2020-2021学年辽宁省锦州市高一（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年辽宁省锦州市高一（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省锦州市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题包括20个小题，共50分（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分），在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（ ） A.Cu B.熔融 NaCl C.KOH 溶液 D.BaSO4 固体 2. 下列有关合金的说法不正确的是（ ） A.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加B.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料C.稀土金属可以用于生产合金D.硬铝常用于制造飞机的外壳 3. 已知Sr位于第ⅡA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A.最高化合价为+2价 B.Sr的中子数为38C.Sr的原子半径大于Ca原子 D.最高价氧化物的水化物为强碱 4. 归纳法是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ） A.溶液特征$< div21\text{\textbackslash"}\operatorname{"=""}hassize\operatorname{="}\text{\textbackslash"}\operatorname{> \begin{matrix} {均一} \\ {稳定} \\ {无色} \\ \end{matrix}$", B. 含钙物质的转化", C. 物质的分类", D. 盐的主要化学性质 5. 下列关于操作或安全事故的处理方法，正确的是（ ） A.少量的钠保存在煤油里，金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.大量氯气泄露在空气中，应顺风往低处跑C.做实验剩余的金属钾不得直接丢弃在废液缸中D.可以将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中来制备氢氧化铁胶体 6. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A.Na+、HCO3−、SO42−、Br−B.K+、Mg2+、SO42−、OH−C.Cu2+、NO3−、Cl−、SO42−D.H+、K+、Cl−、CO32− 7. 下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是（ ） A.FeO、Fe2O3、Fe3O4都是黑色固体B.FeO、Fe3O4都有磁性C.FeO、Fe2O3都属于碱性氧化物D.Fe2O3、Fe3O4都只有氧化性 8. 下列化学用语不正确的是（ ） A.Cl−的离子结构示意图为：B.CH4的结构式为：C.用电子式表示氯化钠的形成过程：D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3− 9. 下列实验能达到实验目的的是（ ）A.A B.B C.C D.D 10. CO与O2反应生成CO2的历程如图所示（部分微粒未画出），下列分析不正确的是（ ） A.CO2分子的空间结构是直线形B.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.在该过程中，CO断键形成C和O 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB.在标准状况下，20mL NH3和60mL N2所含分子个数比为1:3C.0.1mol/L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NAD.常温常压下，48g O3中含有的氧原子数为NA 12. 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图的一组实验，其中实验方案设计或实验现象错误的是（ ） A.只有③ B.只有④ C.③④ D.③④⑤ 13. 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4⋅7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法错误的是（ ） A.在Cr2O72−离子中Cr（铬）元素化合价为+7价B.1mol Fe2+被氧化，转移1mol电子C.Cr3+是还原产物D.在同一条件下，Cr2O72−的氧化性比Fe3+的氧化性强 14. 如表各组物质在一定条件下，可以实现XYZ（每步只发生一个反应）所示转化的是（ ）A.A B.B C.C D.D 15. 1934年，约里奥•居里夫妇在实验中发现了正电子：X→Y+e。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是（ ） A.X和Y互为同位素B.简单气态氢化物的稳定性：Y>XC.X的原子半径大于Y的D.X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质 16. 下列“实验结论”正确的一组是（ ）A.A B.B C.C D.D 17. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质间转化。下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ） A.反应②表明Na具有强还原性B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥都属于氧化还原反应中的歧化反应D.Na放在空气中表面最终生成的是Na2CO3 18. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族的原子化合时，一定有离子键生成；③含有离子键的化合物一定是离子化合物；④非极性键只存在于双原子单质分子中；⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。 A.①④ B.③⑤ C.①③④ D.②④⑤ 19. 新制氯水中含有多种成分，如图a、b、c、d、e代表物质间反应（氯水足量），下列说法不正确的是（ ） A.a的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑B.b中有气体生成，说明新制氯水中含有H+C.c和d中颜色变化均能说明新制氯水具有漂白性D.e中产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl− 20. 把1.2mol/LCuSO4溶液和1.2mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ） A.1.2mol/L B.2.2mol/L C.2.3mol/L D.2.4mol/L二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。  现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁④0.5mol/L NaOH溶液⑤碳酸氢钠⑥0.5mol/L NaHSO4溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题： （1）在物质及其对应用途间连线。物质用途②a.面粉发酵粉③b.84消毒液的有效成分⑤c.呼吸面具中作供氧剂⑦d.红色油漆和涂料 （2）含有0.4mol氧原子的①在标准状况下的体积为________L。 （3）④⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为________。 （4）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使NH4+完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目________。 （5）某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。①该同学应用托盘天平称取NaOH固体________g。②图示对应的操作规范的是________。（填序号）③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，所配制溶液的浓度会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）  某化学兴趣小组欲在实验室探究过氧化钠和氯气的性质，设计并进行了以下两组实验。第一组：Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，根据氧化还原的知识推测Na2O2与H2能发生反应。 （1）装置A中用锌粒和稀盐酸制取氢气，装置B中盛放的试剂是碱石灰，碱石灰的作用是________。 （2）下面是实验过程中的重要操作，请把以下步骤排出正确的顺序________。（填序号）①加热Na2O2一段时间；②用小试管收集气体并检验其纯度；③打开K1、K2，通入氢气；④停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。 （3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成产物的化学式为________。第二组：验证氯元素的非金属性强弱。 （4）仪器a的名称是________。 （5）装置A中发生反应的化学方程式是________。 （6）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，装置C中盛放的试剂是（    ）。（填序号）A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 （7）装置D用于吸收尾气，D中反应的离子方程式是________。  某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题： （1）可利用________来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 （2）向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象________。 （3）铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是________。 （4）电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式（    ）。②试剂X在反应中体现（    ）。（填“氧化性”或“还原性”）③Z可选用的试剂有（    ）。（填序号）A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢 D.氯气  X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题： （1）Y的元素名称是________。 （2）W在周期表中的位置是________。 （3）写出化合物Z2R的电子式________。 （4）写出化合物X2Y2的结构式________。 （5）Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用元素的离子符号表示） （6）下列说法能证明非金属性Q强于R的是________。（填序号）a．简单阴离子的还原性：Q>Rb．简单氢化物热稳定性：Q>Rc．氧化物对应的水化物的酸性：Q>R （7）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。参考答案与试题解析2020-2021学年辽宁省锦州市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题包括20个小题，共50分（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分），在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.【答案】B【解析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。2.【答案】A【解析】A．生铁的含碳量是2%−4.3%；钢的含碳量是0.03%−2%；B．储氢合金能与氢气结合成金属氢化物；C．稀土金属添加到合金中，可以改善合金的物理化学性能；D．硬铝的密度小，强度大，耐腐蚀。3.【答案】B【解析】A．IIA族的最外层电子数为2；B．中子数＝质量数-质子数；C．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强。4.【答案】D【解析】A．溶液的特征是均一、稳定、透明；B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；C．化合物和单质是并列关系；D．盐的化学通性有和金属反应、和酸反应、和碱反应、和盐反应。5.【答案】C【解析】A．金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；B．氯气的密度比空气大；C．钾易于水反应生成氢氧化钾和氢气；D．氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化铁沉淀。6.【答案】A【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在；离子之间发生复分解反应（如生成沉淀、气体、弱电解质等）、发生氧化还原反应、发生络合反应时不能大量共存，以此进行判断。7.【答案】C【解析】A．Fe2O3是红棕色的物质，俗称铁红；B．FeO、Fe2O3没有磁性；C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；D．处于中间价态的铁元素既有氧化性又有还原性。8.【答案】C【解析】A．氯离子核外18个电子分布在3个电子层，从内到外依次排布2、8、8个电子；B．甲烷含有4个C−H键；C．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子。9.【答案】A【解析】A.观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，且焰色反应为紫色；B.没有隔绝空气；C.氯气与水反应生成HClO具有漂白性；D.加少量水时，可能均有固体不能溶解。10.【答案】D【解析】A．二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，C原子采用sp杂化；B．CO和O原子生成二氧化碳过程中，C元素化合价由+2价变为+4价；C．不同非金属元素原子之间易形成极性键；D．该过程中CO化学键不断裂。11.【答案】B【解析】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成；B．同温同压下气体的物质的量之比等于体积之比，分子数与物质的量成正比；C．溶液体积不明确；D．臭氧由氧原子构成。12.【答案】C【解析】①铁与铁离子反应生成浅绿色的亚铁离子；②硫氰化钾与铁离子反应溶液显示红色；③硫酸铜为蓝色溶液，硫酸铜与氯化铁不反应，溶液不会变成无色；④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀，白色沉淀为氯化银，该性质是氯离子性质；⑤氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁。13.【答案】A【解析】6Fe2++Cr2O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O反应中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cr元素化合价降低，被还原，据此分析。14.【答案】B【解析】A．铁与氯气反应生成氯化铁；B．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠；C．碳酸氢钠与氢氧化钠不反应；D．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。15.【答案】D【解析】X最外层比次外层少3个电子，则最外层有5个电子，原子核外有3个电子层，应为P元素，b＝15，则c＝14，Y为Si元素，以此解答该题。16.【答案】C【解析】A．加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能为碳酸银等；B．该溶液中可能含有HCO3−或SO32−等；C．加入KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，而滴加氯水后，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；D．生成的白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等。17.【答案】B【解析】A．依据反应中钠元素化合价变化判断；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；C．歧化反应为同种元素发生的自身氧化还原反应，部分化合价升高，部分化合价降低；D．Na久置于空气中，先氧化生成氧化钠，后生成NaOH，然后潮解后与二氧化碳反应。18.【答案】B【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物；②第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键；③离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，含有离子键的化合物一定为离子化合物；④相同的元素之间形成的共价键叫做非极性键；⑤离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键19.【答案】C【解析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气、次氯酸分子，含有氢离子、次氯酸根离子、氯离子、少量氢氧根离子，次氯酸具有漂泊性，能够使有色布条褪色，次氯酸受热分解生成氯化氢和氧气，据此解答。20.【答案】D【解析】向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，说明溶液中溶质为FeSO4，溶液中c(Fe2+)＝c(SO42−)，根据稀释定律计算混合后溶液中c(SO42−)。二、非选择题：本题包括4个小题，共50分。【答案】②−c③−d⑤−a⑦−b；4.48H++OH−＝H2O3:2,5.0,B,偏小【解析】（1）②过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，常做供氧剂；③氧化铁为红棕色固体，常用作油漆；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，常用作食品发酵剂；⑦次氯酸钠是84消毒液有效成分，具有强氧化性，常用作消毒剂；（2）含0.4mol氧原子二氧化碳物质的量为0.2mol，依据V＝nVm计算；（3）硫酸氢钠与氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水；（4）分析方程式2NH4++3ClO−=N2↑+3Cl−+2H++3H2O中元素化合价变化，判断氧化剂和还原剂及转移电子数；（5）①配制240mL④溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；②A．称量固体应遵循左物右码原则；B．溶解时玻璃棒沿着一个方向搅拌；C．移液操作应用玻璃棒引流；D．定容时胶头滴管不能深入容量瓶内。③定容时加水不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液，导致溶质部分损耗，依据c＝进行误差分析。【答案】吸收HCl和水蒸气③②①④NaOH分液漏斗4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OACl2+20H−＝Cl−+ClO−+H2O【解析】第一组：为推测Na2O2与H2能反应，首先要制得氢气，A为氢气的制备装置，实验室用锌与稀盐酸反应制氢气，制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，用B碱石灰吸收，C是Na2O2与H2的反应装置，D检验其产物无水生成，结合元素守恒、氧化还原中化合价有升有降可知Na2O2与H2反应生成的产物为NaOH；（1）碱石灰能吸收酸性气体和水；（2）先利用氢气除去装置内的水蒸气和二氧化碳，再加热Na2O2，最后停止加热后，在氢气中冷却；（3）实验中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明反应示生成H2O，再结合元素守恒和氧化还原反应分析；第二组：A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，装置C中盛放的是Na2S溶液，氯气和Na2S发生置换反应生成难溶性的黄色固体S，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除完污染，所以D装置是尾气处理；（1）根据仪器的结构和性能确定仪器名称；（2）装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成MnCl2、Cl2和水；（3）要证明氯元素的非金属性比S元素强，可以用氯气氧化硫离子生成S来实现；（4）氯气有毒不能直接排空，氯气和稀强碱反应生成氯化物和次氯酸盐和水。【答案】丁达尔效应白色（絮状）沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Cu+2Fe​3+＝2Fe​2++Cu​2+②试剂X可还原铜离子生成Cu，在反应中体现还原性，【解析】（1）丁达尔现象为胶体特有的性质；（2）生成氢氧化亚铁易被氧化，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终为红褐色；（3）Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（4）由流程可知，Cu与氯化铁反应得到废液，过量X为Fe，可置换出Cu，过滤分离出滤渣含Fe、Cu，加过量试剂Y为盐酸，过滤分离出Cu，滤液含氯化亚铁，滤液合并后，加过量Z为氯气或过氧化氢，生成氯化铁可循环使用，以此来解答。【答案】氧第三周期第ⅢA族H−O−O−HO2−>Na+>Al3+b2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑【解析】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y有2个电子层、最外层电子数为6符合，Y为O；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al；R的最高正价与最低负价代数和为4，R的最高正价为+6，R为S，Q的原子序数最大，Q为Cl，以此来解答。ABCD观察钾元素的焰色制备Fe(OH)2验证干燥的氯气没有漂白性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BNaNa2ONa2O2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl2O3Al(OH)3NaAlO2NaOH选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32−C向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，再滴入氯水后溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−