2020-2021学年辽宁省辽阳市九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年辽宁省辽阳市九年级（上）期末化学试卷，共24页。试卷主要包含了升温至60℃的过程中，仅①燃烧，8g/L，空气的密度约为1，【答案】A，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年辽宁省辽阳市九年级（上）期末化学试卷

1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )
A. 一氧化碳 B. 煤 C. 木材 D. 氢气
2. 煤炭燃烧排出的物质中，能形成酸雨的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物
3. 下列所涉及的物质中不属于合金的是( )
A. 用作钻探机钻头的金刚石 B. 18K黄金
C. 建造射电望远镜FAST的新型钢材 D. 用来制作仪表的黄铜
4. 下列物质的用途与其依据的性质不符合的是( )
A. 干冰用于人工降雨--干冰升华吸热
B. 活性炭用于净化水--活性炭有吸附性
C. 一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳有还原性
D. 炭黑用于制作碳素墨水--碳在常温下化学性质比较活泼
5. 用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状．关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A. 具有形状记忆功能 B. 具有很低的熔点
C. 具有良好的延展性 D. 具有良好的导电性
6. 下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是( )
①汽油加油站
②面粉加工厂
③煤矿矿井
④纺织厂
A. 仅①②③ B. 仅①②④ C. 仅②③④ D. ①②③④
7. 燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D. 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
8. 下列关于金属材料的使用说法正确的是( )
A. 铝制品表面应常用钢丝球擦洗
B. 可用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液
C. 焊锡的熔点低，常用来焊接金属
D. 铝在地壳中含量少，所以铝的利用比铁晚
9. 科学家提出了一种最理想的获得氢能源的循环体系(如图)。下列说法不正确的是( )
A. 氢气和氧气生成水的反应属于化合反应
B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和性质不变
C. 该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能
D. 分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和
10. 如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是
( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
③铁锈的主要成分是四氧化三铁
④一段时间后，塑料瓶可能会变瘪
A. ②④ B. ①② C. ②③ D. ③④
11. 对比是学习化学的重要方法。一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，下列叙述不正确的是( )
A. 反应都有二氧化碳气体生成 B. 反应都有红色固体生成
C. 反应中所有元素化合价均改变 D. 一氧化碳和木炭都具有还原性
12. 在用一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列说法不正确的是( )

A. A处玻璃管中固体颜色改变
B. 该装置未进行尾气处理
C. 实验中先通一氧化碳，然后加热玻璃管
D. B处试管可以防止因液体倒吸，使玻璃管炸裂
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中混有的少量铁粉
在氧气流中点燃
B
除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
通过灼热氧化铜
C
区分真黄金和假黄金(铜锌合金)
取样品放入硫酸铜溶液中，观察样品表面颜色变化
D
区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液
观察溶液颜色
A. A B. B C. C D. D
14. 下列说法不正确的是( )
A. 置换反应不一定在溶液中进行
B. 由不同种分子构成的物质不一定是混合物
C. 发光、放热的变化不一定是燃烧
D. 木炭在氧气中燃烧不一定生成二氧化碳
15. 将一定质量的Zn放入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是( )
A. 滤渣中含有Zn时，滤液一定呈无色
B. 滤渣中只含有Cu时，滤液一定呈无色
C. 滤渣中含有Cu时，滤液中一定没有CuSO4
D. 滤渣中含有Cu和Fe时，滤液中一定只有ZnSO4
16. 用化学用语填空：
(1)氦原子 ______ ；
(2)地壳中含量最多的金属元素 ______ ；
(3)4个铵根离子 ______ ；
(4)硝酸银 ______ 。
17. 食品包装袋内常有下列物品：

(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，该反应 ______ (填“放热”或“吸热”)。
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ 和 ______ 等物质发生化学反应的过程。
(3)酒精保鲜卡以淀粉，一氧化硅为载体，吸附酒精制成。
①二氧化硅 ______ (填“是”或“不是”)氧化物；
②酒精的化学式是 ______ 。
18. “可燃冰”主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。
(1)甲烷的化学式为 ______ 。
(2)化石燃料中的 ______ (填物质名称)的主要成分也是甲烷。
19. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家的视角认识二氧化碳：
(1)微观角度：
二氧化碳由 ______ (填“分子”或“原子”)构成。
(2)性质角度：
①将二氧化碳的发生装置与如图1相连接，一段时间后，三通管 ______ (填“上”或“下”)方火焰先熄灭。这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是 ______ ；

②一氧化碳与二氧化碳虽组成元素相同，但化学性质差异较大，原因是 ______ 。
(3)变化角度：
为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图2四个实验。实验Ⅰ、中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法正确的是 ______ 。
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明水和二氧化碳不能使小花变红，醋酸可以使小花变红
B.实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应
C.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
(4)环保角度
全球参与控制二氧化碳的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，请你提出一条合理建议 ______ 。
20. 家用燃料的使用经历了如图所示的过程。

(1)蜂窝煤有12孔、16孔等多个品种，其中孔道越多，又有利于煤的充分燃烧，原因是 ______ 。
(2)液化石油气是 ______ (填“石油”或“煤”)综合利用的产品。
(3)当发现管道煤气泄漏时，下列做法正确的是 ______ 。
A.打开排风扇进行排风
B.切断气源，打开门窗
C.在充满煤气的房间打电话进行呼救
(4)与煤相比，天然气是更清洁的燃料，原因是 ______ 。
21. 我们的生活离不开交通工具。
应用

共享单车

打飞机C919

共享汽车
用到的材料
轮胎：橡胶
机翼：铝锂合金
车身：钢
(1)上述交通工具用到的材料中不属于金属材料的是 ______ (填“橡胶”、“铝锂合金”或“钢”)。
(2)大飞机C919大量使用铝锂合金材料，原因之一是 ______ 。
(3)金属资源有限，且不能再生，请写出一条保护金属资源的有效途径 ______ 。
(4)共享汽车身使用了大量钢材。钢和生铁是铁的两种合金，但两者性能差异较大，主要原因是 ______ ；工业上常用赤铁矿(要成分为Fe2O3)冶炼生铁，该反应的化学方程式是 ______ 。
(5)共享汽车广泛推广使用乙醇汽油代替汽油，其好处是 ______ 。
(6)汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化氮等物质，会严重影响环境。利用催化剂将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，可减少污染。反应的微观示意图如图1：

①生成物丁的化学式为 ______ ；
②参加反应的甲和乙的粒子个数比为 ______ 。
22. A−F是初中化学常见物质，其中A为红棕色固体，C为大理石的主要成分，E为红色固体，且A、D、F中含有相同的金属元素。相互转化关系如图。(“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物已略去)。试推断：
(1)A的化学式为 ______ ；
(2)金属E的用途为 ______ (写一条)；
(3)反应③的基本反应类型为 ______ ；
(4)写出反应②的化学方程式 ______ 。

23. 用如图装置进行可燃物燃烧条件的探究实验。(白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)
步骤1.升温至60℃的过程中，仅①燃烧。
步骤2.继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
(1)升温至260℃时，对比②③的实验现象，能证明可燃物燃烧所需的条件之一是 ______ 。
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 ______ 。
(3)升温至260℃后，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是 ______ 。

24. 利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出标号仪器名称① ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ______ ；其中装置B或C均可用于制取二氧化碳。与装置B相比较，使用装置C的优点为 ______ 。
(3)检验二氧化碳气体时所用的试剂是 ______ (填物质名称)；若用装置G收集二氧化碳，证明二氧化碳收集满的操作是 ______ 。
(4)在标准状况下，氨气(NH3)的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氨气。在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。则制取氨气选用的发生装置和收集装置是 ______ (从A−F中选择)。
25. 为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，请完善下表的探究方案。回答有关问题：
【实验探究】
实验步骤
观察到的现象或化学反应方程式
(1)在试管中取少量盐酸，插入足量铁丝，充分反应。
现象为： ______
(2)在(1)所得的溶液中，插入足量 ______ 丝，充分反应。
无明显现象
(3)在(2)所得的溶液中插入足量 ______ 丝，充分反应。
有明显现象，该反应的化学方程式为 ______
【实验拓展】
(1)在上述设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出铝>铁>氢>铜的结论。要补充的实验操作是 ______ 。
(2)经过讨论，同学们认为将上述【实验探究】中实验步骤(1)、(2)、(3)中插入金属丝的顺序进行调整(其它操作相同)，也可得到铝>铁>氢>铜的结论，你认为调整后插入金属的顺序是 ______ (填字母)。
A.铝、铁、铜
B.铜、铝、铁
C.铜、铁、铝
26. 苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为C4H6O5；请计算：
(1)苹果酸分子中碳原子、氧原子个数比为 ______ ；
(2)苹果酸中氢、氧元素的质量比是 ______ (最简整数比)。
27. 同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。试计算：
(1)生成氢气的质量。
(2)粗锌中锌的质量分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
B、煤燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
C、木材燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。
D、氢气作为燃料，可用水作原料来制取(即来源广)，燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确。
故选：D。
最理想的燃料，应具有燃烧无污染、燃烧放出热量多、可再生使用，符合以上条件的燃料就可以称为最理想的燃料，据此进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响、氢气作为能源的优点等即可正确解答本题。

2.【答案】C

【解析】解：二氧化硫排放到空气中能形成酸雨，一氧化碳、可吸入颗粒物排放到空气中会造成空气污染，二氧化碳的过多排放会造成温室效应，不会形成酸雨。
故选：C。
根据常见的形成酸雨气体的种类分析判断。
本题较为简单，了解形成酸雨的常见的气体的种类即可分析判断。

3.【答案】A

【解析】解：A、金刚石是由碳元素组成的单质，是纯净物，不是合金，故A正确；
B、18K的黄金属于金的合金，故B错；
C、钢属于铁、碳组成的合金，故C错；
D、黄铜是铜和锌的合金，故D错。
故选：A。
根据合金的定义与特点进行解答。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。本考点基础性强，比较好把握。

4.【答案】D

【解析】解：A、干冰升华吸热，可用于用于人工降雨，故选项说法正确。
B、活性炭有吸附性，活性炭可用于净化水，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故选项说法正确。
D、炭黑用于制作碳素墨水，是因为炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据干冰升华吸热，进行分析判断。
B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
D、根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B选项说法错误。
故选：B。
根据镍钛合金的特点是具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，熔点也很高进行解答．
解决材料特点问题，要结合材料本身的特点进行分析．

6.【答案】D

【解析】解：
①汽油加油站的空气中有挥发出来的汽油蒸气，是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
②面粉加工厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
③煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
④纺织厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
故选：D。
常需要备有防爆器材和设立安全措施的场所，一般是生产或使用或贮存易燃易爆物的地方。
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。

7.【答案】D

【解析】解：A、石油是不可再生资源，错误；
B、炒菜时油锅着火不能用水浇灭，错误；
C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，错误；
D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，正确；
故选：D。
根据已有的能源的类别以及燃烧的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】C

【解析】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢丝球擦洗铝制品，故选项说法错误。
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故选项说法错误。
C、焊锡的熔点低，常用来焊接金属，故选项说法正确。
D、铝是地壳中含量最多的金属，以铝的利用比铁晚，是因为铝的金属活动性较强、冶炼难度大等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A.氢气和氧气生成水的反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项说法正确；
B.光分解催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法错误；
C.由图示可知，该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和，选项说法正确。
故选：B。
A.根据化学反应的特点来分析；
B.根据催化剂的概念来分析；
C.根据能量转化形式来分析；
D.根据质量守恒定律来分析。
本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能量，难度较小。

10.【答案】A

【解析】解：①图中铁丝能与氧气、水蒸气充分接触，一段时间后，铁丝会由中间向上出现锈蚀现象，故说法错误。
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重，故说法正确。
③铁锈的主要成分是氧化铁，故说法错误。
④铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，一段时间后，瓶内气体体积减少，压强减小，塑料瓶可能会变瘪，故说法正确。
故②④说法正确。
故选：A。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
B、一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，反应都有红色固体生成，故选项说法正确。
C、一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不是所有元素化合价均改变，反应前后氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法错误。
D、一定条件下，一氧化碳和木炭都能与氧化铜反应，一氧化碳和木炭均夺取了氧化铜中的氧，都具有还原性，故选项说法正确。
故选：C。
根据一氧化碳和木炭均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和木炭均具有还原性并能灵活运用是正确解答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，A处玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
B、C装置可用于收集一氧化碳气体，无需再进行尾气处理，故选项说法错误。
C、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、B处左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，防止液体倒吸，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据C装置可用于收集一氧化碳气体，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行分析判断。
D、根据B处左侧导管刚刚露出塞子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】A

【解析】解：A、铁粉在氧气流中点燃生成四氧化三铁固体，能除去杂质但引入了新的杂质四氧化三铁，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、取样品放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，黄金不能与硫酸铜溶液反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
D、观察溶液颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是硫酸铝溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】B

【解析】解：A、置换反应不一定在溶液中进行，如氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜和水，这一反应就不是在溶液中进行的，故A说法正确；
B、由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由不同分子构成的物质属于混合物，故B说法错误；
C、灯泡发光放热，属于物理变化，不属于燃烧，故C说法正确；
D、木炭不完全燃烧生成一氧化碳，故D说法正确。
故选：B。
A、根据置换反应考虑；
B、根据混合物、纯净物的定义考虑；
C、根据灯泡发光放热考虑；
D、根据木炭燃烧的生产物考虑。
解答本题关键是熟悉物质的分类，燃烧的特点。

15.【答案】A

【解析】解：A、滤渣中含有Zn时，说明硫酸铜、硫酸亚铁均已完全反应，滤液为硫酸锌溶液，一定呈无色，故选项说法正确。
B、滤渣中只含有Cu时，滤液一定不呈无色，可能是硫酸铜有剩余，溶液是硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌的混合溶液；也可能是锌与硫酸铜恰好完全反应，溶液为硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液，故选项说法错误。
C、滤渣中含有Cu时，可能是硫酸铜有剩余，滤液中可能含有CuSO4，故选项说法错误。
D、滤渣中含有Cu和Fe时，可能是锌与一部分硫酸亚铁发生了反应，硫酸亚铁可能有剩余，故选项说法错误。
故选：A。
锌的金属活动性比铁、铜强，将一定质量的Zn放入CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。

16.【答案】HeAl4NH4+  AgNO3

【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氦原子表示为：He。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+。
(4)硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显−1价，其化学式为：AgNO3。
故答案为：
(1)He；
(2)Al；
(3)4NH4+；
(4)AgNO3。
(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显−1价，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17.【答案】放热  氧气  水蒸气  是  C2H5OH

【解析】解：(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，该反应放出热量；故填：放热；
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的过程；故填：氧气；水蒸气；
(3)①二氧化硅是由硅元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物；故填：是；
②酒精的化学式是C2H5OH；故填：C2H5OH。
(1)根据化学反应中的热量变化来分析；
(2)根据铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物以及酒精的化学式写法来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据化学反应中的热量变化、铁锈蚀的条件、氧化物的概念以及化学式的写法来分析解答，难度不大。

18.【答案】CH4  天然气

【解析】解：(1)甲烷的化学式为CH4。
(2)化石燃料中的天然气的主要成分也是甲烷。
故答案为：
(1)CH4；
(2)天然气。
(1)根据常见有机物的化学式，进行分析解答。
(2)根据常见的化石燃料的种类、组成成分，进行分析解答。
本题难度不大，了解天然气的主要成分是甲烷、常见有机物的化学式是正确解答本题的关键。

19.【答案】分子  下  密度比空气大  分子结构不同  AB 减少化石燃料的燃烧或植树造林等

【解析】解：(1)二氧化碳由分子构成。
故填：分子。
(2)①将二氧化碳的发生装置与如图1相连接，一段时间后，三通管下方火焰先熄灭。这一现象说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大。
故填：下；密度比空气大。
②一氧化碳与二氧化碳虽组成元素相同，但化学性质差异较大，原因是分子结构不同。
故填：分子结构不同。
(3)A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明水和二氧化碳不能使小花变红，醋酸可以使小花变红，该选项说法正确；
B.实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应，生成了能使石蕊变红色的物质，该选项说法正确；
C.上述实验不能说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质，该选项说法不正确。
故填：AB。
(4)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，应该减少化石燃料的燃烧、植树造林等。
故填：减少化石燃料的燃烧或植树造林等。
(1)二氧化碳由分子构成。
(2)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
不同的分子化学性质不同。
(3)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
(4)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，应该减少化石燃料的燃烧、植树造林等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】增大了可燃物与氧气的接触面积  石油  B 天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会造成空气污染

【解析】解：(1)蜂窝煤有12孔、16孔等多个品种，其中孔道越多，又有利于煤的充分燃烧，原因是增大了可燃物与氧气的接触面积；故填：增大了可燃物与氧气的接触面积；
(2)液化石油气是石油综合利用的产品；故填：石油；
(3)A.燃气泄漏时，不能打开排风扇进行排风，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，选项说法错误；
B.切断气源，打开门窗，降低燃气浓度，选项说法正确；
C.在充满煤气的房间不能打电话进行呼救，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，选项说法错误；
故选：B；
(4)煤炭燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，而天然气燃烧的产物只有二氧化碳和水，与煤相比，天然气是更清洁的燃料；故填：天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会造成空气污染。
(1)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(2)根据石油产品来分析；
(3)根据燃气泄漏的处理方法来分析；
(4)根据燃料燃烧对环境的影响来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．

21.【答案】橡胶  铝锂合金的密度小、强度大  回收利用废旧金属(合理即可)含碳量不同    节省石油资源(或减少汽车尾气污染等)N2  1：2

【解析】解：(1)铝锂合金和钢属于金属材料，而橡胶属于合成材料；故填：橡胶；
(2)大飞机C919大量使用铝锂合金材料，原因之一是铝锂合金的密度小、强度大；故填：铝锂合金的密度小、强度大；
(3)保护金属资源可以从金属防锈、回收利用废旧金属、合理开采金属资源、寻找金属替代品等角度来考虑；故填：回收利用废旧金属(合理即可)；
(4)钢和生铁是铁的两种合金，但两者性能差异较大，主要原因是含碳量不同；工业上常用赤铁矿(要成分为Fe2O3)冶炼生铁，该反应的化学方程式是。故填：含碳量不同；；
(5)乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等；故填：节省石油资源(或减少汽车尾气污染等)；
(6)由题意可知，某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，由质量守恒定律和反应的微观示意图可知，生成物是二氧化碳和氮气；反应的化学方程式是：；
①生成物丁为氮气，化学式为N2；故填：N2；
②由化学方程式可知，参加反应的甲(NO2)和乙(CO)的微粒个数比为2：4=1：2；故填：1：2。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据合金的性质来分析；
(3)根据保护金属资源的途径来分析；
(4)根据生铁与钢的组成、炼铁的原理来分析；
(5)根据乙醇的性质来分析；
(6)根据质量守恒定律、微观反应示意图的信息来分析。
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

22.【答案】Fe2O3  用作导线等  置换反应  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：由分析可知，A−F分别是氧化铁、二氧化碳、碳酸钙、铁、铜、硫酸亚铁；
(1)A是氧化铁，氧化铁的化学式为Fe2O3。
故填：Fe2O3。
(2)金属E是铜，铜可以用作导线等。
故填：用作导线等。
(3)反应③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型为置换反应。
故填：置换反应。
(4)反应②中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
氧化铁是红棕色固体，因此A是氧化铁，大理石的主要成分是碳酸钙，因此C是碳酸钙，铜是红色固体，是初中化学常见物质；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此B是二氧化碳，D是铁，E是铜，F是硫酸亚铁，A、D、F中含有相同的金属元素，即铁元素。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】与氧气充分接触  升温至60℃的过程中，仅①燃烧，③没有燃烧  加热到260℃时，拨开沙子

【解析】解：(1)升温至260℃时，②处的红磷被沙子覆盖，没有与氧气接触，所以未发生燃烧，而③处的红磷温度达到了着火点，且与氧气接触，发生了燃烧，对比②③的实验现象，能证明可燃物燃烧所需的条件之一是与氧气充分接触；故填：与氧气充分接触；
(2)①处的白磷与③处的红磷均与氧气接触，而升温至60℃的过程中，仅①处的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：升温至60℃的过程中，仅①燃烧，③没有燃烧；
(3)欲使②中的红磷燃烧还需与氧气接触，故加热到260℃时，拨开沙子即可；故填：加热到260℃时，拨开沙子。
根据燃烧的条件进行分析，物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

24.【答案】长颈漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止  澄清的石灰水  将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满  AF

【解析】解：(1)标号仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
(2)在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳气体时所用的试剂是澄清的石灰水；二氧化碳的密度比空气大，若用装置G来收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入，验满时将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：澄清的石灰水；将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
(4)在实验室中，常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热型，选择装置A来作为氨气的发生装置，在标准状况下，氨气(NH3)的密度约为0.8g/L，空气的密度约为1.3g/L，且1体积水约能溶解700体积的氨气，所以只能采用向下排空气法来收集氨气；故填：AF。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据实验室中制取二氧化碳的原理以及装置的特点来分析；
(3)根据检验二氧化碳的气体的方法与药品、二氧化碳的性质以及验满方法来分析；
(4)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据氨气的性质确定收集方法。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

25.【答案】产生气泡，溶液由无色变成浅绿色  铜  铝  2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分反应  C

【解析】解：【实验探究】
实验过程如下所示：
实验步骤
观察到的现象或化学反应方程式
(1)在试管中取少量盐酸，插入足量铁丝，充分反应。
现象为：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
(2)在(1)所得的溶液中，插入足量铜丝，充分反应。
无明显现象
(3)在(2)所得的溶液中插入足量铝丝，充分反应。
有明显现象，该反应的化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
故填：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；铜；铝；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe。
【实验拓展】
(1)在上述设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出铝>铁>氢>铜的结论，要补充的实验操作是在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分反应，无明显现象，是因为铜不能和稀盐酸反应，说明铜排在氢后面。
故填：在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分反应。
(2)调整后插入金属的顺序是铜(无明显现象，是因为铜不能和稀盐酸反应，说明铜排在氢后面)、铁(产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比铜活泼，并且排在氢前面)、铝(铝表面析出黑色固体，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明铝比铁活泼)。
故填：C。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

26.【答案】4：5 3：40

【解析】解：(1)苹果酸分子中碳原子、氧原子个数值比为4：5；
(2)化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，所以苹果酸中氢、氧元素的质量比是(6×1)：(16×5)=3：40。
故答案为：(1)4：5；(2)3：40。
(1)根据分子是由原子构成的进行分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

27.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，生成氢气的质量：93.7g+8g−101.5g=0.2g。
(2)设粗锌中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.2g
652=x0.2g     解得：x=6.5g
粗锌中锌的质量分数为：6.5g8g×100%=81.25%。
答：(1)生成氢气的质量0.2g；
(2)粗锌中锌的质量分数为 81.25%。

【解析】(1)根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量；
(2)根据生成的氢气的质量和反应的方程式，可计算出粗锌中锌的质量，再计算出锌的质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律先计算出生成的质量是计算的基础。