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初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第1课时课时练习
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 3 金属资源的利用和保护第1课时课时练习，共6页。试卷主要包含了炼铁的主要原料是铁矿石，答案 燃烧产生热量混合物等内容，欢迎下载使用。
碳在高温下可以与氧化铁反应,化学方程式可表示为 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,下列说法中正确的是()
该反应属于分解反应
反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高 C.
碳是还原剂
D.氧化铁是还原剂
下图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置,关于该实验的说法正确的是()
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B. 在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红棕色 C. 该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t,假设在炼制过程中损失 10%铁元素,则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是()
A.120 t
B.108 t
C.96 t
D.84 t
工业上利用煅烧硫铁矿生产硫酸,用 X 表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为
4X+11O22Fe2O3+8SO2,则 X 为() A.FeS2
Fe2S3
FeSO4
FeS
物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性,都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。
请写出下列反应的化学方程式:
①木炭还原氧化铜 ;
②一氧化碳还原氧化铁 。
A、B 装置中澄清石灰水的作用是 。
B 装置最右端酒精灯的作用是 。
在 A 装置中,当观察到 时,证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
6.(2017 河南中考改编)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO,然后用CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知CO 发生装置中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
A 装置与一氧化碳发生装置连接后,能观察到 的现象。
写出 B 装置中反应的化学方程式 。
要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接 、
接 、 接 、 接 。
从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施 。7.炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
求Fe2O3 中铁元素的质量分数。
根据化学方程式计算:用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?
金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti 可以用TiO2 与 Si 共熔制取,反应的化学方程式为
TiO2+SiSiO2+Ti。该反应中的还原剂是() A.TiO2B.Si
C.SiO2D.Ti
高炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题:
该工艺流程中,混合气中甲烷的作用是 ,冶炼出的铁水属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理: (写一个)。
该工艺流程中,可循环利用的物质是 。
参考答案
1.C 分解反应是一种化合物生成两种或两种以上物质的反应,A 错误;反应中 C CO2,C 得氧, 被氧化,是还原剂,C 的化合价从 0 +4 升高了,Fe2O3 Fe,Fe2O3 失氧,被还原,是氧化剂,Fe 的化合价从+3 0 降低了,故B、D 错误;C 正确。
2.A 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,剩余固体是铁,能与盐酸反应生成氢气,故 A 正确; 氧化铁是红棕色的,铁粉是黑色的,故该实验的现象是红棕色粉末变为黑色,B 不正确;C 中氧化铁的化学式写错,化学方程式应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,C 不正确;实验过程中,一部分一氧化碳没有反
应,如果直接排放到空气中,会造成空气污染,故一定要有尾气处理装置,可以将一氧化碳燃烧掉,也可以回收利用,D 不正确。
3.A根据质量守恒定律,利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿质量为 x,
160
则有 x×(1-20%)×112×100%×(1-10%)=63 t×96%,解得 x=120 t。
4.A
答案 (1)C+2CuO2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2
检验是否有二氧化碳生成
除去未反应完的一氧化碳气体,防止污染空气(4) 竖直的试管内导管口不再有气泡冒出
解析 (1)木炭和CO 在高温条件下夺取金属氧化物中的氧,生成 CO2,同时得到金属单质,据此可写出有关反应的化学方程式。(2)利用 CO2 能使澄清石灰水变浑浊,证明反应是否有 CO2 生成。(3)因CO 有毒,会污染空气,因此需将未反应的 CO 燃烧掉。(4)插入澄清石灰水中的导管口没有气泡产生时,说明不再有 CO2 产生,证明反应已结束。
答案 (1)有气泡冒出,澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
hgefc(或d)d(或 c)a
7.Fe×256×2
在A 装置后增加一个尾气处理装置(合理即可) 答案 (1) 的相对原子质量×100%=×100%=70%
Fe2O3的相对分子质量160
解:设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
800 t×60%x
160=800 t×60%x=336 t
112�
答:理论上可炼出纯铁 336 t。
解析 (1)Fe2O3 中 Fe 的相对原子质量乘以 Fe 的原子数与Fe2O3 的相对分子质量之比就是Fe2O3
中铁的质量分数。(2)先计算出 800 t 矿石中 Fe2O3 的质量=800 t×60%=480 t,根据化学方程式可求出生成纯铁的质量。
8.B
9.答案 (1)燃烧产生热量混合物
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或 3H2+Fe2O32Fe+3H2O)
CO2 和 H2O(或高温尾气)
碳在高温下可以与氧化铁反应,化学方程式可表示为 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑,下列说法中正确的是()
该反应属于分解反应
反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高 C.
碳是还原剂
D.氧化铁是还原剂
下图是一氧化碳还原氧化铁的部分实验装置,关于该实验的说法正确的是()
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B. 在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红棕色 C. 该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t,假设在炼制过程中损失 10%铁元素,则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是()
A.120 t
B.108 t
C.96 t
D.84 t
工业上利用煅烧硫铁矿生产硫酸,用 X 表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为
4X+11O22Fe2O3+8SO2,则 X 为() A.FeS2
Fe2S3
FeSO4
FeS
物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性,都可用于冶炼金属。请根据下图回答有关问题。
请写出下列反应的化学方程式:
①木炭还原氧化铜 ;
②一氧化碳还原氧化铁 。
A、B 装置中澄清石灰水的作用是 。
B 装置最右端酒精灯的作用是 。
在 A 装置中,当观察到 时,证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。
6.(2017 河南中考改编)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO,然后用CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知CO 发生装置中的反应为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
A 装置与一氧化碳发生装置连接后,能观察到 的现象。
写出 B 装置中反应的化学方程式 。
要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:一氧化碳发生装置接 、
接 、 接 、 接 。
从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施 。7.炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
求Fe2O3 中铁元素的质量分数。
根据化学方程式计算:用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?
金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。Ti 可以用TiO2 与 Si 共熔制取,反应的化学方程式为
TiO2+SiSiO2+Ti。该反应中的还原剂是() A.TiO2B.Si
C.SiO2D.Ti
高炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题:
该工艺流程中,混合气中甲烷的作用是 ,冶炼出的铁水属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理: (写一个)。
该工艺流程中,可循环利用的物质是 。
参考答案
1.C 分解反应是一种化合物生成两种或两种以上物质的反应,A 错误;反应中 C CO2,C 得氧, 被氧化,是还原剂,C 的化合价从 0 +4 升高了,Fe2O3 Fe,Fe2O3 失氧,被还原,是氧化剂,Fe 的化合价从+3 0 降低了,故B、D 错误;C 正确。
2.A 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,剩余固体是铁,能与盐酸反应生成氢气,故 A 正确; 氧化铁是红棕色的,铁粉是黑色的,故该实验的现象是红棕色粉末变为黑色,B 不正确;C 中氧化铁的化学式写错,化学方程式应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,C 不正确;实验过程中,一部分一氧化碳没有反
应,如果直接排放到空气中,会造成空气污染,故一定要有尾气处理装置,可以将一氧化碳燃烧掉,也可以回收利用,D 不正确。
3.A根据质量守恒定律,利用铁元素质量不变解题。设需要赤铁矿质量为 x,
160
则有 x×(1-20%)×112×100%×(1-10%)=63 t×96%,解得 x=120 t。
4.A
答案 (1)C+2CuO2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2
检验是否有二氧化碳生成
除去未反应完的一氧化碳气体,防止污染空气(4) 竖直的试管内导管口不再有气泡冒出
解析 (1)木炭和CO 在高温条件下夺取金属氧化物中的氧,生成 CO2,同时得到金属单质,据此可写出有关反应的化学方程式。(2)利用 CO2 能使澄清石灰水变浑浊,证明反应是否有 CO2 生成。(3)因CO 有毒,会污染空气,因此需将未反应的 CO 燃烧掉。(4)插入澄清石灰水中的导管口没有气泡产生时,说明不再有 CO2 产生,证明反应已结束。
答案 (1)有气泡冒出,澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
hgefc(或d)d(或 c)a
7.Fe×256×2
在A 装置后增加一个尾气处理装置(合理即可) 答案 (1) 的相对原子质量×100%=×100%=70%
Fe2O3的相对分子质量160
解:设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
800 t×60%x
160=800 t×60%x=336 t
112�
答:理论上可炼出纯铁 336 t。
解析 (1)Fe2O3 中 Fe 的相对原子质量乘以 Fe 的原子数与Fe2O3 的相对分子质量之比就是Fe2O3
中铁的质量分数。(2)先计算出 800 t 矿石中 Fe2O3 的质量=800 t×60%=480 t,根据化学方程式可求出生成纯铁的质量。
8.B
9.答案 (1)燃烧产生热量混合物
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(或 3H2+Fe2O32Fe+3H2O)
CO2 和 H2O(或高温尾气)
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