四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题含答案

2021.12

绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题

化学

命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是

A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅

B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

2．下列试剂保存方法错误的是

A．钠应保存在石蜡油或煤油中          B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉    D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

3．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．图1：制备并观察氢氧化亚铁

B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热

C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

4．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是

5．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．7.8gNa2O2与足量CO2转移的电子数为0.1NA

B．0.1mol·L﹣1的硫酸铁溶液所含的SO数目就是0.3NA

C．标准状况下，4.48L H2O中含有质子数为2NA个

D．100mL 12mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.6NA

6．现有100mL 1.0mol·L﹣1MgCl2溶液，对该试剂理解正确的是

A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O

B．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl－)＝2.0 mol·L﹣1

C．该溶液比200mL 1.0mol·L﹣1MgCl2溶液导电性小得多

D．该溶液与 100mL 1.0 mol·L﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl－)相等

7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是

A．由图可知Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性弱

B．由图可知两图重叠部分进行的反应均为：HCO+H+= H2O+CO2↑

C．c点的溶质为NaCl和Na2CO3

D．b点的溶质为稀盐酸和NaCl

8．下列离子方程式中，正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4＋＋2H2O

B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO

D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：

9．下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．Na2O2(Na2O)：在氧气中加热 B．Fe2O3(Al2O3)：过量稀氨水

C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：NaOH溶液 D．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液

10．下列指定各组离子一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

B．与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO

C．强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO、NO

D．能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO

11．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为氧化还原反应

D．SiO2和CO都属于酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应

13．已知还原性顺序：I−＞Fe2+＞Br−。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A．a = 6                                  

B．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

C．线段Ⅱ表示Br－的变化情况

D．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1

14．现有某铁的氧化物样品，用90 mL4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL（标准状况下）Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为

A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe7O9 D．Fe4O5

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、（本题包括2小题，共23分）

15．（10分）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

（1）“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

（2）金属钠等活泼金属着火时，应该用____________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是______________________________（用离子反应方程式表示）。

（3）Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为_________________

_____________（用离子反应方程式表示）。

（4）KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用__________(填序号)

A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．HCl溶液

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________________；

③沉淀B的化学式为：____________。

16．（13分）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，右图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式__________、___________。

（2）漂白液的有效成分是__________，其使用说明中特别提醒不可与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，否则会产生Cl2，请用离子方程式表示其原因_______________________。

（3）现以氢氧化钠为原料制备漂白液，需配制100 mL 8 mol/L NaOH溶液。

①配制NaOH溶液时，需要称取NaOH固体的质量为________g；

②下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。

A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长

B．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶

C．若移液前容量瓶内有少量水   

D．定容时俯视刻度线

（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：

____NaClO3 + ____HCl —____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O+____NaCl

①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中的电子转移情况。

②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若反应过程中消耗0.1 mol NaClO3，转移电子的数目为___________。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO），需将其转化为Cl－除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl－的是_________(填字母)。

A．O3B．FeSO4C．KI D．KMnO4

三、（本题包括1小题，共13分）

17．（13分）磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）若该实验室无FeCl2晶体，现用铁粉和FeCl3溶液制备FeCl2，发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，生成Fe3O4的离子方程式是_____________

_____________________________。

（3）操作Ⅲ分离Fe3O4的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、__________、___________。

（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4：为得到较纯净的纳米Fe3O4，FeCl2与FeCl3的物质的量之比最好为___________。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是___________________________。

（5）经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe2+)∶n(Fe3+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。在此条件下，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是__________________________

___________________________。

（6）以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。

①下列叙述正确的是_________。

A．过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能

B．过程Ⅰ中O2为氧化剂

C．过程Ⅱ中Fe3O4为氧化产物

D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

②对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。

③请写出反应Ⅱ对应的化学方程式__________________________________________。

四、（本题包括1小题，共12分）

18．（12分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______________，MnO2与浓盐酸反应的化学方程式是___________________，该反应中盐酸表现________(填字母)。

A．酸性                B．氧化性                C．还原性

（2）a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。

（3）c中化学反应的离子方程式是_______________________，采用冰水浴冷却的目的是_______________。

（4）d的作用是。

（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

五、（本题包括1小题，共10分）

19.（10分）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)=0.4 mol/L。

请回答下列问题（请写出必要的解题过程）：

（1）残留固体1.28 g为____________（填化学式）。

（2）原混合物粉末中，m(CuO)=__________g。

（3）滤液稀释到200 mL后，c(Fe2+)=__________ mol/L。

（4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=__________ mol。

（5）原混合物总质量为m(总)=__________g。

绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考

化学答案

二、（本题包括2小题，共23分）

15．（共10分，除特殊标注外，每空1分）

（1）还原

（2）沙土2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）

（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ +3H2O（2分）

（4）①A②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（2分）

③Al(OH)3

 16.（共13分，除特别标注外每空1分）

（1）Cl2O7HClO

（2）NaClOClO−+ 2H++Cl− = Cl2↑+H2O

（3）32.0    BD（2分）

（4）①2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl（单线桥略）（2分）

②1:10.1NA  ③BC（2分）

三、（本题包括1小题，共14分）

17．（共14分，除特殊标注外，每空1分）

（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4↓+4H2O（2分）

（3）玻璃棒漏斗（4）1:2   Fe2＋极易被氧化为Fe3＋

（5）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全（2分）

（6）①ACD（2分）②作催化剂③3FeO+H2OFe3O4+H2↑

四、（本题包括1小题，共17分）

18．（共12分，除特殊标注外，每空1分）

（1）分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）   AC（2分）

（2）除去Cl2中的HCl   （3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（2分）避免生成NaClO3          

（4）吸收尾气氯气（5）蓝色小于

五、（本题包括1小题，共10分）

19.（共10分，每空2分）

（1）Cu （2）1.6g  （3）0.9mol/L （4）0.44mol  （5）13.6g