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2022届高三统考化学人教版一轮课件：第2单元 高考热点题型 信息型氧化还原反应和离子反应综合题
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这是一份2022届高三统考化学人教版一轮课件：第2单元 高考热点题型 信息型氧化还原反应和离子反应综合题，共20页。PPT课件主要包含了-2-，-3-，-4-，-5-，-6-，-7-，-8-，-9-，-10-，-11-等内容，欢迎下载使用。
离子反应与氧化还原反应是高中化学的重要基础知识,也是高考重点考查内容之一。近年来在高考中最常见的考查方式是在Ⅱ卷中将离子反应和氧化还原反应两部分内容融合在一起,考查试剂的作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系或化学方程式的配平等。
反应中试剂的作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系只是信息型离子反应、氧化还原反应方程式配平环节的一部分,配平氧化还原反应方程式常常是解决相关问题的基础。信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下:
典例CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水中的CN-进行处理。Ⅰ.过氧化氢溶液氧化法除NaCN(1)NaCN的电子式为 ,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 。 (2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为 。
Ⅲ.电化学法处理CN-。如下图装置模拟电化学法处理CN-,有关结果见下表。
(5)若乙池中石墨(Ⅰ)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为 。 (6)该实验表明电化学法处理CN-时,影响处理速率的因素有 、 。
1.用含有Al2O3·SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O的工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀硫酸,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为 。 (2)将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
解析:(1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O。
(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液,目的是将亚铁离子氧化为+3价铁离子,依据表中数据分析可知,铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5~2.8,铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH>3,所以调节溶液的pH≈3,可以使铁离子全部沉淀,铝离子不沉淀,然后过滤分离。
2.(2020全国Ⅰ改编)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
解析:依据信息,该黏土钒矿中主要含有钒(+3、+4、+5价)的化合物,钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2和Fe3O4,分析每一步流程所加试剂和操作,确定涉及的主要反应及产物(包含滤液、滤渣)。同时,保证整个流程中所制备物质(钒元素)不能损失。(1)“酸浸氧化”需要加热,是为了增大酸浸和氧化反应速率,同时也促进了VO+、VO2+氧化完全。
离子反应与氧化还原反应是高中化学的重要基础知识,也是高考重点考查内容之一。近年来在高考中最常见的考查方式是在Ⅱ卷中将离子反应和氧化还原反应两部分内容融合在一起,考查试剂的作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系或化学方程式的配平等。
反应中试剂的作用、氧化产物或还原产物、指定物质间的比例关系只是信息型离子反应、氧化还原反应方程式配平环节的一部分,配平氧化还原反应方程式常常是解决相关问题的基础。信息型离子反应与氧化还原反应方程式的配平步骤如下:
典例CN-可以造成水体污染,某小组采用如下方法对污水中的CN-进行处理。Ⅰ.过氧化氢溶液氧化法除NaCN(1)NaCN的电子式为 ,用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因 。 (2)碱性条件下加入H2O2溶液除CN-,可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体,该反应的离子方程式为 。
Ⅲ.电化学法处理CN-。如下图装置模拟电化学法处理CN-,有关结果见下表。
(5)若乙池中石墨(Ⅰ)极产生无毒无害的物质,其电极反应式为 。 (6)该实验表明电化学法处理CN-时,影响处理速率的因素有 、 。
1.用含有Al2O3·SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O的工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀硫酸,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为 。 (2)将KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
解析:(1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O。
(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液,目的是将亚铁离子氧化为+3价铁离子,依据表中数据分析可知,铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH为1.5~2.8,铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH>3,所以调节溶液的pH≈3,可以使铁离子全部沉淀,铝离子不沉淀,然后过滤分离。
2.(2020全国Ⅰ改编)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在,还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
解析:依据信息,该黏土钒矿中主要含有钒(+3、+4、+5价)的化合物,钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2和Fe3O4,分析每一步流程所加试剂和操作,确定涉及的主要反应及产物(包含滤液、滤渣)。同时,保证整个流程中所制备物质(钒元素)不能损失。(1)“酸浸氧化”需要加热,是为了增大酸浸和氧化反应速率,同时也促进了VO+、VO2+氧化完全。
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