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2020-2021学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷
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2020-2021学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分） 1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ） A.元素 B.单质 C.氧化物 D.分子 2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（ ） A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 下列物质中属于电解质的是（ ） ①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④稀硫酸；⑤二氧化碳。 A.①②④ B.①② C.④⑤ D.都是 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A.Na2CO3→NaOH B.FeCl3→FeCl2 C.NaHCO3→Na2CO3 D.Al2O3→Al(OH)3 5. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ） A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 6. 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A.金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 7. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（ ） A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B.在我国使用最早的合金是钢C.不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 8. 下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 9. 下列判断合理的是（ ） A.电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D.氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 10. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A.N5+中含有36个电子 B.O2和O4互为同位素 C.12C60中含720个中子 D.H2和H3互为同素异形体 11. 下列溶液中，跟100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5mol⋅L−1MgCl2溶液B.200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液C.50mL1mol⋅L−1NaCl溶液D.25mL0.5mol⋅L−1HCl溶液 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A.Na+ K+ SO42− HCO3− B.Cu2+ K+ SO42− NO3− C.Na+ K+Cl− NO3− D.Fe3+ K+ SO42− Cl− 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NAB.常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8LC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H−+H2↑B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C.向碳酸钠溶液中通入足量的CO2:CO32−+CO2+H2O=2HCO3−D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH−=AlO2−+H2O 16. 下列递变规律不正确的是（ ） A.Na Mg Al还原性依次减弱 B.I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C.C N O 原子半径依次增大 D.P S Cl 最高正价依次升高 17. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 18. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 19. 某学生配制0.1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） A.空盘时天平指针偏向分度盘左边B.定容时俯视容量瓶的标线C.把烧碱固体放在纸上称量D.使用的NaOH在空气中部分变质 20. 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A.单质的熔点、沸点高低B.非金属之间发生的置换反应C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 21. 向NaCl、NaBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则一定不含有（ ） A.Cl2 B.Cl− C.Br− D.I− 22. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A.H2+CuOCu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.H2+Cl2=2HClD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 23. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 24. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 25. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（ ） A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1C.反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为6NAD.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 26. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C.可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D.常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 27. M2O 7 x−与S2− 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x−+3S2−+14H+=2M3++3S↓+7H2O则M2O7x− 中M 的化合价为（ ） A.+7 B.+2 C.+6 D.+4 28. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③②①④ 29. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 30. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L二、解答题（共3小题，满分40分） 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①∼⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）⑧所对应的元素名称为________，其在周期表中的位置________。 （2）在①∼⑨元素中，原子半径最大的是________（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式________。 （3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）。 （4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性________>________（填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是（ ）。A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨ 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图参考装置图回答下列问题： （1）请指出仪器a的名称________，写出装置A中反应的化学方程式________。 （2）实验室用下列方法制取氯气 ①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应； ②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应。 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）。A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 （3）装置B的作用为________，装置C的作用为________。 （4）在装置F中可观察到的现象是________，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？________。（填“能”或“否”） （5）装置H的作用为________，写出装置H中的离子方程式________。 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl−）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用图示步骤。请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，④________。 （4）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 （5）将铜片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。 参考答案与试题解析2020-2021学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1.【答案】A【解析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气； B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹； C．盐酸有腐蚀性； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】A【解析】此题暂无解析9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．12.【答案】C【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子， A．碳酸氢根离子与氢离子反应； B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； C．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应； D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】A【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】C【解析】A、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱； B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱； C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小； D、P S Cl的最外层电子数分别为5、6、7个．17.【答案】B【解析】此题暂无解析18.【答案】D【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】根据c=nV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20.【答案】A【解析】比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等．21.【答案】D【解析】此题暂无解析22.【答案】B【解析】此题暂无解析23.【答案】C【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−，利用离子、分子的性质来分析．24.【答案】B【解析】此题暂无解析25.【答案】C【解析】此题暂无解析26.【答案】D【解析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的化学方程式解答该题．27.【答案】C【解析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x−中元素的化合价的代数和为−x来计算M的化合价．28.【答案】C【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。29.【答案】D【解析】此题暂无解析30.【答案】B【解析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，根据钠离子守恒有n(Na2SO4)=12n(NaOH)，进而计算硫酸的物质的量浓度．二、解答题（共3小题，满分40分）【答案】硫,第三周期第ⅥA族Na,2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2NaOHHF,HClD【解析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl， （1）S位于第三周期ⅥA族； （2）电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；过氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源； （3）金属性越强，对应碱的碱性越强； （4）非金属性越强，对应氢化物越稳定； （5）一般活泼金属与非金属形成离子键。【答案】分液漏斗,MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB除去Cl2中的HCl,除去Cl2中的H2O(g)湿润的淀粉KI试纸变蓝,否吸收多余Cl2，防止污染环境,Cl2+20H−＝Cl−+ClO−+H2O【解析】此题暂无解析【答案】KSCN溶液,溶液变红Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，Fe,HCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−3:4【解析】此题暂无解析 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
2020-2021学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分） 1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为（ ） A.元素 B.单质 C.氧化物 D.分子 2. 下列有关物质分类的叙述正确的是（ ） A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 下列物质中属于电解质的是（ ） ①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④稀硫酸；⑤二氧化碳。 A.①②④ B.①② C.④⑤ D.都是 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A.Na2CO3→NaOH B.FeCl3→FeCl2 C.NaHCO3→Na2CO3 D.Al2O3→Al(OH)3 5. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ） A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 6. 下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A.金属Na着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 7. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是（ ） A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B.在我国使用最早的合金是钢C.不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D.合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 8. 下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质 9. 下列判断合理的是（ ） A.电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B.根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D.氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 10. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ） A.N5+中含有36个电子 B.O2和O4互为同位素 C.12C60中含720个中子 D.H2和H3互为同素异形体 11. 下列溶液中，跟100mL0.5mol⋅L−1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A.100mL0.5mol⋅L−1MgCl2溶液B.200mL0.25mol⋅L−1AlCl3溶液C.50mL1mol⋅L−1NaCl溶液D.25mL0.5mol⋅L−1HCl溶液 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A.Na+ K+ SO42− HCO3− B.Cu2+ K+ SO42− NO3− C.Na+ K+Cl− NO3− D.Fe3+ K+ SO42− Cl− 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ） A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0.02 NAB.常温常压下，2NA 个CO2分子占有的体积为44.8LC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl− 个数为 NA 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H−+H2↑B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓C.向碳酸钠溶液中通入足量的CO2:CO32−+CO2+H2O=2HCO3−D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH−=AlO2−+H2O 16. 下列递变规律不正确的是（ ） A.Na Mg Al还原性依次减弱 B.I2 Br2 Cl2氧化性依次增强 C.C N O 原子半径依次增大 D.P S Cl 最高正价依次升高 17. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应 18. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D 19. 某学生配制0.1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ） A.空盘时天平指针偏向分度盘左边B.定容时俯视容量瓶的标线C.把烧碱固体放在纸上称量D.使用的NaOH在空气中部分变质 20. 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A.单质的熔点、沸点高低B.非金属之间发生的置换反应C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D.非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 21. 向NaCl、NaBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则一定不含有（ ） A.Cl2 B.Cl− C.Br− D.I− 22. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A.H2+CuOCu+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.H2+Cl2=2HClD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 23. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C.先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 24. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 25. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（ ） A.Cl2既是氧化剂，又是还原剂B.参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1C.反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为6NAD.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 26. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（ ） A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C.可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D.常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 27. M2O 7 x−与S2− 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x−+3S2−+14H+=2M3++3S↓+7H2O则M2O7x− 中M 的化合价为（ ） A.+7 B.+2 C.+6 D.+4 28. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A.②③①④⑤ B.①②③⑤④ C.③②①⑤④ D.③②①④ 29. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x的值是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5 30. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A.2.25mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.0.6mol/L二、解答题（共3小题，满分40分） 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①∼⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）⑧所对应的元素名称为________，其在周期表中的位置________。 （2）在①∼⑨元素中，原子半径最大的是________（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式________。 （3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）。 （4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性________>________（填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是（ ）。A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨ 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图参考装置图回答下列问题： （1）请指出仪器a的名称________，写出装置A中反应的化学方程式________。 （2）实验室用下列方法制取氯气 ①用含146g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应； ②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应。 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）。A.方法①比方法②多 B.方法②比方法①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 （3）装置B的作用为________，装置C的作用为________。 （4）在装置F中可观察到的现象是________，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2>Br2>I2？________。（填“能”或“否”） （5）装置H的作用为________，写出装置H中的离子方程式________。 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl−）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用图示步骤。请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，④________。 （4）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 （5）将铜片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)＝2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________。 参考答案与试题解析2020-2021学年天津市滨海新区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1.【答案】A【解析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】B【解析】此题暂无解析4.【答案】D【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】此题暂无解析6.【答案】D【解析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气； B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹； C．盐酸有腐蚀性； D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．7.【答案】B【解析】此题暂无解析8.【答案】A【解析】此题暂无解析9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】D【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算，离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关．12.【答案】C【解析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4−等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子， A．碳酸氢根离子与氢离子反应； B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件； C．四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应； D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】A【解析】此题暂无解析15.【答案】C【解析】此题暂无解析16.【答案】C【解析】A、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱； B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱； C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小； D、P S Cl的最外层电子数分别为5、6、7个．17.【答案】B【解析】此题暂无解析18.【答案】D【解析】此题暂无解析19.【答案】B【解析】根据c=nV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20.【答案】A【解析】比较非金属性的强弱，可根据①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，②与氢气反应的剧烈程度，③氢化物的稳定性，④单质之间的置换反应等，⑤对应阴离子的还原性强弱等．21.【答案】D【解析】此题暂无解析22.【答案】B【解析】此题暂无解析23.【答案】C【解析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl−、ClO−、OH−，利用离子、分子的性质来分析．24.【答案】B【解析】此题暂无解析25.【答案】C【解析】此题暂无解析26.【答案】D【解析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的化学方程式解答该题．27.【答案】C【解析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x−中元素的化合价的代数和为−x来计算M的化合价．28.【答案】C【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。29.【答案】D【解析】此题暂无解析30.【答案】B【解析】Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，再加入NaOH溶液，使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，根据钠离子守恒有n(Na2SO4)=12n(NaOH)，进而计算硫酸的物质的量浓度．二、解答题（共3小题，满分40分）【答案】硫,第三周期第ⅥA族Na,2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2NaOHHF,HClD【解析】由元素在周期表的位置可知，①∼⑨分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl， （1）S位于第三周期ⅥA族； （2）电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；过氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源； （3）金属性越强，对应碱的碱性越强； （4）非金属性越强，对应氢化物越稳定； （5）一般活泼金属与非金属形成离子键。【答案】分液漏斗,MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OB除去Cl2中的HCl,除去Cl2中的H2O(g)湿润的淀粉KI试纸变蓝,否吸收多余Cl2，防止污染环境,Cl2+20H−＝Cl−+ClO−+H2O【解析】此题暂无解析【答案】KSCN溶液,溶液变红Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，Fe,HCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl−3:4【解析】此题暂无解析 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有
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