2020-2021学年重庆市长寿区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年重庆市长寿区九年级（上）期末化学试卷，共25页。
下列变化中不属于化学变化的是( )
A. 酒精蒸馏B. 臭氧杀菌C. 大米霉变D. 铜生铜绿
下列物质中属于纯净物的是( )
A. 稀硫酸B. 石灰石C. 不锈钢D. 五氧化二磷
属于化学性质的是( )
A. 熔沸点B. 溶解性C. 可燃性D. 导热性
下列关于空气的说法正确的是( )
A. 空气中的氧气能支持燃烧B. 空气中的二氧化碳会形成酸雨
C. 空气中的稀有气体没有用途D. 空气中的氮气约占总体积的21%
3000L氧气在加压时可装入20L的钢瓶中是因为( )
A. 分子的质量很小B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔D. 分子是由原子构成
下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( )
A. B. C. D.
区别氧气、氮气、空气的简单方法是( )
A. 分别测定密度B. 分别扇闻气味
C. 分别伸入燃着的木条D. 分别滴入澄清石灰水
如图所示的图标中，表示“禁止烟火”的是( )
A. B.
C. D.
关于水的叙述不正确的是( )
A. 水是一种重要的资源B. 煮沸能降低水的硬度
C. 电解水时负极产生氧气D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
与元素化学性质关系最密切的是( )
A. 质子数B. 中子数C. 核外电子数D. 最外层电子数
属于化合反应的是( )
A. B. KOH+HCl=KCl+H2O
C. H2CO3=H2O+CO2↑D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
下列说法正确的是( )
A. 加油加气站严禁烟火B. 燃气泄漏先关阀门后开换气扇
C. 楼房着火乘电梯逃生D. 灭火要同时破坏燃烧的三条件
硫元素的化合价分别为−2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是( )
A. H2SB. SC. SO2D. H2SO3
下列图示实验操作中，正确的是( )
A. B. C. D.
某元素的原子结构示意图如图，有关该原子的说法不正确的是( )
A. 核电荷数12B. 核外有3个电子层
C. 属于金属原子D. 化学反应中易得电子
黑火药爆炸的化学方程式为。则X的化学式为( )
A. K2CO3B. K2SC. K2SO3D. K2SO4
下列说法错误的是( )
A. 木炭在空气中剧烈燃烧并发出白光
B. 敞放的澄清石灰水表面常有一层白膜
C. 镁条在氧气中剧烈燃烧并生成白色固体
D. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
如图实验所示：铜片上白磷燃烧，水中白磷和铜片上的红磷都没燃烧。对此分析错误的是( )
A. 物质燃烧必须和氧气接触
B. 物质燃烧温度必须达到着火点
C. 红磷没燃烧的原因是不属于可燃物
D. 热水既可供热又可隔绝白磷Ⅱ与氧气接触
下列叙述不合理的是( )
A. 催化剂能改变化学反应速率B. 过滤可以除去水中所有杂质
C. 高温下木炭可将氧化铜还原成铜D. 金刚石和石墨原子排列方式不同
下列化学反应中没有单质生成的是( )
A. B.
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.
相同质量的镁粉和铁粉分别与足量的同浓度稀盐酸反应，氢气质量与时间的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
制造硬币的金属有Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。则Fe、Cu、Al、Ni的活动性顺序是( )
A. Al>Fe>Ni>CuB. Fe>Al>Cu>Ni
C. Fe>Ni>Al>CuD. Al>Fe>Cu>Ni
用盐酸和硝酸银验证铁、铜、银的金属活动性顺序，不需要进行的实验是( )
A. 银+稀盐酸B. 铜+稀盐酸C. 铁+稀盐酸D. 铜+硝酸银溶液
a、b两物质的溶解曲线如图，有关叙述正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时仍是饱和溶液
C. 10℃时，用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b
D. t℃时a、b的饱和溶液，升温到30℃所得溶液中溶质的质量分数a>b
在反应 A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为( )
A. 6.8gB. 9.6gC. 8.8gD. 4.4g
用化学用语(符号)正确表达：
(1)两个硫原子 ______ ；
(2)一个硫酸根离子 ______ ；
(3)二氧化硫中氧呈−2价 ______ ；
(4)+6价硫的氧化物 ______ 。
不同的碳单质有不同的结构，也就有不同的性质和用途。在①石墨、②金刚石、③C60、④活性炭中可应用于净化水的是 ______ (填序号，后同)，应用于超导和催化领域的是 ______ ，应用于电极制造行业的是 ______ ，应用于钻头和半导体制造行业的是 ______ 。
有关金属的基础知识
(1)铜丝作导线是因为有良好的 ______ 性；
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，可用盐酸除去，该反应方程式为 ______ ；
(3)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化薄膜，该反应方程式为 ______ 。
碳单元的部分知识网络如图所示，请分别写出①-③的化学反应方程式并回答相关问题。
① ______ 。
② ______ 。
③ ______ 。
④CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧结合，造成人体内 ______ 。
A−D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，其转化关系如图所示(部分产物省略)，①为催化剂，②和③为转化中添加的反应物，其中B和②为单质，且②呈红色固态。请回答下列问题。
(1)B和②分别为 ______ 和 ______ (填化学式)；
(2)A转化为B、C的化学方程式为 ______ ；
(3)转化中的置换反应为 ______ (写化学方程式)。
向一定量的硝酸银溶液中，加入适量的铜粉和镁粉混合物，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液。用化学用语回答下列问题。
(1)滤液中一定有 ______ ，一定没有 ______ ；
(2)滤出的固体中一定有 ______ ，可能有 ______ ；
(3)写出该过程中一定有的化学方程式 ______ 。
根据下列实验装置图回答问题。
(1)A装置中仪器a的名称是 ______ ；
(2)在A装置的试管口放一小团棉花的作用是 ______ ，制取该气体的化学方程式为 ______ ，收集该气体的装置是 ______ (填序号，后同)；
(3)制取二氧化碳气体的发生装置是 ______ ，反应原理为 ______ 。
为了了解CO2的水溶液使紫色石蕊纸花变红的真相，分组进行了以下实验探究活动。请在下列空格中填写相应的内容。
(1)问题：CO2水溶液中的什么物质使紫色石蕊纸花变红？
(2)猜想：①H2O使纸花变红；
② ______ 使纸花变红(填化学式)；
③H2O和CO2反应的产物使纸花变红。
(3)实验：
(4)交流：各组间交流总结出验证猜想③最简便和最规范的方法。
已知：①Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+2H2O+SO2↑；②二氧化硫的化学性质与二氧化碳很相似。为探究铜与浓硫酸的反应及二氧化硫气体的部分性质，某兴趣小组设计了如图所示实验(注：a.图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液；b.可以上下移动的粗铜丝能控制反应物间是否接触，从而控制反应的发生和停止)。
(1)铜丝绕成螺旋状的目的是 ______ ；
(2)鼓气球鼓入空气的作用是 ______ ；
(3)已知①的反应中，反应后化合价升高的元素是 ______ ；
(4)实验中可观察到脱脂棉团 ______ ；
(5)试写出SO2使澄清石灰水变浑浊的反应方程式 ______ 。
葡萄糖(C6H12O6)溶液与银氨溶液[主要成分是Ag(NH3)2OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C6H12O6(葡萄糖)+2Ag(NH3)2OH−△C6H15O7N(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH3↑+H2O.请回答以下问题．
(1)葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为______，碳元素的质量分数为______.
(2)若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．
电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠、氢气和氯气，反应原理为：现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。
(1)氯化钠完全反应时，生成氯气的质量为 ______ g；
(2)计算氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量；
(3)计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、酒精蒸馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、臭氧杀菌，杀菌属于化学变化；故选项错误；
C、大米霉变生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
D、铜生铜绿，铜锈是新物质，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，臭氧杀菌、大米霉变、铜生铜绿都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故A错；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，故C错；
D、五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3.【答案】C
【解析】解：A、熔沸点，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、溶解性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
C、可燃性，是需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
D、导热性，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
故选：C。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．据此判断物质的性质．
本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4.【答案】A
【解析】解：A.氧气具有助燃性，空气中的氧气能支持燃烧，故正确；
B.空气中二氧化碳的含量过高会造成温室效应，而不会导致酸雨，故错误；
C.稀有气体的化学性质稳定，可用做保护气；稀有气体通电时会放出有色光，所以可用于制电光源，故错误；
D.空气中的氮气约占总体积的78%，氧气约占空气总体积的21%，故错误。
故选：A。
根据空气的成分、各成分气体的性质以及空气污染的相关知识来分析解答。
本题难度不大，了解空气的成分、各成分的性质与用途等即可正确解答本题，要注意氧气不具有可燃性、不能作燃料。
5.【答案】C
【解析】解：3000L氧气在加压时装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、质子数=核外电子数=2，为原子，故A错误；
B、质子数=核外电子数=6，为原子，故B错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故C正确；
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子；当质子数Cu。
故选：A。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此可以比较金属的活动性顺序。
本题的难度不大，熟记金属活动性顺序、了解其应用是解答本题的基础知识。
23.【答案】A
【解析】解：A、根据银+稀盐酸不反应，说明了银位于氢的后面；
B、根据铜+稀盐酸不反应，说明了铜位于氢的后面；
C、根据铁+稀盐酸能反应，说明了铁位于氢的前面；
D、根据铜+硝酸银溶液能反应，说明了铜位于银的前面。
通过BCD即可得到验证铁、铜、银的金属活动性顺序是铁>铜>银，不需要进行的实验是A。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
24.【答案】C
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、10℃时a、b的饱和溶液，升温到t℃时，a、b物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故B错误；
C、10℃时，b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以用相同质量的a、b分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b，故C正确；
D、t℃时a、b物质的溶解度相等，a、b物质的饱和溶液，升温到30℃时，a、b物质的溶解度增大，溶剂、溶质质量都不变，所以所得溶液中溶质的质量分数a=b，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
【解答】
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则7a2.8g=3×8aB，则B=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选C。
26.【答案】2SSO42− SO−22 SO3
【解析】解：(1)两个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S；
(2)一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷，将2−书写在硫酸根的右上角，故填：SO42−；
(3)二氧化硫中氧呈−2价，就是在二氧化硫化学式中氧元素符号的正上方加上−2，故填：SO−22；
(4)+6价硫的氧化物是三氧化硫，故填：SO3。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
27.【答案】④ ③ ① ②
【解析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可用活性炭来净化水；C60应用于超导和催化领域；石墨具有导电性，可应用于电极制造行业；金刚石应用于钻头和半导体制造行业。
故答案为：④；③；①；②。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
28.【答案】导电 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4Al+3O2=2Al2O3
【解析】解：(1)铜丝作导线是因为有良好的导电性。
故填：导电。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，可用盐酸除去，是因为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(3)铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化薄膜，是因为铝和氧气反应生成氧化铝，该反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故填：4Al+3O2=2Al2O3。
金属单质具有导电性、导热性、延展性等；
盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；
铝和氧气反应生成氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】CO2+H2O=H2CO3 缺氧
【解析】解：①反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，所以方程式是：CO2+H2O=H2CO3
②反应物是碳和二氧化碳，生物是一氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：；
③反应物是二氧化碳与氢氧化钙，生成物是碳酸钙，所以方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
④CO极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧结合，造成人体内缺氧。
故答案为：①CO2+H2O=H2CO3；
②；
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
④缺氧。
根据化学方程式的书写方法和一氧化碳使人中毒的原理考虑本题。
解答本题关键是熟悉化学方程式的书写方法和注意事项。
30.【答案】O2 Cu2H2O2−MnO22H2O+O2↑H2+CuO−△Cu+H2O
【解析】解：(1)A−D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，①为催化剂，②和③为转化中添加的反应物，其中B和②为单质，②呈红色固态，所以B是氧气，氧气会与②反应，所以②是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以D是氧化铜，A分解会生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，C是水，氧化铜和③反应生成水，所以③是氢气，经过验证，推导正确，所以B和②分别为O2和Cu；
(2)A转化为B、C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)转化中的置换反应为氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：H2+CuO−△Cu+H2O。
故答案为：(1)O2；Cu；
(2)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(3)H2+CuO−△Cu+H2O。
根据A−D为初中化学中常见的均含氧元素的物质，①为催化剂，②和③为转化中添加的反应物，其中B和②为单质，②呈红色固态，所以B是氧气，氧气会与②反应，所以②是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以D是氧化铜，A分解会生成氧气，所以A是过氧化氢溶液，C是水，氧化铜和③反应生成水，所以③是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
31.【答案】硝酸镁 硝酸铜、硝酸银 银、铜 镁 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg(NO3)2
【解析】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银。综合以上分析可知：
(1)滤液中一定有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银；
(2)滤出的固体中一定有银、铜，可能有镁；
(3)该过程中一定发生的反应是镁与硝酸银反应生成了银和硝酸镁，化学方程式是：2AgNO3+Mg=2Ag+Mg(NO3)。
故答案为：(1)硝酸镁；硝酸铜、硝酸银。
(2)银、铜；镁。
(3)2AgNO3+Mg=2Ag+Mg(NO3)2。
根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁>铜>银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析。
本题的难度不大，根据金属活动性及其应用、方程式的书写方法即可分析解答。
32.【答案】酒精灯 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑D或EBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
(2)加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：为了防止高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；D或E；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
33.【答案】CO2 不变色 不成立 将纸花喷水后放入集满CO2的瓶中 变红色
【解析】解：(2)CO2水溶液中存在着二氧化碳、水以及H2O和CO2反应的产物，所以：
猜想：①H2O使纸花变红；
②CO2使纸花变红；
③H2O和CO2反应的产物使纸花变红。
故答案为：CO2；
(3)若猜想①不成立，即H2O不能使纸花变红，所以向纸花喷水，纸花不变色；
将纸花放入集满CO2的瓶中，纸花不变色，说明猜想②不成立；
若猜想③成立，即H2O和CO2反应的产物使纸花变红，则实验设计为将纸花喷水后放入集满CO2的瓶中，纸花变红色，证明猜想③成立。
故答案为：
(2)根据二氧化碳的水溶液的物质来分析；
(3)根据实验操作、实验现象以及实验结论来分析。
对照实验是化学实验探究中常用的一种方法，要注意变量唯一．
34.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 把反应生成的气体排出 铜元素 变红色 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
【解析】解：(1)铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)鼓气球鼓入空气的作用是把反应生成的气体排出。
故填：把反应生成的气体排出。
(3)已知①的反应中，反应后化合价升高的元素是铜元素，即铜元素由0变成+2。
故填：铜元素。
(4)实验中可观察到脱脂棉团变红色，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
故填：变红色。
(5)二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。
(1)铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
(2)鼓气球鼓入空气的作用是把反应生成的气体排出。
(3)单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
(4)实二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
(5)二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
35.【答案】1：2：140%
【解析】解：
(1)一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中C、H、O原子个数比为6：12：6=1：2：1.
葡糖糖中碳元素的质量分数是：12×612×6+1×12+16×6×100%=40%；
(2)设需要葡萄糖的质量为x
C6H12O6(葡萄糖)+2Ag(NH3)2OH−△C6H15O7N(葡萄糖酸铵)+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
180 216
x21.6g
180x=21621.6g
x=18g
答案：
(1)1：2：1；40%；
(2)需要葡萄糖的质量为18g.
(1))根据一个葡萄糖分子的构成进行分析解答．根据化合物中元素的质量分数，进行分析解答．
(2)根据第生成的银的质量计算需要葡萄糖的质量．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
36.【答案】14.2
【解析】解：根据图可知，生成的氯气的质量为14.2g
设氢氧化钠的质量为x，氢气的质量为y，氯化钠的质量为z
↑+H2↑
117 80 71 2
zx14.2gy
117y=80x=7114.2g=2y。
x=16g
y=0.4g
z=23.4g
原氯化钠溶液中溶质的质量分数为+14.2g+0.4g×100%=23.4%。
故答案为：
(1)14.2；
(2)16g；
(3)23.4%。
根据生成的氯气的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量以及氢气的质量和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
操作
现象
结论
①向纸花喷水
纸花 ______
猜想①不成立
②将纸花放入集满CO2的瓶中
纸花不变色
猜想② ______
③ ______
纸花 ______
猜想③成立
操作
现象
结论
①向纸花喷水
纸花不变色
猜想①不成立
②将纸花放入集满CO2的瓶中
纸花不变色
猜想②不成立
③将纸花喷水后放入集满CO2的瓶中
纸花变红色
猜想③成立