2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第11讲　硫及其重要化合物、O3与H2O2

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习课件：第11讲　硫及其重要化合物、O3与H2O2，共60页。PPT课件主要包含了高考备考导航，核心知识梳理，火山口，FeS2，CuFeS2，淡黄色固体，蓝紫色，刺激性，SO2，Cl2等内容，欢迎下载使用。
第11讲　硫及其重要化合物、O3与H2O2
考试要求：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。2.知道硫及其主要化合物的制备方法，认识硫的氧化物对生态环境的影响。3.了解O3、H2O2的性质
考点一　硫单质和硫的氧化物、O3与H2O2
考点三　硫及其化合物的相互转化、含硫化合物的综合实验探究
CaSO4·2H2O　
(2)硫的物理性质硫俗称_______，颜色状态：_____________，溶解性：水中_______，酒精中_______，CS2中_______。
Hg＋S===HgS　
2．二氧化硫(1)SO2的物理性质SO2是一种_____色有_________气味的_______气体，密度比空气_____，_____液化，_____溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解_____体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是______、______、______。
(2)SO2的化学性质
①将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
②将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是____________________，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是_______________，其原因是_____________________ _____________________________________________________________。
③SO2的氧化性：A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为____________________________；B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为_______________________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　
Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　
②装置：与制取______相似(可不加热)。③收集：检验是否收集满：_____________________________________________________。④尾气吸收：_____________吸收。
将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满　
(4)硫的氧化物对大气的污染SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放，工业规定含SO2大于0.2 ml/L的废气必须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。空气中SO2的主要来源是：①___________的燃烧；②___________的冶炼；③生产_______、_______等产生的废气。SO2的危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于______)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
SO3＋H2O══H2SO4　
SO3＋CaO══CaSO4　
SO3＋Ca(OH)2══CaSO4＋H2O　
4．O3的组成与性质(1)组成臭氧的分子式为O3，与O2互为_____________。(2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为___________。(3)物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。
(4)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为_______________。②强氧化性：O3容易使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为_________________________________。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　
(5)用途①可用作脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”，氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。
5．过氧化氢(H2O2)的结构与性质(1)结构化学式：_______，电子式：______________，结构式：_____________，H、O原子个数比为1︰1，是既含_______键又含_________键的共价化合物。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　
(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
(4)SO2和CO2的鉴别方法。①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　)(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　)(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。(　　)(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。(　　)(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　)
(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　)(7)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。(　　)(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。(　　)(9)二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好。(　　)(10)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。(　　)(11)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)(12)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化。(　　)
×　×　√　×　×　√　√　
(13)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。(　　)(14)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。(　　)(15)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。(　　)(16)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(　　)
2．深度思考：(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？_______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？____________________________________________________________________________________________
Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。　
(3)双氧水是绿色氧化剂的原因是什么？_______________________________________________________________________________________(4)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_______性。②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出_______性。
H2O2具有强氧化性，其还原产物是水，无污染，不会向溶液中引入杂质，故H2O2是绿色氧化剂。　
(1)(2021·山东滨州高三检测)下列说法错误的是(　　)A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
微考点1　硫及其化合物的性质
[解析]　硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
②写出FeS2的电子式：___________________。③写出图中①③两个反应的离子方程式。A．__________________________________________；B．______________________________________________。[解析]　本题以硫铁矿石暴露在空气和水中发生的转化为载体，考查了盐类的水解、电子式的书写、氧化还原反应离子方程式的书写等知识点，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，体现了综合性、应用性的考查要求。
〔对点集训1〕(1)(2021·经典习题汇编)SO2是一种常见的大气污染物，下列关于SO2的说法正确的是(　　)A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白B．一些不法厂商用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品，这些食品对人体的肝、肾脏等有严重的损害，并有致癌作用，所以二氧化硫绝对不能应用于任何食品C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．燃料的脱硫、SO2的回收利用都是减少酸雨产生的措施
[解析]　二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故A项错误；二氧化硫是一种常见的食品添加剂，主要起抗氧化、保鲜、防腐的作用，但不能过量摄入，例如大多数葡萄酒中都添加二氧化硫。故B项错误；化石燃料中含有硫元素，完全燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是一种空气污染物，故C项错误；SO2是形成酸雨的主要原因之一，燃料的脱硫可减少燃烧后产生的SO2，SO2的回收利用可以减少SO2的排放，都能够减少酸雨产生，故D项正确。
(2)(2021·河南中原名校联考，6分)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是(　　)A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
[解析]　因为酸雨的pH0，放热反应的ΔH