2020-2021学年甘肃省天水市某校高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年甘肃省天水市某校高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括20个小题，每小题3分，共60分） 1. 下列说法正确的是（ ） A.“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子B.“液晶”是将普通晶体转化形成的液体C.“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体D.石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质 2. 氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ） A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同D.AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3. 下列说法中，正确的是（ ） A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.△H>0表示放热反应，△H0． 4. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+302(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝−Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝−Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝−Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 5. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(c)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)则该反应可以表示为（ ） A.A+B⇌C B.2A+2B⇌3C C.A+3B⇌2C D.3A+B⇌2C 6. 在水溶液中存在反应：Ag++Fe2+⇌Ag(s)+Fe3+△HT(YCO3)，则下列判断不正确的是（ ） A.晶格能：XCO3>YCO3 B.阳离子半径：X2+>Y2+C.金属性：X>Y D.氧化物的熔点：XOT(YCO3)，则原子序数X>Y，A．晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；B．同一主族元素简单阳离子半径随着原子序数增大而增大；C．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强；D．碱土金属氧化物是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比．16.【答案】B【解析】此题暂无解析17.【答案】C【解析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．18.【答案】D【解析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析．19.【答案】C【解析】根据反应的实质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故要减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中与锌反应的H+离子的总物质的量没有影响，20.【答案】A【解析】本题主要从影响化学反应速率因素、催化剂的特点及应用、活化能等方面进行综合考虑。二、非选择题（共40分）【答案】Fe+Cu2+＝Fe2++Cu,0.2阴,2Cl−−2e−＝Cl2↑1【解析】此题暂无解析【答案】由a到b（或a→b）；（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，故答案为：Zn−2e−=Zn2+；（3）铜电极发生Cu2++2e−=Cu，增加0.64g，n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×NA=1.204×1022；故答案为：1.204×1022；（4）盐桥中的K+、Cl−的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为：B；（5）除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为：B；【解析】图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极，（1）电子由负极流向正极；（2）负极Zn失去电子；（3）铜电极发生Cu2++2e−=Cu，增加0.64g，n(Cu)=0.64g64g/mol=0.01mol，转移0.02mol电子；（4）盐桥中的K+、Cl−的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（5）除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质；【答案】小于,小于0.085mol,0.082,0.007mol/(L⋅min)【解析】（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．【答案】三角锥形,平面三角形,正四面体形O22−N2O4,第四周期第VIIB族,3d54s2直线形,CO2（或N2O、CS2，写1个即可）,C2H6【解析】此题暂无解析等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体SO32−三角锥形五原子32电子等电子体CCl4四面体形