辽宁省丹东市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份辽宁省丹东市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Na-23 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、单项选择（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列物质归类正确的是（ ）
A. 电解质：小苏打、蔗糖 B. 化合物：液氯、干冰
C. 混合物：磁性氧化铁、“84”消毒液 D. 胶体：云、雾
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Na+、MnO4－、I－
B. 透明溶液中：SO42－、Fe3+、Cl－
C. 碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl－
D. 酸性溶液中：HCO3－、K+、Cl－
3. 下列各组物质中，均为含有共价键的离子化合物的是（ ）
A. Br2、HBr B. NH4Cl、NH3 C. KOH、K2O D. Na2O2、K2SO4
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
B. 0.1ml/L NaOH溶液中OH－数目为NA
C. 常温常压下，11gCO2中含有0.75NA个原子
D. 22.4L N2中一定含有氮原子数为2NA
5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
6. 化学与生活、生产息息相关，下列关于物质的用途说法错误的是（ ）
A. FeCl3作为“腐蚀液”，可用于蚀刻印刷电路板
B. 可以用NaOH和铝粉作为固体管道疏通剂
C.长途运输鱼苗，可以在水中加入一定量Na2O2，以起到供氧和杀菌作用
D.NaHCO3既可以用作焙制糕点也可以用来制药
7. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C. 氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2O
D. 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH－=2Al(OH)3+3H2O
8. 某同学欲采用18ml/L的浓硫酸配制100mL 7.2ml/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B. 配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C. 需要用到的浓硫酸的体积为20.0mL
D. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
9. 次磷酸钙[Ca(H2PO2)2，该化合物中H是+1价，O是-2价]可用作阻燃剂，食品添加剂和动物营养剂，制备次磷酸钙的反应化学方程式为：Ca(OH)2+P4+H2O→Ca(H2PO2)2+PH3↑(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A. Ca(H2PO2)2为氧化产物 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：3
C. 生成1mlPH3消耗31g P4 D. 次磷酸钙具有还原性
10. 下列实验不能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀的是（ ）
A.
A B C D
11. 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. Mg2+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Mg2+、Fe2+、Cu2+
12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B. A与D氢化物稳定性：A>D
C. C与D简单阴离子的还原性：C > D
D. D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
13.下列说法不正确的是（ ）
A．我国最早使用的合金是钢
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金
14. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A. 向等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与Na2CO3反应
B. 向等浓度的NaOH与Na2CO3混合溶液中通入CO2，CO2首先与Na2CO3反应
C. 向等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与CuCl2反应
D. 向FeCl3溶液中加入质量相等、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先与FeCl3反应
15. 2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是（ ）
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为174的Ts，其核素符号是 QUOTE 117174Ts 117174Ts
D. Ts在同族元素中非金属性最弱
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（11分）现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦浓硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空（填序号）
（1）能发生丁达尔效应的是 。
（2）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（3）在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为 。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为 。
（4）写出⑨在水中的电离方程式 。
17.（18分）下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置
请回答下列问题
（1）上述元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。写出元素③在周期表中位置 。
（2）①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 。（用化学式表示）
（3）非金属性强弱顺序：⑤ ⑧（填“”或“=”），验证该结论的方法为 （用离子方程式表示）。
（4）②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）
（5）关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是 。
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构
（6）②的常见单质的电子式 ；⑦和⑧形成化合物的电子式 。
18. （12分）某研究小组设计如图所示装置制取氯气并验证其性质。
（1）写出A装置反应的化学方程式 。标准状况下产生44.8L Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）装置B的作用 。
（3）若装置E中试剂为NaOH溶液，写出E中发生反应的离子方程式 。
（4）装置D中的现象 。
（5）若把少量的氯气通入盛有紫色石蕊试液的试管里，溶液中出现的现象为 。
19.（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加 ，再滴加少量氯水，该过程的现象为 。
（2）证明步骤①得到的滤液中含有SO42－的方法： 。
（3）步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（4）步骤④中一系列操作为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。任写一种该红棕色固体的用途 。
（5）若实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
2020～2021 学年度(上)期末质量监测
高一化学参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D C A C A D C C
11 12 13 14 15
B C A A C
16. （11 分，除第一空外，每空 2 分（1）⑧ （2）①③⑥⑨ ④⑤ （3）3：4 4：5 （4）NaHSO4=N）+H++SO42－
17. (18 分，每空 2 分)
（1）Ar 第二周期第ⅥA 族
（2）KOH>NaOH>Al(OH)3
（3）> Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（4）Al>N>O
（5）AB
18. （12 分，每空 2 分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 4ml
（2）除去 Cl2 中的 HCl
（3）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（4）产生棕黄色烟（或红棕色烟）
（5）溶液先变红后褪色
19. （14 分，每空 2 分）
（1）KSCN 溶液 最初无现象，加入氯水后，溶液变红
（2）取少量溶液于试管中加入稀盐酸，无现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）过滤 油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料等
（5）0.14a
选项
实验事实
结论
A
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，呈紫色
原溶液中含K+
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
C
干燥的氯气使有色鲜花褪色
氯气有漂白性
D
光照新制氯水有气泡逸出
该气体为Cl2
A
B
E
D
C
②
③
①
④
⑤
⑥
⑦
⑧