四川省成都市郫都区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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郫都区2021—2022学年度上期期中考试
高 二 化 学
考试时间共100分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32
Ⅰ卷 选择题（共48分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）
1. 2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是
A．淀粉和酶都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率
C．催化剂能降低化学反应的反应热 D．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
2．下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是
A．NaCl、HF、Cl2 B．NaHSO4、NaHCO3、CCl4
C．Ba(OH)2、NH3、Cu D．BaSO4、H2S、C2H5OH
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B. 2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分混合，生成SO2分子数为2NA
C. 室温下，1L 1mol/L的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为NA
D. 1mol/L的氨水溶液中所含的N原子目为NA
4．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) = 2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH ＞0
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
5. 下列方程式书写正确的是
A. HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2O H3O＋＋CO
B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO
C. 熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO
D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2＋＋CO
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+
B. 常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO
C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B. 红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混
合物中分离出来
8.已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如右图所示，
判断下列叙述中不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量
C．该反应热为(b-a) kJ/mol
D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
9．下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ/mol
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应
的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
D. 25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为
H2(g) ＋O2(g) = H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ/mol
10．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说，下列反应速率最快的是
A．v(A)=0.5mol/（L·min） B．v(B)= 0.01mol/（L·s ）
C．v(C)=1.0mol/（L·min） D．v(D)=1.2mol/（L·min）

11．NH3催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如下左图；研究发现以Fe3+为催化剂的可能反应过程如下右图。下列说法不正确的是

A．催化还原为放热反应
B．过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程Ⅲ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2 = 4Fe3+ +2H2O
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
12．下列选项对应的方案设计能达到实验目的的是

A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响
C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．丁装置可以准确测定中和热
13．足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产
量，可以采用如下方法中的
①加Na2SO4溶液 ②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸 ③冰水浴
④改用50mL0.1mol/L的硝酸 ⑤加NaHCO3固体
A．①②③ B．①③ C．①④⑤ D．②③⑤
14．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大
D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
15．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应
3X(g) + Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述错误的是
A．若X的反应速率为0.3mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.2mol/(L·s)
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高
C．升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2:1
16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是






A．对反应：aA(s) + 2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x=2
B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g)的影响，乙的压强大
D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
17. 关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
18. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B．1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 D．HF与NaCl不能发生反应
19．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3·H2O + OH— ，对于该平衡，下列
叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH-) 都增大
20．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和
1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如右图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：b点 C．从c点到d点，溶液中保持不变 (HA、A－代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n (Na＋)相同
21. 下列说法正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
C．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
D. 等体积、等pH的醋酸和盐酸分别中和同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸多
22．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH(甲酸)：K=1.77×10-4，HCN(氢氰酸)：K=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7， Ka2=4.7×10-11，则下列说法不正确的是
A．25℃时，相同浓度的HCOOH和 HCN溶液的pH：HCOOH B．一定条件下，反应 Na2CO3 + HCN = NaHCO3 + NaCN可以发生
C．一定条件下，反应CO2 + H2O + 2CN- = CO+ 2HCN可以发生
D．向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
23. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)。
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
800
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C．实验③中，达到平衡时，Y的转化率为40%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.06
24．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是






A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v（正）= v（逆）
B．图2中E点的v（逆）小于F点的v（正）
C．图2中平衡常数K(E) = K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡
转化率减小


Ⅱ卷 非选择题（共52分）
25. （12分）某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。
【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。







【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
(1)实验Ⅰ的目的是_________。
(2)实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________。
【实验Ⅲ】为了探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。
(3)有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是_________；还有同学认为即使改用了CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是 。
【探究Ⅳ】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。
资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。
(4)总反应的化学方程式是___________。
资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
(5)下列判断正确的是________(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H2O2＋I－===H2O＋IO－是放热反应
26.（14分） 回答下列问题：
(1)25℃时，10L 0.05 mol/L H2SO4溶液的c(H+)=________，向其中加入蒸馏水稀释至100L，在此过程中，水的电离程度______（填增大、减少或不变）。
(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4 mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
(3)25℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
(5)往5mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L NaOH溶液，则溶液的颜色变化为_____，请用平衡移动原理结合化学用语解释产生该变化的原因______。
27. （12分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒　 b．容量瓶　 c．滴定管　 d．托盘天平　 e．温度计
(1)无“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的氢氧化钠溶液495.5 mL
(3)某学生用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①写出该反应的离子方程式________。
②滴定中如右图操作滴定管的图示正确的是____(填字母)。
③判断滴定到达终点的标志是___________________。
④下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是_____(填字母)。
A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
⑤该草酸溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
28．（14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1
II．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2
III．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3
则3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=_______(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如右图所示：
①△H___________0 (填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH
的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应为：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①反应达到平衡状态的标志是___________（任写一条）。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ/mol
II．CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ/mol
III．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H3
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。
郫都区2021—2022学年度上期期中考试高二化学
参考答案
一、选择题（每题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
A
B
A
A
C
C
D
C
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
B
B
B
C
A
D
B
C
C
C
二、 非选择题（共53分）
25.（每空2分，共12分）
（1）在其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响　
（2）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率
（3）未排除阴离子种类差异带来的干扰 1mL0.2mol/L（或0.3mol/L）NaCl或KCl溶液
（4）2H2O22H2O＋O2↑　 （5）a
26.（每空2分，共14分）
（1）0.1mol/L 增大
（2）8.0×10-10mol/L （3）c （4）bd
（5）溶液由橙色变为黄色
该溶液中存在以下平衡Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ ,加入氢氧化钠溶液减少了H+ 的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使颜色由橙色变为黄色。
27.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）ab （2）A（1分）
（3）① 2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O ② A（1分）
③ 当加入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。
④ B ⑤ 0.2000mol/L
28.（每空2分，共14分）
（1）2△H1+△H2+△H3
（2）①＜
②不变
（3）① 压强不再改变（其他合理答案也给分） ② 不移动
（4）