2022版高考化学选考山东专用一轮总复习课件：专题四氧化还原反应 —应用篇

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一、陌生环境中氧化还原反应方程式的书写1.常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
2.书写陌生氧化还原反应方程式的步骤 第1步:根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还 原产物、氧化产物;然后根据氧化还原反应中电子得失守恒规律确定氧 化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步:根据溶液的酸碱性,在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方 程式两端的电荷守恒。 第3步:根据原子守恒,在反应方程式两端添加H2O(或其他物质)配平方程 式。
例1　工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2], 来除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是 　     (　　)A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8D.该反应的离子方程式为19Cl +8Cr3++8OH- 8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
解析 CrO2(ClO4)2中O元素为-2价、高氯酸根为-1价,则Cr元素化合价为+6, A正确;根据题干信息,HClO4将潮湿的CrCl3氧化为[CrO2(ClO4)2],HClO4部 分Cl元素被还原为Cl-,反应的离子方程式为19Cl +8Cr3++4H2O 8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+,该反应还生成了HCl,B正确,D错误;该反应中HClO4为 氧化剂,但该反应中只有部分HClO4被还原,CrO2(ClO4)2为氧化产物,根据 离子方程式可知,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8,C正确。
题目价值　该类题目一般情况下会先提出一个新的情境,让考生根据题 干信息或流程图进行分析,然后运用氧化还原规律分析解决问题,考查考 生微观探析和变化观念的学科核心素养,同时通过真实情境培养学生的 社会责任和科学态度。
二、守恒思想在氧化还原反应中的应用——有关氧化还原反应方程式 的计算1.依据:得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒。2.类型①计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;②计算氧化剂与还原剂的物质的量之比;③确定反应前后某一元素的价态变化;
④求电子转移的数目。3.一般计算步骤 
例2　一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐酸恰好完 全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2 g硫单质、0.4 ml FeCl2 和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是　     (　　)A.该盐酸中溶质的物质的量浓度为4.0 ml ·L-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+中的物质的量之比为2∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
解析 某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与盐酸恰好完全反应,且矿石中 其他成分不与盐酸反应,产物中只有FeCl2含氯元素,根据Cl原子守恒,生成 0.4 ml FeCl2,消耗HCl的物质的量为0.8 ml,故盐酸中溶质的物质的量浓 度为8.0 ml ·L-1,A错误;3.2 g硫单质的物质的量为0.1 ml,该反应中硫元 素从-2价升高到0价,铁元素从+3价降到+2价,根据得失电子守恒得0.1 ml×2=n(Fe3+)=0.2 ml,n(Fe2+)=0.4 ml-0.2 ml=0.2 ml,故n(Fe2+)∶n(Fe3+) =0.2 ml∶0.2 ml=1∶1,B错误;根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)= n(HCl)=n(FeCl2)=0.4 ml,V(H2S)=0.4 ml×22.4 L/ml=8.96 L,C正确;FexS中 n(S)=0.1 ml+0.4 ml=0.5 ml,n(Fe)=0.4 ml,n(Fe)∶n(S)=0.4 ml∶0.5 ml=0.8,所以x=0.8,D错误。