2020-2021学年广西柳州市九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年广西柳州市九年级（上）期末化学试卷，共27页。试卷主要包含了6gB，【答案】C，【答案】A，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年广西柳州市九年级（上）期末化学试卷

1. 下列气体中是空气中的主要成分，且能做保护气的气体是( )
A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳
2. 在生活中，常常会听到或看到“高钙牛奶”“加铁酱油”等，这里的“钙”“铁”是指( )
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 分子
3. 为了使天空更蓝，加强对大气质量监控。目前计入空气污染指数的项目中没有的是( )
A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物
4. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 水变成冰 B. 竹片编成竹篮 C. 牛奶变酸 D. 红纸剪成窗花
5. 下列有关氧气的说法中错误的是( )
A. 氧气能使带火星的木条复燃
B. 氧气可以燃烧
C. 相同条件下，氧气的密度大于空气
D. 氧气具有氧化性
6. 下列是初中化学中有关物质的重要化学反应方程式，其中属于置换反应的是( )
A.
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D. 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. H2SO4 B. NaOH C. CaCO3 D. Fe3O4
8. 实验是科学探究的重要手段。如图所示实验中基本操作正确的是( )
A. 取用液体药品
B. 过滤
C. 点燃酒精灯
D. 加热液体
9. 下列物质与颜色的对应或者是俗名与化学式的对应错误的是( )
A. Fe3O4--黑色 B. 硫酸铜溶液--蓝色
C. 干冰--H2O D. 石灰石--CaCO3
10. 下列应对“火”的做法不正确的是( )
A. 燃着的酒精灯打翻烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 使用灭火器灭火时，应对准火焰根部灭火
C. 炒菜时油锅着火，用水扑火
D. 发生火灾时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离着火区域
11. 下列金属，不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银的是( )
A. Mg B. Cu C. Al D. Fe
12. 下列对实验现象描述正确的是( )
A. 白磷在空气中燃烧→发出淡蓝色火焰，产生白色烟雾
B. 铁丝在空气中燃烧→火星四射，生成红色固体
C. 镁在空气中燃烧→发出耀眼白光，生成一种黑色固体
D. 打磨的铝条插入硫酸铜溶液中→铝条表面出现红色固体
13. 下列关于宏观与微观的解释不正确的是( )
A. 晒在太阳下的湿衣服比在阴凉处的干得快--温度高，分子运动加快
B. 升温，温度计内汞柱液面上升--汞原子体积增大
C. 常把氧气压缩储存在钢瓶中--分子之间有间隔
D. 水是无味的，而蔗糖是甜的--不同种分子性质不同
14. 下列有关“水”的叙述中，正确的是( )
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 水是由氢气和氧气组成
C. 通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
15. 氮元素有多种化合价，下列物质中标出的氮的化合价错误的是( )
A. N−3H3 B. N+2O C. N+4O2 D. N+52O4
16. 鉴别下列物质的试剂或方法，正确的是( )

物质
试剂或方法
A
白酒和白醋
闻气味
B
AgNO3溶液和MgCl2溶液
加入银单质
C
氮气和二氧化碳
燃着的木条
D
CuO粉末和MnO2粉末
观察颜色
A. A B. B C. C D. D
17. 比较大小、高低、强弱等用数轴来表示更加直观，下列表示正确的是( )
A. 金属熔点
B. 地壳中元素的含量
C. 合金中的含碳量
D. 元素原子外层电子数
18. 利用如图所示装置不能达到实验目的的是( )
A. 如图是测定空气中氧气的体积分数
B. 如图所示是验证质量守恒定律
C. 如图所示是检查该装置气密性
D. 如图所示是排空气法收集氧气
19. 下列说法正确的是( )
①燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象不一定是燃烧
②分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质
④氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④
20. 镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧。将3.0g镁条在足量的O2和CO2混合气体中充分燃烧，镁条反应完全，生成固体物质5.6g。则与氧气反应的镁的质量为( )
A. 0.6g B. 1.2g C. 1.8g D. 2.4g
21. 用化学符号或名称填空。
(1)碳元素 ______ ；
(2)2个氢气分子 ______ ；
(3)3个氯离子 ______ ；
(4)CO32−______ ；
(5)MgS______ ；
(6)CH4______ 。
22. 请在如图所示图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
A.NH3分子模型
B.探究燃烧的条件实验
C.常用于冰箱除异味
D.新能源的开发和利用
E.厨房中的主要调味品
F.利用金属导热性
(1)______ ，(2)______ ，(3)______ ，(4)______ ，(5)______ ，(6)______ 。
23. 请在A−H八种物质中，选择符合题意的物质。
A.H2B.生铁 C.二氧化硫 D.一氧化碳 E.氯化钙固体 F.石蕊试液 G.明矾 H.金刚石
(1)属于合金的 ______ ；
(2)自然界最硬的物质是 ______ ；
(3)常用作干燥剂的是 ______ ；
(4)最理想的清洁燃料的是 ______ ；
(5)可用于净水的物质是 ______ ；
(6)属于酸碱指示剂的是 ______ ；
(7)引起煤气中毒的主要气体 ______ ；
(8)造成酸雨的气体是 ______ 。
24. 金属材料在生活、生产及科技中有广泛的应用。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和 ______ 性。
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，其氧化膜的主要成分化学式为 ______ 。
(3)铁生锈的主要条件是铁与 ______ 和水(或水蒸气)直接接触，因此，在铁表面涂油、刷漆都能防止铁生锈。
25. 燃料对于人类社会非常重要。
(1)“西气东输”的“气”是指 ______ 。
(2)现在空气污染的很大一部分是燃油车尾气的排放，有害物质主要是CO、NO及SO2等，其中的NO是因为汽油发动机是用火花塞点火，空气中的N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，其反应的化学方程式是 ______ 。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式 ______ 。
26. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由 ______ 和中子构成，原子不显电性，是因为核电荷数等于核外的 ______ 数。
(2)16号元素的名称是 ______ ；画出钠原子的结构示意图 ______ 。
(3)同周期元素性质变化规律：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。可以推测出金属性：Mg ______ Al(填“>”或“<”)；Mg(OH)2的碱性 ______ (填“>”或“<”)Al(OH)3的碱性。
27. 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2和Fe2O3等不溶于水的物质。如图是以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4⋅5H2O)的部分工艺流程图。

已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，请按要求回答下列问题：
(1)将孔雀石粉碎成粉末的目的是 ______ 。
(2)气体a的化学式 ______ ；SiO2的物理性质是 ______ (写一点)。
(3)“操作A”的名称是 ______ ，该操作主要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ 。
(4)写出“滤液A”中Fe2(SO4)3与CuO和水反应生成CuSO4和Fe(OH)3的化学方程式： ______ 。
28. 化学是一门以实验为基础的学科，实验可以培养学生的化学核心素养。请结合如图所示实验装置图回答问题：

(1)如图中仪器①的名称是 ______ ，用装置D收集气体的方法叫做 ______ 。
(2)加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是 ______ ；写出用A装置作为反应装置制取氧气的化学方程式 ______ 。若要收集干燥的氧气，装置B、C、D应选用装置 ______ (填字母)，如何判断O2已经收集满 ______ 。
(3)实验室常用装置F来收集有毒气体。SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，在实验室用装置F收集SO2时，SO2气体从 ______ (填“a”或“b”)口进。
(4)如图E是课本中检验CO2性质的实验图。将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛 ______ (填“甲”或“乙”)先熄灭，既说明了CO2不支持燃烧，又说明了CO2与空气密度的大小关系。
29. 某学习小组将一根Zn条插入浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生，还闻到了刺激性的气味，于是同学们提出对该产生的气体成分进行探究。
【提出问题】
该气体的成分是什么？
【查阅资料】
(1)大多数的金属与浓硫酸反应产生SO2，而活泼金属与稀硫酸反应产生H2。
(2)SO2能使品红溶液褪色。
【猜想假设】
猜想一：只有SO2。
猜想二：SO2和H2。
猜想三： ______ 。
【设计实验】
如图装置进行实验(部分夹持仪器省略)

实验步骤
主要现象
结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中
B装置处品红溶液褪色
说明气体中有 ______
③点燃E装置处酒精灯
E装置处固体 ______ ，F装置固体变蓝色
说明气体中有H2
【结论与反思】
(1)通过上述实验现象及结论，可以得出猜想 ______ 成立。
(2)在实验步骤①中，通入N2的目的是： ______ 。
(3)写出E装置中发生反应的化学方程式 ______ 。
【延伸与拓展】
SO2与CO2有相似的化学性质，SO2与水反应生成亚硫酸，请写出亚硫酸的化学式 ______ ；实验室常用NaOH溶液处理SO2尾气，写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ______ 。
30. 为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
(1)H2SO4是由 ______ 元素组成。
(2)H2SO4的相对分子质量是 ______ ，其中S、O元素的质量比为 ______ 。
(3)稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 ______ g。
(4)求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、由于氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气。故A不符合题意；
B、氢气不是空气的组成气体。故B不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，常用作食品保护气。故C符合题意；
D、二氧化碳不是空气的主要成分。故D不符合题意。
故选：C。
常用作食品保护气的气体是不活泼的气体。氧气是比较活泼的气体，不能用作保护气，氮气的化学性质不活泼，氢气不是空气的组成气体，二氧化碳不是空气的主要成分。
此题主要考查空气的组成气体的性质与用途，使学生明白性质决定用途，在学习过程中，物质的性质和用途要联系记忆便于理解应用。

2.【答案】A

【解析】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，“高钙牛奶”“加铁酱油”等中的“钙”“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素；
故选：A。
根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、SO2会导致酸雨，属于空气污染物，计入空气污染指数项目，故A错；
B、CO2是空气的成分之一，没有计入空气污染指数的项目，故B正确；
C、NO2有毒，属于空气污染物，计入空气污染指数项目，故C错；
D、可吸入颗粒物会加重空气污染，计入空气污染指数项目，故D错。
故选：B。
目前国家计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等．
根据污染指数项目所包括的项目进行分析就可做好此题。

4.【答案】C

【解析】解：A、水变成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、竹片编成竹篮，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、牛奶变酸，有酸性物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、红纸剪成窗花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

5.【答案】B

【解析】解：A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A说法正确；
B、氧气不具有可燃性，不可以燃烧，故B说法错误；
C、相同条件下，氧气的密度大于空气，故C说法正确；
D、氧气在反应中能提供氧，具有氧化性，故D说法正确。
故选：B。
根据氧气的性质分析判断有关的说法。
本题较为简单，了解氧气的性质即可分析解答。

6.【答案】B

【解析】解：A、，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
D、2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：B。
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物)是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错；
B、NaOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错；
C、CaCO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故A错；
D、Fe3O4中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

8.【答案】A

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

9.【答案】C

【解析】解：A.Fe3O4是一种黑色固体，对应正确；
B.硫酸铜溶液是蓝色的，对应正确；
C.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，对应错误；
D.石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，对应正确。
故选：C。
根据物质的盐酸、名称、俗称及其化学式来分析解答。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、燃着的酒精灯打翻烧起来，应立即用湿抹布盖灭，可以隔绝氧气，正确；
B、使用灭火器灭火时，应对准火焰根部灭火，正确；
C、炒菜时油锅着火，水的密度比油的密度大，油失火时不能用水灭火，错误；
D、用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区，正确；
故选：C。
A、根据灭火的原理解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据灭火的原理解答；
D、根据火灾现场的逃生方法解答。
本题考查的是化学与安全的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

11.【答案】B

【解析】解：由题意可知：金属不能置换出盐酸中的氢但能置换出AgNO3溶液中银，说明了该金属位于氢的后面，银的前面，由金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在选项中符合题意是铜。
故选：B。
该题根据：金属与酸反应的条件(金属活动性顺序表中H之前的金属能和酸反应，H之后的不反应)，金属与盐溶液反应的条件(金属活动性顺序表中前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来)，便可轻松求解．
本题考查了学生对金属活动性顺序表的掌握情况，以及对金属与酸反应的条件、金属与盐溶液反应的条件的应用情况．

12.【答案】D

【解析】解：A、白磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、打磨的铝条插入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝条表面出现红色固体，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据白磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据镁在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

13.【答案】B

【解析】解：A、晒在太阳下的湿衣服比在阴凉处的干得快，是因为温度高，分子运动的速率加快，故选项解释正确。
B、升温，温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔增大，故选项解释错误。
C、常把氧气压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
D、水是无味的，而蔗糖是甜的，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

14.【答案】A

【解析】解：A、用肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故A叙述正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，故B叙述不正确；
C、活性炭具有吸附性，但不能吸附海水中的氯化钠等，不能通过活性炭的吸附将海水转为淡水，故C叙述不正确；
D、电解水时，在负极产生的气体体积是正极的2倍，故D叙述不正确。
故选：A。
A、根据区分硬水和软水的方法分析回答；
B、根据水的组成分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据电解水的现象分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，加强有关水的基础知识的归纳和学习即可分析解答。

15.【答案】D

【解析】解：A.在氨气中，氢元素显+1价，所以氨气中氮元素显−3价，标注正确，不合题意；
B.在一氧化氮中，氧元素显−2价，所以NO中，氮元素显+2价，标注正确，不合题意；
C.在二氧化氮中，氧元素显−2价，所以NO2中，氮元素显+4价，标注正确，不合题意；
D.在四氧化二氮中，氧元素显−2价，所以N2O4中，氮元素显+4价，标注不正确，符合题意。
故选：D。
根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则来分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算等是正确解题的关键。

16.【答案】A

【解析】解：A、可用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，有酒的气味的是白酒，有酸味的是白醋，故选项正确。
B、银单质与AgNO3溶液和MgCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
D、CuO粉末和MnO2粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

17.【答案】D

【解析】解：A、铁、汞、钨的熔沸点由低到高的顺序为汞、铁、钨，故A错误；
B、地壳中元素的含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，故B错误；
C、生铁的含碳量大于钢的含碳量，所以合金中的含碳量由低到高的顺序为钢、生铁，故C错误；
D、H、Mg、Al、C、P、O、F的最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，所以它们的电子数依次增大，故D正确。
故选：D。
A、根据金属的熔沸点高低进行解答；
B、根据地壳中元素的含量进行解答；
C、根据生铁的含碳量大于钢的含碳量进行解答；
D、根据H、Mg、Al、C、P、O、F的最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7进行解答。
本题难度不大，掌握金属熔沸点、生铁和钢的组成成分、地壳中元素的含量等是正确解答本题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的体积分数，故选项能达到实验目的。
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项不能达到实验目的。
D、氧气的密度比空气的大，氧气应从长导管通入，将空气从短导管排出，故选项能达到实验目的。
故选：C。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

19.【答案】A

【解析】解：①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故说法正确。
②分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故说法正确。
③单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故说法正确．
④氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故说法正确．
故①②③④正确。
故选：A。
①根据燃烧的特征，进行分析判断。
②根据构成物质的粒子，进行分析判断。
③根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
④氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点进行分析，不能盲目进行判断，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

20.【答案】A

【解析】解：将3.0g镁条在足量的O2和CO2混合气体中充分燃烧，镁条反应完全，生成固体物质5.6g，则增加的质量为：5.6g−3.0g=2.6g
增加的质量就是参加反应的是气体的质量
设与氧气反应的镁的质量为x

48 32
x32x48
则与二氧化碳反应的镁的质量为3.0g−x
2Mg+CO2 
48 44
3.0g−x2.6g−32x48
483.0g−x=442.6g−32x48
x=0.6g
故选：A。
根据镁与二氧化碳反应的质量增加量以及镁与氧气反应的质量增加量结合化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

21.【答案】C2H2  3Cl−  碳酸根离子  硫化镁  甲烷

【解析】解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C。
(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢气分子可表示为：2H2。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子可表示为：3Cl−。
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。CO32−可表示碳酸根离子。
(5)MgS从右向左读，读作硫化镁。
(6)CH4是甲烷的化学式。
故答案为：
(1)C；
(2)2H2；
(3)3Cl−；
(4)碳酸根离子；
(5)硫化镁；
(6)甲烷。
(1)书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
(5)化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”或“某酸某”等。
(6)根据有机物的化学式进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

22.【答案】B D F E C A

【解析】解：(1)图中实验，是探究燃烧的条件的实验.
(2)风能属于新能源，风力发电是新能源的开发和利用。
(3)铝具有良好的导热性，可用于制作铝蒸锅。
(4)食盐是厨房中的主要调味品。
(5)活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，常用于冰箱除异味。
(6)NH3分子模型是A。
故答案为：
(1)B；
(2)D；
(3)F；
(4)E；
(5)C；
(6)A。
(1)根据常见实验目的，进行分析解答。
(2)根据风能属于新能源，进行分析解答。
(3)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
(4)根据食盐的用途，进行分析解答。
(5)活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，进行分析解答。
(6)根据常见的分子模型，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见物质的性质与用途、常见的分子模型、新能源的利用等是正确解答本题的关键。

23.【答案】B H E A G F D C

【解析】解：(1)生铁属于合金；故填：B；
(2)自然界最硬的物质是金刚石；故填：H；
(3)氯化钙固体具有吸水性，常用作干燥剂；故填：E；
(4)氢气的热值高，制备氢气的原料来源广，氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是最理想的清洁燃料；故填：A；
(5)明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以明矾可用于净水；故填：G；
(6)酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，因此石蕊试液属于酸碱指示剂；故填：F；
(7)引起煤气中毒的主要气体是一氧化碳；故填：D；
(8)二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的气体；故填：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

24.【答案】导电  Al2O3  氧气

【解析】解：(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性；故填：导电；
(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与氧气反应在表面形成一层致密的氧化膜，其氧化膜的主要成分氧化铝，氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，所以其化学式为Al2O3；故填：Al2O3；
(3)铁生锈的主要条件是铁与氧气和水(或水蒸气)直接接触，因此，在铁表面涂油、刷漆都能防止铁生锈；故填：氧气。
(1)根据金属的性质与用途来分析；
(2)根据铝的化学性质来分析；
(3)根据铁锈蚀的原理来分析。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的原理、金属的化学性质、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的关键。

25.【答案】天然气 

【解析】解：(1)“西气东输”的“气”是指天然气。
(2)N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，反应的化学方程式为：。
(3)MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
故答案为：
(1)天然气；
；
(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。
(1)“西气东输”的“气”的成分，进行分析解答。
(2)根据N2与O2在电火花的作用下反应生成NO，进行分析解答。
(3)MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，进行分析解答。
本题难度不大，了解“西气东输”的气的成分、掌握化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

26.【答案】质子  电子  硫   >>

【解析】解：(1)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，原子不显电性，是因为核电荷数等于核外的电子数。
故填：质子；电子。
(2)16号元素的名称是硫；
钠原子核外第一层电子数是2个，第二层电子数是8，第三层电子数是1，原子的结构示意图：。
故填：硫；。
(3)同周期元素性质变化规律：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，镁元素在铝元素左边，可以推测出金属性：Mg>Al，Mg(OH)2的碱性>Al(OH)3的碱性。
故填：>；>。
(1)原子中，核内质子数=核外电子数，因此原子不显电性；
(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
根据核外电子排布规律，可以画出原子结构示意图；
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

27.【答案】增大接触面积，加快反应的速率  CO2  不溶于水  过滤  漏斗  Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3

【解析】解：(1)将孔雀石粉碎成粉末的目的是增大接触面积，加快反应的速率。
(2)由于Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体，所以气体a的化学式CO2；由于滤渣的主要成分是SiO2，可得出SiO2的物理性质是难溶于水。
(3)由流程可知，“操作A”能将固液分开，名称是过滤，该操作主要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。
(4)由题意可知，“滤液A”中Fe2(SO4)3与CuO和水反应生成CuSO4和Fe(OH)3，化学方程式是：Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3。
故答案为：(1)增大接触面积，加快反应的速率。
(2)CO2；难溶于水。
(3)过滤；漏斗。
(4)Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3。
(1)根据将孔雀石粉碎成粉末能增大表面积分析回答。
(2)根据Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成了二氧化碳气体分析气体a，再根据滤渣的制药成分是SiO2分析SiO2的溶解性。
(3)根据过滤的原理和操作分析。
(4)根据Fe2(SO4)3与CuO和水反应生成CuSO4和Fe(OH)3写出方程式。
本题难度不大，理解以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程图，掌握酸与盐的化学性质是正确解答本题的关键。

28.【答案】集气瓶  向下排空气法  催化作用  2H2O2−MnO22H2O+O2↑C带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满  b 乙

【解析】解：(1)①为收集气体的集气瓶；D瓶口向下，说明气体密度比空气小，因此采用向下排空气法收集；
故答案为：集气瓶；向下排空气法。
(2)二氧化锰反应前后质量和化学性质都不变，改变了反应速率，起到催化作用；A为固液不加热发生装置，故选过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；收集干燥气体不能用排水法收集，故选C为收集装置；氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于瓶口，观察是否复燃，判断氧气是否集满；
故答案为：催化作用；2H2O2−MnO22H2O+O2↑；C；带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满。
(3)二氧化硫的密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气；
故答案为：b。
(4)二氧化碳的密度比空气大，先在底部聚集，所以下部蜡烛先熄灭，故选乙；
故答案为：乙。
(1)考查实验室常用仪器名称以及常见气体收集方法；
(2)根据二氧化锰的性质回答此题；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据题目要求选择合适收集装置；根据氧气的助燃性分析回答此题；
(3)根据气体的密度选择进气口；
(4)根据二氧化碳的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

29.【答案】H2  SO2  有黑色变为红色  二  排出内部残留的空气  H2+CuO−△Cu+H2OSO2+H2O=H2SO3  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】解：【猜想假设】锌与硫酸反应可以反应生成氢气，另外锌与浓硫酸反应可能反应生成二氧化硫，因此气体可能是这两种气体的组合，所以除了上述两种猜想，另外气体可能只是氢气；
故答案为：H2。
【设计实验】②品红溶液褪色，说明气体含有二氧化硫；
故答案为：SO2。
③氢气存在，可与氧化铜反应生成铜和水，因此可以看到黑色固体变为红色；
故答案为：有黑色变为红色。
【结论与反思】(1)根据设计实验可知，气体含有氢气和二氧化硫，所以猜想二成立；
故答案为：二。
(2)空气中含有水蒸气，且含有氧气，氢气加热遇到氧气可能发生爆炸，另外水蒸气会使无水硫酸铜变色，影响实验结果的判断，所以需要排出内部的空气，避免影响实验；
故答案为：排出内部残留的空气。
(3)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2+CuO−△Cu+H2O；
故答案为：H2+CuO−△Cu+H2O。
【延伸与拓展】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为SO2+H2O=H2SO3和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：SO2+H2O=H2SO3；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【猜想假设】根据题目信息和可能反应生成的气体分析回答此题；
【设计实验】②根据实验现象分析气体成分；
③根据实验结论分析实验现象；
【结论与反思】(1)根据实验现象得出实验结论；
(2)根据空气组成以及气体性质分析回答此题；
(3)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
【延伸与拓展】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

30.【答案】H、S、O 98 1：20.6

【解析】解：(1)H2SO4是由H、S、O元素组成的，故填：H、S、O；
(2)H2SO4的相对分子质量：1×2+32+16×4=98，其中S、O元素的质量比为：32：(16×4)=1：2，故填：98；1：2；
(3)根据图示可以看出，稀硫酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g，故填：0.6；
(4)设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.6g
56x=20.6g
x=16.8g
该铁粉样品中铁的质量分数为：16.8g18g×100%≈93.3%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。
(1)根据化学式确定物质的组成元素；
(2)根据化学式计算相对分子质量以及元素质量比的计算；
(3)根据图示即可知道产生氢气的质量；
(4)根据化学方程式进行计算。
本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。