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2020-2021学年湖南省常德市汉寿县九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年湖南省常德市汉寿县九年级（上）期末化学试卷，共22页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】B，94%、二氧化碳大约占0，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年湖南省常德市汉寿县九年级（上）期末化学试卷
1. 生活中的现象属于物理变化的是( )
A. 大米酿酒 B. 糯米磨粉 C. 蔬菜腐烂 D. 菜刀生锈
2. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 加入粉末状固体
3. 空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是( )
①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体．
A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③ C. ②>①>③>④ D. ①>③>②>④
4. 除汞外金属常温下为固体。清华大学刘静教授制造的镓铟这两种金属的合金即使在室温下也能保持液态，而且具有很多神奇的特性。如图为镓、铟元素在周期表中的信息。下列有关说法错误的是( )
A. 镓原子的核电荷数比铟原子少18 B. 铟的相对原子质量为114.8
C. 镓原子的中子数为31 D. 两种都是金属元素
5. 某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是( )
A. +2 B. +1 C. 0 D. −1
6. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是( )
A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值
7. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是( )
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3：8
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2
8. 下列指定化学反应方程式的书写，正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧：
B. 酒精在空气中燃烧：
C. 一氧化碳还原氧化铁：
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
9. 不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是( )
A. 水蒸气 B. CO C. CH4 D. CO2
10. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
11. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
12. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该化学反应属于化合反应
B. 甲和乙属于单质，丙属于化合物
C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
13. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
14. 有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z
15. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
16. 写出下列符号中“2”的意义：
(1)H2O： ______ ；
(2)2CO： ______ ；
(3)S2−： ______ ；
(4)Mg+2O： ______ 。
17. 金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
(1)“沙里淘金”，说明金在自然界中以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在；
(2)要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 ______ 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ______ ；
(3)硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 ______ 。
18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
(1)下列“水”属于纯净物的是 ______ (填序号)。
A.蒸馏水
B.清澈的河水
C.自来水
D.湛蓝的海水
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是 ______ 。
(3)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是 ______ (填序号)。
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
(4)爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 ______ (填序号)。
A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C.将生活废水排入河流
D.合理使用化肥和农药
19. 如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是我县城市家庭的主要生活燃料。天然气的主要成分是 ______ ，写出天然气燃烧的化学方程式： ______ ；
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 ______ 是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应的基本反应类型是 ______ ；
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是(举出一点即可)______ 。
20. 如图为元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
(1)画出磷元素的原子结构示意图： ______ ；
(2)根据上表，可获得氩元素的多种信息，请任写一条： ______ ；
(3)镁与铝两种元素的最本质区别在于 ______ ；
(4)已知溴元素的原子结构示意图为，由此推测溴元素与上表中的 ______ 元素化学性质相似；
(5)第11号元素钠在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
21. A∼E是我们已经熟悉的几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。已知：A是氧化物，B、C为金属单质，且C是目前年产量最高的金属单质；D、E为非金属单质，且常温下D为固体，E为气体。请回答下问题：
(1)C的名称为： ______ ；
(2)A可能有多种，请任选一种，写出其化学式： ______ ；
(3)若B为紫红色固体，写出下列反应可能的化学方程式：
反应②： ______ ；
反应④： ______ 。
22. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下列装置常用于实验室制取气体，请根据要求回答下列问题：
(1)写出图示标号仪器的名称：① ______ ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，气体发生装置应选择 ______ (填序号)；
(3)为探究二氧化碳的性质，小明制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小明应选择的药品是 ______ (填名称)，反应的化学方程式是 ______ ，从A∼E装置中选择的收集装置应该是 ______ (填序号)；
(4)H2S是一种无色且具有较浓臭鸡蛋味的气体，易溶于水、密度比空气大、有毒，实验室常用硫化亚铁(难溶于水的块状固体)与稀硫酸反应来制取，应选择的发生装置是 ______ ，因H2S有毒，通常用F装置收集，此时H2S气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
23. 设计实验验证二氧化碳在水中的溶解性，将实验操作、实验现象及结论填入下表：
实验操作
实验现象
结论
______
______
______
24. 金属钯(Pd)是稀有的贵重金属之一，与银(Ag)、金(Au)、铂(Pt)等一样都可制作首饰。某实验小组对银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属的活动性顺序进行了如下探究，请你参与并回答有关问题：
【查阅资料】
①钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，化学性质稳定；
②钯元素在化合物中化合价为+2，二氯化钯、硝酸钯均可溶于水，其水溶液呈黄色。
【猜想与假设】
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想：
猜想Ⅰ：Ag>Pt>Pd；猜想Ⅱ：Ag>Pd>Pt；猜想Ⅲ：Pd>Ag>Pt。
【设计并实验】
将银戒指、铂戒指、钯戒指先用砂纸将其表面擦光亮，分别进行下述实验：
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将钯戒指放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸
无明显现象
______
②
将银戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液
银戒指表面变黑，溶液黄色变浅
______
③
将铂戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液
无明显现象
铂的金属活动性比钯弱
【结论与解释】
通过上述实验判断，原假设中正确的是 ______ (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)，写出银与硝酸钯溶液反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展与反思】
(1)将钯粉置于稀盐酸中，无明显变化，若同时通入一种常见的无色气体(X)并不断搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，反应的化学方程式为：2Pd+X+4HCl=2PdCl2+2H2O，则无色气体X为 ______ 。
(2)氯化钯溶液中通入一氧化碳，有黑色沉淀产生，经检测黑色沉淀为金属钯。反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2，请任意写出一种该反应可能的用途： ______ 。
25. 某石灰水中含有氢氧化钙1.8g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，不能握短柄，用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、粉末状固体的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确。
故选：D。
A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
D、根据粉末状固体的取用方法。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占78%、氧气大约占21%，稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%，①>②错误，③>④错误，故选项错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选项正确；
C、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%，③>④错误，故选项错误；
D、氮气大约占78%、氧气大约占21%，①>②错误，故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数，则镓、铟元素的原子核电荷数分别为31、49，镓原子的核电荷数比铟原子少49−31=18，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，故选项说法正确．
C、根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为31，而不是中子数为31，故选项说法错误．
D、两种元素的名称均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确．
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化合价的计算，根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。
【解答】
单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；
NaCl中Cl的化合价为−1价；
NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。
故选A。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误。
D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。
B、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、锈蚀后的铁制品仍可回收利用，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢的组成成分、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，该方程表示为：碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳；故选项说法错误。
B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。
C、参加反应的碳与氧气的质量比为(12×2)：32=3：4，故选项说法错误。
D、从微观上，在点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
8.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，确的化学方程式应为，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】B
【解析】解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、二恶英等致癌物的焦油，在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒，分析题给的四个选项可以知道选项B符合题意。
故选：B。
根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断，一氧化碳能和血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中毒，可以据此分析并解答。
“吸烟有害健康”，目前我国已在公共场所实行了禁烟，我们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，并做好禁烟的宣传工作。
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故说法错误；
D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，说法正确；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
11.【答案】B
【解析】解：A.可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，故不正确；
B.将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C.室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，故不正确；
D.用水灭火，利用了水水蒸发吸热，能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
故选：B。
本题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
12.【答案】A
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，反应的方程式是：。
A、由上述方程式可知，该反应是两种物质反应，生成一种物质，属于化合反应，故正确；
B、甲、丙都是由不同种原子构成的物质，属于化合物，乙是由同种原子构成的物质，属于单质，故错误；
C、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2.故错误；
D、由上述方程式可知，1个丙分子由1个碳原子、一个氧原子和4个氢原子构成，故错误。
故选：A。
根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3.
该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息(例如分解放出有刺激性气味的气体)，以及要求学生要学会用排除法做选择题．
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
【解答】
由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z>H>Y；X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。
故选：B。
15.【答案】D
【解析】解：A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，说法正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，说法正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应，说法正确；
D、上述实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，说法不正确。
故选：D。
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质--碳酸。
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
16.【答案】1个水分子中含有2个氢原子 一氧化碳分子的个数为2 一个硫离子带有两个单位的负电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】解：(1)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2−中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Mg+2O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
故答案为：
(1)1个水分子中含有2个氢原子；
(2)一氧化碳分子的个数为2；
(3)一个硫离子带有两个单位的负电荷；
(4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
(1)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】单质 相互刻画 降低其熔点 增大它的硬度和强度
【解析】解：(1)金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在．
(2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为相互刻画。合金的熔点biubiu组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低其熔点。
(3)纯铝质软，把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是增大它的硬度和强度。
故答案为：
(1)单质；
(2)相互刻画；降低其熔点；
(3)增大它的硬度和强度。
(1)金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在。
(2)根据合金的性质，进行分析解答。
(3)根据纯铝质软，结合合金的性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属在自然界的存在、合金的性质是正确解答本题的关键。
18.【答案】A 煮沸 D C
【解析】解：(1)A.蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；
B.清澈的河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
C.自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
D.湛蓝的海水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
故选：A；
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是煮沸；故填：煮沸；
(3)自来水厂生产自来水时，用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏操作；故填：D；
(4)A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头可以节约用水，不合题意；
B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板可以节约用水，不合题意；
C.将生活废水排入河流会造成水污染，符合题意；
D.合理使用化肥和农药可以防止水污染，不合题意。
故选：C。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据降低水的硬度的方法以及杀菌消毒的方法来分析；
(3)根据自来水的生产过程来分析；
(4)保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
19.【答案】甲烷 二氧化硫 置换反应 不污染环境(合理即可)
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；故填：甲烷；；
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；故填：二氧化硫；置换反应；
(3)电动汽车与使用汽油的汽车相比其优点是节约化石燃料、不污染环境等．故填：不污染环境(合理即可)。
(1)根据天然气的主要成分及其燃烧的原理来分析；
(2)根据燃料燃烧对环境的影响、造成酸雨的主要气体、化学反应的特点来分析；
(3)根据电动汽车的优点来分析。
本考点属于有关能源的问题和环境问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
20.【答案】 原子序数为18(合理即可)质子数不同 氟、氯 失去 Na2S
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，其核内质子数和核外电子数为15；磷原子核内有15个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子，其原子结构示意图为。
(2)根据氩元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为18，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18(合理即可)。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，镁与铝两种元素的最本质区别在于质子数不同。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，氟、氯原子的最外层电子数为7，与上表中的氟、氯的化学性质相似。
(5)第11号元素钠原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
钠元素显+1价，硫元素显−2价，形成的化合物的化学式为Na2S。
故答案为：
(1)；
(2)原子序数为18(合理即可)；
(3)质子数不同；
(4)氟、氯；
(5)失去；Na2S。
(1)磷原子核内有15个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子。
(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(5)若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
钠元素显+1价，硫元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
21.【答案】铁 Fe2O3(或CO或Fe3O4)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)根据题目信息中C是目前年产量最高的金属单质，可知C为铁，A为氧化物可以生成铁，则A可以使铁的氧化物，也可以是一氧化碳，B为金属单质，可由铁制得，常见可以是铜，也可以是银，D为固体，可以转化为铁，且是非金属单质，则D为碳，E为气体，由铁转化而来，符合铁与酸反应生成氢气的性质，所以E为氢气，因此可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，B为铜或者银，C为铁，D为碳，E为氢气；
故答案为：铁。
(2)根据题目信息可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，因此可填Fe2O3(或CO或Fe3O4)；
故答案为：Fe2O3(或CO或Fe3O4)。
(3)B为紫红色固体，则B为铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应④是铁置换氢气，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
C是目前年产量最高的金属单质，可知C为铁，A为氧化物可以生成铁，则A可以是铁的氧化物，也可以是一氧化碳，B为金属单质，可由铁制得，常见可以是铜，也可以是银，D为固体，可以转化为铁，且是非金属单质，则D为碳，E为气体，由铁转化而来，符合铁与酸反应生成氢气的性质，所以E为氢气，因此可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，B为铜或者银，C为铁，D为碳，E为氢气。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A稀盐酸和大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CBb
【解析】解：(1)①是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，气体发生装置应选择A。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(3)为探究二氧化碳的性质，小明制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小明应选择的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从A∼E装置中选择的收集装置应该是C。
故填：稀盐酸和大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C。
(4)实验室用硫化亚铁(难溶于水的块状固体)与稀硫酸反应来制取，应选择的发生装置是B，因H2S有毒，通常用F装置收集，硫化氢密度比空气大，此时H2S气体应从b端通入。
故填：B；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水
【解析】解：取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这一现象说明二氧化碳能溶于水。
故答案为：
实验操作
实验现象
结论
取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
。
根据二氧化碳的溶解性以及实验验证的方法来分析解答。
解答本题时要掌握二氧化碳溶解性的检验方法，难度不大。
24.【答案】在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面 银的金属活动性比钯强 猜想 O2 检验一氧化碳(或制取钯)
【解析】解：【设计并实验】分析实验方案可知，①将钯戒指放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸，无明显现象，说明钯在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面，故填：在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面；
②将银戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液，实验现象银戒指表面变黑，溶液黄色变浅，说明银的金属活动性比钯强，故填：银的金属活动性比钯强；
【结论与解释】综合分析实验方案可知，三种金属的活动性顺序是Ag>Pd>Pt，则猜想Ⅱ正确；银与硝酸钯溶液反应生成硝酸银和钯，则化学反应方程式为2Ag+Pd(NO3)2=Pd+2AgNO3；故填：猜想Ⅱ；2Ag+Pd(NO3)2=Pd+2AgNO3；
【拓展与反思】(1)分析2Pd+X+4HCl=2PdCl2+2H2O可知，反应后Pd、Cl、H、O的个数分别为2、4、4、2，反应前Pd、Cl、H、O的个数分别为2、4、4、0，依据反应前后原子的种类和个数守恒可知，X中含有2个O，则X的化学式为O2，故填：O2；
(2)氯化钯溶液中通入一氧化碳，有黑色沉淀产生，经检测黑色沉淀为金属钯，反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2，则反应可能的用途检验一氧化碳(或制取钯)(合理即可)，故填：检验一氧化碳(或制取钯)。
【设计并实验】依据实验方案分析；【结论与解释】依据猜想和实验结论分析；依据银的金属活性比钯强分析；
【拓展与反思】(1)依据反应前后原子的种类和个数守恒分析；
(2)依据题中信息分析。
此题主要考查常见金属的性质，主要利用实验方案及金属的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
25.【答案】解：至少需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
x1.8g
4474=x1.8g x≈1.1g。
答：至少需要二氧化碳的质量为1.1g。
【解析】根据参加反应的氢氧化钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出至少需要二氧化碳的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
2020-2021学年湖南省常德市汉寿县九年级（上）期末化学试卷
1. 生活中的现象属于物理变化的是( )
A. 大米酿酒 B. 糯米磨粉 C. 蔬菜腐烂 D. 菜刀生锈
2. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 加入粉末状固体
3. 空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是( )
①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体．
A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③ C. ②>①>③>④ D. ①>③>②>④
4. 除汞外金属常温下为固体。清华大学刘静教授制造的镓铟这两种金属的合金即使在室温下也能保持液态，而且具有很多神奇的特性。如图为镓、铟元素在周期表中的信息。下列有关说法错误的是( )
A. 镓原子的核电荷数比铟原子少18 B. 铟的相对原子质量为114.8
C. 镓原子的中子数为31 D. 两种都是金属元素
5. 某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是( )
A. +2 B. +1 C. 0 D. −1
6. “中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是( )
A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 生铁的熔点应比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值
7. 下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是( )
A. 表示碳加氧气等于一氧化碳
B. 该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C. 参加反应的碳与氧气的质量比为3：8
D. 参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2
8. 下列指定化学反应方程式的书写，正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧：
B. 酒精在空气中燃烧：
C. 一氧化碳还原氧化铁：
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
9. 不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是( )
A. 水蒸气 B. CO C. CH4 D. CO2
10. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是( )
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
11. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
12. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该化学反应属于化合反应
B. 甲和乙属于单质，丙属于化合物
C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
13. AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中．AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
14. 有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z
15. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B. 实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C. 实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应
D. 上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
16. 写出下列符号中“2”的意义：
(1)H2O： ______ ；
(2)2CO： ______ ；
(3)S2−： ______ ；
(4)Mg+2O： ______ 。
17. 金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
(1)“沙里淘金”，说明金在自然界中以 ______ (填“单质”或“化合物”)形式存在；
(2)要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为 ______ 。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ______ ；
(3)硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是 ______ 。
18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
(1)下列“水”属于纯净物的是 ______ (填序号)。
A.蒸馏水
B.清澈的河水
C.自来水
D.湛蓝的海水
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是 ______ 。
(3)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是 ______ (填序号)。
A.沉淀
B.过滤
C.吸附
D.蒸馏
(4)爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 ______ (填序号)。
A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头
B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板
C.将生活废水排入河流
D.合理使用化肥和农药
19. 如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是我县城市家庭的主要生活燃料。天然气的主要成分是 ______ ，写出天然气燃烧的化学方程式： ______ ；
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 ______ 是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应的基本反应类型是 ______ ；
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是(举出一点即可)______ 。
20. 如图为元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
(1)画出磷元素的原子结构示意图： ______ ；
(2)根据上表，可获得氩元素的多种信息，请任写一条： ______ ；
(3)镁与铝两种元素的最本质区别在于 ______ ；
(4)已知溴元素的原子结构示意图为，由此推测溴元素与上表中的 ______ 元素化学性质相似；
(5)第11号元素钠在化学反应中易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和硫元素形成的化合物的化学式为 ______ 。
21. A∼E是我们已经熟悉的几种常见物质，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示物质间存在转化关系，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。已知：A是氧化物，B、C为金属单质，且C是目前年产量最高的金属单质；D、E为非金属单质，且常温下D为固体，E为气体。请回答下问题：
(1)C的名称为： ______ ；
(2)A可能有多种，请任选一种，写出其化学式： ______ ；
(3)若B为紫红色固体，写出下列反应可能的化学方程式：
反应②： ______ ；
反应④： ______ 。
22. 正确选择实验装置是实验成功的关键。下列装置常用于实验室制取气体，请根据要求回答下列问题：
(1)写出图示标号仪器的名称：① ______ ；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ，气体发生装置应选择 ______ (填序号)；
(3)为探究二氧化碳的性质，小明制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小明应选择的药品是 ______ (填名称)，反应的化学方程式是 ______ ，从A∼E装置中选择的收集装置应该是 ______ (填序号)；
(4)H2S是一种无色且具有较浓臭鸡蛋味的气体，易溶于水、密度比空气大、有毒，实验室常用硫化亚铁(难溶于水的块状固体)与稀硫酸反应来制取，应选择的发生装置是 ______ ，因H2S有毒，通常用F装置收集，此时H2S气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
23. 设计实验验证二氧化碳在水中的溶解性，将实验操作、实验现象及结论填入下表：
实验操作
实验现象
结论
______
______
______
24. 金属钯(Pd)是稀有的贵重金属之一，与银(Ag)、金(Au)、铂(Pt)等一样都可制作首饰。某实验小组对银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属的活动性顺序进行了如下探究，请你参与并回答有关问题：
【查阅资料】
①钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，化学性质稳定；
②钯元素在化合物中化合价为+2，二氯化钯、硝酸钯均可溶于水，其水溶液呈黄色。
【猜想与假设】
对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想：
猜想Ⅰ：Ag>Pt>Pd；猜想Ⅱ：Ag>Pd>Pt；猜想Ⅲ：Pd>Ag>Pt。
【设计并实验】
将银戒指、铂戒指、钯戒指先用砂纸将其表面擦光亮，分别进行下述实验：
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将钯戒指放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸
无明显现象
______
②
将银戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液
银戒指表面变黑，溶液黄色变浅
______
③
将铂戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液
无明显现象
铂的金属活动性比钯弱
【结论与解释】
通过上述实验判断，原假设中正确的是 ______ (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)，写出银与硝酸钯溶液反应的化学方程式为 ______ 。
【拓展与反思】
(1)将钯粉置于稀盐酸中，无明显变化，若同时通入一种常见的无色气体(X)并不断搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，反应的化学方程式为：2Pd+X+4HCl=2PdCl2+2H2O，则无色气体X为 ______ 。
(2)氯化钯溶液中通入一氧化碳，有黑色沉淀产生，经检测黑色沉淀为金属钯。反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2，请任意写出一种该反应可能的用途： ______ 。
25. 某石灰水中含有氢氧化钙1.8g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(计算结果保留一位小数)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A错；
B、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，不能握短柄，用酒精灯的外焰加热，故C错；
D、粉末状固体的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故D正确。
故选：D。
A、根据酒精灯的点燃方法考虑；
B、根据胶头滴管的使用方法考虑；
C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
D、根据粉末状固体的取用方法。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
3.【答案】B
【解析】解：A、氮气大约占78%、氧气大约占21%，稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%，①>②错误，③>④错误，故选项错误；
B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选项正确；
C、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%，③>④错误，故选项错误；
D、氮气大约占78%、氧气大约占21%，①>②错误，故选项错误；
故选：B。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数，则镓、铟元素的原子核电荷数分别为31、49，镓原子的核电荷数比铟原子少49−31=18，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，故选项说法正确．
C、根据镓元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为31，而不是中子数为31，故选项说法错误．
D、两种元素的名称均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确．
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力．
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化合价的计算，根据单质中元素化合价为零、化合物中各元素正负化合价的代数和为零进行解答。
【解答】
单质中元素化合价为零，故Cl2中Cl的化合价为0；
NaCl中Cl的化合价为−1价；
NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，则(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1。
故选A。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%，生铁和钢均为混合物，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低，故选项说法错误。
D、锈蚀后的铁制品仍然有回收价值，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。
B、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、锈蚀后的铁制品仍可回收利用，进行分析判断。
本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢的组成成分、合金的性质等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，该方程表示为：碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳；故选项说法错误。
B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。
C、参加反应的碳与氧气的质量比为(12×2)：32=3：4，故选项说法错误。
D、从微观上，在点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
8.【答案】C
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故选项错误。
B、该化学方程式没有配平，确的化学方程式应为，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故选项错误。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】B
【解析】解：香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、二恶英等致癌物的焦油，在香烟烟气的成分中，一氧化碳能与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，故血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒，分析题给的四个选项可以知道选项B符合题意。
故选：B。
根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断，一氧化碳能和血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中毒，可以据此分析并解答。
“吸烟有害健康”，目前我国已在公共场所实行了禁烟，我们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，并做好禁烟的宣传工作。
10.【答案】C
【解析】解：A、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质，故说法错误；
D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，说法正确；
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
11.【答案】B
【解析】解：A.可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到着火点，故不正确；
B.将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，再燃烧能够使其燃烧更充分，故正确；
C.室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，故不正确；
D.用水灭火，利用了水水蒸发吸热，能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，故不正确；
故选：B。
本题主要考查燃烧的条件，着火点的定义，灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方法，题型简单，基础性强，适合学生巩固训练。
12.【答案】A
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，反应的方程式是：。
A、由上述方程式可知，该反应是两种物质反应，生成一种物质，属于化合反应，故正确；
B、甲、丙都是由不同种原子构成的物质，属于化合物，乙是由同种原子构成的物质，属于单质，故错误；
C、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2.故错误；
D、由上述方程式可知，1个丙分子由1个碳原子、一个氧原子和4个氢原子构成，故错误。
故选：A。
根据微观示意图分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3.
该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息(例如分解放出有刺激性气味的气体)，以及要求学生要学会用排除法做选择题．
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
【解答】
由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X、Z>H>Y；X放入ZCl2溶液，没有明显现象，说明Z的活动性比X强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y。
故选：B。
15.【答案】D
【解析】解：A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，说法正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，说法正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、说明二氧化碳能与水发生化学反应，说法正确；
D、上述实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，说法不正确。
故选：D。
Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质--碳酸。
二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。
16.【答案】1个水分子中含有2个氢原子 一氧化碳分子的个数为2 一个硫离子带有两个单位的负电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】解：(1)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2−中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，Mg+2O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
故答案为：
(1)1个水分子中含有2个氢原子；
(2)一氧化碳分子的个数为2；
(3)一个硫离子带有两个单位的负电荷；
(4)氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
(1)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
(3)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
17.【答案】单质 相互刻画 降低其熔点 增大它的硬度和强度
【解析】解：(1)金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在．
(2)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为相互刻画。合金的熔点biubiu组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低其熔点。
(3)纯铝质软，把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是增大它的硬度和强度。
故答案为：
(1)单质；
(2)相互刻画；降低其熔点；
(3)增大它的硬度和强度。
(1)金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质的形式存在。
(2)根据合金的性质，进行分析解答。
(3)根据纯铝质软，结合合金的性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属在自然界的存在、合金的性质是正确解答本题的关键。
18.【答案】A 煮沸 D C
【解析】解：(1)A.蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；
B.清澈的河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
C.自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
D.湛蓝的海水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；
故选：A；
(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是煮沸；故填：煮沸；
(3)自来水厂生产自来水时，用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏操作；故填：D；
(4)A.洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头可以节约用水，不合题意；
B.用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板可以节约用水，不合题意；
C.将生活废水排入河流会造成水污染，符合题意；
D.合理使用化肥和农药可以防止水污染，不合题意。
故选：C。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据降低水的硬度的方法以及杀菌消毒的方法来分析；
(3)根据自来水的生产过程来分析；
(4)保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
19.【答案】甲烷 二氧化硫 置换反应 不污染环境(合理即可)
【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；故填：甲烷；；
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；故填：二氧化硫；置换反应；
(3)电动汽车与使用汽油的汽车相比其优点是节约化石燃料、不污染环境等．故填：不污染环境(合理即可)。
(1)根据天然气的主要成分及其燃烧的原理来分析；
(2)根据燃料燃烧对环境的影响、造成酸雨的主要气体、化学反应的特点来分析；
(3)根据电动汽车的优点来分析。
本考点属于有关能源的问题和环境问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
20.【答案】 原子序数为18(合理即可)质子数不同 氟、氯 失去 Na2S
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为15；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，其核内质子数和核外电子数为15；磷原子核内有15个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子，其原子结构示意图为。
(2)根据氩元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为18，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18(合理即可)。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，镁与铝两种元素的最本质区别在于质子数不同。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，氟、氯原子的最外层电子数为7，与上表中的氟、氯的化学性质相似。
(5)第11号元素钠原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
钠元素显+1价，硫元素显−2价，形成的化合物的化学式为Na2S。
故答案为：
(1)；
(2)原子序数为18(合理即可)；
(3)质子数不同；
(4)氟、氯；
(5)失去；Na2S。
(1)磷原子核内有15个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有5个电子。
(2)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。
(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(5)若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。
钠元素显+1价，硫元素显−2价，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
21.【答案】铁 Fe2O3(或CO或Fe3O4)Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)根据题目信息中C是目前年产量最高的金属单质，可知C为铁，A为氧化物可以生成铁，则A可以使铁的氧化物，也可以是一氧化碳，B为金属单质，可由铁制得，常见可以是铜，也可以是银，D为固体，可以转化为铁，且是非金属单质，则D为碳，E为气体，由铁转化而来，符合铁与酸反应生成氢气的性质，所以E为氢气，因此可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，B为铜或者银，C为铁，D为碳，E为氢气；
故答案为：铁。
(2)根据题目信息可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，因此可填Fe2O3(或CO或Fe3O4)；
故答案为：Fe2O3(或CO或Fe3O4)。
(3)B为紫红色固体，则B为铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应④是铁置换氢气，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
C是目前年产量最高的金属单质，可知C为铁，A为氧化物可以生成铁，则A可以是铁的氧化物，也可以是一氧化碳，B为金属单质，可由铁制得，常见可以是铜，也可以是银，D为固体，可以转化为铁，且是非金属单质，则D为碳，E为气体，由铁转化而来，符合铁与酸反应生成氢气的性质，所以E为氢气，因此可知A为铁的氧化物或者一氧化碳，B为铜或者银，C为铁，D为碳，E为氢气。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A稀盐酸和大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CBb
【解析】解：(1)①是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，气体发生装置应选择A。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(3)为探究二氧化碳的性质，小明制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小明应选择的药品是稀盐酸和大理石或石灰石，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，从A∼E装置中选择的收集装置应该是C。
故填：稀盐酸和大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C。
(4)实验室用硫化亚铁(难溶于水的块状固体)与稀硫酸反应来制取，应选择的发生装置是B，因H2S有毒，通常用F装置收集，硫化氢密度比空气大，此时H2S气体应从b端通入。
故填：B；b。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水
【解析】解：取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，这一现象说明二氧化碳能溶于水。
故答案为：
实验操作
实验现象
结论
取一个收集满二氧化碳的软塑料瓶，向瓶内倒入约13体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
。
根据二氧化碳的溶解性以及实验验证的方法来分析解答。
解答本题时要掌握二氧化碳溶解性的检验方法，难度不大。
24.【答案】在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面 银的金属活动性比钯强 猜想 O2 检验一氧化碳(或制取钯)
【解析】解：【设计并实验】分析实验方案可知，①将钯戒指放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸，无明显现象，说明钯在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面，故填：在金属活动性顺序中，钯排在氢的后面；
②将银戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液，实验现象银戒指表面变黑，溶液黄色变浅，说明银的金属活动性比钯强，故填：银的金属活动性比钯强；
【结论与解释】综合分析实验方案可知，三种金属的活动性顺序是Ag>Pd>Pt，则猜想Ⅱ正确；银与硝酸钯溶液反应生成硝酸银和钯，则化学反应方程式为2Ag+Pd(NO3)2=Pd+2AgNO3；故填：猜想Ⅱ；2Ag+Pd(NO3)2=Pd+2AgNO3；
【拓展与反思】(1)分析2Pd+X+4HCl=2PdCl2+2H2O可知，反应后Pd、Cl、H、O的个数分别为2、4、4、2，反应前Pd、Cl、H、O的个数分别为2、4、4、0，依据反应前后原子的种类和个数守恒可知，X中含有2个O，则X的化学式为O2，故填：O2；
(2)氯化钯溶液中通入一氧化碳，有黑色沉淀产生，经检测黑色沉淀为金属钯，反应的化学方程式为：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2，则反应可能的用途检验一氧化碳(或制取钯)(合理即可)，故填：检验一氧化碳(或制取钯)。
【设计并实验】依据实验方案分析；【结论与解释】依据猜想和实验结论分析；依据银的金属活性比钯强分析；
【拓展与反思】(1)依据反应前后原子的种类和个数守恒分析；
(2)依据题中信息分析。
此题主要考查常见金属的性质，主要利用实验方案及金属的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
25.【答案】解：至少需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 74
x1.8g
4474=x1.8g x≈1.1g。
答：至少需要二氧化碳的质量为1.1g。
【解析】根据参加反应的氢氧化钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出至少需要二氧化碳的质量即可。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
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