2022版高考化学选考山东专用一轮总复习课件：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —基础篇

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习课件：专题十三弱电解质的电离和溶液的酸碱性 —基础篇，共31页。
考点一　弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质1.定义及分类 2.电解质强弱的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等 浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,说明醋酸是弱电解 质。
(2)比较浓度与pH的关系。如0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液,其pH>1,则可证 明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱 酸。(4)比较稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。如将pH=2的酸溶液稀释 至原体积的1 000倍,若2HF>CH3 COOH>H2CO3>H2S>HClO。2.电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化,但由于电离过程的热效应较小,温度改 变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度 对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓
度如何变化,电离常数是不会改变的。3.多元弱酸溶液中的离子浓度关系25 ℃时,H3PO4分三步电离,第一步最强(K1=7.1×10-3),第二步较弱(K2=6.3× 10-8),第三步最弱(K3=4.2×10-13)。c(H+)>c(H2P )>c(HP )>c(P )>c(OH-)H2S分两步电离,第一步强(K1=1.3×10-7),第二步弱(K2=7.1×10-15)。c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)
点拨　一般K1≫K2≫K3,即第二步电离通常比第一步电离难得多,第三步 电离又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液中的c(H+)或比较 弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。
考点二　溶液的酸碱性　酸碱中和滴定
一、水的电离平衡1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:①　H2O  H++OH-    (ΔH>0), KW=c(H+)·c(OH-),室温下,KW=1×10-14。KW只与温度有关,水的电离是吸热 过程,升高温度,KW②　增大    。KW不仅适用于纯水,也适用于稀的电解 质水溶液。在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW就不变。2.水的电离平衡的影响因素(1)酸、碱:抑制水的电离。(2)温度:温度升高,促进水的电离;温度降低,抑制水的电离。(3)能水解的盐:促进水的电离。(4)其他:如加入钠促进水的电离等。
点拨　对水加热,水的电离程度增大,pH减小,但水中c(H+)=c(OH-),仍显中 性。
二、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。(1)c(H+)③　>    c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)④　c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)D.c点溶液中,c(H+)-c(OH)=c( )+c(NH3·H2O)
解题导引　中和滴定曲线“四点分析”起点——定酸(或碱)的强弱及电离常数的计算;中间点——盐和弱电解质相等,分析三大守恒;中和点——恰好完全反应点,溶质只有盐;中性点——分析电荷守恒。