2022版高考化学一轮复习课件：第五章　物质结构　元素周期律 本章小结

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常考电子式1．原子 F原子______O原子______N原子______C原子______ B原子______ Be原子______Li原子______ He原子______ Ar原子______Cl原子______ S原子______ P原子______Si原子______ Al原子______ Mg原子______
3．分子 H2________ N2________ Cl2________CH4________ H2O________ CO2________H2O2________ CCl4________ PCl3________HClO________ NH4Cl________NaOH________Na2O________ Na2O2________ NaCl________CH2===CH2________ 　　　 CHCH________C2H6________ 　　　　CH3CH2OH________
2015年12月，国际化学机构将113号元素正式认定为新元素，并将命名权授予日本。2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)提名为化学新元素。日本理化学研究所仁科加速器研究中心的科研人员将第113号元素以日本国名(nihn)命名为nihnium(缩写Nh)。2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布113号元素“鉨”。
【解析】同主族元素从上往下金属性增强，所以Nh的金属性强于Al，A正确；Nh是第七周期第ⅢA族元素，B正确；电子层数越多半径越大，所以Nh的原子半径大于同主族元素原子，C错误；Nh的最外层电子数为3，所以Nh在其化合态中主要呈＋3价，D正确。
元素周期律的发现1829年，德国J.W.德贝赖纳在研究元素的原子量与化学性质的关系时，发现有几个相似的元素组：①锂、钠、钾；②钙、锶、钡；③氯、溴、碘；④硫、硒、碲；⑤锰、铬、铁。1862年，法国尚古多提出元素性质有周期性重复出现的规律，他创造了一种螺旋图。1864年，英国W.奥德林发表了一张比较详细的周期表，表中的元素基本上按原子量递增的顺序排列。1865年，英国纽兰兹把当时已发现的元素按原子量大小顺序排列，发现从任意一个元素算起，每到第八个元素，就和第一个元素的性质相似，他把这个规律称为八音律。
对元素周期律的发展贡献最大的当属俄国D.I.门捷列夫和德国J.L.迈尔。门捷列夫曾经收集了许多元素性质的数据，并加以整理，在这一过程中，他紧紧抓住元素的基本特征——原子量，探索原子量与元素性质的关系。他发现，如果把所有当时已知的元素按照原子量递增的顺序排列起来，经过一定的间隔，元素的性质会呈现明显的周期性。1869年，他发表了第一张元素周期表，同年3月，他委托N.A.缅舒特金在俄罗斯化学会上宣读了论文“元素属性和原子量的关系”，阐述了周期律的基本要点：
①将元素按照原子量大小顺序排列起来，在性质上呈现明显的周期性。②原子量的大小决定元素的特性。③应该预料到许多未知元素的被发现。④当知道了某元素的同类元素后，有时可以修正该元素的原子量。
(2)元素X与铝的化学性质相似，其最高价氧化物的水化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________。(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式：____________，遇水可发生反应的化学方程式：_______________________________________________。(4)元素M的名称：________，其＋3价氧化物与铝反应的化学方程式：_________________________________________。
【解析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则X是Be元素；Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y是Na元素；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，则Z是P元素；M的原子序数为24，则M是Cr元素。