初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料背景图课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 常见的金属材料背景图课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了化合物，图9－1－1，变浑浊，情景展示1，探究点一铁的冶炼，思考交流，情景展示2，核心一铁的冶炼，图9－1－3，红色粉末逐渐变黑等内容，欢迎下载使用。
知识点一　金属矿物在自然界中的分布
地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中少数很不活泼的金属(如________、________、铂等)以________形式存在，其余金属都以________的形式存在。
[拓展]选择冶炼原料时，通常考虑矿石的价格、金属的含量、安全无污染等。
知识点二　金属矿物的冶炼
1.[实验探究9－1] 工业炼铁的化学原理
思考：(1)如何判断反应中生成了什么物质？________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？_______________________________________________________。
红棕色的氧化铁变为黑色，说明有铁生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
点燃没有反应的一氧化碳，以防止其排放到空气中污染空气
2．还原反应(1)定义：含氧化合物中的________被夺去的反应属于还原反应。 (2)氧化反应和还原反应的比较：
3．工业炼铝工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为 ________________________。
[问题探究]为什么有的金属在自然界中以单质形式存在，有的金属则以化合物的形式存在呢？
[总结归纳]金银等少数金属因为很不活泼，很难与别的物质反应，所以多以单质形式存在；其余金属，如铁、铝等，化学性质比较活泼，在地壳中都以化合物形式存在。
[继续探究] 如何将铁矿石中的铁提炼出来？
[总结归纳] 人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量最大的是铁，炼铁的过程称之为铁的冶炼，其原理是在高温条件下，用CO将铁从它的氧化物中还原出来
[问题探究]上述是“一氧化碳还原氧化铁”的实验装置图，实验过程中能观察到什么现象？　酒精灯的作用是什么？你能写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式吗？
[归纳总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，实验中红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，生成了铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。处理尾气CO的酒精灯要先点燃，最后熄灭。以防止有毒的CO散逸到空气中污染空气。
例1　2017·滨州 某化学兴趣小组利用如图9－1－3所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：________________________________________________________。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_______________________________。
将装置中的空气排尽，防止加热时因气体不纯而发生爆炸
点燃尾气一氧化碳，防止其污染空气
【方法点拨】为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，加热前要先通入CO排尽装置内的空气；一氧化碳气体有毒，一定要进行尾气处理，例如可以点燃处理，也可以用气球收集后再处理。
[解析] (1)氧化铁为红色粉末，被还原后变成铁粉，铁粉显黑色。(2)CO是可燃性气体，如果气体不纯，加热时可能发生爆炸。(3)CO有毒，直接排放到空气中会污染空气，可将其点燃转变成二氧化碳。
[情景展示]铜片(铜锌合金)和铜片、硬铝片(铝合金)和铝片的光泽和
探究点二　含杂质的化学反应的计算
[问题探究]你能将求算纯铁质量的计算过程填写完整吗？还有没有其他计算生铁质量的方法？
[总结归纳]由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量后，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成的为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。此题有两种不同的解决方式，一是利用化学式计算含杂质物质的某种元素的质量，二是利用化学方程式的计算，形式不同但结果相同。
核心二　含杂质的化学反应的计算
例2　某赤铁矿含氧化铁80%，100 t这种矿石可炼成含碳量4%的生铁多少吨？(已知在生产过程中铁的损失为2%)
【方法点拨】由于化学方程式反映的是纯净物间发生反应的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量后，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。换算及步骤如下： (1)纯净物与不纯物质量的换算：①物质的纯度＝纯净物质量÷不纯物(混合物)质量＝1－杂质的质量分数。
②纯净物质量＝不纯物质量×纯度。③不纯物质量＝纯净物质量÷纯度。(2)含杂质物质的化学方程式的计算步骤：①将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量。②将纯净物的质量代入化学方程式。③将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质的物质的质量。
1．下列常见矿物的名称与主要成分不一致的是(　　)A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)C．赤铁矿(主要成分FeO) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
知识点2　金属矿物的冶炼
2．用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁，一氧化碳是(　　)A．溶剂 B．催化剂 C．氧化剂 D．还原剂
3．某化学兴趣小组利用如图13－1所示装置进行实验探究，请按要求填空。
(1)工业炼铁的原理是_____________________________________。(2)实验时,可观察到硬质玻璃管中红色的氧化铁变成________色，同时澄清石灰水________。(3)装置中导管末端放置气球的目的是_______________________________________________________。(4)证明有铁生成的简单方法是_______________________________________________________。
收集尾气CO,防止其排放到空气中污染空气