2022版高考化学一轮复习课件：第一章　化学计量在实验中的应用 本章小结

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【答案】C【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，因为粗铜中含有杂质Fe、Ni等，铁、镍先于铜失电子，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜小于32 g，A错误；该反应为可逆反应，反应物不能100%转化为生成物，B错误；没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。
【答案】D【解析】白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1 ml白磷分子中含有化学键物质的量为6 ml，D错误。
(2)交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 ml C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是______________________。【答案】(1)①胶头滴管、500 mL容量瓶　②5.9(2)4 ml
【答案】C【解析】ClO2标况下为液体，A错误； Fe3＋在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，B错误；消耗30 ml NaClO3生成14 ml水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，D错误。
回答下列问题：(1)上述的硫酸的物质的量浓度是____________。(2)配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸________mL。(3)若该硫酸与等质量的水混合，通过计算得到溶液的浓度是9.2 ml·L－1吗？______________________________________________________________。
【答案】(1)18.4 ml·L－1(2)50(3)由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 ml·L－1。