2020-2021学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1. 常温下，物质的量浓度均为0.10mol/L的下列物质的水溶液，pH>7的是（ ） A.CuCl2 B.NaCl C.K2CO3 D.HNO3 2. 下列反应属于吸热反应的是（ ） A.氢气燃烧 B.煅烧石灰石C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.钠与冷水反应 3. 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，B的物质的量随时间变化的实验数据如表所示。根据表中的数据，下列时间中表示该反应处于平衡状态的是（ ）A.5min B.10min C.15min D.20min 4. 下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ） A.NaCl B.KOH C.FeCl3 D.CH3COOH 5. 下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ） A.Na B.Mg2+ C.Cl− D.K 6. 如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（ ） A.CO32− B.Al3+ C.NH4+ D.HSO3− 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.反应Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)3达平衡后，加入铁粉溶液颜色变浅B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92.4kJ/mol，工业上采用高温条件更有利于合成氨D.硫酸工业中的重要反应2SO2+O2⇌2SO3，工业上常加入V2O5作催化剂提高产率 8. 某反应在有无催化剂条件下的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.反应过程a无催化剂参与B.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1−E2C.该反应为放热反应，热效应等于△HD.使用催化剂可改变反应的活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的数目 9. 利用如图所示装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法不正确的是（ ） A.装置Ⅰ中发生吸氧腐蚀B.一段时间后装置I中石墨电极附近溶液pH增大C.装置Ⅱ中铁电极上发生氧化反应D.装置Ⅱ模拟了牺牲阳极法 10. 下列解释事实的方程式正确的是（ ） A.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+=Cl2↑+H2↑B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，悬浊液中存在：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl−(aq)C.向铁制器具上电镀铜时阳极的电极反应：Cu2++2e−=CuD.明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]净水：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+ 11. 用0.1000mo/L NaOH溶液滴定待测HCl溶液，下列说法正确的是（ ） A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数B.用待测HCl溶液润洗锥形瓶后，准确滴入25.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定D.其他操作正确，滴定过程中，有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大 12. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.N2断裂化学键时放出的能量是946kJ/molB.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1mol N2(g)和 1mol O2(g)的总焓小于2mol NO(g)的总焓D.理论上1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol NO放出的能量为180kJ 13. 加碘食盐中含有KIO3，可用电解法制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）（已知：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O） A.惰性电极a是阳极B.电解时阳极发生的反应是：40H−+4e−=O2↑+2H2OC.电解时阴极发生的反应是：2H2O+2e−=20H−+H2↑D.电解时溶液中K+的运动方向：由甲区到乙区 14. 常温下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A.曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从b点到d点，溶液中保持不变D.溶液的导电能力：d点>e点二、非选择题（共58分）  在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。100​∘C时，各物质浓度随时间变化如图所示。 （1）60s内，v(N2O4)＝________mol/(L⋅s)。 （2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是________。（填字母序号）a．NO2的生成速率与NO2的分解速率相等b．单位时间内消耗 amol N2O4，同时生成2amol NO2c．容器内的压强不再变化d．容器内气体的密度不再变化 （3）升高温度，混合气体的颜色变深，正反应是________反应。（填“放热”或“吸热”） （4）100​∘C时，该反应的化学平衡常数数值为________。 （5）平衡时，N2O4的转化率是________。 （6）100​∘C时，在容器中按初始浓度c(N2O4)＝0.10mol/L、c(NO2)＝0.10mol/L投料，反应________进行。（填“正向”或“逆向”）  W、X、Y、Z、N为五种原子序数依次增大的36号以前的元素。W的基态原子的电子排布式是1s22s22p3；Y的基态原子2p能级有1个单电子；Z的基态原子中，p能级的电子总数与s能级电子总数的比值是5:3；N在元素周期表中位于d区，简化电子排布式为[Ar]3d104s1。 （1）W的元素符号是________。 （2）基态X原子的电子排布式是________。 （3）基态Y原子的轨道表示式是________。 （4）W、X、Y三种元素第一电离能由大到小的顺序是________，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序是________。（用元素符号表示） （5）N元素在周期表中的位置是________，N单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式是________。  25​∘C时，部分物质的电离平衡常数如表所示。请回答下列问题： （1）H2CO3的电离方程式是________。 （2）下列方法中可以使0.10mo/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度增大的是________。（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体 （3）25​∘C时，物质的量浓度与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量锌片充分反应。下列说法正确的是________。（填字母序号）a．开始反应时的速率：AB （4）25​∘C时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa________NaClO（填“>”、“<”或“＝”），请结合化学用语说明原因________。 （5）向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是________，结合所给数据说明理由________。 （6）25​∘C时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH−)为________。（列出表达式）  燃煤烟气中含有大量的SO2及NO、NO2会造成环境污染，但也可作为资源利用。 （1）“间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的SO2、NO、NO2，并获得硫酸与氮肥。①预处理器中进行初步脱除：NO2+SO2⇌NO+SO3(g)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H＝−113.0kJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＝−196.6kJ/mol预处理器中初步脱除反应的热化学方程式是________。②脱硫反应器中I2的作用是________。③阴极室的电极反应式是________。④NO吸收器中，发生反应的离子方程式是________，当外电路通过10mol电子时，理论上可还原NO的体积为________L。（标准状况下） （2）液相氧化法可用 NaClO、Ca(ClO)2作为吸收剂脱硫脱硝，取得较好效果。且用Ca(ClO)2的效果好于用 NaClO。脱硝：________Ca(ClO)2+________NO+________H2O=________CaCl2+________HNO3脱硫：ClO−+SO2+H2O⇌SO2+Cl−+2H+①将脱硝反应补充完整。②请用化学平衡移动原理解释用Ca(ClO)2脱硫的效果好于用 NaClO脱硫的原因________。  某实验小组探究盐酸与MnO2的反应。 （1）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。MnO2与盐酸的反应是________反应。（填“放热”或“吸热”） （2）实验采用4mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，可能的原因是：Ⅰ．反应温度低；①根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。②小组学生进一步猜测：设计实验方案探究该小组学生的猜想________。③为探究H+浓度增大，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl−的还原性，小组同学设计了如图实验。实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。由此可以得到的结论是________。参考答案与试题解析2020-2021学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷一、选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1.【答案】C【解析】此题暂无解析2.【答案】B【解析】此题暂无解析3.【答案】D【解析】此题暂无解析4.【答案】A【解析】此题暂无解析5.【答案】C【解析】此题暂无解析6.【答案】C【解析】此题暂无解析7.【答案】A【解析】此题暂无解析8.【答案】B【解析】此题暂无解析9.【答案】C【解析】此题暂无解析10.【答案】B【解析】此题暂无解析11.【答案】D【解析】此题暂无解析12.【答案】C【解析】A．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量；B．放电或高温条件下，N2(g)和O2(g)反应生成NO；C．放热反应的反应物总焓大于生成物总焓，反之相反；D．焓变△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。13.【答案】B【解析】此题暂无解析14.【答案】B【解析】此题暂无解析二、非选择题（共58分）【答案】0.01ac吸热0.3660%正向【解析】此题暂无解析【答案】N1s22s22p4F>N>O,F>O>S第四周期IB族,Cu+2NO3−+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O【解析】此题暂无解析【答案】H2CO3⇌HCO3−+H+、HCO3−⇌CO32−+H+bca<,电离平衡常数：K(CH3COOH)>K(HClO)，则相同温度下相同浓度的钠盐溶液中水解程度：CH3COO−K(HClO)>Ka2(H2CO3)，则酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，根据强酸制取弱酸的原理，反应产生HCO3−和HClO＝mol/L【解析】此题暂无解析【答案】NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H＝−41.8kJ/mol,氧化剂,2SO32−+2e−+4H+＝S2O42−+2H2O,2NO+2H++5S2O42−+8H2O＝2NH4++10HSO3−,44.83,4,2,3,4,使用Ca(ClO)2脱硫时，可生成微溶于水的硫酸钙，故会使平衡向右移动，脱硫效果更好【解析】此题暂无解析【答案】吸热浓盐酸、加热,与实验3作对比实验，若加NaCl反应速率加快可验证II，若加稀硫酸反应速率加快可验证I,HCl,H+浓度增大增强了MnO2的氧化性【解析】此题暂无解析时间/min51015202530n(B)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070化学式CH3COOHH2CO3HClONH3⋅H2O电离平衡常数Ka＝1.75×10−5Ka1＝4.5×10−7Ka2＝4.7×10−11Ka＝3.0×10−8Kb＝1.8×10−5温度t/​∘C5080110平衡常数K3.104×10−42.347×10−31.293×10−2序号试剂条件现象实验110mL 4mol/L盐酸、一药匙MnO2加热无明显现象实验210mL 7mol/L浓盐酸、一药匙MnO2不加热无明显现象实验310mL 7mol/L浓盐酸、一药匙MnO2加热产生黄绿色气体