2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年广东省肇庆市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列事实与盐类水解有关的是（ ） A.侯德榜制碱原理B.盐水浸泡的铁锅易生锈C.氯化铵溶液可以用于除铁锈D.纯碱溶液可用于除去水垢中的CaSO4 2. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（ ） A. B. C. D. 3. 室温下，下列混合物的水溶液一定呈酸性的是（ ） A.NaCl和NaClO B.Na2SO4和NaHSO4C.KHSO3和K2SO3 D.NH4Cl和NaHCO3 4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H＝+59.3kJ⋅mol−1C.低温下有利于HNC的生成D.使用催化剂可以改变反应的活化能 5. 一定量的锌片与稀盐酸反应制备氢气，下列措施不能加快制备氢气速率的是（ ） A.将锌片换成锌粉B.向盐酸中加入一定体积同浓度的稀硫酸C.向盐酸中加入少量氯化铜溶液D.增加稀盐酸的用量 6. 25​∘C、101kPa下，CO(g)、C2H4(g)、C6H6(l)和C2H5OH(l)的燃烧热△H依次是−283.0kJ⋅mol−1、−1411.0kJ⋅mol−1、−3267.5kJ⋅mol−1、−1366.8kJ⋅mol−1，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2CO(g)+O2(g)=2CO(g)△H＝−566.0kJ⋅mol−1B.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H＝−1411.0kJ⋅mol−1C.2C6H6(l)+1502(g)=12CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3267.5kJ⋅mol−1D.C2H5OH(l)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H＝−1366.8kJ⋅mol−1 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.工业合成氨气时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率B.对平衡体系2NO2(g)⇌N2O4(g)加压瞬间，混合气体的颜色加深C.实验室可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 8. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ） A.原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−B.原电池的负极反应为：Fe−3e−=Fe3+C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 9. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝−QkJ/mol(Q>0)，下列说法错误的是（ ） A.压缩容器体积，逆反应速率增大B.降低温度，平衡正向移动，平衡常数K值增大C.若该反应后放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化D.使用合适的催化剂可提高SO2的平衡转化率 10. 下列有关实验操作、现象或结论的描述中，正确的是（ ） A.用湿润的pH试纸测氨水的pH值，测定值偏小B.测定中和反应的反应热时，将碱快速倒入酸中混合，所测温度值偏高C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液D.用盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前滴定管内有气泡不影响读数二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，24分。每小题只有一个选项符合题意。  通过电化学装置将废弃有机酸盐进行重整，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a为直流电源正极B.电解过程中阴极区溶液浓度增大C.阴极的电极反应式为2H2O+2e−=20H−+H2↑D.导线中每通过2mol e−，理论上有2mol K+从右向左移动  常温下，下列指定溶液中可能大量存在的是（ ） A.0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液中：K+、NH4+、NO3−、Cl−B.无色的酸性溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、NO3−C.＝107的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、I−D.由水电离的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.pH＝2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01NAB.100mL 0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液中所含CO32−数目小于0.01NAC.N2与H2混合，每有0.1mol N2参与反应，转移的电子数为0.6NAD.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于足量NaOH溶液，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA  下列对实验事实的解释错误的是（ ）A.A B.B C.C D.D  25​∘C时，向20.00mL 0.1mol⋅L−1H2X溶液中滴0.1mol⋅L−1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−1gc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ） A.M点时：c(X2−)>c(H2X)B.N点时：pH＝7C.P点时：c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(OH−)>c(H+)D.水的电离程度：P>Q>M  相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：X(g)+2Y(g)⇌W(g)+Z(g)△H1.8molB.平衡时，两容器中Z的物质的量：n（乙）