2022届高三统考化学人教版一轮课件：第4单元 第4节　氮及其化合物

这是一份2022届高三统考化学人教版一轮课件：第4单元 第4节　氮及其化合物，共60页。PPT课件主要包含了-2-，-3-，考点一，考点二，基础梳理，考点突破，考点三，-4-，-5-，-6-等内容，欢迎下载使用。
考纲要求:1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。　2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。　3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
氮气及氮的氧化物的性质1.氮的固定
2.氮气(1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。(2)化学性质:
3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2性质比较。
2.电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。3.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O==2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体通入水中时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
例1将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL,若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满,则原混合气体中NO2和O2体积比是( )A.43∶7B.18∶7C.4∶1D.22∶3
解析:NO2、O2与水的反应属于循环反应,可简化为4NO2+O2+2H2O==4HNO3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应后剩余气体为NO,其体积为5 mL,结合反应3NO2+H2O==2HNO3+NO可知生成5 mL NO,需消耗NO2的体积为5 mL×3=15 mL,其余的35 mL混合气体按V(NO2)∶V(O2)=4∶1恰好发生反应,则混合气体中氧气的体积为35 mL× =7 mL,则二氧化氮的体积为50 mL-7 mL=43 mL,故原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。
例2(2018全国Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
归纳总结 NOx的处理方法氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下三种方法:(1)转化为HNO3。利用NOx、O2、H2O共同作用生产HNO3。(2)转化为N2。利用NOx的氧化性,与CO、NH3等在催化剂作用下生成无毒无害的N2。(3)碱液吸收法。主要化学方程式有:2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O。
跟踪训练1.把一支充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入O2直至试管全部充满水。假设整个过程中溶质不会扩散入水槽,则硝酸的物质的量浓度c(HNO3)与通入O2的体积V(O2)关系正确的是 ( )
2.利用石灰乳与硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 　　　　。 (2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是　　　　;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是　　　　　　(填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致　　　　　　　;若n(NO)∶n(NO2)