2020-2021学年湖北省某校高二（上）联考化学试卷

这是一份2020-2021学年湖北省某校高二（上）联考化学试卷，共8页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值，6NA， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。


1. 化学与生产、生活、科技、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B.葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅
D.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

2. 有关化学反应原理的下列说法中正确的是（ ）
A.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.电池的两个电极不可能材料相同

3. 下列装置及设计能达到实验目的的是（ ）
A.测定中和热
B.向外拉动注射器的活塞，检查装置是否漏气
C.探究浓度对化学平衡的影响
D.组装铜银原电池

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L HF所含的分子数为0.5NA
B.在18g18O2中含有NA个氧原子
C.10g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
D.标准状况下，0.1ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.用加压的方法促进CO2在水中的溶解
C.对反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，加压后气体颜色变深
D.NO2气体经过降温和加压形成无色液体

6. 下列说法中正确的是（ ）
A.已知S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)⇌SO2(g)△H2，则△H1<△H2
B.由C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H＝−1.9kJ⋅ml−1可知，金刚石比石墨稳定
C.500​∘C、30MPa下，将0.5ml N2和1.5ml H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−38.6kJ⋅ml−1
D.稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ⋅ml−1，若将1ml NaOH固体溶于含0.5ml H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ

7. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2)
②体系的压强不再发生变化
③混合气体的密度不再发生变
④气体的平均摩尔质量不变
⑤单位时间内生成5ml O2同时断裂12ml O−H键
⑥NO的浓度不变
A.②④⑥B.①②④⑥C.②⑤⑥D.①②③④⑤

8. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，在一密闭容器中进行，则下列说法中正确的是（ ）
A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大
B.其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大
D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小

9. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（ ）

A.锌片上有气泡，铜片溶解
B.电子都是从铜片经外电路流向锌片
C.Zn片发生还原反应
D.该装置至少有两种形式的能量转换

10. 在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积，t1随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是（ ）

A.v逆（逆反应速率）B.ρ（容器内气体密度）
C.m（容器内CaO质量）D.Qc（浓度商）
二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H＝−365kJ⋅ml−1。上述反应可用“Fe+”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe++N2O=FeO++N2；
第二步：FeO++CO=Fe++CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是（ ）
A.FeO+也是该反应的催化剂
B.第一步中Fe+与N2O的碰撞仅部分有效
C.第二步反应速率大于第一步反应速率
D.增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响．实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0−4.0mL，保持溶液总体积为
100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）．据图分析，下列说法不正确的是（ ）

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a，c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0x10−3ml⋅L−1⋅s−1
D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，镍、钴、锰三元材料通常可以表示为LiNixCyMnzO2，其中镍、钴、锰3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+4，且x+y+z＝1。充电时电池总反应为：LiNixCyMnzO2+6C=Li1−aNixCyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法不正确的是（ ）

A.允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜
B.充电时，A为阴极，发生还原反应
C.放电时，正极反应式为Li1−aNixCyMnzO2+aLi++ae−=LiNixCyMnzO2
D.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500​∘C条件下开始发生如下反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0，测得达平衡时有关数据如表。下列说法正确的是（ ）
A.v1＝v2B.K1＝K3C.n1>n2D.α1+α2>1

温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)（正反应吸热）。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)⋅c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（ ）
A.容器Ⅱ达到平衡前v正>v逆
B.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
C.设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝
D.当温度改变为T2时，若T2>T1，则<1.25
三．非选择题：本题共5小题，共60分。

工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)n(CO)的关系如图1所示。

（1）当起始n(H2)n(CO)=2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0∼5min内平均反应速率v(H2)=________。

（2）B点的平衡常数为________。

（3）当起始n(H2)n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。（填“D”“E”或“F”）

（4）由图2可知：
①该反应的△H________0。（填“>”“<”或“=”，下同）
②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度ρx________ρy。
③当压强为p2时，在z点：v正________v逆。

（5）有一种甲醇燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导
O2−。则该燃料电池通入甲醇的一极的电极反应方程式为：________。

S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。
已知：Ⅰ．S2(l)+Cl2(g)⇌S2Cl2(g)△H1；
Ⅱ．S2Cl2(g)+Cl2(g)⇌2SCl2(g)△H2；
Ⅲ．相关化学键的键能如表所示：
请回答下列问题：

（1）S2Cl2的结构式为________。

（2）若反应Ⅱ正反应的活化能E1=dkJ⋅ml−1，则逆反应的活化能E2=________kJ⋅ml−1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（3）一定压强下，向10L密闭容器中充入1ml S2Cl2(g)和1ml Cl2(g)，发生反应Ⅱ。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示。
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________。（填字母）
②该反应正反应的活化能________（填“大于”或“小于”）逆反应的活化能。

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由为________。

氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝−92.4kJ/ml。

（1）目前，工业上通常采用铁触媒、在400∼500​∘C和10MPa∼30MPa的条件下合成氨。
①有关合成氨反应条件选择的下列说法中正确的是（ ）。
A.使用铁触媒能改变合成氨反应的焓变
B.选择400∼500​∘C的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大
C.其他条件相同时，升高温度可使合成氨反应的反应速率加快、反应物转化率增大
D.合成氨工业中，还常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 ②工业上合成氨时没有选择更大压强的原因是 增大压强对提高反应物转化率无显著影响，反而会增加生产成本，降低综合经济效益 。

（2）在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+△H<0。
①必须除去CO的原因是________。
②铜氨液吸收CO适宜的生成条件是________。

（3）利用生物燃料电池原理在室温下合成氨，比现有工业合成氨方法条件温和，同时还可提供电能。电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。
①图中左边的电极为生物燃料电池的________。（填电极名称）
②在固氮酶作用下发生反应的方程式为：________。

硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝−196kJ⋅ml−1。回答下列问题：

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：________。

（2）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如图2。
请回答下列问题：
①步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作Ⅰ的名称________。
②步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________；
③中X试剂为________（写化学式）。
③④的离子方程式为________。

某课外化学兴趣小组设计两组实验，探究KI的性质。

（1）请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：________。

（2）小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是________。

（3）当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为________。

（4）在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为________mL。

（5）当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________，左池中的电极反应式为________。
参考答案与试题解析
2020-2021学年湖北省某校高二（上）联考化学试卷
一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.
【答案】
D
【解析】
A．铝锂合金具有密度较小、强度大优良性能，可用于航空工业；
B．SO2具有还原性；
C．高纯度硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片恒温太阳能硅板；
D．推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳的排放。
2.
【答案】
B
【解析】
A．吸热反应也可以为人类所利用，有些环境需要放热反应放出的热量，有时需要吸热反应吸收的热量；
B．如果△G＝△H−T△S<0，反应就能自发进行；
C．不是温度越高，酶的活性越高，酶的催化作用一般有严格的温度要求；
D．电池的两个电极可能材料相同。
3.
【答案】
B
【解析】
A．缺少环形搅拌棒搅拌；
B．如不漏气，抽拉注射器活塞，被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置；
C．KSCN溶液过量，向混合溶液中继续加入FeCl3溶液，过量的KSCN溶液会继续发生络合反应生成红色的络合物Fe(SCN)3；
D．盐桥中的氯化钾会与电解质溶液硝酸银发生反应。
4.
【答案】
B
【解析】
A．标况下HF为液体；
B．求出18g18O2的物质的量，然后根据氧气为双原子分子来分析；
C．乙醇溶液中除了乙醇外水也含H原子；
D．氯气和水的反应为可逆反应。
5.
【答案】
C
【解析】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，以此进行判断。
6.
【答案】
D
【解析】
A．硫蒸气变化为硫固体需要放热；
B．物质能量越高越活泼；
C．0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1mlN2和3mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ；
D．NaOH固体溶解时还会放热。
7.
【答案】
A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
8.
【答案】
B
【解析】
A.仅将容器的体积缩小一半，压强增大；
B.为吸热反应，升高温度正逆反应速率均增大，且平衡正向移动；
C.保持体积不变，充入少量He，反应体系中各物质浓度不变；
D.适当增加C(s)的质量，不影响平衡移动。
9.
【答案】
D
【解析】
该装置为四个原电池的串联电路，其中Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．
10.
【答案】
C
【解析】
A．增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大；
B．缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小；
C．CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变；
D．Qc（浓度商）＝c(CO2)，缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大。
二．选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【答案】
B,C
【解析】
A.FeO+为中间产物；
B.由信息可知，第一步为慢反应；
C.第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间；
D.CO参与第二步反应。
【答案】
D
【解析】
A．根据图象可知，当加入1.5mL饱和硫酸铜溶液时，反应速率最快，之后硫酸铜溶液体积增大，反应速率反而减小；
B．a、c两点生成等体积的氢气，需要的反应速率相等，所以两点对应的反应速率相等；
C．根据b点生成的反应时间、生成氢气体积计算出消耗硫酸的平均反应速率；
D．d点有金属锌和铜，还有电解质硫酸溶液，所以构成了原电池．
【答案】
D
【解析】
充电时为电解池，原电池总反应与电解池反应相反，根据充电时电池总反应LiNixCyMnzO2+6C＝Li1−aNixCyMnzO2+LiaC6可知，原电池总反应为Li1−aNixCyMnzO2+LiaC6＝LiNixCyMnzO2+6C，放电时负极上LiaC6失电子生成C和Li+，负极反应式为LiaC6−ae−＝6C+aLi+，正极反应式为Li1−aNixCyMnzO2+aLi++ae−＝LiNixCyMnzO2，由图可知，A为负极、B为正极，X离子为Li+，则允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜，据此分析解答。
【答案】
C
【解析】
三个体积均为3L的恒容绝热容器中，发生H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H<0，该反应为放热反应，反应时，容器中温度会升高；1ml H2、1ml Br2反应时会放热，2mlHBr反应时逆向进行，会吸热；当2ml H2、2ml Br2时，反应放出的热量多，温度高，平衡逆向移动，转化率减小，据此分析。
【答案】
A,D
【解析】
A.I中的反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2 (g)
开始(ml/L) 0.6 0 0
反应(ml/L) 0.4 0.4 0.2
平衡(ml/L) 0.2 0.4 0.2
计算平衡常数，与II中开始时Qc相比较，可判断反应方向；
B.如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)＝0.5ml/L，且容器中还有 c(O2)＝0.1ml/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%；
C.在平衡状态下，v正＝v(NO2)消耗＝v逆＝v(NO)消耗，所以k正c2(NO2）＝k逆c2(NO)⋅c(O2)，K＝；
D.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动。
三．非选择题：本题共5小题，共60分。
【答案】
0.09ml⋅L−1⋅min−1
2.70
F
>,>,>
CH3OH+302−−6e−=CO2↑+2H2O
【解析】
（1）H2和CO总共为3ml，当起始n(H2)n(CO)=2，可知H2为2ml、CO为1ml，5min达到平衡时此时容器的压强是初始压强的0.7倍，设反应CO的物质的量为x，则：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
起始(ml)：1 2 0
变化(ml)：x 2x x
平衡(ml)：1−x 2−2x x
则有3−2x3=0.7，解得x=0.45，结合v=△c△t计算；
（2）B点起始n(H2)n(CO)=1.5，由于温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数与起始n(H2)n(CO)=2时相同，根据K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积计算；
（3）当n (H2)：n(CO)=2:1时，平衡时生成物的含量最大，当n (H2)：n(CO)=3.5时，CH3OH的体积分数小于最大值；
（4）①由图象可知，升高温度CO的转化率增大；
②由图象可得，在相同温度下，pl时CO的转化率大于p2时CO的转化率，压强越大CO的转化率越大，则pl>p2，压强越大，体积越小；
③当压强为时p2，z点CO的转化率小于平衡y点的CO的转化率，则z点反应正向进行；
（5）甲醇在负极上失电子生成二氧化碳。
【答案】
Cl−S−S−Cl
2b+d−a−c
B、D,小于
不变,反应Ⅰ和反应Ⅱ均为反应前后气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响
【解析】
（1）S2Cl2为共价化合物，只含S−S、S−Cl键；
（2）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且焓变等于正逆反应的活化能之差；
（3）①平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
②升高温度，SCl2的消耗反应速率曲线斜率变大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应；
（4）均为气体体积不变的反应，达到平衡后缩小容器容积，增大压强平衡不移动。
【答案】
增大压强对提高反应物转化率无显著影响，反而会增加生产成本，降低综合经济效益
防止CO使催化剂中毒,高压、低温
负极,N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3
【解析】
（1）①A．催化剂降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡和反应焓变；
B．选择400∼500​∘C时催化剂活性最大，加快反应速率；
C．升温加快反应速率，反应为放热反应，平衡逆向进行；
D．将氨及时液化分离出去，反应速率减小；
②工业上合成氨：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＝−92.44kJ/ml，该反应的特点：可逆反应，正反应是放热反应，正反应是气体体积减小的反应；
（2）①加压和采取较低的温度可使平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收；
②要使吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，只要使平衡向逆反应方向移动即可；
（3）生物燃料电池的工作原理是N2+3H22NH3，a极区反应为H2+2MV2+=2H++2MV+，则a极为负极，则b极为正极，正极区N2得电子、发生还原反应，正极区反应为6H++6MV++N2＝2NH3+6MV2+，原电池工作时阳离子向正极区移动，据此分析解答。
【答案】
2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)△H＝−351kJ⋅ml−1
SiO2,过滤,加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率,H2SO4,ClO3−+6VO2++9H2O＝Cl−+6VO3−+18H+
【解析】
（1）由图可知V2O4(s)+SO3(g)＝V2O5(s)+SO2(g)△H＝−24kJ⋅ml−1，
②V2O4(s)+2SO3(g)＝2VOSO4(s)△H＝−399kJ⋅ml−1，
结合盖斯定律可知②-①×2得到：2V2O5(s)+2SO2(g)＝2VOSO4(s)+V2O4(s)；
（2）由流程可知，VOSO4（含有K2SO4、SiO2）加水溶解，过滤，滤渣为SiO2，滤液含有K+、VO2+、SO42−，加有机溶剂萃取VO2+，分液，在含有VO2+的有机层中加硫酸，生成R2(SO4)n，R2(SO4)n易溶于水，加萃取剂，R2(SO4)n在水层，向水溶液中加KClO3氧化VO2+得到VO3−，加氨水调节pH生成NH4VO3沉淀，过滤，焙烧沉淀得到氨气和V2O5，以此来解答。
【答案】
2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2
取FeCl2溶液于试管中，加入KSCN溶液，无现象，再加入碘水，溶液变红
2I−−2e−＝I2
100.00
溶液蓝色逐渐变浅,2BrO3−+12H++10e−＝Br2+6H2O
【解析】
I．（1）I−与Fe3+发生氧化还原反应，生成碘单质和亚铁离子，该反应为可逆反应；
（2）该反应存在一定限度，所以在加入生成物的条件下，也可以达到一定的限度；
Ⅱ．（3）当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中溶液以KI为主，I−失电子产生I2；
（4）根据反应6H++6I−+BrO3−＝3I2+Br−+3H2O，两者关系为：6n(I)−∼n(BrO3−)；
（5）当电流计的指针重新发生偏转时，碘离子完全反应，左池中BrO3−得电子产生Br2。容器
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应物投入量
1ml H2、1ml Br2
2ml HBr
2ml H2、2ml Br2
平衡时正反应速率
v1
v2
v3
平衡常数
K1
K2
K3
平衡时H2的物质的量
n1
n2
n3
反应物的转化率
a1
a2
a3
容器
编号
物质的起始浓度(ml⋅L−1)
物质的平衡浓度(ml⋅L−1)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
化学键
S−S
S−Cl
Cl−Cl
键能/kJ⋅ml−1
a
b
c