2020-2021学年浙江省宁波市江北区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年浙江省宁波市江北区九年级（上）期末化学试卷，共17页。试卷主要包含了8g二氧化碳和1，1%)，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


下列有关物质的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱都属于碱B. 塑料、羊毛属于合成材料
C. 淀粉、蛋白质属于有机物D. 生石灰、熟石灰属于氧化物
小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是( )
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B. 若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c一定是单质
D. 若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )
A. ①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B. ③中反应的实质是H+和OH−结合生成水
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D. ⑥中酚酞试液用完后，滴管及时清洗
“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )
①比较质量，质量大的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④
下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B. ①②对比说明铁生锈需要空气
C. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )
A. 曲线y表示镁的反应情况B. 镁一定过量
C. 锌一定过量D. 镁消耗稀盐酸的质量最大
人类的生产和生活都离不开金属。
(1)将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端(如图所示)，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的 ______ 比塑料好。
(2)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：______ ↑。
为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
(1)由甲图实验现象可以得出溶液呈 ______ 性。
(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 ______ 。
(3)图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 ______ 。
某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点的溶质有 ______ (写化学式)。
(2)反应到B点所得溶液质量的增加量 ______ 200g。
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 ______ (填“一定”、“一定不”或“可能”)呈蓝色，滤渣中的物质一定有 ______ 。
某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用如图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
(1)X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据该组合装置判断X的化学式为 ______ 。
(2)若缺少B装置，将直接导致反应后D装置内的物质的质量 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
(3)E装置的作用是 ______ 。
(4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后D中U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 ______ g。(用m1、m2表示)
下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：
(1)写出标号①的仪器名称： ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳，应选用发生装置 ______ (填字母序号)。
(3)实验室用固体氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。若要气体从左向右流动，所用仪器的连接顺序应是 ______ (填字母顺序)。
中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等12味药组成。
(1)金花清感颗粒中含有的薄荷醇(C20H20O6)、甘草素(C15H12O4)等有效成分属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是 ______ 。
(3)该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中碳、氢的质量比为 ______ 。
复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠。某科学兴趣小组为测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ______ ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。
(3)计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。请分析计算：
(1)混合物中能和稀盐酸反应的物质是 ______ 。
(2)第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 ______ g。
(3)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 ______ 。
(4)求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(5)根据表格数据，求得表中m的值。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
B、羊毛属于天然材料，错误；
C、淀粉和蛋白质属于有机物，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化物，错误；
故选：C。
本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。
2.【答案】A
【解析】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；
B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B错误；
C.盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；
D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；
故选：A。
A.依据稀硫酸能使石蕊溶液变红分析；
B.依据稀硫酸与氧化铜和氢氧化铜的反应原理分析；
C.依据盐酸与铁和亚铁化合物反应分析；
D.依据氧化铁与酸反应原理分析。
此题主要考查酸的化学性质，主要利用转化图及酸的化学性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
3.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H+和OH−结合生成水，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，故选项说法错误。
D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，进行分析判断。
B、根据中和反应的实质，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、常见化学实验基本操作等是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：①由于没有说明体积，比较质量，质量大的是不一定是“愚人金”，不能鉴别。
②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。
③浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。
④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均不能与硫酸锌溶液反应，不能鉴别。
故②③鉴别的实验方案合理。
故选：A。
根据“愚人金”实为铜锌合金，结合金属的化学性质，进行分析解答。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
5.【答案】D
【解析】解：A、待测溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
B、待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
C、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，故选项说法错误。
D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，至刚好无气泡产生，K2CO3已被除尽，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氯离子的检验方法，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.【答案】C
【解析】解：A、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
B、①中铁钉能与氧气、水充分接触，②中铁钉只能与水接触，一段时间后，①中的铁钉生锈，②中的铁钉没有生锈；①②对比说明铁生锈需要空气，故选项说法正确。
C、①中甲、乙、丙三处比较，乙处铁钉最易与氧气、水接触，生锈最明显的地方是乙，故选项说法错误。
D、四个实验中，④中铁钉最易与氧气、水充分接触，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：C。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、镁最活泼，反应需要时间最短，因此曲线x表示镁的反应情况，该选项说法不正确；
B、如果镁完全反应，则生成氢气最多，因此镁一定过量，该选项说法正确；
C、锌可能过量，也可能完全反应，该选项说法不正确；
D、z曲线表示铁和稀盐酸反应，生成的氢气最多，因此铁消耗稀盐酸的质量最大，该选项说法不正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
8.【答案】导热性 SO2
【解析】解：(1)将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，说明金属的导热性比塑料好。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个氧原子和1个硫原子，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：
(1)导热性；
(2)SO2。
(1)根据将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，进行分析解答。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的物理性质、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。
9.【答案】碱 部分变质 检验并且除去碳酸钠
【解析】解：(1)由甲图实验现象可以得出溶液呈碱性。
故填：碱。
(2)分析乙图实验的现象可知，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，上层清液能使酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。
故填：部分变质。
(3)图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，电脑上酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】MgCl2、NaCl>
【解析】解：(1)由图像可知，A点加入的氢氧化钠恰好与稀盐酸反应，溶液中的溶质为：MgCl2、NaCl；
(2)由质量守恒定律可知，A点时加入的氢氧化钠溶液的质量为：140g−100g=40g，当A到B时，加入氢氧化钠质量为：(200−40)g×10%=16g。
设反应生成的氢氧化铜质量为x
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
16g x
8098=16gx 解得：x=19.6g
则反应至B点时锥形瓶内溶液的质量为：100g+200g−19.6g=280.4g>200g。
故答案为：(1)MgCl2、NaCl；
(2)>。
(1)向盐酸和氯化镁的混合溶液加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后在与氯化镁反应，在A点时加入的氢氧化钠与稀盐酸恰好反应，据此分析回答A点的溶质。
(2)根据稀盐酸和氢氧化钠的反应、质量守恒定律计算出与氯化镁反应的氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量进行计算。
】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】可能 银、铜
【解析】解：向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5gZn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5g，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色(硝酸铜部分反应时)，滤渣中的物质一定有反应生成的银和铜。
故填：可能；银、铜。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12.【答案】H2 偏大 防止空气中的水蒸气进入D装置 94m1−10m2
【解析】解：(1)最终没有处理尾气，说明X是氢气，氢气的化学式为H2。
故填：H2。
(2)若缺少B装置，从A中带出的水蒸气进入D，将直接导致反应后D装置内的物质的质量偏大。
故填：偏大。
(3)E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置。
故填：防止空气中的水蒸气进入D装置。
(4)设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量：m1g−x，
反应的化学方程式加强质量关系：
Cu2O+H2−△2Cu+H2O，
144 18
x18144x
CuO+H2−△Cu+H2O，
80 18
m1g−x1880(m1g−x)
根据题意有：18144x+1880(m1g−x)=m2g，
x=94m1−10m2，
故填：94m1−10m2。
(1)一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
(2)若缺少B装置，从A中带出的水蒸气进入D，将直接导致反应后D装置内的物质的质量偏大。
(3)E装置的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置。
(4)根据反应的化学方程式加强提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】铁架台 B AFE
【解析】解：(1)①为固定仪器的铁架台；
故答案为：铁架台。
(2)实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
(3)反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置，制取干燥气体，需要浓硫酸吸水，氧气密度比空气大，选择向上排空法收集，故选AFE制取干燥气体；
故答案为：AFE。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据反应物状态选择发生装置；
(3)根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】有机物 15：12：4 12：1
【解析】解：(1)金花清感颗粒中含有的薄荷醇(C20H20O6)、甘草素(C15H12O4)等有效成分都是含有碳元素的化合物，都是有机物。
故填：有机物。
(2)甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是15：12：4。
故填：15：12：4。
(3)X中碳元素质量：8.8g×1244=2.4g，氢元素质量：1.8×218=0.2g，
则X中碳、氢的质量比为：2.4g：0.2g=12：1。
故填：12：1。
(1)含有碳元素的化合物是有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外。
(2)根据化学式可以判断分子中的原子个数比。
(3)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
15.【答案】固体粉末减少，产生气泡
【解析】解：(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体粉末减少，产生气泡，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明上述实验结束时稀盐酸过量；
(2)由质量守恒定律和图象可知，生成二氧化碳的质量为：10g+100g−105.6g=4.4g。
设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8458.544
xy4.4g
84x=58.5y=444.4g
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：8.4g10g×100%=84%，
答：复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%。
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈5.5%，
答：反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是5.5%。
故答案为：(1)固体粉末减少，产生气泡；
(2)84%；
(3)5.5%。
(1)根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析回答；
(2)根据质量守恒定律和图象分析、计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量及反应的化学方程式可计算碳酸氢钠的含量、生成的氯化钠的质量，再计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量；
(3)根据溶质质量分数的计算公式计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16.【答案】碳酸钙 8.85：1
【解析】解：根据图表中数据分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三组加入混合物36.0g，溶液增加质量为20.0g小于7.6g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故：
(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，所以混合物中能和稀盐酸反应的物质是碳酸钙；
(2)由第二组数据可知，二氧化碳的质量为200.0+24.0g−215.2g=8.8g
(3)设12.0g混合物中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x8.8g
100x=448.8g，
解得x=20.0g
故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为20.0g：(24.0g−20.0g)=5：1；
(4)设第二次实验反应后氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
111 44
y8.8g
111y=448.8g
y=22.2g
第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数×100%≈10.3%。
(5)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了48.0g−36.0g=12.0g混合物中的氯化钙，12.0g混合物中的氯化钙质量为12.0g−10.0g=2.0g，所以a=220.0+2.0=222.0；第三组中产生二氧化碳的质量为200.0g+36.0g−220.0g−m=16.0g−m。
设反应的碳酸钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
y16.0g−m
100y=4416.0g−m，
解得y=100×(16.0g−m)44，
36.0g混合物中的碳酸钙质量为36.0g×，所以100×(16.0g−m)44+m=30.0g，解得m=5.0g。n=5.0+10.0=15.0。
故答案为：(1)碳酸钙；
(2)8.8；
(3)5：1；
(4)10.3%；
(3)15.0。
根据图表中数据分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加7.6g，第三组加入混合物36.0g，溶液增加质量为20.0g小于7.6g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；则：
(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应；
(2)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；
(3)根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，近一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
(4)根据二氧化碳的质量求解氯化钙的质量，近一步计算第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数；
(5)由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据(3)中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，近一步计算表中n的值。
本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入质量守恒等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。
实验
组别
实验目的
所加试剂(或操作)
实验现象
实验结论
A
检验氯离子的存在
待测溶液中滴加硝酸银
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有氯离子
B
检验硫酸根离子的存在
待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
区别羊毛和涤纶
灼烧闻气味
产生烧焦羽毛气味
为涤纶
D
除去KCl中的少量K2CO3
滴加稀盐酸至刚好无气泡产生
有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡
K2CO3已被除尽
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
200.0
200.0
200.0
200.0
混合物质量/g
12.0
24.0
36.0
48.0
所得溶液质量/g
207.6
215.2
220.0
a
剩余固体质量/g
0
0
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