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2020-2021学年浙江省杭州市江干区九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年浙江省杭州市江干区九年级（上）期末化学试卷，共15页。试卷主要包含了H2SO4等内容，欢迎下载使用。
下列实验操作正确的是( )
A. 取用少量液体B. 测溶液的pH值
C. 稀释浓硫酸D. 氢气还原氧化铜
分类是科学学习中常用方法，下列有关物质分类正确的是( )
A. 绝缘体：塑料、橡胶、合成纤维
B. 碱：烧碱、纯碱、碱石灰
C. 单质：硫磺、水银、钢
D. 化肥：碳酸氢铵、硝酸钾、氯化钠
下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是( )
A. B.
C. D.
下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C. 酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液的烧杯中中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 铁粉的质量为m=a时表示Cu(NO3)2溶液恰好反应完全
B. 铁粉的质量为0C. 铁粉的质量为aD. 铁粉的质量为m=c时，取烧杯中的固体加入稀HCl有气泡产生
甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )
A. 甲一定是Na2CO3溶液
B. 丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C. 乙与戊一定都是氧化物
D. 丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中无色滤液b一定呈中性B. 白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C. 反应后的甲试管硫酸溶液过量D. 反应后的乙试管硫酸溶液过量
化学与我们生活息息相关：
(1)选择熟石灰、浓硫酸、碳酸钾、甲烷、盐酸、氢氧化钠六种物质的化学式，按要求填写出对应空格物质的化学式：胃酸的主要成分 ______ ；草木灰的主要成分 ______ ；具有脱水性 ______ ；用于改良酸性土壤 ______ ；天然气的主要成分 ______ ；用于制造肥皂、造纸 ______ 。
(2)用化学方程式表示：用碳酸钙治疗胃酸过多症 ______ 。
某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空：
(1)反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式 ______ ；
(2)写出此化学反应的基本类型是 ______ 。
氯碱工业提纯原料粗盐(主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO42−)的生产流程图如图：
(1)操作B的名称是 ______ ；
(2)试剂A为 ______ (填化学式)；
(3)加入适量HCl的目的是 ______ ；
(4)写出去除Mg2+方法的化学方程式 ______ 。
小金用铜粉、浓HNO3和H2SO4反应制备硫酸铜晶体(CuSO4⋅5HO)，探究硫酸铜晶体产率的影响因素，实验步骤如下。
步骤一：称取3.0g铜粉于容器中，并加入一定质量某浓度的稀H2SO4溶液。
步骤二：再加入3.3克一定浓度的浓硝酸，40℃水浴加热五分钟。
步骤三：调节溶液的pH=4.0，然后过滤、蒸发结晶，并用无水酒精洗涤、干燥制得硫酸铜晶体。
步骤四：改变加入浓硝酸的质量，重复上述实验1−3步操作。测得硫酸铜晶体的质量，计算产率如表。
请回答下列问题：
(1)在过滤和蒸发、结晶实验操作中，图中不需要用到实验器材的有 ______ ；
(2)结合表格的实验数据，得出的结论是 ______ ；
(3)实验过程中产生少量NO2气体有毒，需要用NaOH溶液吸收，同时鼓入一定量氧气，生成硝酸钠和水，其化学方程式 ______ ；
(4)结晶用无水酒精洗涤而不用水洗涤的原因 ______ 。
CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小金同学提出问题：CO2通入NaOH溶液能否也产生明显的现象？
【查阅资料】
①NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且都不与酒精反应；
②本实验条件下Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH最大值可达11.0和8.5，将CO2通入Na2CO3溶液可生成NaHCO3。
【实验探究】打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向10%NaOH水溶液和10%NaOH酒精溶液中通入CO2气体。用传感器测得甲试管反应过程中溶液pH值的变化，结果如图2所示。回答：
(1)取少量反应后的甲溶液于试管中，滴加 ______ 溶液产生气泡说明CO2与NaOH溶液发生反应；
(2)pH值为12时，b点溶液的溶质： ______ ；
(3)装置乙中产生现象的是 ______ 。
小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验(杂质不参与反应且生成水完全被吸收)，实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
(1)C装置的作用是 ______ ；
(2)计算固体样品中氧化铜的质量分数(根据化学方程式列式计算)______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、氢气还原氧化铜的实验，为防止生成的水回流到热的升高底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、绝缘体属于不导电物质，塑料、橡胶和合成纤维都不导电，所以属于绝缘体，选项A正确；
B、碱是金属离子与氢氧根离子组成，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，不属于碱，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不属于碱，选项B错误；
C、单质只含有一种元素的纯净物，钢属于混合物，选项C错误；
D、含有氮、磷、钾中的一种或几种的为化肥，氯化钠不属于化肥，选项D错误；
故选：A。
根据选择给出物质名称，结合各自定义分析回答此题。
本题主要考察物质分类的方法，掌握基本概念是解决此类问题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，该选项不符合要求；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下反季蔬菜氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项符合要求；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合要求；
D、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项符合要求。
故选：A。
A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下反季蔬菜氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】C
【解析】解：A、稀HCl和稀H2SO4均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能鉴别，故选项不符合实验目的。
B、稀HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，利用不同类别的物质灼烧产生不同的气味，取样放于火焰上灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花纤维，可以鉴别，故选项符合实验目的。
D、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
C、酸碱发生的反应有水生成，但有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】D
【解析】解：金属活动性铁>铜>银，所以铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以反应化学方程式为
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
A、m=a时，硝酸银全部反应完毕，此时溶液溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，选项A错误；
B、铁粉的质量为0C、铁粉的质量为aD、铁粉的质量为m=c时，铁粉过量，此时加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，看到气泡，选项D正确；
故选：D。
根据金属活动性铁>铜>银，以及相对原子质量为银>铜>铁分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】B
【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，所以丙是氢氧化钡，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应，所以丁是硫酸，甲是二氧化碳或碳酸钠，乙是碳酸钠或二氧化碳，戊是氧化铁，经过验证，推导正确，所以
A、甲可能是Na2CO3溶液或二氧化碳气体，故A错误；
B、丁和戊反应后生成硫酸铁，所以溶液一定呈黄色，故B正确；
C、戊是氧化铁，属于氧化物，乙可以是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D、丙与丁反应生成的沉淀是硫酸钡沉淀，一定不溶于稀硝酸，故D错误。
故选：B。
根据甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，所以丙是氢氧化钡，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应，所以丁是硫酸，甲是二氧化碳或碳酸钠，乙是碳酸钠或二氧化碳，戊是氧化铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.【答案】A
【解析】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确；
B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误；
C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误；
D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误；
故选：A。
A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C、D根据沉淀的组成分析回答此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】HClK2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 CH4 NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2CO3；浓硫酸具有脱水性，其化学式为H2SO4；熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰来改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；氢氧化钠可用于制造肥皂、造纸，其化学式为NaOH；
故填：HCl；K2CO3；H2SO4；Ca(OH)2；CH4；NaOH；
(2)碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质、用途以及化学式的写法来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】 复分解反应
【解析】解：(1)酸碱发生中和反应，生成水，氯离子和钠离子不发生反应，因此剩余微粒为水分子，因此补全图示；
故答案为：。
(2)反应符合相互交换组分，有水生成的特点，所以为复分解反应；
故答案为：复分解反应。
(1)根据反应后溶质组成分析回答此题；
(2)根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】过滤 Ba(OH)2 去剩余的氢氧化钠、碳酸钠 Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+
【解析】解：(1)操作B实现了固液分离，常用的操作为过滤；
故答案为：过滤。
(2)为了去除硫酸根离子，需要增加含有钡离子的试剂，同时避免引入新的杂质，可以加入氢氧化钡，氢氧根可与酸反应生成水，而钡离子再通过碳酸根去除；
故答案为：Ba(OH)2。
(3)滤液含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可与盐酸反应生成氯化钠，这样就可以去除引入的杂质，得到的只含有氯化钠的溶液；
故答案为：去剩余的氢氧化钠、碳酸钠。
(4)镁离子可与加入的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和钠离子，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+；
故答案为：Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+。
(1)考察固液分离的常用方法；
(2)根据杂质成分分析回答此题；
(3)根据滤液溶质组成分析回答此题；
(4)根据镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】cf 在其他实验条件不变情况下，适当增加浓硝酸质量，可以提高硫酸铜晶体的产率 4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O避免晶体溶解，且酒精洗涤晶体容易干燥
【解析】解：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台，蒸发、结晶需要酒精灯、玻璃棒、铁架台，所以量筒和温度计不需要；
故答案为：cf。
(2)根据实验数据可以看出，在一定范围内增加硝酸的量，可以提高硫酸铜的产率；
故答案为：在其他实验条件不变情况下，适当增加浓硝酸质量，可以提高硫酸铜晶体的产率。
(3)二氧化氮、氢氧化钠和氧气反应生成硝酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O；
故答案为：4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O。
(4)晶体会溶解到水中，造成损失，同时水不易干燥，因此用酒精洗涤晶体；
故答案为：避免晶体溶解，且酒精洗涤晶体容易干燥。
(1)根据实验操作名称选择仪器；
(2)根据实验数据总结实验结论；
(3)二氧化氮、氢氧化钠和氧气反应生成硝酸钠和水，据此书写化学方程式；
(4)根据晶体和酒精的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】稀盐酸 碳酸钠和氢氧化钠 有白色沉淀析出
【解析】解：(1)此时产生气泡，说明碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳，因此可以加入稀盐酸溶液；
故答案为：稀盐酸。
(2)b点pH为12，置换pH继续减小，说明氢氧化钠为全部反应，因此此时溶质为碳酸钠和氢氧化钠混合物；
故答案为：碳酸钠和氢氧化钠。
(3)乙试管溶剂为氢氧化钠，碳酸钠微溶于酒精，所以生成碳酸钠很容易得到饱和，碳酸钠会析出形成沉淀；
故答案为：有白色沉淀析出。
(1)根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的性质分析回答此题；
(2)根据溶液pH判断溶质组成；
(3)根据碳酸钠在酒精的溶解度分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置 80%
【解析】解：(1)在测定固体样品中氧化铜的质量分数时，要根据生成水的质量来计算，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以C装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；
(2)设固体样品中氧化铜的质量为x
H2+CuO−△Cu+H2O
80 18
x3.6g
8018=x3.6g 解得：x=16g
固体样品中氧化铜的质量分数是：16g20g×100%=20%。
故答案为：(1)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；
(2)80%。
(1)根据碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气分析回答；
(2)氢气还原氧化铜生成了铜和水，根据生成水的质量和反应的方程式可计算出固体样品中氧化铜的质量及质量分数。
通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握。
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
鉴别稀HCl和稀H2SO4
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
B
去除CaCl2溶液中的稀HCl
不同阳离子的化学性质差异
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
不同类别的物质灼烧产生不同的气味
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
金属活动性差异
加过量锌粉，充分反应后过滤
浓硝酸的质量/g
3.3
4.5
5.6
6.8
8.0
9.2
10.4
11.6
12.8
14.0
15.2
硫酸铜晶体的产率%
25.2
36.1
54.4
71.2
83.8
81.2
69.3
63.7
60.8
58.4
57.6
下列实验操作正确的是( )
A. 取用少量液体B. 测溶液的pH值
C. 稀释浓硫酸D. 氢气还原氧化铜
分类是科学学习中常用方法，下列有关物质分类正确的是( )
A. 绝缘体：塑料、橡胶、合成纤维
B. 碱：烧碱、纯碱、碱石灰
C. 单质：硫磺、水银、钢
D. 化肥：碳酸氢铵、硝酸钾、氯化钠
下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现，不符合要求的是( )
A. B.
C. D.
下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是( )
A. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C. 酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液的烧杯中中加入铁粉，烧杯中固体质量随加入铁粉质量m的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 铁粉的质量为m=a时表示Cu(NO3)2溶液恰好反应完全
B. 铁粉的质量为0
甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应。下列说法正确的是( )
A. 甲一定是Na2CO3溶液
B. 丁和戊反应后溶液一定呈黄色
C. 乙与戊一定都是氧化物
D. 丙与丁反应生成的沉淀一定溶于稀硝酸
小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是( )
A. 烧杯中无色滤液b一定呈中性B. 白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C. 反应后的甲试管硫酸溶液过量D. 反应后的乙试管硫酸溶液过量
化学与我们生活息息相关：
(1)选择熟石灰、浓硫酸、碳酸钾、甲烷、盐酸、氢氧化钠六种物质的化学式，按要求填写出对应空格物质的化学式：胃酸的主要成分 ______ ；草木灰的主要成分 ______ ；具有脱水性 ______ ；用于改良酸性土壤 ______ ；天然气的主要成分 ______ ；用于制造肥皂、造纸 ______ 。
(2)用化学方程式表示：用碳酸钙治疗胃酸过多症 ______ 。
某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空：
(1)反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式 ______ ；
(2)写出此化学反应的基本类型是 ______ 。
氯碱工业提纯原料粗盐(主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO42−)的生产流程图如图：
(1)操作B的名称是 ______ ；
(2)试剂A为 ______ (填化学式)；
(3)加入适量HCl的目的是 ______ ；
(4)写出去除Mg2+方法的化学方程式 ______ 。
小金用铜粉、浓HNO3和H2SO4反应制备硫酸铜晶体(CuSO4⋅5HO)，探究硫酸铜晶体产率的影响因素，实验步骤如下。
步骤一：称取3.0g铜粉于容器中，并加入一定质量某浓度的稀H2SO4溶液。
步骤二：再加入3.3克一定浓度的浓硝酸，40℃水浴加热五分钟。
步骤三：调节溶液的pH=4.0，然后过滤、蒸发结晶，并用无水酒精洗涤、干燥制得硫酸铜晶体。
步骤四：改变加入浓硝酸的质量，重复上述实验1−3步操作。测得硫酸铜晶体的质量，计算产率如表。
请回答下列问题：
(1)在过滤和蒸发、结晶实验操作中，图中不需要用到实验器材的有 ______ ；
(2)结合表格的实验数据，得出的结论是 ______ ；
(3)实验过程中产生少量NO2气体有毒，需要用NaOH溶液吸收，同时鼓入一定量氧气，生成硝酸钠和水，其化学方程式 ______ ；
(4)结晶用无水酒精洗涤而不用水洗涤的原因 ______ 。
CO2通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小金同学提出问题：CO2通入NaOH溶液能否也产生明显的现象？
【查阅资料】
①NaOH易溶于酒精，Na2CO3微溶于酒精且都不与酒精反应；
②本实验条件下Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH最大值可达11.0和8.5，将CO2通入Na2CO3溶液可生成NaHCO3。
【实验探究】打开分液漏斗活塞和止水夹a、b，分别向10%NaOH水溶液和10%NaOH酒精溶液中通入CO2气体。用传感器测得甲试管反应过程中溶液pH值的变化，结果如图2所示。回答：
(1)取少量反应后的甲溶液于试管中，滴加 ______ 溶液产生气泡说明CO2与NaOH溶液发生反应；
(2)pH值为12时，b点溶液的溶质： ______ ；
(3)装置乙中产生现象的是 ______ 。
小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验(杂质不参与反应且生成水完全被吸收)，实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
(1)C装置的作用是 ______ ；
(2)计算固体样品中氧化铜的质量分数(根据化学方程式列式计算)______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、氢气还原氧化铜的实验，为防止生成的水回流到热的升高底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2.【答案】A
【解析】解：A、绝缘体属于不导电物质，塑料、橡胶和合成纤维都不导电，所以属于绝缘体，选项A正确；
B、碱是金属离子与氢氧根离子组成，烧碱为氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，不属于碱，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不属于碱，选项B错误；
C、单质只含有一种元素的纯净物，钢属于混合物，选项C错误；
D、含有氮、磷、钾中的一种或几种的为化肥，氯化钠不属于化肥，选项D错误；
故选：A。
根据选择给出物质名称，结合各自定义分析回答此题。
本题主要考察物质分类的方法，掌握基本概念是解决此类问题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁，该选项不符合要求；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下反季蔬菜氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项符合要求；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合要求；
D、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项符合要求。
故选：A。
A、氢氧化铁不能通过一步反应生成铁，硫酸亚铁不能通过一步反应生成氢氧化铁；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下反季蔬菜氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】C
【解析】解：A、稀HCl和稀H2SO4均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能鉴别，故选项不符合实验目的。
B、稀HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，利用不同类别的物质灼烧产生不同的气味，取样放于火焰上灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花纤维，可以鉴别，故选项符合实验目的。
D、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合实验目的。
故选：C。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
C、酸碱发生的反应有水生成，但有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6.【答案】D
【解析】解：金属活动性铁>铜>银，所以铁先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以反应化学方程式为
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
A、m=a时，硝酸银全部反应完毕，此时溶液溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，选项A错误；
B、铁粉的质量为0
故选：D。
根据金属活动性铁>铜>银，以及相对原子质量为银>铜>铁分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
7.【答案】B
【解析】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，所以丙是氢氧化钡，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应，所以丁是硫酸，甲是二氧化碳或碳酸钠，乙是碳酸钠或二氧化碳，戊是氧化铁，经过验证，推导正确，所以
A、甲可能是Na2CO3溶液或二氧化碳气体，故A错误；
B、丁和戊反应后生成硫酸铁，所以溶液一定呈黄色，故B正确；
C、戊是氧化铁，属于氧化物，乙可以是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D、丙与丁反应生成的沉淀是硫酸钡沉淀，一定不溶于稀硝酸，故D错误。
故选：B。
根据甲、乙、丙、丁、戊分别是Fe2O3、H2SO4、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CO2中的一种。如图中横线表示相邻物质可以相互反应，丙能与甲、乙、丁均能反应生成白色沉淀，所以丙是氢氧化钡，甲、丙产生的白色沉淀能和丁溶液反应，所以丁是硫酸，甲是二氧化碳或碳酸钠，乙是碳酸钠或二氧化碳，戊是氧化铁，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.【答案】A
【解析】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确；
B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误；
C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误；
D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误；
故选：A。
A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题；
C、D根据沉淀的组成分析回答此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
9.【答案】HClK2CO3 H2SO4 Ca(OH)2 CH4 NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2CO3；浓硫酸具有脱水性，其化学式为H2SO4；熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰来改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；氢氧化钠可用于制造肥皂、造纸，其化学式为NaOH；
故填：HCl；K2CO3；H2SO4；Ca(OH)2；CH4；NaOH；
(2)碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质、用途以及化学式的写法来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】 复分解反应
【解析】解：(1)酸碱发生中和反应，生成水，氯离子和钠离子不发生反应，因此剩余微粒为水分子，因此补全图示；
故答案为：。
(2)反应符合相互交换组分，有水生成的特点，所以为复分解反应；
故答案为：复分解反应。
(1)根据反应后溶质组成分析回答此题；
(2)根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】过滤 Ba(OH)2 去剩余的氢氧化钠、碳酸钠 Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+
【解析】解：(1)操作B实现了固液分离，常用的操作为过滤；
故答案为：过滤。
(2)为了去除硫酸根离子，需要增加含有钡离子的试剂，同时避免引入新的杂质，可以加入氢氧化钡，氢氧根可与酸反应生成水，而钡离子再通过碳酸根去除；
故答案为：Ba(OH)2。
(3)滤液含有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可与盐酸反应生成氯化钠，这样就可以去除引入的杂质，得到的只含有氯化钠的溶液；
故答案为：去剩余的氢氧化钠、碳酸钠。
(4)镁离子可与加入的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和钠离子，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+；
故答案为：Mg2++2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+。
(1)考察固液分离的常用方法；
(2)根据杂质成分分析回答此题；
(3)根据滤液溶质组成分析回答此题；
(4)根据镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】cf 在其他实验条件不变情况下，适当增加浓硝酸质量，可以提高硫酸铜晶体的产率 4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O避免晶体溶解，且酒精洗涤晶体容易干燥
【解析】解：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台，蒸发、结晶需要酒精灯、玻璃棒、铁架台，所以量筒和温度计不需要；
故答案为：cf。
(2)根据实验数据可以看出，在一定范围内增加硝酸的量，可以提高硫酸铜的产率；
故答案为：在其他实验条件不变情况下，适当增加浓硝酸质量，可以提高硫酸铜晶体的产率。
(3)二氧化氮、氢氧化钠和氧气反应生成硝酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O；
故答案为：4NO2+4NaOH+O2=4NaNO3+2H2O。
(4)晶体会溶解到水中，造成损失，同时水不易干燥，因此用酒精洗涤晶体；
故答案为：避免晶体溶解，且酒精洗涤晶体容易干燥。
(1)根据实验操作名称选择仪器；
(2)根据实验数据总结实验结论；
(3)二氧化氮、氢氧化钠和氧气反应生成硝酸钠和水，据此书写化学方程式；
(4)根据晶体和酒精的性质分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13.【答案】稀盐酸 碳酸钠和氢氧化钠 有白色沉淀析出
【解析】解：(1)此时产生气泡，说明碳酸钠与酸反应生成了二氧化碳，因此可以加入稀盐酸溶液；
故答案为：稀盐酸。
(2)b点pH为12，置换pH继续减小，说明氢氧化钠为全部反应，因此此时溶质为碳酸钠和氢氧化钠混合物；
故答案为：碳酸钠和氢氧化钠。
(3)乙试管溶剂为氢氧化钠，碳酸钠微溶于酒精，所以生成碳酸钠很容易得到饱和，碳酸钠会析出形成沉淀；
故答案为：有白色沉淀析出。
(1)根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的性质分析回答此题；
(2)根据溶液pH判断溶质组成；
(3)根据碳酸钠在酒精的溶解度分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置 80%
【解析】解：(1)在测定固体样品中氧化铜的质量分数时，要根据生成水的质量来计算，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以C装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；
(2)设固体样品中氧化铜的质量为x
H2+CuO−△Cu+H2O
80 18
x3.6g
8018=x3.6g 解得：x=16g
固体样品中氧化铜的质量分数是：16g20g×100%=20%。
故答案为：(1)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置；
(2)80%。
(1)根据碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气分析回答；
(2)氢气还原氧化铜生成了铜和水，根据生成水的质量和反应的方程式可计算出固体样品中氧化铜的质量及质量分数。
通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握。
实验目的
实验原理
主要操作方法
A
鉴别稀HCl和稀H2SO4
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
B
去除CaCl2溶液中的稀HCl
不同阳离子的化学性质差异
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
不同类别的物质灼烧产生不同的气味
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
金属活动性差异
加过量锌粉，充分反应后过滤
浓硝酸的质量/g
3.3
4.5
5.6
6.8
8.0
9.2
10.4
11.6
12.8
14.0
15.2
硫酸铜晶体的产率%
25.2
36.1
54.4
71.2
83.8
81.2
69.3
63.7
60.8
58.4
57.6
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