还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
甘肃省天水市一中2021-2022学年高二上学期第一学段考试化学（理）试题含答案
展开
这是一份甘肃省天水市一中2021-2022学年高二上学期第一学段考试化学（理）试题含答案，共11页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，已知等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 时间：100分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．常见原子的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷 选择题 （48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
2．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（ ）
A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动
B．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率
C．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源
D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥
3．下列过程中需要吸收热量的是（ ）
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．①⑥⑧ D．①③⑥⑧
4．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得的剩余量为0.9ml·L-1，用变化表示的反应速率，生成的z为0.2ml·L-1，则该反应方程式为（ ）
A． B．
C． D．
5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．△H＞0
B． △H＜0
C．△H＞0
D．△H＜0
6．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
D．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
7．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．CH2=CH2(g)+H2(g) QUOTE CH3CH3(g)，该反应的
△H=（E3-E1）kJ·ml-1
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．该反应的△H<0，可能需要加热才可发生该反应
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30～40 min该反应使用了负催化剂
B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.8 ml·L-1·min-1
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3 ml/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．20%B．50%C．75%D．80%
11．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值
关于反应①、②的下列说法不正确的是（ ）
A．①、②均实现了“ 固氮”过程
B．①、②均为吸热反应
C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大
D．①温度升高，正、逆反应速率增大
12．在相同温度下，向容积均为1 L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应△H=-41 kJ/ml，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41 kJ
B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等
C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等
D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等
13．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在D点时v正B．反应2SO2(g)+O2(g) QUOTE 2SO3(g)的∆H<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向右移动
14．密闭容器中进行如下反应： QUOTE ，X、Y、Z起始浓度分别是 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE ，当达到平衡时，下列数据可能正确的是（ ）
A. X为 QUOTE ，Z为 QUOTE B. Y为 QUOTE
C. X为 QUOTE ，Z为 QUOTE D. Z为 QUOTE
15．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
16．如图一密闭容器，ａ和b为无摩擦、可滑动的两隔板。标准状况下，在乙室中充入1.2 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为21.8 g。有关判断错误的是（ ）
甲室中气体的平均相对分子质量为11 g/ml
B．甲室中气体的质量一定为22 g
C．甲室中气体的物质的量为2 ml
D．如果将隔板a去掉，完全反应后，隔板将静置于刻度“2”处
第II卷 非选择题 （52分）
二、填空题
17．（6分）根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
（1）11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________。
（3）已知：氮氮三键的键能是946KJ/ml，H−H的键能为436KJ/ml，N−H的键能为391KJ/ml，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________。
18．（11分）反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
（1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体___________g。
（2）从实验装置上看，还缺少___________，装置中隔热层的作用是___________。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：
①近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。则该中和反应生成1 ml水时反应热△H=___________ (计算结果精确到小数点后一位)。若用30 mL1 ml/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应后的△H___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②上述实验结果与理论值()有偏差，产生偏差的原因不可能是___________ (填序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测量最高温度时俯视读数
C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
19．（12分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
(1)在K2Cr2O7稀溶液中存在平衡： ，（用离子方程式表示）其平衡常数表达式K= 。
(2)实验设计表中a=___。
(3)上述实验中参加反应的Cr2O与草酸的物质的量之比为 该反应的化学方程式为：
(4)实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=__ml/(L•min)(用代数式表示)。
20．（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：
（1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______ (用K1、K2表示)，∆H3=_______ (用∆H1、∆H2表示)；根据反应③判断∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度
E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1ml·L−1、0.3ml·L−1、0.3ml·L−1、0.15ml·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。
21．（13分）汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H=−744kJ/ml。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2 ml CO和2 ml NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）写出N2的电子式___________，a=___________。
（2）E点时n(CO2)=___________。
（3）0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=___________，上图中表明反应处于平衡状态的点是___________(填“E”或“F”)。
（4）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②C和CO的燃烧热分别为和
则_______。
（5）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 ml CO和8 ml NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。
a．改用高效催化剂 b．升高温度 c．缩小容器的体积 d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一阶段考试
化学试题参考答案（理科）
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．D
10．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15.B 16.A
第II卷 非选择题 （52分）
0℃，101.3kPa
（6分）
（1）H2(g)+Cl2(g)========2HCl(g) ΔH=-183kJ·ml−1 （2分）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ΔH=-16akJ·ml−1 （2分）
（3）N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ΔH=-92kJ·ml−1 （2分）
18.（10分）
（1）5.0 （1分）
（2）环形玻璃搅拌棒 （1分） 减少实验过程中的热量损失 （1分）
（3）-60.2 kJ/ml （2分） 偏大 （2分） ACD （3分）
19.（13分）
（1） Cr2O72- +H2O⇌2CrO42- +2H+ （2分） K= （1分）
（2）20 （2分）
（3）1：3 2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O（每空2分）
溶液pH对该反应的速率有影响(或溶液pH越小，反应速率越大)
（每空2分）
20.（10分）
（1）吸热 （1分）
（2）K1×K2 （1分） ∆H3=∆H1+∆H2 （1分） < （1分） 较低 （1分）
（3）ADF （3分）
（4）< （2分）
21.（13分）
（1） （1分） 2.0 （1分）
（2）1.0ml （2分）
0.1ml·L-1·min-1 （2分） F （1分）
-746.5 kJ·ml−1 （2分）
cd （2分） 0.089MPa−1 （2分）
反应
① N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
容器编号
起始时各物质物质的量/ml
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
①
1
4
0
0
②
0
3
1
1
实验次数
起始温度
最高温度
硫酸溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.5
2
25.9
25.9
25.9
30.5
3
26.0
26.2
26.1
32
验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
a
20
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌CO (g)+H2O(g)
∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g)
∆H3
K3
（满分：100分 时间：100分钟）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．常见原子的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷 选择题 （48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）
A．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
2．下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（ ）
A．合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动
B．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样是为了提高SO2的转化率
C．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源
D．用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥
3．下列过程中需要吸收热量的是（ ）
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑦⑧B．③④⑥⑦C．①⑥⑧ D．①③⑥⑧
4．某温度下，浓度都是的两种气体和，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得的剩余量为0.9ml·L-1，用变化表示的反应速率，生成的z为0.2ml·L-1，则该反应方程式为（ ）
A． B．
C． D．
5．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．△H＞0
B． △H＜0
C．△H＞0
D．△H＜0
6．下列变化不能用勒夏特列平衡移动原理释解的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
D．光照新制的氯水，溶液的酸性增强
7．已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．CH2=CH2(g)+H2(g) QUOTE CH3CH3(g)，该反应的
△H=（E3-E1）kJ·ml-1
B．上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
C．途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
D．该反应的△H<0，可能需要加热才可发生该反应
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30～40 min该反应使用了负催化剂
B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.8 ml·L-1·min-1
9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
10．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3 ml/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．20%B．50%C．75%D．80%
11．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值
关于反应①、②的下列说法不正确的是（ ）
A．①、②均实现了“ 固氮”过程
B．①、②均为吸热反应
C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大
D．①温度升高，正、逆反应速率增大
12．在相同温度下，向容积均为1 L的恒容密闭容器①和②中分别加入一定量的反应物(如表所示)，发生反应△H=-41 kJ/ml，若容器①中反应达到平衡时CO的转化率为80%。下列说法正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时放出热量大于41 kJ
B．容器①中反应达到平衡时CO和水蒸气的转化率相等
C．平衡时，两容器中CO的物质的量浓度不相等
D．容器①与容器②中反应达到平衡时热量变化的绝对值相等
13．在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在D点时v正
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率减慢，平衡向右移动
14．密闭容器中进行如下反应： QUOTE ，X、Y、Z起始浓度分别是 QUOTE 、 QUOTE 、 QUOTE ，当达到平衡时，下列数据可能正确的是（ ）
A. X为 QUOTE ，Z为 QUOTE B. Y为 QUOTE
C. X为 QUOTE ，Z为 QUOTE D. Z为 QUOTE
15．下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
16．如图一密闭容器，ａ和b为无摩擦、可滑动的两隔板。标准状况下，在乙室中充入1.2 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为21.8 g。有关判断错误的是（ ）
甲室中气体的平均相对分子质量为11 g/ml
B．甲室中气体的质量一定为22 g
C．甲室中气体的物质的量为2 ml
D．如果将隔板a去掉，完全反应后，隔板将静置于刻度“2”处
第II卷 非选择题 （52分）
二、填空题
17．（6分）根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
（1）11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：___________。
（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________。
（3）已知：氮氮三键的键能是946KJ/ml，H−H的键能为436KJ/ml，N−H的键能为391KJ/ml，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________。
18．（11分）反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。
（1）若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体___________g。
（2）从实验装置上看，还缺少___________，装置中隔热层的作用是___________。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：
①近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)。则该中和反应生成1 ml水时反应热△H=___________ (计算结果精确到小数点后一位)。若用30 mL1 ml/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应后的△H___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②上述实验结果与理论值()有偏差，产生偏差的原因不可能是___________ (填序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用温度计测量最高温度时俯视读数
C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中
19．（12分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
(1)在K2Cr2O7稀溶液中存在平衡： ，（用离子方程式表示）其平衡常数表达式K= 。
(2)实验设计表中a=___。
(3)上述实验中参加反应的Cr2O与草酸的物质的量之比为 该反应的化学方程式为：
(4)实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=__ml/(L•min)(用代数式表示)。
20．（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：
（1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______ (用K1、K2表示)，∆H3=_______ (用∆H1、∆H2表示)；根据反应③判断∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度
E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1ml·L−1、0.3ml·L−1、0.3ml·L−1、0.15ml·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。
21．（13分）汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一、在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H=−744kJ/ml。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2 ml CO和2 ml NO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）写出N2的电子式___________，a=___________。
（2）E点时n(CO2)=___________。
（3）0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=___________，上图中表明反应处于平衡状态的点是___________(填“E”或“F”)。
（4）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②C和CO的燃烧热分别为和
则_______。
（5）为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10 ml CO和8 ml NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。
a．改用高效催化剂 b．升高温度 c．缩小容器的体积 d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到10 min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
天水一中高二级2021-2022学年度第一学期第一阶段考试
化学试题参考答案（理科）
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．C 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．B 9．D
10．D 11．C 12．D 13．B 14．D 15.B 16.A
第II卷 非选择题 （52分）
0℃，101.3kPa
（6分）
（1）H2(g)+Cl2(g)========2HCl(g) ΔH=-183kJ·ml−1 （2分）
（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g) ΔH=-16akJ·ml−1 （2分）
（3）N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ΔH=-92kJ·ml−1 （2分）
18.（10分）
（1）5.0 （1分）
（2）环形玻璃搅拌棒 （1分） 减少实验过程中的热量损失 （1分）
（3）-60.2 kJ/ml （2分） 偏大 （2分） ACD （3分）
19.（13分）
（1） Cr2O72- +H2O⇌2CrO42- +2H+ （2分） K= （1分）
（2）20 （2分）
（3）1：3 2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O（每空2分）
溶液pH对该反应的速率有影响(或溶液pH越小，反应速率越大)
（每空2分）
20.（10分）
（1）吸热 （1分）
（2）K1×K2 （1分） ∆H3=∆H1+∆H2 （1分） < （1分） 较低 （1分）
（3）ADF （3分）
（4）< （2分）
21.（13分）
（1） （1分） 2.0 （1分）
（2）1.0ml （2分）
0.1ml·L-1·min-1 （2分） F （1分）
-746.5 kJ·ml−1 （2分）
cd （2分） 0.089MPa−1 （2分）
反应
① N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
容器编号
起始时各物质物质的量/ml
n(CO)
n(H2O)
n(CO2)
n(H2)
①
1
4
0
0
②
0
3
1
1
实验次数
起始温度
最高温度
硫酸溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.5
2
25.9
25.9
25.9
30.5
3
26.0
26.2
26.1
32
验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
a
20
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌CO (g)+H2O(g)
∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g)
∆H3
K3
相关试卷
2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高一上学期第一学段检测（月考）化学试题扫描版含答案： 这是一份2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高一上学期第一学段检测（月考）化学试题扫描版含答案，共7页。
2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高一上学期第一学段检测（月考）化学试题+PDF版含答案： 这是一份2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高一上学期第一学段检测（月考）化学试题+PDF版含答案，共7页。
2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高二上学期第一学段检测（月考）化学试题PDF版含答案： 这是一份2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高二上学期第一学段检测（月考）化学试题PDF版含答案，共8页。
