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2022版高考化学一轮复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡 本章小结
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这是一份2022版高考化学一轮复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡 本章小结，共28页。PPT课件主要包含了栏目导航，要点重练，素材链接等内容，欢迎下载使用。
⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦【答案】A
【解析】该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
2．已知25 ℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
(1)a点溶液中c(H＋)为________________，pH约为______________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)V0______20 mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为_________。(5)当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为____。【答案】(1)4×10－4 ml·L－1 3.4 (2)c 酚酞 c点以上 (3)< (4)c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
3．常考滴定终点的判断方法(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________，达到滴定终点时的现象是_______________。(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________________滴定管中，判断滴定终点的方法：______________。
【答案】(1)Ti3＋＋Fe3＋══Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色(2)酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色(3)淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
素材1 天青石晶体呈斜方锥形，带浅蓝或蓝灰色调，玻璃光泽，透明至半透明，属收藏宝石品种。天青石产于热液矿床和沉积矿床中，与重晶石形成完全类质同象系列，是提取锶的主要矿物原料，主要用于制取碳酸锶，以及生产电视显像管玻璃、烟花等。
链接1 (2020·四川成都外国语学校期中)锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：
(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_______。(2)“除杂”方法：将溶液升温至95 ℃，加NaOH溶液调节pH为12。①95 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c(Mg2＋)＝______________。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_________ ______________________。(3)“趁热过滤”的目的是________________________________，“滤渣”的主要成分为______________。
(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为________、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______________________________；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：__________________________。
(3)“趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为在碱性条件下沉淀下来的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2。(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，铁离子将硫离子氧化为硫单质，吸收时的氧化产物为S；再用石墨电极电解吸收液，电解过程将氯化亚铁氧化为氯化铁，故电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3。
素材2氧化锌是一种无机物，化学式为ZnO，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、黏合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。氧化锌的能带隙和激子束缚能较大，透明度高，有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。
链接2氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn＋)＝0.1 ml/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 ml/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：__________________________。
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是_______________。(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是____________________________，发生反应的离子方程式为_______________________________。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式：______________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：__________________________。
(4)由(2)、(3)可知“过滤”所得的滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。(5)“碳化合成”时加入碳酸钠，产物为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，反应的化学方程式为3Zn(NO3)2＋3Na2CO3＋3H2O══ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑＋6NaNO3或3Zn(NO3)2＋5Na2CO3＋5H2O══ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋4NaHCO3＋6NaNO3；若碳酸钠过量，则沉淀后的溶液中有碳酸根离子，检查碳酸根离子的方法是：静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过量。
⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦【答案】A
【解析】该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，①正确；加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。
2．已知25 ℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 ml·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 ml·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
(1)a点溶液中c(H＋)为________________，pH约为______________。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)V0______20 mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为_________。(5)当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为____。【答案】(1)4×10－4 ml·L－1 3.4 (2)c 酚酞 c点以上 (3)< (4)c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
3．常考滴定终点的判断方法(1)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________，达到滴定终点时的现象是_______________。(2)用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在________________滴定管中，判断滴定终点的方法：______________。
【答案】(1)Ti3＋＋Fe3＋══Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后一滴标准溶液，溶液变成红色，且半分钟内不褪色(2)酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色(3)淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复
素材1 天青石晶体呈斜方锥形，带浅蓝或蓝灰色调，玻璃光泽，透明至半透明，属收藏宝石品种。天青石产于热液矿床和沉积矿床中，与重晶石形成完全类质同象系列，是提取锶的主要矿物原料，主要用于制取碳酸锶，以及生产电视显像管玻璃、烟花等。
链接1 (2020·四川成都外国语学校期中)锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：
(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_______。(2)“除杂”方法：将溶液升温至95 ℃，加NaOH溶液调节pH为12。①95 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c(Mg2＋)＝______________。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因_________ ______________________。(3)“趁热过滤”的目的是________________________________，“滤渣”的主要成分为______________。
(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为________、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______________________________；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：__________________________。
(3)“趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为在碱性条件下沉淀下来的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2。(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，铁离子将硫离子氧化为硫单质，吸收时的氧化产物为S；再用石墨电极电解吸收液，电解过程将氯化亚铁氧化为氯化铁，故电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3。
素材2氧化锌是一种无机物，化学式为ZnO，是锌的一种氧化物。难溶于水，可溶于酸和强碱。氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶、润滑油、油漆涂料、药膏、黏合剂、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。氧化锌的能带隙和激子束缚能较大，透明度高，有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。此外，微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料也开始在相关领域发挥作用。
链接2氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn＋)＝0.1 ml/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H＋)＝0.5 ml/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法：__________________________。
(2)为调节溶液的pH，则试剂X为__________(填化学式)，且调节溶液pH的范围是_______________。(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是____________________________，发生反应的离子方程式为_______________________________。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是_____________________(填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式：______________________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：__________________________。
(4)由(2)、(3)可知“过滤”所得的滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。(5)“碳化合成”时加入碳酸钠，产物为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，反应的化学方程式为3Zn(NO3)2＋3Na2CO3＋3H2O══ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋2CO2↑＋6NaNO3或3Zn(NO3)2＋5Na2CO3＋5H2O══ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋4NaHCO3＋6NaNO3；若碳酸钠过量，则沉淀后的溶液中有碳酸根离子，检查碳酸根离子的方法是：静置，取上层清液少许于试管中，往试管中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，则纯碱过量。
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