浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题

余姚市慈溪市2021学年第一学期高三年级适应性测试

化学 试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32

Cl 35.5  K39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本题25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分）

1.下列物质属于混合物的是 

A.冰醋酸           B.酒精             C.盐酸            D.小苏打

2.下列属于弱电解质的是  

A.Na               B.HClO            C.BaSO4           D.NaOH

3.下列物质化学成分不正确的是 

A.消石灰：Ca(OH)2                     B.绿矾：FeSO4·7H2O

C.硬脂酸：C17H33COOH                 D.草酸：HOOC-COOH

4.欲分离某CCl4和H2O的混合液，需要用到的仪器是

5.下列表示不正确的是   

A.乙醇的分子式：C2H5OH               B.甲醛的球棍模型：

C.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：     D.乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3

6.下列说法正确的是   

A.O2和O3互为同位素                   B.C2H4和C3H6一定互为同系物

C.白磷和红磷互为同素异形体            D.乙醇与乙醚互为同分异构体

7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A.2CH3CHO + O2 2CH3COOH                氧化反应                              

B.            加成反应

C. CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2+ NaCl+H2O    消去反应

D.                 取代反应

8.关于反应4(NH4)2SO4 N2↑+6NH3↑+ 3SO2↑+SO3↑+7H2O，以下说法不正确的是                                      

A.(NH4)2SO4既发生氧化反应也发生还原反应    

B.SO2是还原产物

C.生成3molSO2时，转移6 mol电子 

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3

9.下列说法不正确的是

A.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

B.纳米铁粉和 FeS 都可以去除水体中的 Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同

C.SO2具有还原性，可用 KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

D.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

10.下列说法不正确的是        

A. 金属镁较轻且硬度大，常用于制造飞机的零部件

B. Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料  

C.人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞

D.黄绿色气体 ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂

11.下列说法不正确的是        

A.可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方

B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

C.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸

D.Na3AlF5溶液中滴加稀氨水无明显白色沉淀 

12.下列“类比”结果不正确的是  

A.H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和S

B.CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形

C.CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClO

D.AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI

13.能正确表示下列变化的离子方程式是 

A.KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

B.CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

C.KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：

4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ= NH3·H2O

14.一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：

 下列分析不正确的是   

A.有机物L为高分子化合物 

B.1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应

C.有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应

D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

15.右图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法不正确的是  

A.X元素的简单氢化物分子间可以形成氢键

B.Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D.阴离子半径由大到小的顺序为：X＞Y＞Z＞W

16.关于化合物HOO-SO3H的性质，下列推测不合理的是 

A.具有强氧化性                 B.水解可生成H2O2和H2SO4

C.具有强酸性                   D.与足量NaOH溶液反应最终产物为Na2SO4和H2O2

17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，不合理的是   

A.31g白磷(s)< 31g红磷(s)        B.1 molH2(g) < 2 molH2(g)

C.1mol H2O(s)< 1molH2O(l)        D.1molH2S(g) > 1molH2O(g)

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  

A.标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NA

B.12g金刚石中的共价键数目为2NA

C. 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NA

D. 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键

19.下列说法正确的是    

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸

B.用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和

C.向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大

D.25℃和40℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH相等

20.室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述不正确的是

A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B.将氢溴酸改成NaBr(s)和浓硫酸，可能有利于生成C2H5Br

C.若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

21.根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图：

下列说法正确的是  

A.△H4>0                  

B.△H1<0   

C.△H1+△H2+△H3-△H4=0    

D. △H3>△H4

22.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法不正确的是    

  A.该燃料电池的总反应为：N2+3H22NH3

B.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时

  还可提供电能            

C.正极电极反应为：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极

区移动

23.在25 ℃时，将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是    

A.水的电离程度：a＞b＞c

B.a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C.b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)＝ mol·L-1

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka＝

24.2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：

下列说法不正确的是  

A.Aldol反应方程式：

B. 1→2为消去反应，2→3为加成反应

C.化合物3和4互为同分异构体                

D.中间体3中存在氢键

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26、（4分）（1）NaCl、MgCl2和AlCl3的熔点如表：

NaCl、MgCl2熔点比AlCl3熔点高的原因是   ▲   。

（2）苯甲酸的电离平衡常数为Ka=6.4×10-5，为什么邻羟基苯甲酸（）的电离平衡常数Ka1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸（）的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？   ▲   。

27、（4分）室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

（1）该气态烃的分子式   ▲   。

（2）写出简要计算过程。   ▲  

28.（10分）阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：

已知，溶液B中仅有一种阳离子（氢离子除外），溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：

（1）砖红色沉淀C的化学式为   ▲   。

（2）化合物X的化学式为   ▲   。

（3）蓝色溶液B中含有的溶质是   ▲   （用化学式表示）。

（4）写出溶液B与乙醛反应的离子方程式   ▲   。

（5）某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想   ▲   。

29.（10分）I.1mol CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。测得平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。

请回答：

（1）判断该反应的自发性并说明理由   ▲   。

（2）下列说法正确的是   ▲   。

A．1×103K时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，v逆变化幅度更大

B．1×103K时，突然升温，v正、v逆均增大，v正变化幅度更大

C．1×103K时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %

D．T×103K时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

（3）1×103K时，起始压强为100KPa，反应一段时间达到平衡，用平衡分压p(B)代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝   ▲   KPa （保留三位有效数字）。【p(B)= p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

（4）已知，在上述条件下（初始投料为1molCO2与足量的碳，恒容密闭容器中），在给定CO2的转化率为25.0 %时，V逆随温度的变化曲线如下图所示，画出V正随温度（0.5×103K至2.5×103K）的变化曲线。

II.碘酸盐型碘钟的实验方法：向用H2SO4酸化的KIO3溶液中加入NaHSO3溶液（以及少量淀粉溶液）。实验现象：“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化。

可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

①   ▲   ；② IO3- +5I -+ 6H+ = 3I2+3H2O；③   ▲   。

30.（10分）二氯亚砜（SOCl2）是有机合成中常用的氯化剂，实验室用右图装置（夹持装置已省略）制备SOCl2。

已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ； 

②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；

SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；

SO3熔点17℃，沸点45℃。

请回答：

（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸（H2SO4·nSO3），装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是   ▲   。

（2）关于装置，下列说法不正确的是   ▲   。

A．可对装置A进行慢慢加热

B．需对装置B加热，以加快反应速率

C．装置C中冷凝水流向应下进上出

D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境               

（3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式   ▲   。

（4）反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。

针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：

a→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→（ ▲ ）→蒸馏结束。

a．搭建蒸馏装置       b．通冷凝水          c．检查气密性      d．加热蒸馏烧瓶  

e．收集45-60℃馏分    f．收集76-77℃馏分   g．加试剂，加沸石

（5）可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：

①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500ml 容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50ml 于250ml碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。

④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；

I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

（i）步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是   ▲   。

（ii）则SOCl2的纯度为   ▲   （用m 、c1 、V1、V2  ）。

31.（12分）某课题组研制了药物Kenolide-A的中间体H，合成路线如下：

已知：①      ②

请回答：

（1）化合物D的结构简式是   ▲   。

（2）下列说法正确的是   ▲   。

A．化合物B分子中所有的碳原子一定共平面 B．化合物E含有三个手性碳原子

C．化合物C和D发生加成反应生成E      D．化合物H的分子式为C15H24O3

（3）写出E→F的化学方程式是   ▲   。

（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：▲   。

①1H－NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子；②不超过1个环；

（5）以甲醇和丙酮为原料，设计A的合成路线   ▲   （用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。