是水由液态变成气态，此过程中分子的种类没有发生改变；故填：不改变；
(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑。  
34.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热

【解析】解：(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2 +O2↑；
(2)铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热。
故答案为：(1)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2 +O2↑；
(2)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热。
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(2)根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析。
本题主要考查乐高锰酸钾制取氧气的反应原理和铁丝燃烧的现象，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可解答。

35.【答案】装置的气密性良好  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑木条熄灭

【解析】解：(1)检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。①中，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为装置的气密性良好。
(2)②中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。
故答案为：
(1)装置的气密性良好；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)木条熄灭。
(1)根据检查装置气密性的方法，进行分析解答。
(2)②中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
(3)根据二氧化碳气体的验满方法进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键．

36.【答案】5 B 加速溶解

【解析】解：(1)①中称量氯化钠固体的质量为50g×10%=5g，故填：5；
(2)量取水的体积为(50g−5g)/1g.mL−1=45mL，则最适于②中量取水的是50mL的量筒，故填：B；
(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：加速溶解。
(1)依据题中数据分析；
(2)依据量取水的体积分析；
(3)依据溶解时玻璃棒的作用分析。
此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用图示及实验操作步骤来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

37.【答案】①②  验证燃烧需要可燃物与氧气接触

【解析】解：(1)要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，则不能使用被沙子覆盖的白磷和红磷，故升温至60℃，需要对比的是①②，故填：①②；
(2)①、③是白磷和被沙子覆盖的白磷，故设计①③对比是为了验证燃烧需要可燃物与氧气接触，故填：验证燃烧需要可燃物与氧气接触。
根据燃烧的条件、设计对照实验验证燃烧的条件进行分析解答即可。
本题考查的是燃烧的条件的实验探究的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

38.【答案】紫花不变色  紫花不变色  检验二氧化碳能否使石蕊变色  二氧化碳能和水反应生成酸

【解析】解：实验过程如下所示：
序号
①
②
③
④

操作
 
 
 
 
现象
紫花变红
紫花不变色
紫花不变色
紫花变红
(1)实验②中的现象为紫花不变色。
故填：紫花不变色。
(2)实验③的目的是检验二氧化碳能否使石蕊变色。
故填：检验二氧化碳能否使石蕊变色。
(3)依据实验①∼④的现象，稀醋酸能使石蕊变色，说明酸能使石蕊变色，水和二氧化碳不能使石蕊变色，可得出的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。
故填：二氧化碳能和水反应生成酸。
二氧化碳和水反应生成碳酸；
显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

39.【答案】  澄清石灰水变浑浊  2 探究木炭不同形状对木炭燃烧剧烈程度的影响  氧气浓度不同  可燃物形状、氧气浓度

【解析】解：(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(2)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此可以观察澄清石灰水中是否变浑浊，验证气体成分；
故答案为：澄清石灰水变浑浊。
(3)实验1中不同的是木炭的形状，因此其他实验条件需要保持一致，所以木炭质量都相等，x=2；
故答案为：2。
(4)实验1中变量是木炭的形状，因此是探究木炭形状对木炭燃烧剧烈程度的影响；
故答案为：探究木炭不同形状对木炭燃烧剧烈程度的影响。
(5)实验2中变量是氧气的不同浓度，所以造成不同现象的原因是氧气的浓度；
故答案为：氧气浓度不同。
(6)实验1探究木炭的形状的影响，实验2是探究不同氧气浓度对木炭燃烧的影响，因此可知影响可燃物燃烧剧烈程度的因素为可燃物形状和氧气浓度；
故答案为：可燃物形状、氧气浓度。
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，据此书写化学方程式；
(2)根据二氧化碳形状回答此题；
(3)根据对比实验唯一变量原则回答此题；
(4)根据实验1中变量回答此题；
(5)根据实验2中变量回答此题；
(6)根据实验1和实验2的现象回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

40.【答案】解：设需要氢气质量为x，
，
4 28
x 14g
4x=2814g，
x=2g，
答：需要2g氢气。

【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。