2020-2021学年黑龙江省某校高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年黑龙江省某校高二（上）期末化学试卷一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分） 1. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A.CO32−+H2O⇌HCO3−+H−热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ 明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O（过量）⇌TiO2⋅x H2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 2. 已知：①H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H1＝−57.3kJ⋅mol−1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2＝−241.8kJ⋅mol−1，下列有关说法正确的是（ ） A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol⋅L−1乙二酸(HOOC−COOH)，反应中的能量变化如图所示B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝−114.6kJ⋅mol−1C.氢气的标准燃烧热为△H＝−241.8kJ⋅mol−1D.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：△H>△H2 3. 常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)△H，达到平衡时测得c(CO2)＝amol⋅L−1．温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)＝xmol⋅L−1．下列说法正确的是（ ） A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时，△H为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x＝2aD.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 4. 反应SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)可用于高温提纯硅，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A.该反应△H>0△S<0B.该反应的平衡常数K＝C.高温下反应每生成1mol Si需消耗44.8L H2D.用E表示键能，该反应△H＝4E(Si−Cl)+2E(H−H)−4E(H−Cl) 5. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，有关下列图象说法的不正确的是（ ） A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 6. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（ ） A.图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等B.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致C.图中t0时说明反应达到平衡状态D.图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率 7. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ） A.用 pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va③>②C.③点溶液中：c(Cl−)>c(CH3COO−)D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低 11. H2O2分解的过程如图所示，其中反应Ⅰ较慢，反应Ⅱ很快，下列有关反应的说法错误的是（ ） A.IO−是该反应的催化剂B.H2O2分解的速率由反应Ⅰ决定C.反应Ⅰ较慢的原因可能是反应Ⅰ的活化能较高D.升高温度，可提高反应Ⅰ、Ⅱ的速率 12. t∘C时，已知：Ksp(AgCl)＝10−10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ） A.t​∘C时，Ag2CrO4的Ksp数量级为10−9B.无法计算Y点与Z点的KspC.Ag2CrO4(s)+2Cl−(ag)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)的平衡常数：K＝108D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点 13. 下列实验能达到预期目的是（ ）A.A B.B C.C D.D 14. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600∼700​∘C)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B.负极反应式为H2−2e−+CO32−=CO2+H2OC.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 15. 298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4−、HPO42−、PO43−的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.K(H3PO4)＝1.0×10−2.1B.Kh(H2PO4−)＝1.0×10−6.8C.在NaH2PO4溶液中，c(H2PO4−)>c(HPO42−)>c(H3PO4)D.pH>10时，主要离子反应为HPO42−+OH−=PO43−+H2O 16. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）A.K1c(Cl−)>c(C032−)B.b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3−)+c(CO32−)+c(OH −)C.c点：c(OH −)+c(CO32−)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点：c(Cl−)=c(Na+) 18. 已知：25​∘C时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B.25​∘C时，Ka(HA)的数量级为10−11C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D.P点对应的两溶液中c(A−)+c(HA)”或“＝”），理由是________。 （4）0.1mol⋅L−1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________。 （5）通过蒸发，可使稀溶液由________点变化到________点。 （6）在25​∘C时，反应CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)的平衡常数K＝________。  水中Cl−的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下： （1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的________性。 （2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了________性，加入乙醇的目的是________。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至终点。已知Ksp(AgCl)＝1.6×10−10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10−12，Ksp(AgOH)＝2.0×10−8，Ag2CrO4常温下为砖红色固体。 （3）AgNO3标准溶液置于棕色________式滴定管中。 （4）用AgNO3标准溶液滴定至终点的现象是________。 （5）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果________（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH过低，会使指示剂转化为Cr2O72−而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。 （6）取50.00mL水样，用浓度为cmol/L AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl−的含量为________mg/L。  有一种易溶于水的铝基环保材料Al2(SO4)3⋅Al2O3，可用矿粉（主要原料为BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量FeO、Fe3O4）为原料通过图示的工艺流程进行制备。已知：部分金属阳离子以氢氧化物沉淀的pH如表请回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率可采取的措施有________。（答任意两种） （2）如果将“滤液”Ⅱ直接加氨水调节pH的后果是________。 （3）“调pH”控制pH的合理范围是________。 （4）“反应”时除了生成Al2(SO4)3⋅Al2O3，还有生石膏(CaSO4⋅2H2O)沉淀生成，写出该反应的化学方程式________。 （5）Al2(SO4)3⋅Al2O3溶液可用于吸收工业生产中的尾气SO2，反应方程式为：Al2(SO4)3⋅Al2O3(aq)+3SO2(g)⇌Al2(SO4)3⋅Al2(SO3)3(aq)，图为通过酸度计测定一定量吸收液吸收SO2时溶液pH的变化，其中bc段pH变化较快的原因为________，c点后溶液在空气中久置pH将________。（“变大”、“变小”或“不变”）  CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示。①已知相关反应的能量变化如图2所示。过程Ⅰ的热化学方程式为________。②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________。（填序号）a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图3所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。   （1）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α−Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10−2⋅p(CH4)⋅p(CO2)mol⋅g−1⋅s−1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol⋅g−1⋅s−1。②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Ksp＝________(kPa)2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （2）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O42−)，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10−2，Ka2＝6×10−5，lg6＝0.8）参考答案与试题解析2020-2021学年黑龙江省某校高二（上）期末化学试卷一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1.【答案】D【解析】A、盐的水解过程是吸热的，温度越高，水解程度越大；B、铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用；C、四氯化钛可以和水之间发生反应得到难溶物质；D、根据影响水解平衡移动的因素来回答判断．2.【答案】A【解析】A．乙二酸电离吸收热量；B．如果用稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热，测得的反应放出的热与标准值有较大偏差，其原因可能是酸碱反应生成硫酸钡沉淀，沉淀生成过程中存在沉淀热；C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量；D．相同质量的氢气，生成液态水放出的热量大于生成气体水放出的热量。3.【答案】C【解析】A．生成物中氨气、二氧化碳的体积比始终为2:1；B．焓变与反应有关，与平衡移动无关；C．体积减小一半，压强增大，平衡逆向移动，氨气、二氧化碳的物质的量均减小，等效于加入H2NCOONH4固体；D．压强增大，平衡逆向移动。4.【答案】B【解析】A．为气体体积增大的反应；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；C．状况未知，Vm未知；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量。5.【答案】D【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H<0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。6.【答案】B【解析】刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，量少，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快。到tB后乙酸还在不断生成，但此时因为乙酸是弱酸，电离程度是有限的，此时氢离子浓度达到最大，以后虽还生成，但不再电离，氢离子不再是影响反应速率的因素。乙酸乙酯作为反应物不断减少，而生成物增加，对反应正向进行起抑制作用，速率减小。7.【答案】A【解析】A．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；B．pH＝2的盐酸浓度小于pH＝12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性；C．NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；D．pH＝2的硫酸溶液中c(H+)＝0.01mol/L，与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，酸中n(H+)等于碱中n(OH−)，二者恰好完全反应生成硫酸钠和水。8.【答案】B【解析】A．酚酞变色范围为8−10；B．c点V(NaOH)＝19.88mL，溶液pH＝7，则c(H+)＝c(OH−)＝10−7mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO−)＝mol/L，则c(CH3COOH)＝0.1000mol/L−mol/L，醋酸的电离平衡常数＝；C．b点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH−)+c(CH3COO−)、存在物料守恒2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO−)；D．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，消耗NaOH与酸的物质的量成正比。9.【答案】C【解析】Mg−AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e−=2C1−+2Ag，负极反应式为：Mg−2e−=Mg2+，据此分析．10.【答案】C【解析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生水解，结合醋酸为弱电解质以及酸碱中和放热的特点解答该题．11.【答案】A【解析】A.由图可知，I中IO−为生成物，Ⅱ中IO−为反应物；B.慢反应决定整个反应速率；C.活化能越大，反应速率越小；D.升高温度可加快反应速率。12.【答案】C【解析】A．Ksp＝c2(Ag+)c(CrO42−)；B．沉淀溶解平衡曲线上任何一点均为Ag2CrO4的饱和溶液，温度不变，则Ksp不变；C．Ag2CrO4(s)+2Cl−(ag)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)的平衡常数K＝＝，据此计算判断；D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，点仍在曲线上；13.【答案】B【解析】A．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子；B．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡溶液红色变浅，说明水解平衡逆向移动；C．加入铜粉，引进了杂质铜离子，应该加入铁粉；D．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小．14.【答案】B【解析】原电池工作时，H2失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32−−2e−＝H2O+CO2，正极上为氧气得电子生成CO32−，则正极的电极反应为O2+2CO2+4e−＝2CO32−，以此解答该题。15.【答案】B【解析】A．当c(H3PO4)＝c(H2PO4−)时，Ka1(H3PO4)＝c(H+)＝10−2.1，同理c(H2PO4−)＝c(HPO42−)，Ka2(H3PO4)＝c(H+)＝10−7.25，c(H2PO4−)＝c(PO43−)，Ka3(H3PO4)＝c(H+)＝10−12.25；B．Kh(H2PO4−)＝；C．NaH2PO4溶液中，c(H2PO4−)＝c(HPO42−)，Ka2(H3PO4)＝c(H+)＝10−7.25，Kh(H2PO4−)＝，根据其电离平衡常数和水解平衡常数相对大小判断其电离程度和水解程度相对大小；D．pH>10时，溶液中c(H2PO4−)减小、c(PO43−)增大。16.【答案】C【解析】A．其它条件不变时升高温度平衡时n(C)减小，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，放热反应升高温度平衡常数减小，温度不变平衡常数不变；B．升高温度增大活化分子百分数；C．其它条件相同时，催化剂能加快化学反应速率但不影响平衡移动；D．可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)开始(mol/L)1 0.5 0反应(mol/L)0.5 0.25 0.5平衡(mol/L)0.5 0.25 0.5实验III达到平衡时平衡常数K＝＝5，根据浓度商与K相对大小判断反应方向。17.【答案】B【解析】A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则c(HCO3−)>c(C032−)，结合物料守恒判断；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3；D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒判断．18.【答案】C【解析】A．由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A−的水解程度小于B−的水解程度，则相同浓度的钠盐溶液pH:pH(NaA)c(NaB)；B．25​∘C时，由题图可知，0.100mol⋅L−1NaA溶液的pH＝11，c(H+)≈10−11mol/L，NaA水解程度较小，则c(A−)≈0.1mol/L，c(HA)≈c(OH−)＝10−3 mol/L、c(HA)则Ka(HA)=c(H+)⋅c(A−)c(HA)；C．当pH均为6时，溶液中的OH−均由水电离产生且浓度相等；D．滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒判断。19.【答案】C【解析】A．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为−2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，NO3−转化为NH4+时发生NO3−+10H++8e−=NH4++3H2O；B．产生3mol Fe2+时转移6mol电子，C2HCl3与H2O均得到电子；C．催化剂可加快反应速率；D．N元素的化合价由+5价降低为−3价，得到电子。20.【答案】C【解析】A．酚酞变红，表明Na2CO3溶液显碱性，CO32−水解以一级水解为主；B．根据CH3COOH的电离平衡常数分析；C．根据质子守恒分析；D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，沉淀为CaCO3，Na2CO3与CaCl2产生沉淀是1:1的反应，产生沉淀满足Qc>Ksp(CaCO3)。二、填空题（共4道大题，共55分）【答案】碱性,B2−+H2O⇌HB−+OH−C,D<,H2B第一步电离产生的H+抑制了HB−的电离c(Na+)>c(HB−)>c(H+)>c(B2−)>c(OH−)a,b3250【解析】Ⅰ．（1）H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则Na2B是强碱弱酸盐，B2−水解导致Na2B溶液呈碱性；（2）在0.1mol⋅L−1的Na2B溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断；H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB−只能电离而不能水解；（3）H2B第一步电离出的H+而抑制其第二步电离；（4）HB−只能电离而不能水解，则溶液呈酸性，且其电离程度较小；Ⅱ．（5）难溶物的溶解吸热，升高温度促进其溶解导致溶度积常数增大；（6）在25​∘C时，Ksp(CaCO3)＝4.0×10−5×7.0×10−5＝2.8×10−9，反应CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(s)+SO42−(aq)的平衡常数K＝＝×＝。【答案】吸附氧化,除去过量的高锰酸钾酸溶液中刚好出现砖红色沉淀且半分钟不消失偏高,偏低710cV【解析】I．（1）胶体具有较大表面积，具有吸附作用；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化水样，乙醇具有还原性能除去过量的高锰酸钾；II．（3）AgNO3标准溶液是强酸弱碱盐的溶液，银离子水解溶液显酸性；（4）到达滴定终点，银离子生成Ag2CrO4为砖红色；（5）如果PH过高会产生氢氧化银沉淀，消耗标准溶液体积增多，若指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生，使比值溶液体积偏小；（6）取50.00mL水样，用浓度为cmol/AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，结合氯元素守恒计算。【答案】将矿粉粉碎、搅拌、适当升温、增大硫酸的浓度等得到的产品中有含铁元素的杂质5.0≤pH<5.22Al2(SO4)3+3CaO+6H2O＝Al2(SO4)3⋅Al2O3+3[CaSO4⋅2H2O]b点时，Al2(SO4)3⋅Al2O3恰好完全反应，bc段SO2与水结合产生亚硫酸,变小【解析】矿粉（主要原料为BeO、CaO、Al2O3、CaSO4以及少量FeO、Fe3O4）加入酸将氧化物溶解，过滤得到滤渣I主要成分为CaSO4和滤液Ⅱ为BeSO4、Al2(SO4)3以及少量FeSO4、Fe2(SO4)3，滤渣I浸取得到CaSO4再焙烧得到CaO；滤液Ⅱ中加入铁粉将三价铁还原为二价铁，用氨水条件pH值，只能得到Al(OH)3沉淀，根据沉淀表格可知Al3+完全沉淀pH为5.0，而其它离子不能沉淀，pH不能超过5.2，Al(OH)3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与CaO生成Al2(SO4)3⋅Al2O3。【答案】CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝247.4kJ⋅mol−1,cd,不是,b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高【解析】①过程Ⅰ的反应是甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和水；②过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反应：Fe+CaCO3+稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO3+CO，据此分析判断；③根据图象，反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析。【答案】15,1.95,2.7【解析】（1）①结合方程式计算某时刻的分压，结合v(CO)＝1.3×10−2⋅p(CH4)⋅p(CO2)mol⋅g−1⋅s−1计算CO 的生成速率；②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，设达到平衡状态消耗甲烷分压为x，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，起始量(kPa) 20 25 0 0变化量(kPa) x x 2x 2x某时刻(kPa) 20−x 25−x 2x 2x20−x+25−x+2x+2x＝(20+25)×1.8，x＝18，以此可计算平衡常数Kp；（2）常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O42−)，利用电离平衡常数计算氢离子浓度，已知常温下 H2C2O4的Ka1＝＝6×10−2，Ka2＝＝6×10−5由，Ka1×Ka2＝＝c2(H+)可得到此时溶液的pH。编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测得：0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol⋅L−1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3−结合H+的能力比SO32−强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/​∘C700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数（常温）Ka=1.8×10−5Ka1=4.3×10−7；Ka2=5.6×10−11离子Al3+Fe3+Fe2+Be2+开始沉淀的pH3.11.56.55.2完全沉淀的pH5.03.79.78.8