初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第2课时同步测试题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度第2课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了A2，答案 ②⑤①④③ 药匙等内容，欢迎下载使用。

第 2 课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
小红在配制 50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是()
用量筒量取水时俯视读数
在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C. 装瓶时部分溶液洒出
D.溶解时烧杯中已有少量水
下列有关“配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是() A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
移动游码使其右侧对齐 3 g 的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
取用规格为 50 mL 的量筒量取 47 mL 水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
通过下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除;乙实验为配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 ()
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.
甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g/cm3) D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
某同学在配制 50 g 溶质质量分数为 5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数()
A.等于 5%B.大于 5%
C.小于 5%D.不能确定
要配制 100 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( ) A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C. 配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 1∶20 D. 称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
实验室要配制 100 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液。
配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。
硝酸钾中有杂质
称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数
D.配制完成后移取液体时有部分溅出
如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
30 ℃时,A 的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)B 的溶解度。
20 ℃时,若配制溶质质量分数为 5%的A 溶液 100.0 g,需要 A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL 的量筒、胶头滴管、烧杯和 。
★8.如果所配 6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是() A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上 C.
量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
如图是配制溶质质量分数为 10%的NaCl 溶液的实验操作示意图:
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。(2)图②中取用固体NaCl 的仪器名称是 。
称量NaCl 时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl 质量为 。
需要量取的水的体积为 (水的密度为 1 g·mL-1)。读数时,下图中视线角度正确的是(选填字母标号)。
称量NaCl 质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
参考答案
1.A2.C
3.C粗盐中难溶性杂质的去除实验,去除杂质的关键步骤是过滤,A 不正确。甲实验各步操作中, 玻璃棒的作用是不同的:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发时搅拌,防止局部过热造成液滴飞
溅,B 不正确。步骤③中,读数时,视线与液体凹液面的最高处保持水平,量取的液体体积偏小,配制溶
液的浓度偏大,C 项说法正确。乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,相当于增加了溶剂的质量,所配溶液浓度偏小,D 不正确。
4.C配制 50 g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液需要食盐 50 g×5%=2.5 g,需要水的质量是 47.5 g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是 2 g-0.5 g=1.5 g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于 47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于 5%。
5.DA 项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A 错;B 项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故B 错;C 项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 5∶ 95=1∶19,故C 错;D 项,易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故 D 正确。
答案 (1)溶解(2)AC
答案 (1)小于(2)5.0玻璃棒
解析 (1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小,曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要 A 的质量为 100.0 g×5%=5.0 g。配制时要用到的仪器有托盘天平(带砝码)、100 mL 的量筒、胶头滴管、
烧杯和玻璃棒。
8.B
9.答案 (1)②⑤①④③ (2)药匙
(3)18.2 g
(4)163.8 mLD
(5)小于
解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需 NaCl 的质量和水的体积后,我们首先称取 NaCl,步骤为②⑤①,然后量取水,步骤为④,最后溶解,步骤为③。(2)在图
②所示仪器中,取用 NaCl 的仪器名称为药匙。(3)砝码的质量为 15 g,游码所示的质量为 3.2 g,则称取的NaCl 的质量为 15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要将 18.2 g NaCl 配制成 10%的溶液,需要水的体积为
1 g
18.2 g÷10%-18.2 g=163.8 mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故 D 正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则称量的 NaCl 质量偏小,会导致所配溶液溶质质量分数小于 10%。