2020-2021学年湖南省常德市澧县九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年湖南省常德市澧县九年级（上）期末化学试卷，共21页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】A，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年湖南省常德市澧县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 湿衣服晾干 B. 水的蒸馏 C. 雪条融化 D. 木炭燃烧
2. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( )
A. 金刚石钻头 B. 钢化玻璃杯 C. 不锈钢锅 D. 瓷器
3. 规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是( )
A. 给液体加热 B. 滴加试剂
C. 读取液体体积 D. 移走蒸发皿
4. 下列措施符合“生态柳州”理念的是( )
①将垃圾分类处理；②禁止尾气排放不达标的机动车上路；③提倡使用一次性筷子；④大力提倡植树造林。
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
5. 根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是( )
A. B. C. D.
6. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是( )
A. 区别硬水与软水常用肥皂水
B. 未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C. 加碘食盐的“碘”是指碘元素
D. 小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
7. 我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是( )
A. 除硫、磷杂质 B. 适当降低含碳量
C. 掺进合金元素 D. 改善表面的结构性能
8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的一种粒子
B. 在化学反应中，任何离子都不能再分
C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
D. 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
9. 下列气体中会引起酸雨的是( )
A. 二氧化碳 B. 臭氧 C. 甲烷 D. 二氧化硫
10. 已知市售脑黄金(DHA)的化学式为C25H51COOH，下列关于脑黄金的说法不正确的是( )
A. 脑黄金属于氧化物
B. 脑黄金分子中C、H、O三种元素的原子个数比为13：26：1
C. 脑黄金由碳、氢、氧三种元素组成
D. C25H51COOH中各元素化合价的代数和为零
11. 下列图标中属于消防安全标志的是( )

A. ①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
12. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
选项
需区别的物质
选择的试剂或方法
A
食醋与酒精
闻气味
B
空气与氧气
带火星的木条
C
水和双氧水
看颜色
D
一氧化碳与二氧化碳
燃着的木条
A. A B. B C. C D. D
13. 在的反应中，化合价发生了变化的元素是( )
A. S，O B. 只有S C. 只有O D. H，S，O
14. 加热KClO3和MnO2的混合物制氧气时，反应中MnO2在固体混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的图象正确的是( )
A. B.
C. D.
15. 某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%.取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为( )
A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g
16. 为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号填空：
(1)两个铜原子 ______ ；
(2)氧化镁中镁的化合价为+2价 ______ ；
(3)一个硫酸根离子 ______ ；
(4)能进入人体血液中的亚铁离子 ______ ；
(5)地壳中含量最多的金属元素 ______ ；
(6)能使带火星的木条复燃的气体是 ______ ；
(7)最轻的气体 ______ ；
(8)天然气的主要成分是 ______ ；
(9)“枝江大曲”中的主要成分(酒精)______ ；
(10)相对分子质量最小的氧化物 ______ 。
17. 水是一切生命体的最基本组成成分，人类必须爱惜水。
(1)鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的______。
(2)生活中，可用______来检验自来水是硬水还是软水。
(3)消防队员用高压水枪灭火的原理主要是______。
(4)下列微观示意图1中，构成水的粒子可用______(填序号)表示

(5)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，其反应的化学方程式为______。用图2所示的装置进行电解水实验，将A、B两管加满水后关闭活塞，通电一段时间后，可观察到C中的现象为______。
(6)氢化钙(CaH2)固体常用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为______
18. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和______是常见的化石燃料．
(2)随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发和利用新能源，如潮汐能、核能、生物质能、______(填1种)等．
(3)下列关于能源与能量的叙述中，正确的是______(填字母序号).
A.酒精属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，减少尾气的污染
B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
C.将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
D.使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
(4)二甲醚(CH3OCH3)是一种可作为柴油替代资源的清洁燃料，可由煤气化生成的合成气在一定的条件下制得．请将反应的化学方程式补充完整：
2CO+______二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______.
19. 下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

(1)碳原子核电荷数是 ______ 。
(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，该元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)6号元素与8号元素的单质反应的化学方程式 ______ 。
(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐 ______ 。
20. 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：

(1)图乙所示反应的基本反应类型为 ______ 反应。
(2)标出C物质中各元素的化合价为 ______ ， ______ 。
(3)写出图甲所示反应的化学方程式 ______ 。
(4)写出图乙所示反应的化学方程式 ______ 。
21. 根据图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ______ ，选用的发生装置是 ______ (填序号，下同)。
(3)实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是 ______ 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ______ ，说明瓶中已充满二氧化碳。
(4)合金比纯金属有更优越的性能使用更广泛，合金中至少含有 ______ 种金属。
22. 一氧化碳(CO)是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答一下有关问题：
(1)CO气体能使人中毒，其原因是 ______ 。
(2)实验开始时，先通入CO一段时间，再加热，其原因是 ______ 。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ______ ，其化学反应方程式为 ______ 。
(4)实验中图B处发生的现象是 ______ ，其化学反应方程式为 ______ 。
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出 ______ 。

23. 化学兴趣课上，同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。②碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应均能生成CO2.③2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。
(1)证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置

①如何证明氧气已经收集满。
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到______，说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想______是不正确的，理由是______。
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中， ______ 。
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想 ______ 是正确的。
澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
【反思与评价】若用人呼出的气体通过如图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由。
24. 六彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂.为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g.求：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数.
答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、雪条融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
根据材料的特点进行分析。合金是指在一种金属跟其它金属或非金属熔合而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】
A、金刚石是单质，属于纯净物，不属于合金，故选项错误。
B、钢化玻璃是硅酸盐材料，不属于合金，故选项错误。
C、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故选项正确。
D、瓷器是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，不属于合金，故选项错误。
故选：C。  
3.【答案】A

【解析】
【解答】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的13，且要不时地来回移动试管，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选A。
【分析】
本题难度很小，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。  
4.【答案】B

【解析】解：①将垃圾分类处理，可节约资源，保护环境，所以正确。
②汽车尾气中含有大量的空气污染物，禁止尾气排放没达到环保标准的汽车上路，能减少汽车尾气对大气的污染，所以正确。
③使用一次性筷子，会消耗大量的木材，造成森林的大量减小，所以错误。
④植树造林后，大片的植物可通过光合作用吸收二氧化碳防止温室效应，另外树木本身也吸附尘埃，吸收有毒气体，所以正确。
故选：B。
根据水污染和大气污染的来源判断。水污染有三大来源：工业污染、农业污染、生活污染；大气污染主要来自化石燃料的燃烧产物。
环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，该部分知识是历年中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活情景和热点新闻。

5.【答案】C

【解析】解：A、核内质子数=核外电子数，属于原子；
B、核内质子数=核外电子数，属于原子；
C、核内质子数>核外电子数，属于阳离子；
D、核内质子数<核外电子数，属于阴离子；
故选：C。
根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数；在阳离子中，核内质子数>核外电子数；在阴离子中，核内质子数<核外电子数，据此解答。
本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。

6.【答案】D

【解析】解：A、区别硬水与软水常用肥皂水。正确；
B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入，因为里面可能聚集了大量的二氧化碳气体，二氧化碳不能供给呼吸，能够使人窒息。正确；
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素。正确；
D、铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有铅，不可能造成铅中毒。错误。
故选：D。
肥皂水遇软水能产生大量的泡沫，遇硬水能产生大量的浮渣；二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸，容易聚集在地势较洼的地方；加碘食盐的“碘”是指碘元素；铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的．
解答本题要充分理解各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

7.【答案】B

【解析】解：因生铁碳含量2%−4.3%，钢的碳含量0.03%−2%，就是铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳。由此降低铁中的含碳量，就成了钢，多次冶炼精度更高。将烧红的生铁反复在空气中不断锤打，转化为坚硬的钢，其实是对生铁的不断除杂致纯的过程。
故选：B。
本题考查了用生铁炼钢的有关化学知识，炼钢是去碳致纯的过程。
从生铁和钢的成分方面对比，并结合反应发生的环境，分析得出高温锻打生铁的主要作用。

8.【答案】C

【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，错误；
B、在化学反应中，不是任何离子都不能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；
D、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，错误；
故选：C。
根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子之间的关系进行分析解答即可。
掌握物质的微观构成粒子的知识是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
A、二氧化碳排放过多会产生温室效应，不能形成酸雨，故选项错误。
B、臭氧排放过多会破坏臭氧层、产生温室效应等，不能形成酸雨，故选项错误。
C、甲烷是造成温室效应的气体之一，不是形成酸雨的主要气体，故选项错误。
D、SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，能形成酸雨，故选项正确。
故选：D。
酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可。
本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A、由化学式可知，脑黄金是由C、H、O三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于氧化物，说法不正确；
B、由化学式可知，1个分子中含有26个C原子、52个H原子、2个O原子，则C、H、O三种元素的原子个数比为13：26：1，说法正确；
C、由化学式可知，脑黄金是由C、H、O三种元素组成，说法正确；
D、因化合物中正负化合价的代数和为0，则C25H51COOH中各元素化合价的代数和为零，说法正确；
故选A.
根据脑黄金(DHA)的化学式为C25H51COOH，利用分析其组成和构成，并根据组成来判断物质的类别，利用化合价原则来分析化合价．
本题考查学生对化学式的理解，学生应注意组成和构成的描述不同，并利用物质类别、化合价原则来解决问题．

11.【答案】C

【解析】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：①表示禁止吸烟；②表示国家节水标志；③表示禁止放易燃物；④表示可回收标志⑤表示禁止烟火；
故选：C。
根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题。
本题考查学生根据与燃烧和爆炸有关的图标进行解题的能力。

12.【答案】C

【解析】解：A、食醋与酒精分别具有酸味、酒的芳香气味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项说法正确。
C、水和双氧水均为无色液体，用看颜色的方法不能鉴别，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

13.【答案】A

【解析】解：氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x=0，则x=−2价。
氧元素显−2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(−2)×2=0，则y=+4价。
硫元素的化合价由−2价变为+4价。
根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显−2价。氧元素的化合价由0变为−2价。
故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O。
故选：A。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

14.【答案】B

【解析】解：由于催化剂在反应前后质量不变，氯酸钾在反应过程中质量不断减少，因为不断产生氧气，使得分母中的固体质量不断减少，所以二氧化锰的质量分数不断增加，当反应结束时二氧化锰的质量分数就不变了。
故选：B。
根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题。
理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义。一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质。

15.【答案】C

【解析】解：5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO3中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数，那么白色沉淀碳酸钙的质量=1.8g12%=15g
故选：C。
因为混合气体通过足量的氧化铜后，气体就都变成了二氧化碳；那么，5g混合气体中含的碳，最后都变成二氧化碳，由题意中“通入足量的澄清石灰水”然后都变成碳酸钙，利用碳元素的守恒就可以计算了。
本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力。

16.【答案】2CuMg+2OSO42−  Fe2+  AlO2  H2  CH4  C2H5OHH2O

【解析】解：(1)两个铜原子就是在铜元素符号的前面加上数字2，故填：2Cu；
(2)氧化镁中镁的化合价为+2价就是在氧化镁化学式中镁元素符号的正上方加上+2，故填：Mg+2O；
(3)一个硫酸根离子表示为SO42−，故填：SO42−；
(4)能进入人体血液中的亚铁离子带有2个单位的正电荷，书写在铁元素符号的右上角，故填：Fe2+；
(5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；
(6)能使带火星的木条复燃的气体是氧气，故填：O2；
(7)最轻的气体是氢气，故填：H2；
(8)天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；
(9)“枝江大曲”中的主要成分(酒精)的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
(10)相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H2O。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

17.【答案】氧气   肥皂水   降低温度到可燃物的着火点以下   液面上升   CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

【解析】解：(1)鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的氧气，故填：氧气；
(2)可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水；   
(3)消防队员用高压水枪灭火的原理主要是降低温度到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下；
(4)水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：A；
(5)电解水生成的是氢气和氧气，两极产生的气体，使AB管内的液体下降，故C处液面上升，故填：；液面上升。
(6)反应物为氢化钙和水，生成物是氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；  故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
根据已有的知识进行分析解答，鱼在水中生存需要一定量的氧气，根据灭火的原因分析解答，根据硬水和软水的鉴别方法解答；根据电解水的知识进行分析解答即可；根据化学方程式的书写方法分析。
本题考查的是水的有关的知识，加强对水的性质和用途的掌握是正确解答本题的关键。

18.【答案】天然气  太阳能  ACD4H2  12：3：8

【解析】解：(1)目前，人类利用的化石燃料主要包括煤、石油和天然气．
故填：天然气．
(2)人类正在开发和利用新能源很多，如潮汐能、核能、生物质能、太阳能、风能、水能、地热能、氢能等．
故填：太阳能．
(3)A.酒精用完之后能够再生，属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，能够减少尾气的污染，该选项叙述正确；
B.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的，该选项叙述不正确；
C.将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，能够使其燃烧充分，该选项叙述正确；
D.使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少一氧化碳的排放，从而减少对空气的污染，该选项叙述正确．
故填：ACD.
(4)由反应前后的元素种类、原子个数可知，应该是一氧化碳和氢气反应生成二甲醚和水，根据质量守恒定律可知，每2个一氧化碳分子和4个氢气分子反应能生成1个二甲醚分子和1个水分子；
二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×2)：(1×6)：(16×1)=24：6：16=12：3：8.
故填：4H2；12：3：8.
(1)煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；
(2)人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等；
(3)酒精可以通过粮食发酵制取，也可以通过化学方法合成；人类利用能量有多种方式；增大可燃物与氧气或空气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；化石燃料不完全燃烧时，能够产生大量的一氧化碳；
(4)化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．
化石燃料燃烧时能够产生大量污染环境的物质，并且日趋枯竭，因此开发利用新能源具有重要意义．

19.【答案】6 失去  金属    增多

【解析】解：(1)碳原子核电荷数是6。
故填：6.
(2)12号元素是镁元素，镁元素的原子最外层电子数是2，在化学反应中比较容易失去电子，该元素属于金属元素。
故填：失去；金属。
(3)6号元素(碳元素)与8号元素(氧元素)的单质是碳和氧气，碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：。
(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增多。
故填：增多。
(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；
(3)碳燃烧生成二氧化碳；
(4)在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐增多。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

20.【答案】分解 H+1 Cl−1  Cl2+H2O=HClO+HCl2HClO=2HCl+O2↑

【解析】解：(1)图乙中，一种物质反应生成两种物质，是分解反应。
故填：分解。
(2)C物质是氯化氢，氯化氢中氢元素化合价是+1，氯元素化合价是−1，可以表示为H+1，Cl−1。
故填：H+1；Cl−1。
(3)图甲中，氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢，反应的化学方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl。
故填：Cl2+H2O=HClO+HCl。
(4)图乙中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式：2HClO=2HCl+O2↑。
故填：2HClO=2HCl+O2↑。
(1)一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。
(2)化合物中元素化合价代数和为零。
(3)氯气和水反应生成次氯酸和盐酸。
(4)次氯酸分解生成盐酸和氧气。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

21.【答案】试管  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑BD木条熄灭  一

【解析】解：(1)仪器a的名称是试管，故填：试管；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，是固体加热型反应，故选用的发生装置是B，故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；B；
(3)实验室制取二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气且能溶于水，故选用的收集装置是D，将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳，故填：D；木条熄灭；
(4)合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，故合金中至少含有一种金属，故填：一。
(1)据图即可知道仪器的名称；
(2)根据高锰酸钾制取氧气化学方程式的书写以及发生装置的选择依据进行分析解答；
(3)根据实验室二氧化碳制取装置的选择和验满方法解答；
(4)根据合金的定义解答。
本题考查的是气体耳朵实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

22.【答案】(1)CO易与血红蛋白结合使人缺氧死亡；
(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
(3)黑色粉末变成红色；CO+CuOCO2+Cu；
(4)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)缺少尾气处理装置

【解析】解：(1)CO气体能使人中毒，其原因是：CO易与血红蛋白结合使人缺氧死亡；
(2)一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以，实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
(3)一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以，实验中图A处玻璃管中发生的现象是：黑色粉末变成红色，其化学反应方程式为：CO+CuO△CO2+Cu；
(4)由于二氧化碳会使石灰水变浑浊，所以，实验中图B处发生的现象是：澄清石灰水变浑浊；B中反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，所以由图示可知，该装置中有一个明显的缺陷是：缺少尾气处理装置。
故答案为：
(1)CO易与血红蛋白结合使人缺氧死亡；
(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
(3)黑色粉末变成红色  CO+CuOCO2+Cu；
(4)澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)缺少尾气处理装置。
本题主要对一氧化碳还原氧化铜的实验的相关知识进行了考查，该实验是中考的热点，要加强训练。

23.【答案】澄清石灰水不变浑浊   1、2 加入稀盐酸(或稀硫酸等)，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中   加入稀盐酸(或稀硫酸等)，
把产生的气体通入足量的澄清石灰水中   3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)①检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口。
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水不变浑浊。
【作出猜想】根据质量守恒定可以知道：二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，故不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠，故答案为：1、2；二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠；
【进行实验】检验碳酸钠常用稀盐酸或是稀硫酸与之反应，如果生成气体，则把生成的气体通入石灰水观察现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，然后作出判断。 故答案为：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸等)，
把产生的气体通入足量的澄清石灰水中。
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想3是正确的
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【反思与评价】根据题意可知，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，而人体呼出的气体中含有水蒸气，故答案为：否；人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气。
(1)①根据氧气的验满方法分析解答；②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
(2)【作出猜想】根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，对作出的猜想做出合理的判断与解释；
【进行实验】根据题给条件及所学知识完成该实验的现象和结论；
【反思与交流】根据质量守恒定律和题中的水也能和过氧化钠反应生成氧气，可以作出解答。
熟练掌握实验室中制取二氧化碳的装置，并记住化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，能够熟练的应用盐酸和石灰水对碳酸盐做出检验。

24.【答案】解：(1)依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：=(6+19−22.8)g=2.2g；
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品总质量可求出碳酸钙的质量分数．
设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X2.2g
100x=442.2g
X=5g；
所以碳酸钙的质量分数
=83.3%.
答：(1)生成二氧化碳的质量为2.2g
(2)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%

【解析】(1)依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量；
(2)根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g乘以百分之百算出；
解答本题的关键是根据质量守恒定律，推出质量的减少量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量算出，参加反应碳酸钙、和氯化氢的质量，用碳酸钙的质量除以石灰石样品的质量乘以百分之百．