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2022版高考化学一轮复习课件：第十一章 化学实验基础 本章小结
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这是一份2022版高考化学一轮复习课件：第十一章 化学实验基础 本章小结，共18页。PPT课件主要包含了栏目导航，要点重练，答案B等内容，欢迎下载使用。
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→____ →____→____→____→E。(填序号，可重复)。(2)仪器a的名称为__________________________。(3)D装置的作用___________、___________(用化学方程式表示)。
(4)E装置的作用________________。(5)比色法测定样品中的NaNO2含量：①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大，颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准比色阶：
②称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准比色阶比较。配制上述溶液所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________________________(填名称)。③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准比色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为__________________________。
【答案】(1)D B C B (2)硬质玻璃管(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)吸收NO，防止污染环境(5)②500 mL容量瓶 、胶头滴管 ③60%
【解析】(1)由分析可知，A为发生装置，用于制取NO2, NO2在D装置中与水生成NO，NO在C装置中与Na2O2直接反应可生成NaNO2，多余的气体用酸性的高锰酸钾溶液吸收。(3)浓硝酸与Cu反应生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再与Cu反应生成NO，既能除去NO2，又能充分利用NO2转化为NO，提高了N原子的利用率。
回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有_________ (填标号)。
(2)装置a的名称为__________；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为________，作用是________________。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH＝3～4)，Cu2＋与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①滴定过程中使用的指示剂为____________，滴定终点的现象为________________。②准确称取1.00 g产品，配制成100 mL溶液。取20 mL该溶液，用0.050 ml/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00 mL，计算产品纯度为__________________________。【答案】(1)①②④ (2)分液漏斗 CCl4 防止倒吸(3)乙醇 (4)①淀粉溶液 滴入最后一滴指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不复色 ② 98.4%(或0.984)
(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→____ →____→____→____→E。(填序号，可重复)。(2)仪器a的名称为__________________________。(3)D装置的作用___________、___________(用化学方程式表示)。
(4)E装置的作用________________。(5)比色法测定样品中的NaNO2含量：①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大，颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准比色阶：
②称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准比色阶比较。配制上述溶液所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要________________________(填名称)。③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准比色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为__________________________。
【答案】(1)D B C B (2)硬质玻璃管(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)吸收NO，防止污染环境(5)②500 mL容量瓶 、胶头滴管 ③60%
【解析】(1)由分析可知，A为发生装置，用于制取NO2, NO2在D装置中与水生成NO，NO在C装置中与Na2O2直接反应可生成NaNO2，多余的气体用酸性的高锰酸钾溶液吸收。(3)浓硝酸与Cu反应生成含有少量NO的NO2，NO2溶于水生成NO和HNO3，稀硝酸再与Cu反应生成NO，既能除去NO2，又能充分利用NO2转化为NO，提高了N原子的利用率。
回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有_________ (填标号)。
(2)装置a的名称为__________；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为________，作用是________________。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向所得溶液中加入______来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH＝3～4)，Cu2＋与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
①滴定过程中使用的指示剂为____________，滴定终点的现象为________________。②准确称取1.00 g产品，配制成100 mL溶液。取20 mL该溶液，用0.050 ml/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00 mL，计算产品纯度为__________________________。【答案】(1)①②④ (2)分液漏斗 CCl4 防止倒吸(3)乙醇 (4)①淀粉溶液 滴入最后一滴指示剂，溶液蓝色褪去且半分钟内不复色 ② 98.4%(或0.984)
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