2020-2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时课时练习

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烧杯中的溶液(溶剂都是水)中存在如图所示的离子,其中溶质属于酸的是()
物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且生成新物质的是()
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
以下化学药品的保存或实验操作正确的是()
保存浓盐酸
保存氢氧化钠溶液
稀释浓硫酸D.点燃酒精灯
下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是() A.氧化钙、消石灰、CaO
氯化氢、盐酸、HCl
碳酸钙、熟石灰、CaCO3
氢氧化钠、烧碱、NaOH
如图所示,打开止水夹,将液体 A 滴入试管②中与固体B 接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A 和固体B 的组合不可能是()
A.过氧化氢溶液和二氧化锰B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠D.水和硝酸铵
根据下图中的信息回答下列问题。
下图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是 。
由上图可推测出,这三种碱具有相似的化学性质。请你写出氢氧化钾(KOH)溶液与三氧化硫(SO3) 反应的化学方程式: ,石灰水与二氧化硫反应的化学方程
式: 。
如图所示,在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸,经检验产生的气体充满蒸馏烧瓶时,将一气球紧套在瓶口,气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹,将注射器中 NaOH 溶液注入蒸馏烧瓶并振荡,气球迅速缩小并被吸入烧瓶内。
检验产生的气体充满蒸馏烧瓶的操作是 。
气球被吸入蒸馏烧瓶是由于NaOH 溶液与瓶内气体反应,使瓶内气压 。该反应的化学方程式为 。
在科学课上,老师向学生展示了两瓶无标签的溶液,它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液,要求学生设计实验方案加以区别。
你认为可滴加什么试剂加以区别? 。
在实验操作前,老师提醒学生要注意安全,这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有 (选填“酸性”“碱性”或“腐蚀性”)。
在交流实验方案时,小维同学认为可将 CO2 气体分别通入这两种溶液,通过观察现象加以区别,但小明同学不赞同小维同学的方案,请说明不赞同的理
由。 。
某化学活动小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,实验方案如下:
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器 1 中的溶液推入充有 CO2 的瓶
中
气球鼓起
步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
步骤②中的操作是 ,其目的是 。
步骤④中发生反应的化学方程式为 。(4)本实验的结论是 。
★10.(1)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能作干燥剂。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ;甲分解为丙和乙的化学方程式为 。
(2)右图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原
因: ,并写出相关反应的化学方程式: 。(3) 利用下图装置做CO 还原Fe2O3 的实验,并检验该反应生成的气体产物。已知由A 装置制取的CO 气体中混有少量的 CO2。
②……
无明显现象
③将注射器 2 中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器 3
澄清石灰水变浑浊
①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是 A→ (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是 。
参考答案
1.A
2.C 浓盐酸具有挥发性,放在空气中质量会变小;浓硫酸具有吸水性,放在空气中质量变大,但不变质;烧碱放在空气中首先吸水潮解,然后吸收二氧化碳而变质;生石灰在空气中吸水,变为熟石灰;食盐和稀硫酸在空气中质量基本不变,故选 C。
3.A 氢氧化钠溶液应保存于细口瓶内;稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并用玻
璃棒不断搅拌;不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
4.D
5.D若试管①中的导管口有较多气泡产生,说明试管②中压强增大,可能的原因有二:一是液体 A 和固体 B 反应放出气体或热量,二是固体B 溶于液体 A 时放出热量。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气,水和生石灰反应放出大量的热,氢氧化钠溶解于水中放出热量,三个组合皆有可能;硝酸铵溶于水时吸收热量,看到的现象应是试管①中的导管内出现一段水柱。
答案 (1)OH-
(2)2KOH+SO3K2SO4+H2O
Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O
答案 (1)将燃着的木条放在烧瓶口
小于外界大气压2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
解析 (1)石灰石和稀盐酸反应生成CO2,检验 CO2 是否收集满,可将燃着的木条放在蒸馏烧瓶口, 观察是否熄灭,若熄灭,则集满。(2)加入的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,使得瓶内气压减小,大气压将气球压入瓶内,反应方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。
答案 (1)石蕊溶液(或酚酞溶液) (2)腐蚀性
CO2 与氢氧化钠溶液反应但无明显现象
解析 (1)稀盐酸呈酸性,氢氧化钠溶液呈碱性,可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鉴别。(2)酸和碱都具有一定的腐蚀性。(3)CO2 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠易溶于水,该反应无明显现象,故无法用CO2 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。
答案 (1)NaOH 溶液吸收 CO2,装置内压强变小,在外界大气压强作用下,气球鼓起来
向外拉注射器 3证明步骤 1 中装置内的CO2 已被完全吸收
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CO2 能与 NaOH 反应
解析 (1)开始瓶内充满 CO2,内外压强一致,小气球处于自然状态;通过注射器 1 滴加氢氧化钠溶液后,CO2 被吸收,生成碳酸钠,瓶内压强减小,外界空气进入气球,使气球鼓起来。(2)步骤②操作之后, 无明显现象,证明步骤②的操作是向外拉注射器 3,因为瓶内已经没有二氧化碳,故澄清石灰水不变浑浊;步骤③是通过注射器 2 滴加盐酸,因为盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故瓶内压强又增大,气球
又变瘪。(3)步骤④,因为此时瓶内又充满了二氧化碳,故澄清石灰水变浑浊。(4)通过该实验可以证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
答案 (1)CaCO3CaCO3 CaO+CO2↑
CO2 与浓 NaOH 溶液反应,锥形瓶内的气压减小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
①3CO+Fe2O32Fe+3CO2②C→D→B③将尾气点燃或进行收集
解析 (1)本题是一道推断题,在所学知识中,含碳化合物分解生成两种物质的反应为
CaCO3CaO+CO2↑,丙能与水发生如下反应:CaO+H2OCa(OH)2,可作干燥剂。(2)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,容器内压强减小,大气压将气体压入气球,气球膨胀。(3)为了检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物,应将生成的气体通入澄清石灰水,但反应前应用氢氧化 钠溶液除去气体中原有的二氧化碳,故气体通过装置的顺序为 C→D→B;为避免尾气排入大气造成空气污染,应将尾气点燃或用气球收集。