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初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第1课时一课一练
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱第1课时一课一练，共10页。试卷主要包含了8%的硫酸多少克?，答案 B等内容，欢迎下载使用。
1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m 和 n 之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()
2.(2017 广州中考)下列关于 H2SO4 性质描述中,不属于酸的通性的是() A.使紫色石蕊溶液变红
与NaOH 发生中和反应
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
与Mg 反应放出氢气
四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()
选项
A
B
C
D
m
氧化物
纯净物
酸
化合反应
n
化合物
单质
碱
氧化反应
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()
下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是() A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器 C.
向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制成酸碱指示剂
6.(1)下列是稀释浓硫酸的图示,其中正确的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)若稀释时选择另一种方法将会发生 。
【联系与拓展】据媒体报道,某地一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为浓硫酸具有 。这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意 。
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是 (填“甲”或“乙”)。(2)
随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式 是 。
甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是
(填字母)。
A.塑料B.钢筋
C.铜片D.玻璃
使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。
下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克?
取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2 气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
复习酸的化学性质:
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。
讨论交流:
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属反应
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物反应
Fe2O3+HClFeCl3+H2O
……
④……
反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。
高纯度的氧化铜可用做颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题:
1∶1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把
慢慢注入 中,并不断搅拌。
硫酸与氧化铜反应的化学方程式为 。
固体 B 所含的物质为 。
洗涤固体 B 应使用的试剂是 。
从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3 溶液的方案中最佳的是() A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应,过滤
过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应
过量的铁粉与 CuSO4 溶液反应,过滤
如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入 2 滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()
甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;
大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;
乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;
盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A.(1)(4)
B.(2)(3)
C.(1)(2)
D.(3)(4)
★14.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作
实验现象
实验结论
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。
参考答案
1.B
2.C浓硫酸具有脱水性,滴到白纸上使纸变黑,其他酸滴到白纸上不能使纸变黑,不属于酸的通性,故C 项符合题意。
3.B解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除 C、D 选项,该物质的浓溶液具有
强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A 选项。
4.B5.C
答案 (1)乙(2)酸液飞溅
【联系与拓展】腐蚀性存放时要贴好标签,放在安全的地方,使用时要核对标签(其他合理答案也可)
答案 (1)乙
甲同
取烧杯中溶液少许于试管中,向其
现象:溶液变为红色
溶液显酸性(含有 H+),
溶质中有氯化氢
学
中滴加
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
现象:
反应的化学方程式是
丙同
取烧杯中溶液少许于试管中,向其
现象:
学
中加入少量石灰石
浓盐酸有挥发性,HCl 的逸出使盐酸质量减小
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥
发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减小。盐酸与 Fe2O3 反应生成 FeCl3 和 H2O,注意不能写成 FeCl2。8.答案 (1)B
(2)HCOOH CO↑+H2O
解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为
CO,则另一种氧化物为 H2O。
答案 (1)解:设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x。
10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%
x=184 g。
答:可配制成 9.8%的硫酸 184 g。
随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。 解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x,
10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。
答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)②除水垢(其他合理答案也可)
氢离子(H+)
解析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以判断,酸的化学性质是 H+表现出来的。
答案 (1)浓硫酸水
H2SO4+CuOCuSO4+H2O
Fe、Cu (4)稀硫酸
解析 本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体 B 中除了含有铜外,一定有铁。另外固体 B 洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。
12.BFe 粉与稀硫酸或 CuSO4 溶液发生置换反应,生成 FeSO4,A、D 项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3 反应生成 Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C 项错误;过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3, 过量的Fe2O3 难溶于水,可过滤除去,B 项正确。
13.D 这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 运动到甲烧杯中与水混合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。
14.答案 紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 石灰石逐渐溶解, 有气泡产生 CaCO3
解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,由于碳酸钙不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m 和 n 之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是()
2.(2017 广州中考)下列关于 H2SO4 性质描述中,不属于酸的通性的是() A.使紫色石蕊溶液变红
与NaOH 发生中和反应
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
与Mg 反应放出氢气
四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()
选项
A
B
C
D
m
氧化物
纯净物
酸
化合反应
n
化合物
单质
碱
氧化反应
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是()
下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是() A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器 C.
向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制成酸碱指示剂
6.(1)下列是稀释浓硫酸的图示,其中正确的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)若稀释时选择另一种方法将会发生 。
【联系与拓展】据媒体报道,某地一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为浓硫酸具有 。这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意 。
将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是 (填“甲”或“乙”)。(2)
随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式 是 。
甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是
(填字母)。
A.塑料B.钢筋
C.铜片D.玻璃
使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。
下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克?
取适量该硫酸与锌反应可生成 SO2 气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
复习酸的化学性质:
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。
讨论交流:
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属反应
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物反应
Fe2O3+HClFeCl3+H2O
……
④……
反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。
高纯度的氧化铜可用做颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
回答下列问题:
1∶1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把
慢慢注入 中,并不断搅拌。
硫酸与氧化铜反应的化学方程式为 。
固体 B 所含的物质为 。
洗涤固体 B 应使用的试剂是 。
从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3 溶液的方案中最佳的是() A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应,过滤
过量的稀硫酸与 Fe2O3 反应
过量的铁粉与 CuSO4 溶液反应,过滤
如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入 2 滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()
甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;
大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;
乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;
盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A.(1)(4)
B.(2)(3)
C.(1)(2)
D.(3)(4)
★14.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作
实验现象
实验结论
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。
参考答案
1.B
2.C浓硫酸具有脱水性,滴到白纸上使纸变黑,其他酸滴到白纸上不能使纸变黑,不属于酸的通性,故C 项符合题意。
3.B解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除 C、D 选项,该物质的浓溶液具有
强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A 选项。
4.B5.C
答案 (1)乙(2)酸液飞溅
【联系与拓展】腐蚀性存放时要贴好标签,放在安全的地方,使用时要核对标签(其他合理答案也可)
答案 (1)乙
甲同
取烧杯中溶液少许于试管中,向其
现象:溶液变为红色
溶液显酸性(含有 H+),
溶质中有氯化氢
学
中滴加
乙同学
取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
现象:
反应的化学方程式是
丙同
取烧杯中溶液少许于试管中,向其
现象:
学
中加入少量石灰石
浓盐酸有挥发性,HCl 的逸出使盐酸质量减小
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥
发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减小。盐酸与 Fe2O3 反应生成 FeCl3 和 H2O,注意不能写成 FeCl2。8.答案 (1)B
(2)HCOOH CO↑+H2O
解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为
CO,则另一种氧化物为 H2O。
答案 (1)解:设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x。
10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%
x=184 g。
答:可配制成 9.8%的硫酸 184 g。
随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。 解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成 9.8%的硫酸的质量为 x,
10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。
答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)②除水垢(其他合理答案也可)
氢离子(H+)
解析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以判断,酸的化学性质是 H+表现出来的。
答案 (1)浓硫酸水
H2SO4+CuOCuSO4+H2O
Fe、Cu (4)稀硫酸
解析 本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体 B 中除了含有铜外,一定有铁。另外固体 B 洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。
12.BFe 粉与稀硫酸或 CuSO4 溶液发生置换反应,生成 FeSO4,A、D 项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3 反应生成 Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C 项错误;过量的 Fe2O3 与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3, 过量的Fe2O3 难溶于水,可过滤除去,B 项正确。
13.D 这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的 HCl 运动到甲烧杯中与水混合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。
14.答案 紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 石灰石逐渐溶解, 有气泡产生 CaCO3
解析 从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,由于碳酸钙不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
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