2020-2021学年辽宁省丹东市高一（上）期末化学试卷

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2020-2021学年辽宁省丹东市高一（上）期末化学试卷一、单项选择（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质归类正确的是（ ） A.电解质：小苏打、蔗糖B.化合物：液氯、干冰C.混合物：磁性氧化铁、“84”消毒液D.胶体：云、雾 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色溶液中：Na+、MnO4−、I−B.透明溶液中：SO42−、Fe3+、Cl−C.碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−D.酸性溶液中：HCO3−、K+、Cl− 3. 下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是（ ） A.Br2、HBr B.NH4Cl、NH3C.KOH、K2O D.Na2O2、K2SO4 4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB.0.1mol/L NaOH溶液中OH−数目为NAC.常温常压下，11g CO2中含有0.75NA个原子D.22.4L N2中一定含有氮原子数为2NA 5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 6. 化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是（ ） A.FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板B.可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂C.长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用D.NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药 7. 下列离子方程式中正确的是（ ） A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C.氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OD.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+60H−=2Al(OH)3+3H2O 8. 某同学欲采用18mol/L的浓硫酸配制100mL 7.2mol/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（ ） A.容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥B.配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.需要用到的浓硫酸的体积为20.0mLD.定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低 9. 次磷酸钙[Ca(H2PO2)2, 该化合物中H是+1价, O是−2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑（未配平），下列说法错误的是（ ） A.Ca(H2PO2)2为氧化产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3C.生成1mol PH3消耗31g P4D.次磷酸钙具有还原性 10. 下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ） A. B.C. D. 11. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A.Mg2+ B.Fe2+C.Cu2+ D.Mg2+、Fe2+、Cu2+ 12. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如表所示，下列说法错误的是（ ）A.简单阴离子半径大小：E>D>A>BB.A与D氢化物稳定性：A>DC.C与D简单阴离子的还原性：C>DD.D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E 13. 下列说法不正确的是（ ） A.我国最早使用的合金是钢B.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 14. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A.向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应B.向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应C.向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应D.向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应 15. 2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是（ ） A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.中子数为174的Ts，其核素符号是TsD.Ts在同族元素中非金属性最弱二、非选择题（本题包括4小题，共55分）  现有下列9种物质：①CuSO4⋅5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦浓硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空（填序号） （1）能发生丁达尔效应的是________。 （2）属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （3）在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为________。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为________。 （4）写出⑨在水中的电离方程式________。  如表是周期表中的一部分，数字①∼⑧代表八种常见元素在周期表中的位置请回答下列问题 （1）上述元素中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。写出元素③在周期表中位置________。 （2）①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为________。（用化学式表示） （3）非金属性强弱顺序：⑤________⑧（填“”或“=”），验证该结论的方法为________。（用离子方程式表示） （4）②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为________。（用元素符号表示） （5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是________。A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构 （6）②的常见单质的电子式________；⑦和⑧形成化合物的电子式________。  某研究小组设计如图所示装置制取氯气并验证其性质。 （1）写出A装置反应的化学方程式________。标准状况下产生44.8L Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为________。 （2）装置B的作用________。 （3）若装置E中试剂为NaOH溶液，写出E中发生反应的离子方程式________。 （4）装置D中的现象________。 （5）若把少量的氯气通入盛有紫色石蕊试液的试管里，溶液中出现的现象为________。  硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图。请回答下列问题： （1）证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加________，再滴加少量氯水，该过程的现象为________。 （2）证明步骤①得到的滤液中含有SO42−的方法：________。 （3）步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式是________。 （4）步骤④中一系列操作为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。任写一种该红棕色固体的用途________。 （5）若实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省丹东市高一（上）期末化学试卷一、单项选择（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.【答案】D【解析】A．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；B．不同元素组成的纯净物为化合物；C．不同物质组成的为混合物；D．分散质微粒直径1−100nm，在分散剂中形成的分散系为胶体。2.【答案】B【解析】A．高锰酸根离子为有色，高锰酸根离子能够氧化碘离子；B．三种离子之间不反应，能够共存；C．镁离子、铜离子都与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与氢离子反应。3.【答案】D【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析。4.【答案】C【解析】A．标况下水为液体；B．溶液体积不明确；C．求出11g二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳为三原子分子来分析；D．氮气所处的状态不明确。5.【答案】A【解析】A.透过蓝色钴玻璃，可滤去黄光，K的焰色反应为紫色；B.白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银等；C.氯气与水反应生成HClO具有漂白性；D.HClO光照分解生成HCl和氧气。6.【答案】C【解析】A．FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜；B．金属铝的化学性质特殊，能与氢氧化钠反应生成氢气；C．Na2O2能与水反应生成氧气和氢氧化钠，可作供氧剂；D．NaHCO3不稳定，受热易分解，并且能与酸反应生成二氧化碳。7.【答案】A【解析】A．氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子；B．原子个数不守恒；C．氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子和水；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。8.【答案】D【解析】A．定容时仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水；B．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此判断需要仪器；C．依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；D．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，依据c＝进行误差分析。9.【答案】C【解析】反应中P元素的化合价由0价升高为+1价，部分降低为−3价，其它元素的化合价均不变，由电子守恒和原子守恒配平方程式为2P4+3Ca(OH)2+6H2O＝3Ca(H2PO2)2+2PH3↑，据此分析。10.【答案】C【解析】如能长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应避免Fe(OH)2被氧化生成氢氧化铁，则应隔绝空气，以此解答该题。11.【答案】B【解析】加入足量的Na2O2后，过氧化钠氧化亚铁离子，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，以此进行判断。12.【答案】C【解析】A．离子的电子层越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；B．同主族自上而下非金属性减弱，而元素非金属性越强，其氢化物越稳定性；C．元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。13.【答案】A【解析】A．我国最早使用的合金是青铜；B．储氢合金能与氢气结合成金属氢化物；C．Al的相对原子质量较小，其合金强度高、耐腐蚀；D．钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等；耐热合金在高温下具有良好的机械性能和化学稳定性，属于新型合金，广泛应用于卫星、航空航天，镍和钛混合成为合金，叫记忆合金，有自己独特的物理特性，就是温度变化会引起外形变化，同时有记忆能力，能恢复原来形状，广泛应用于生物工程和电子工程等领域。14.【答案】A【解析】A．碳酸根离子与氢离子反应，先生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；B．二氧化碳为酸性氧化物，先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子；C．铁离子氧化性强于铜离子；D．铁的还原性强于铜。15.【答案】C【解析】A．原子核外电子排布规则书写原子结构示意图，电子层数＝周期数，主族族序数＝最外层电子数；B．质子数相同中子数不同的同种元素的原子为同位素，原子核外电子数相同；C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数；D．同一主族元素，原子序数越大非金属性越弱。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）【答案】⑧①③⑥⑨,④⑤3:4,4:5NaHSO4=Na++H++SO42−【解析】（1）只有胶体才能发生丁达尔效应；（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；（3）同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，而④CO2为三原子分子、⑤NH3为四原子分子，据此分析；根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为14.5计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CO2与NH3的物质的量比，然后计算质量比；（4）NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+与SO42−。【答案】Ar,第二周期第VIA族KOH>NaOH>Al(OH)3>,Cl2+2Br−=Br2+2Cl−Al>N>OAB,【解析】由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为N、③为O、④为Al、⑤为Cl、⑥为Ar、⑦为K、⑧为Br；（1）稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼；元素③处于第二横行，即处于第二周期，处于第16列，即处于第VIA族；（2）元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）同主族自上而下非金属性减弱，可以利用元素单质之间相互置换反应等进行验证；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（5）A．处于金属和非金属分界处的元素既具有金属性，又具有一定的非金属性；B．制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素大多属于过渡元素；C．用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等；D．稀有气体He原子核外只有2个电子；（6）②的常见单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；⑦和⑧形成化合物为KBr，由钾离子与溴离子构成。【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,4mol除Cl2中的HClCl2+20H−＝Cl−+ClO−+H2O产生棕色烟溶液先变红后褪色【解析】A装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中浓硫酸除去水蒸气，进入装置D中和铁加热反应生成氯化铁，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，防止污染空气。【答案】KSCN溶液,溶液开始不变色，加入氯水后变为血红色取少量溶液于试管中加入稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O过滤,油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料等0.14a【解析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）用盐酸酸化的BaCl2检验SO42−的存在；（3）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；氧化铁俗称铁红，可用于油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料等；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为5片补血剂中铁的质量，据此计算。选项实验事实结论A用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，呈紫色原溶液中含K+B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀原溶液中有Cl−C干燥的氯气使有色鲜花褪色氯气有漂白性D光照新制氯水有气泡逸出该气体为Cl2ABEDC