2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年江西省上饶市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（ ） A.Zn与稀盐酸反应制备氢气B.铵盐和碱反应生成氨气C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D.铝热反应 3. 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A.v(B2)＝0.09mol⋅L−1⋅s−1B.v(A2)＝0.05mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)＝3.0mol⋅L−1⋅min−1D.v(B2)＝4.2mol⋅L−1⋅min−1 4. 德国化学家弗里茨•哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（ ） A.若断裂3mol H−H键，同时生成6mol N−H键，说明该反应已处于平衡状态B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应 6. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（       ） A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=C(CO)⋅C(H2O)C(CO2)⋅C(H2)．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A.该反应的△H>0B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式CO+H2O(g)−​−​−​−​−​−​⇀↽​−​−​−​−​−​−​催化剂高温CO2+H2 10. 下列溶液一定能大量共存的（ ） A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32−、AlO2−B.水电离产生的c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：K+、Ca2+、NO3−、HCO3−C.＝1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32−、SiO32−D.pH＝14的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl− 11. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 12. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ） A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大 13. 下列有关问题与盐的水解有关的是（ ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH。 A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤ 14. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A.0.40mol B.小于0.20molC.大于0.20mol D.小于0.40mol，大于0.20mol 15. 下列有关化学反应方向的说法中正确的是（ ） A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B.反应2Na2SO3(g)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H”、“②>①0.005【解析】此题暂无解析【答案】2.0当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.13③D26.10【解析】此题暂无解析【答案】原电池,CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O阳极,4AgNO3+2H2O=​=​=​=​=​=通电4Ag+O2↑+4HNO3280,D,1.6减小,增大【解析】（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；（4）甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大．【答案】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92kJ⋅mol−1使用了催化剂>N2、H2分子在催化剂表面断键形成N原子和H原子B,C,D4NH3+5024NO+6H2O【解析】此题暂无解析选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中△H