2020-2021学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷

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2020-2021学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是（ ） A.NaOH B.NaClO C.CaCl2 D.Na2CO3 2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A.NaCl溶液 B.酒精溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中不正确的是（ ） A.H2SO4属于酸 B.KOH属于碱C.ClO2属于氧化物 D.NH3⋅H2O属于混合物 4. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Cu2+、Na+、SO42−、Cl−B.K+、Na+、HCO3−、NO3−C.OH−、HCO3−、Ba2+、Na+D.Mg2+、Ba2+、OH−、NO3− 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓ 6. 化学与生产生活密切相关，下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ） A.在实验室中，通常要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C.氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平 7. 原子之间通过化学键形成了多种多样的物质，下列各组物质中化学键类型完全相同的是（ ） A.NaCl和Na2O B.CO2和ArC.Cl2和CaCl2 D.H2O2和Na2O2 8. 我国自主研制的臭氧总量探测仪能对雾霾进行监测．下列有关臭氧的说法正确的是（ ） A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C.氧气和臭氧互为同素异形体D.1.0mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 9. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别，这种试剂是（ ） A.盐酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A.常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAB.常温常压下，28g CO中所含原子数为2NAC.1L 0.5mol⋅L−1MgCl2溶液中，含有Cl−的个数为NAD.23g钠与氧气充分反应，转移电子数为NA 11. 下列除杂质的操作中正确的是（ ） A.铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D.FeCl2中含有CuCl2：滴加过量的NaOH溶液 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ） A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应 13. 下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是（ ）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KCl溶液④250mL 1mol/L FeCl3溶液。 A.③①④② B.④①②③ C.①④②③ D.②③①④ 14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（​49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准．铟与铷（​37Rb）同周期．下列说法不正确的是（ ） A.In是第五周期ⅢA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InRbOH 15. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（ ） A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1B.反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++20H−+H2↑C.反应①、②、③中，①③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应D.反应③转移电子的物质的量为0.2mol 16. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（ ） A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeOC.由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有氧化性D.加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 17. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则生成1molCr2O72− 时，反应所需PbO2的物质的量为（      ） A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 18. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质．下列说法不正确的是（ ） A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.Na2SiO3可溶于水，在水溶液中电离方程式为：Na2SiO3=2Na++SiO32−D.由反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，可以证明H2SiO3是一种弱酸 19. 我国科学家参与研制的镁-镍-钛新型合金材料可提高阻尼减震性能，广泛应用在航天航空领域，下列有关叙述不正确的是（ ） A.形成合金，其结构发生改变，使合金的性能与纯金属有很大差异B.它易导电、导热，具有延展性C.它的熔点比镁低D.它的强度和硬度比镁小 20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ） A.NaN3中氮元素的化合价为−3价B.氧化剂和还原剂是同一物质C.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1D.反应过程中转移10mol电子，则产生10NA个N2分子二、解答题（本大题共有4大题，共40分）  具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。根据上述反应回答下列问题： （1）该反应物H2C2O4（草酸）中C的化合价为________。 （2）标准状况下，3.36L CO2所含分子数为________。 （3）2L K2SO4溶液中含有15.6g K+，则溶液中SO42−的物质的量浓度为________。 （4）反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是（    ）。A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却到室温就转移至容量瓶定容C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线D.定容时俯视液面 （5）KMnO4是常见的氧化剂，而Fe2+具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，可以观察到的现象是________。当反应结束后，为了检验Fe3+，可以向试管中再滴加2滴________，观察到的现象是________。  元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①∼⑩十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： （1）写出元素①单质的电子式是________，元素②简单氢化物的结构式________。 （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________。（用元素符号表示） （3）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为________。（用化学式表示） （4）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生的离子反应方程式________。②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由________。  三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称________。 （2）滤渣①中的成分________。（用化学式表示） （3）若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为________；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是________。 （4）取少量滤液②于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式________。 （5）把1.0mol/L CuCl2溶液和2.0mol/L FeCl3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入过量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是________。  氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。 （1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________。 （2）装置②中的饱和食盐水的作用________。 （3）某兴趣小组进行了如下实验：向含有酚酞的NaOH溶液滴加氯水，当氯水滴到一定量时，红色溶液会褪去。推测产生这现象的原因有二：①是氯气与氢氧化钠溶液反应后，溶液不显碱性，使酚酞由红色变成无色；②是________。请设计实验证明红色褪去的原因是①或②：________。 （4）同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氢离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图3曲线。解释图3两图中曲线变化的原因________（用化学方程式表示）。若在上述整个实验过程中测定溶液pH的变化是________。（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案与试题解析2020-2021学年广东省中山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1.【答案】B【解析】此题暂无解析2.【答案】D【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质粒子直径介于1−100nm之间，据此分析解答。3.【答案】D【解析】此题暂无解析4.【答案】B【解析】此题暂无解析5.【答案】B【解析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜在离子反应中应保留化学式；C．反应生成氯化钙和水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式；D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．6.【答案】C【解析】此题暂无解析7.【答案】A【解析】此题暂无解析8.【答案】C【解析】此题暂无解析9.【答案】D【解析】NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液分别与FeCl3溶液混合的现象为：无现象、血红色溶液、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答．10.【答案】A【解析】此题暂无解析11.【答案】C【解析】此题暂无解析12.【答案】A【解析】此题暂无解析13.【答案】A【解析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的化学式组成及溶质物质的量浓度有关，据此进行计算。14.【答案】D【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】C【解析】此题暂无解析17.【答案】A【解析】PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，化合价变化为：+4PbO2→+2Pb2+，+3Cr3+→+6Cr2O72−，根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行计算．18.【答案】D【解析】此题暂无解析19.【答案】D【解析】此题暂无解析20.【答案】C【解析】此题暂无解析二、解答题（本大题共有4大题，共40分）【答案】+30.15NA0.1mol/LB,D紫色褪去，溶液变为黄色,KSCN溶液,溶液变为血红色【解析】此题暂无解析【答案】,H−O−HK>Na>MgHClO42Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Cl2+2Br−＝Br2+2Cl−,过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘【解析】此题暂无解析【答案】过滤Cu和FeCl2+2Fe2+＝2Cl−+2Fe3+,过氧化氢4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32mol/L【解析】此题暂无解析【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl生成的ClO−漂白了溶液,取少量已经褪色的溶液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为①，若溶液不变红，说明褪色的原因为②2HClO2HCl+O2↑,减小【解析】此题暂无解析族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩