2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷，
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ） A.大力提倡开发化石燃料作为能源B.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D.人类应尽可能开发新能源，取代化石能源 2. 合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是（ ） A.采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B.合成氨的温度控制在400∼500摄氏度主要是催化剂活性最大C.氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D.合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益 3. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是（ ） A.各能层含有的能级数等于能层序数B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 4. 下列说法错误的是（ ） A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同B.1s22s12p1是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D.某原子外围电子排布式是6s26p2，则该元素位于元素周期表的p区 5. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）A.A B.B C.C D.D 6. 下列说法正确的是（ ） A.NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化B.杂化轨道只适用于形成共价键C.SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键D.价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数 7. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+O2(g)△H＝+140.5kJ/mol；2CO(g)=2C（s，石墨）+O2(g)△H＝+221.0kJ/mol。则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C（s，石墨）=TiCl4(1)+2CO(g)的△H为（ ） A.−30.0kJ/mol B.+30.0kJ/mol C.−80.5kJ/mol D.+80.5kJ/mol 8. 下列说法中，不正确的是（ ） A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△Sc(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)二、解答题（共5小题，满分52分）  运用相关概念和原理，回答下列问题： （1）25​∘C时，水的离子积KW值为________。 （2）在T​∘C的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH−)=10ymol/L，x与y的关系如图所示。①T​∘C下，水的离子积为________。②T​∘C下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)为________mol/L。 （3）25​∘C时，有如下两个反应：①CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN②HNO2+CH3COONa=NaNO2+CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：________。 （4）25​∘C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是________。a．c(H+)b．c(H+)⋅c(OH−)c．c(H+)c(CH3COOH)d．c(CH3COOH)⋅c(OH−)c(CH3COO−)  工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92.4 kJ⋅mol−1 （1）T​∘C时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)＝1.2 mol⋅L−1①前10 min的平均反应速率υ(H2)＝________ mol⋅L−1⋅min−1。②化学平衡常数K＝________。 （2）T​∘C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2．图1为不同投料比[n(H2)n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。①反应物X是________（填“N2”或“H2”）。②判断依据是________。 （3）在其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示________，其中X1________ X2（填“>”或“