初中化学第二节 盐的性质试讲课课件ppt

这是一份初中化学第二节 盐的性质试讲课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了溶解性，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3，二盐的化学性质，排前面，三主要应用，后反应先反应，不反应等内容，欢迎下载使用。

一. 盐 的 物 理 性 质:
1. 写出常见的不溶于水的盐: (1).盐酸盐_____ ;(2).硫酸盐 _____ ;(3).碳酸盐_____. _______; (4).碱 _______ . ________ 。2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_____ ._____ 。3. 写出能溶于水的碳酸盐 _______ . ________ 。4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 ______ . _____ . ______ 。
Cu(OH)2 Mg(OH)2
AgCl BaSO4
Na2CO3 K2CO3
BaCO3 CaCO3 MgCO3
(至少有一种沉淀或NH3↑)
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
( 沉淀 或 CO2↑)
还有部分盐如加热易分解哟!
1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
2. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
盐的化学性质方程式: 请举一反三!
判断金属与混合盐溶液的反应顺序
在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
金属单质失电子： 强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 弱 强 金属离子得电子：
练习1：下列反应中，能进行的是( ）A：Cu+AgCl— Ag+CuCl2 B: Zn+AgNO3--C: Fe+CuCl2— FeCl3+Cu D: Cu+ZnSO4—E: Zn+Cu(OH)2-- F: Fe+CuO —G: Na+CuSO4— Cu+ Na2SO4 H: Cu+Hg(NO3)2—I: Mg+HNO3— H2+Mg(NO3)2 J: Ag+HCl —
练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质 量减轻的是( ) A: MgCl2 B: CuCl2 C: AgNO3 D: ZnCl2
A： B: Zn→Cu C: Zn→2Ag D:不反应 65 64 65 2×108 不反应
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 64 65 溶液增重
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 2 × 108 65 溶液减轻
练习3：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是：（ ） A: Fe B: Cu C: Ag D:Cu和Ag
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
生成物 有沉淀或气体或水，反应才能进行。
复分解反应进行的条件:
反应物 对于碱与盐.盐与盐反应,反应物都必须溶于水。
练习4、判断下列物质间能否发生化学反 应，并写出有关反应的化学方程式: (1) ZnCO3 +2HCl = (2) AgCl + HNO3 = (3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = (4) K2SO4 + NaOH = (5) Na2CO3+ Cu(OH)2 = (6) MgSO4 + 2NaOH = (7) Na2SO4+ BaCO3= (8) Cu(OH)2+CO2=
ZnCl2+H2O+CO2↑
BaSO4↓+2NaOH
Na2SO4+Mg(OH)2↓
(1)金属＋酸→盐＋H2(2)金属＋盐→新金属＋新盐(3)酸＋碱→盐＋H2O(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O (6)酸＋盐→新酸＋新盐(7)碱＋盐→新碱＋新盐(8)盐＋盐→新盐＋新盐
讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?
(9)金属+非金属→盐
练习5. 写出制取硫酸锌的四种方法：
1. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
4. Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
5. ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
练习6. 写出制取氯化钾的五种方法:
1. 2K+Cl2=2KCl
2. K2O+2HCl=2KCl+H2O
3. KOH+HCl=KCl+H2O
4. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
5. K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
6. 2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
7. 2KClO3=2KCl+3O2 ↑
1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④NaCl、⑤MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是＿＿＿＿＿＿＿。
2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,(1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有＿＿＿＿＿＿＿,滤纸上有＿＿＿;(2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有＿＿＿ ,滤纸上有＿＿＿＿＿＿ 。
Ag+ Cu2+ Fe2+
3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答： (1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有＿＿＿，可能有＿＿，一定没有＿＿。 (2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子＿＿＿＿＿＿，一定没有＿＿。  
Na+ Cl- CO32-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ( Na2CO3过量)