2020-2021学年江西省上饶市某校高二期末理科_（化学）试卷

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2020-2021学年江西省上饶市某校高二期末理科 (化学)试卷一、选择题 1. 中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识．下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是A.A B.B C.C D.D 2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是（        ） A.Zn与稀盐酸反应制备氢气B.铵盐和碱反应生成氨气C.碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳D.铝热反应 3. 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（        ） A.v(B2)=0.09mol⋅L−1⋅s−1 B.v(A2)=0.05mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)=3.0mol⋅L−1⋅min−1 D.v(B2)=4.2mol⋅L−1⋅min−1 4. 德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是（        ） A.若断裂3molH−H键，同时生成6molN−H键，说明该反应已处于平衡状态B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2 、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH＝−57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应 6. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（       ） A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（        ）①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变 ⑤v正(C)=v逆(D)  ⑥v正(B)=2v逆(C) A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④ 8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（        ） A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ 9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（       ） A.该反应焓变ΔH>0B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌△催化剂CO2+H2 10. 下列溶液一定能大量共存的是（        ） A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32−、AlO2−B.水电离产生的c(H+)=10−13mol⋅L−1 的溶液中：K+、Ca2+、NO3−、HCO3−C.c(H+)c(OH−)=1×1012的溶液中：  NH4+、Na+、CO32−、SiO32−D.pH=14的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl− 11. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（       ） A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 12. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，下列叙述正确的是（ ） A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.①烧瓶中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.③烧瓶中气体的压强增大 13. 下列有关问题与盐的水解有关的是（        ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A.①②③④⑤ B.①②③ C.②③④ D.①④⑤ 14. 将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（      ） A.0.40mol B.小于0.40mol，大于0.20molC.0.20mol D.小于0.20mol 15. 下列有关化学反应方向的说法中正确的是（        ） A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH”“①（4）5×10−3【解析】（1）① 先根据溶液的pH计算OH−离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入水的体积；② 先计算混合溶液中OH−离子浓度，再根据c(OH−)=n(OH−)−n(H+)V(酸)+V(碱)进行解答。（2）CO32−水解生成HCO3−和OH−；Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体；加入稀盐酸会抑制Al3+的水解。根据弱电解质电离程度以及盐类水解的影响因素可知：CH3COONH4中NH4+促进CH3COO−水解，CH3COONa中CH3COO−少部分水解，CH3COO−难度最大，CH3COOH中，电离出少量的CH3COO−，据此解答此题。（4）当溶液中Cl−完全沉淀时，即c(Cl−)=1.0×10−5mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10−10，计算得到c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl−)，依据计算得到的Ag+浓度和溶度积常数计算此时溶液中c(CrO42−)=Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag+)。【答案】（1）2.0（2）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（3）0.13（4）③（5）D（6）26.10【解析】（1）解答本题需要注意，配置溶液没有480mL容量瓶，只能配制500mL，再进行量取。（2）酸碱滴定终点的现象注意描述的格式，必须保证半分钟内不褪色才说明是滴定终点。（3）多次数据需要取平均值减少误差，根据酸碱滴定方程式化学计量数之比和已知量可以求出待求物质的物质的量，再依据消耗的体积求出浓度。（4）解答本题首先正确区分酸碱式滴定管，然后掌握正确排气泡方法。（5）误差分析时，需要明白待测液的浓度只与消耗的标准液体积有关，消耗的体积偏大则测量结果偏大。（6）滴定管读数需要注意估读，读数视线与凹液面的最低处相平。【答案】（1）原电池,CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O（2）阳极（3）280,1.60（4）减小 ,增大【解析】此题暂无解析【答案】（1）N2(g)+3H2(g)⇌​2NH3(g)ΔH=−92kJ/mol （2）使用催化剂（3）>（4）在催化剂表面N2、H2分子的化学键断裂（5）BCD（6）4NH3+5O2=​=​=​=​=△催化剂4NO+6H2O【解析】主要考查了热化学方程式的书写和焓变的计算。根据催化剂对反应能量的影响。主要考查了化学平衡常数的影响因素。主要考查了图象观察能力。主要考查了化学平衡转化率的影响因素。主要考查了工业流程图的分析。选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程ΔH