北京课改版九年级下册第11章 酸与碱综合与测试精品同步训练题

这是一份北京课改版九年级下册第11章 酸与碱综合与测试精品同步训练题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A. 滴加液体药品 B. 过滤
C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体的体积
2.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 向试管中加锌粒 B. 点燃另一酒精灯
C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸
3. 一些食物的pH范围如表：
其中酸性最强的是（ ）
A. 牛奶 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 苹果汁
4.下表是部分食物的pH,有关说法错误的是（ ）
A. 玉米粥呈碱性 B. 蒸馏水不能使酚酞变色
C. 山楂汁酸性最强 D. 胃酸过多的病人应多喝葡萄汁
5.我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）
A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
6.某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成．现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列分析有误的是（ ）
A. 原溶液一定没有稀硫酸
B. 原溶液中有三种溶质
C. a点对应的溶液一定有BaCl2、MgCl2和HCl
D. b点对应的溶液一定有BaCl2和MgCl2
7.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B.
C. D.
8.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色变化是（ ）
A. 由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色 C. 由红色变为无色 D. 由无色变为红色
9. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 闻药品的气味 B. 溶解固体
C. 测溶液的pH值 D. 点燃酒精灯
10. 下列除去杂质的方法中，合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
11.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A. 溶子水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
12.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥
13.下列生产生活中的说法不合理的是（ ）
A. 用硫酸铜溶液和烧碱配制波尔多液 B. 被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰粉末，减轻其危害
C. 氨水（NH3•H2O）涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒 D. 新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛
二、填空题
14.小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，________ ．
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是________ （写粒子符号）．
（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是________ ．
15.分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中通入CO2 ， 发生的反应可用下列化学方程式表示：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）对比上述反应得出的规律是两种碱溶液都能与CO2反应，生成盐和水．
（2）要检验一种气体是否为CO2 ， 应选用上述两种碱溶液中的________ ；
（3）根据上述规律结合溶解性表，写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式 ________ ．
16.现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．一氧化碳 C．熟石灰 D．乙醇 E．烧碱 F．硫酸
①________是有毒气体②________可用于制铅酸蓄电池
③________可用于改良酸性土壤 ④________可用于吸附冰箱内的异味
⑤碘酒中的溶剂是________ ⑥________可用于制取肥皂
三、解答题
17.婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍（蚊虫分泌一种蚁酸）。妈妈给她买了一种“绿膏药”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用？（至少两点）
四、综合题
18.酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：
（1）正常雨水略显________性．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量________可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．请写出该反应的化学方程式________．
19.化学基础与常识

（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A. 电缆 B. 电热壶 C. 金属丝 D. 金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了________（填物质名称）。
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：________。
20. 某矿泉水标签的部分内容如图1所示，请仔细阅读并完成下列相关问题：

（1）用化学符号填空：硫酸根离子________，由标签中的离子构成的一种盐________．
（2）偏硅酸中硅元素显________价．
（3）此矿泉水酸碱性为________性．
（4）图2是钙原子的原子结构示意图，其中X=________．
（5）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
故选B．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：A、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故A错误；
B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故，故B错误；
C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故D错误．
故选C．
【分析】A、根据取用固体药品的步骤：“一横，二放，三慢竖”来分析即可；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
D、根据稀释浓硫酸时要“注酸入水”分析即可．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、牛奶的pH为6.3～6.6，呈弱酸性；
B、西红柿的pH为4.0～4.4，呈酸性；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选D．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、玉米粥的pH大于7，显碱性，A不符合题意；
B、蒸馏水的pH等于7，显中性，不能使酚酞变色，B不符合题意；
C、山楂汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但山楂汁的pH更小，酸性更强，C不符合题意；
D、因为葡萄汁的pH都小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的PH小于7位酸性，并且PH越小酸性越强，溶液的PH大于7为碱性，PH越大，碱性越强，据此分析解答
5.【答案】B
【解析】【解答】A、加热蒸发水，则溶液变浓，酸性溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；
B、纯碱呈碱性，能与酸性物质反应，是溶液的酸性降低，pH增大，故B正确；
C、加入氯化钡不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，且钡离子是有毒的离子，不能用于饮用水的制造中，故C错误；
D、加入明矾，不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，故D错误；
故选：B．
【分析】根据物质的性质进行分析，要使酸性溶液的pH升高，可以加入显碱性的物质．本题考查了改变溶液的酸碱度的方法，完成此题，可以加物质的性质进行．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀．
通过图象可以看出，加入氢氧化钡一段时间才能生成沉淀，说明氢氧化钡先和稀盐酸反应，溶液中一定含有稀盐酸，一定不含氢氧化钾，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成沉淀，而沉淀不会从零开始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以该溶液中一定没有的溶质是：氢氧化钾、稀硫酸．
A、通过分析可知，原溶液一定没有稀硫酸，故A正确；
B、通过分析可知，原溶液中一定含有盐酸、氯化镁，故B错误；
C、通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有的溶质是：氯化氢、氯化钡、氯化镁，故C正确；
D、通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以b点对应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钡、氯化镁，故D正确．
故选：B．
【分析】根据稀盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析．
7.【答案】D
【解析】【解答】A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易发生火灾，故A不符合题意；
B、选用量筒时要选择比所量取液体量大，且最接近的，所以用10mL量筒量取9.5mL液体，故B不符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、使用酒精灯不能用酒精灯引燃酒精灯，这样易发生火灾；
B、需要量取液体的体积要与量筒的量程相符；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸上；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，切不可把把水注入浓硫酸中。
8.【答案】 C
【解析】
【分析】根据酚酞遇碱变红色，遇到酸和强酸强碱盐不变色，进行分析，
【解答】无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色．
故选：C．
【点评】本题主要考查了酸碱指示剂在酸碱盐中的变色问题，要加以识记
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，A不符合题意．
B、不能在量筒中溶解固体，应在烧杯中进行，图中所示操作错误，B不符合题意．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，C不符合题意．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确，D符合题意．
故答案为：D．
【分析】根据正确闻气体气味分析，化学药品有“三不”，不能直接闻气味，不能用手接触，不能品尝味道；根据pH试纸的正确使用方法分析；根据酒精灯的使用要求分析，酒精使用时有“三禁止”，禁止用嘴吹灭，禁止向燃着的灯内加酒精，禁止用燃着的灯对火。
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2SO4反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11.【答案】 D
【解析】
【分析】A、运用浓硫酸具有吸水性分析；
B、运用浓硫酸具有强烈的腐蚀性分析；
C、运用稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中分析；
D、运用配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行分析．
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，A说法正确；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C说法正确；
D、配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D说法不正确．
故答案选：D．
【点评】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸的密度比水的密度大，稀释时要将浓硫酸加入水中不能颠倒．
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、柠檬的pH为2.1～2.8，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故A错误；A不符合题意；
B、苹果的pH为2.6～3.7，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故B错误；B不符合题意；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，显酸性，胃酸过多的病人不宜食用，故C错误；C不符合题意；
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，接近中性，可显弱碱性，胃酸过多的病人可以食用，故D正确；D符合题意.
故答案为：D.
【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性.胃酸过多的人应该多食用碱性的食物，所以空腹时最宜食用的是玉米粥.
13.【答案】 A
【解析】【解答】A、配制农药波尔多液为氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液，不是硫酸铜溶液和烧碱溶液，故A错；A符合题意；
B、酸雨中的成分可以和石灰粉末反应从而减轻其危害，故B对；B不符合题意；
C、蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，而氨水（NH3•H2O）能和蚁酸发生中和反应，从而减轻痛痒，故C对；C不符合题意；
D、甲醛是易溶于水的，故D对；D不符合题意.
故答案为：A.
【分析】A、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液；
B、酸雨显酸性，石灰显碱性，酸碱可以发生中和反应；
C、蚊虫叮咬时能释放出显酸性的蚁酸，氨水显碱性，酸碱可以发生中和反应；
D、甲醛易溶于水.
二、填空题
14.【答案】可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；等于；K+、NO3﹣；复合肥料
【解析】【解答】（1）因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；
（2）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；
（3）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾（或KNO3）；
（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故答案为：（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；（2）等于；（3）K+、NO3﹣；（4）复合肥料．
【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可；
（2）在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不变，在数值上等于：×100%；
（3）根据溶液的组成成分判断；
（4）可以从化学肥料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
15.【答案】澄清石灰水；Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
【解析】【解答】解：（2）要检验一种气体是否为CO2 ， 应选用上述两种碱溶液中的澄清石灰水，这是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验现象明显．
故填：澄清石灰水．
（3）Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
故填：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水．
16.【答案】B；F；C；A；D；E
【解析】【解答】①一氧化碳能和血红蛋白结合，使人缺氧窒息，是有毒气体；
②硫酸可用于制铅酸蓄电池，利用了二者反应，将化学能转化成电能；
③熟石灰是碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤；
④活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味，可用于吸附冰箱内的异味；
⑤碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；
​⑥我们日常用的肥皂，主要成分是硬脂肪酸的钠盐（脂肪酸钠），也叫钠肥皂。烧碱和油脂反应生成的.
故填：①B；②F；③C；④A；⑤D；⑥E．
【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
三、解答题
17.【答案】酸和碱之间发生中和反应 中和酸性土壤用Ca（OH）2 ​
【解析】【解答】根据题意，蚊虫能分泌一种蚁酸，显酸性，而“绿药膏”的成分中有稀氨水，显碱性，稀氨水与蚁酸发生了中和反应，从而把酸性物质反应掉；农业上改变土壤的酸碱性（或熟石灰改良酸性土壤等），处理工厂排放的废水（或用熟石灰处理硫酸厂排放的废水），都是利用了这一原理。
【分析】理解和熟记中和反应及其应用的相关知识，是解答本题的关键。
四、综合题
18.【答案】（1）酸
（2）熟石灰
（3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
【解析】【解答】解：（1）正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蚀建筑物等，农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），化学方程式为：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．
故答案为：（1）酸 （2）熟石灰 （3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
【分析】（1）根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答；（2）根据酸雨的危害很大，能够腐蚀建筑物、毁坏森林树木、使土壤酸化，酸碱中和解答；（3）根据质量守恒定律写出化学方程式；
19.【答案】（1）B
（2）水
（3）CaF2
（4）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【解析】【解答】(1) A、电缆是利用金属的导电性，故错误；
B、电热壶利用金属的导热性，故正确；
C、金属丝利用金属的延展性，故错误；
D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；(3)在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；(4)据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。
【分析】根据金属都有导电性和导热性分析；根据中和反应定义进行分析，中和反应为酸和碱发生的反应。
20.【答案】（1）SO42﹣ ；NaCl
（2）+4
（3）碱
（4）2
（5）肥皂水
【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此硫酸根离子表示为：SO42﹣；
标签中的离子构成的一种盐，根据化学式书写为：NaCl；故答案为：SO42﹣；NaCl；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设偏硅酸中硅元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4；故答案为：+4；（3）从图看，此矿泉水的pH大于7，显碱性，故答案为：碱；（4）钙原子中，质子数=核外电子数，由此可知x的值为：20﹣2﹣8﹣8=2；故答案为：2；（5）检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：肥皂水．
【分析】（1）根据离子的表示方法及物质的化学式书写进行解答本题；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价；（3）根据pH与酸碱性的关系分析；（4）根据质子数与核外电子数的关系进行分析解答本题；（5）根据检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水分析．食物
西红柿
牛奶
苹果汁
鸡蛋清
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
2.9～3.3
7.6～8.0
食物
山楂汁
葡萄汁
蒸馏水
玉米粥
pH
2.1~2.8
3.5 ~4.5
7
7.1~8.0
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
水蒸气
通入浓硫酸中
B
NaCl溶液
NaOH溶液
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
D
CaO
CaCO3
加入适量稀盐酸，过滤
物质
柠檬
苹果
牛奶
玉米粥
pH
2.1～2.8
2.6～3.7
6.3～6.6
6.8～8.0