2020-2021学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷

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2020-2021学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷一、选择题 1. 下列说法或表示方法正确的是（ ） A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B.同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，计量数相同而物质状态不同，△H也不相同C.在25​∘C和101kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H＝−241.8kJ⋅mol−1，H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ⋅mol−1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 2. 四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s2；③1s22s2；④1s22s22p1．则有关比较中正确的是（ ） A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>①>②C.最高正化合价：④＝①>③＝②D.电负性：③>④>①>② 3. 下列说法中，正确的是（ ） A.3s2表示3s能级有两个轨道B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多D.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 4. 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（       ） A.2SO2+O2⇌2SO3ΔH=−196.6 kJ⋅mol−1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8 kJ⋅mol−1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6 kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5 kJ⋅mol−1 5. 如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和KCl溶液）。下列说法正确的是（ ） A.盐桥中的Cl−流向烧杯甲B.该原电池的正极反应是Cu2++2e−=CuC.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 6. 如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色B.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色C.逸出气体的体积，a电极小于b电极D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2O4+8H2O−​−​−​−​−​−​⇀↽​−​−​−​−​−​−​放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A.放电时负极反应为：3Zn−6e−+6OH−=3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强 8. 下列化学用语或说法正确的是（ ） A.用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+2H2O=40H−C.粗铜（含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）精炼中产生的阳极泥的成分只有AuD.用石墨作电极电解饱和食盐水的离子方程式：2H++Cl−Cl2↑+H2↑ 9. 利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.H+由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应：2HCl+2e−=Cl2+2H+C.阴极电极反应：Fe3+ +e−=Fe2+D.阴极区发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O 10. 在2L的恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0∼2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为（ ） A.0.4mol/(L⋅min) B.0.9mol/(L⋅min)C.1.2mol/(L⋅min) D.1.6mol/(L⋅min) 11. 为探究锌与某浓度稀硫酸的反应速率，以v(H2)表示。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A.加入CH3COONa固体，v(H2)减小B.加入少量CuSO4固体，v(H2)减小C.加入与硫酸等浓度、等体积NH4HSO4溶液，v(H2)不变D.加入与硫酸等浓度、等体积Na2SO4溶液，v(H2)不变 12. 一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.②③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部 13. 在一定条件下，可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ） A.若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小B.改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C.如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D.平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ 14. 对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（     ）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正）、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)               ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 15. 下列说法中，正确的是（ ） A.△H<0的反应均是自发进行的反应B.反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素C.使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑 16. 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是（ ） A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 17. 室温下，在0.1mol/L CH3COOH稀溶液中，存在如下的电离平衡状态，表示为：CH3COOH⇌H++CH3COO−△H>0，对该电离平衡下列叙述不正确的是（ ） A.适当升高温度，平衡正向移动B.加入少量CaCO3粉末，平衡正向移动C.加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中增大 18. 下列叙述正确的是（ ） A.使石蕊试液呈紫色的溶液一定为中性溶液B.c(H+)＝1×10−7mol⋅L−1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol⋅L−1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)⋅c(OH−)＝10−14 19. 25​∘C时，下列说法正确的是（ ） A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1B.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)C.0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中：0.1mol⋅L−1＝c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)D.pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性 20. 下列有关说法中正确的是（ ） A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl−B.废水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S做沉淀剂C.锅炉除水垢是将CaCO3转化为CaSO4D.25​∘C时Ag2S溶液中，若离子积QAl>Cl第三周期ⅦA族,Al(OH)3+OH−＝AlO2−+2H2O【解析】A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A为Ne；B位于A元素的下一周期，是地壳中含量最多的金属元素，B为Al；C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，C为Mg；D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，最外层电子数为7，D为Cl，以此来解答。【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO,CO32−>ClO−>HCO3−>CH3COO−1:10:100:10004.18×10−4mol⋅L−1,c点,酚酞,从点以上, 【解析】（1）①酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强；②酸根离子对应酸的电离平衡常数越大，则其结合氢离子能力越弱；（2）电离平衡为H2O⇌H++OH−，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw＝c(H+)×c(OH−)计算该题；（3）①某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10−5，c(H+)＝mol/L，pH＝−lgc(H+)；②酸碱均抑制水的电离，恰好反应生成醋酸钾促进水的电离；碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，滴定终点显碱性；③若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液的pH逐渐减小，且存在pH的突变。【答案】2H++2e−=H2↑,放出气体，溶液变红,2Cl−−2e−=Cl2↑,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色纯铜,Cu2++2e−=Cu,粗铜,Cu−2e−=Cu2+,1.28【解析】（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，粗铜做阳极，精铜做阴极；依据电子守恒计算析出铜的质量【答案】−2219.9kJ/mol3.5③因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变正,负,C3H8+1002−−20e−＝3CO2+4H2O【解析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，据此计算△H；（2）①利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；②根据1mol C3H8 在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO 和2mol CO2 以及气态水，元素守恒计算生成水的物质的量，再利用达到平衡H2 为0.8mol及三段式计算各组分的变化量、平衡时各组分的量，将平衡浓度代入平衡常数表达式计算该反应的平衡常数；③平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2−结合生成二氧化碳与水。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.75×10−5K1＝4.5×10−7K2＝4.7×10−114.0×10−8