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化学九年级下册第二节 金属的化学性质教课内容ppt课件
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这是一份化学九年级下册第二节 金属的化学性质教课内容ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了图9－2－2，金属与盐溶液的反应，金属活动性顺序，金属的化学性质，图15－1等内容，欢迎下载使用。
知识点一 金属与盐溶液的反应
探究点一 金属与某些化合物溶液的反应
[问题探究]上述能发生的反应属于哪种反应类型？通过上述实验你能得出锌、铜、银的金属活动性顺序吗？
[总结归纳]金属能与某些化合物溶液发生置换反应。锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，都说明锌比铜活泼；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼。
[继续探究] 金属与化合物溶液发生置换反应的条件是什么？
[总结归纳] 金属与金属化合物溶液的反应是根据金属活动性顺序进行的，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。
核心一 金属与盐溶液的反应
例1 2017·绍兴 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图9－2－2所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋、Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分 别为m1 g和m2 g，则m1>m2
[解析]缓慢连续加入质量为m g的锌粉，锌粉会依次与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应。ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，bc段表示的是锌粉与硝酸铜的反应，cd段表示的是锌粉与硝酸亚铁的反应。c点对应溶液是锌粉与硝酸银、硝酸铜溶液刚好反应完，此时溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含两端点)表示的是锌粉与硝酸铜的反应，析出的金属是Cu；ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，所以ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固体质量相等，说明析出的铜和铁的质量相等，产生相等质量的铜和铁，生成铁消耗锌粉的质量多，即m1
知识点二 金属活动性顺序
Mg、Al、Zn、Fe
[注意] ①金属与某些盐溶液发生置换反应，这些盐必须是能溶于水的。②金属与某些盐溶液发生置换反应，金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水发生反应。
探究点二 金属活动性顺序
[问题探究]金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？
[总结归纳] ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[继续探究] 如何判断金属活动性的强弱？
[归纳提升]判断金属的活动性强弱的方法：(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强.(2)根据是否和盐酸或稀硫酸反应来判断，能反应的比不能反应的活泼。(3)根据一种金属能否能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
(4)根据金属在自然界中存在的状态：以化合物形式存在，说明该金属活动性强，若是以单质形式存在，说明该金属活动弱。
核心二 金属活动性顺序
例1 2017·巴中 为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu；方案二：Zn、FeSO4、Cu；方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4；方案四：Zn、Fe、CuSO4。
(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出你所选方案中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。
方案一：Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理(合理即可)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
[解析] Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理。Zn与FeSO4溶液反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与FeSO4溶液不能发生反应，证明Cu的活动性小于Fe，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案二合理。
Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Fe与CuSO4溶液反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案三合理。Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了锌的活动性大于铜；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了铁的活动性大于铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，方案四不合理。
【方法点拨】判断多种金属活动性强弱顺序的基本方法：①甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙强。②甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙弱。③甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在氢前、乙在氢后。
知识点1 金属与盐溶液的反应
1．下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
知识点2 金属活动性顺序及其应用
2．根据金属活动性顺序填空：
3．判断下列置换反应能否发生(能发生的打“√”，不能发生的打“×”)，写出能发生反应的化学方程式。(1)银与盐酸( )_______________________________________；(2)铁与稀硫酸( ) _____________________________________；(3)铜与硝酸银溶液( )_________________________________；(4)铜与硫酸锌溶液( )_________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
知识点一 金属与盐溶液的反应
探究点一 金属与某些化合物溶液的反应
[问题探究]上述能发生的反应属于哪种反应类型？通过上述实验你能得出锌、铜、银的金属活动性顺序吗？
[总结归纳]金属能与某些化合物溶液发生置换反应。锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来，都说明锌比铜活泼；铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼。
[继续探究] 金属与化合物溶液发生置换反应的条件是什么？
[总结归纳] 金属与金属化合物溶液的反应是根据金属活动性顺序进行的，活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。
核心一 金属与盐溶液的反应
例1 2017·绍兴 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体质量与参加反应的锌粉质量关系如图9－2－2所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋、Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固体的质量相等，参加反应的锌粉质量分 别为m1 g和m2 g，则m1>m2
[解析]缓慢连续加入质量为m g的锌粉，锌粉会依次与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应。ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，bc段表示的是锌粉与硝酸铜的反应，cd段表示的是锌粉与硝酸亚铁的反应。c点对应溶液是锌粉与硝酸银、硝酸铜溶液刚好反应完，此时溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Fe2＋；bc段(不含两端点)表示的是锌粉与硝酸铜的反应，析出的金属是Cu；ab段表示的是锌粉与硝酸银的反应，所以ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；若bc段和cd段中析出固体质量相等，说明析出的铜和铁的质量相等，产生相等质量的铜和铁，生成铁消耗锌粉的质量多，即m1
知识点二 金属活动性顺序
Mg、Al、Zn、Fe
[注意] ①金属与某些盐溶液发生置换反应，这些盐必须是能溶于水的。②金属与某些盐溶液发生置换反应，金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水发生反应。
探究点二 金属活动性顺序
[问题探究]金属活动性顺序可以给我们哪些判断的依据？
[总结归纳] ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
[思考交流] __________________________________________________________________________________________________________________________________________________
[继续探究] 如何判断金属活动性的强弱？
[归纳提升]判断金属的活动性强弱的方法：(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前，它的活动性就越强.(2)根据是否和盐酸或稀硫酸反应来判断，能反应的比不能反应的活泼。(3)根据一种金属能否能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性强弱。活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
(4)根据金属在自然界中存在的状态：以化合物形式存在，说明该金属活动性强，若是以单质形式存在，说明该金属活动弱。
核心二 金属活动性顺序
例1 2017·巴中 为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu；方案二：Zn、FeSO4、Cu；方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4；方案四：Zn、Fe、CuSO4。
(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出你所选方案中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。
方案一：Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理(合理即可)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
[解析] Zn与稀盐酸的反应比Fe与稀盐酸的反应剧烈，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与稀盐酸不反应证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案一合理。Zn与FeSO4溶液反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Cu与FeSO4溶液不能发生反应，证明Cu的活动性小于Fe，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案二合理。
Fe与ZnSO4溶液不能发生反应，证明了Zn的活动性大于Fe；Fe与CuSO4溶液反应，证明Fe的活动性大于Cu，使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序，方案三合理。Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了锌的活动性大于铜；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了铁的活动性大于铜；但无法确定铁和锌的活动性强弱，方案四不合理。
【方法点拨】判断多种金属活动性强弱顺序的基本方法：①甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙强。②甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则甲的活动性比乙弱。③甲金属能与酸反应产生氢气，而乙不能，则在金属活动性表中，甲在氢前、乙在氢后。
知识点1 金属与盐溶液的反应
1．下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( )A．Zn B．Al C．Ag D．Fe
知识点2 金属活动性顺序及其应用
2．根据金属活动性顺序填空：
3．判断下列置换反应能否发生(能发生的打“√”，不能发生的打“×”)，写出能发生反应的化学方程式。(1)银与盐酸( )_______________________________________；(2)铁与稀硫酸( ) _____________________________________；(3)铜与硝酸银溶液( )_________________________________；(4)铜与硫酸锌溶液( )_________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
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