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2021-2022人教版初中化学九年级上册期末测试卷（含答案） (8)
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这是一份2021-2022人教版初中化学九年级上册期末测试卷（含答案） (8)，共13页。试卷主要包含了 食用瘦肉可以补铁，024 m3的钢瓶中，这说明，34%和84，00等内容，欢迎下载使用。
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
第一部分 选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数约占78%的是
2．下列元素中，属于金属元素的是
3. 食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是
4．下列元素的符号书写不正确的是
5．地壳中含量最多的元素是
6．下列属于物理变化的是
7．决定元素种类的是
8．下列属于氧化物的是
9．下列金属中，金属活动性最强的是
10．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
11．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
13．水的相对分子质量是
14．下列符号中，表示2个氢分子的是
15．下列物质中，属于纯净物的是
16．下列关于氧气的说法中，不正确的是
17．下列做法中，不正确的是
18．下列方法能鉴别氧气和空气的是
19．下列关于木炭与氧气反应的说法中，不正确的是
20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
21．氟在元素周期表中信息如下图所示。下列有关氟元素的说法中，不正确的是
22．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，这说明
23．下列实验操作中，正确的是
24．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是
25．下列化学方程式书写正确的是
26．下列关于2CO + O2 === 2CO2的说法中，正确的是
27．右图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氧元素
质量分数的是
28．下列实验操作不能达到实验目的的是
29．用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
30．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是
第二部分 非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
化学就在我们身边。请回答31~32题。
31．（5分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。
（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中能供给呼吸的物质是_____。
（2）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
① 首要污染物是______；其中会形成酸雨的是______（填1种即可）。
② 上图为一款新型环保车，可通过360 °旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。分析这款环保车喷水的作用是______。
32．（4分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）补齐下列金属制品与其性质的连线。
（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。
环境保护靠大家。请回答33~35题。
33．（5分）从燃煤为主到天然气全面推行，北京的能源结构调整之路已经走了几十年。
（1）煤、______、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
（2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源：______、______。
34．（2分）“垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市正在大力推进的简易垃圾分类法。
资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。
（1）下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______（填序号）。
A．菜叶、果皮 B．旧纸箱、玻璃瓶 C．剩菜、剩饭
（2）由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是______。
35．（3分）“低碳环保”的共享单车已成为很多人出行的选择。
（1） 某款共享单车，车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。用化学方程式表示氧化铝的形成：______。
（2）①“节约碳排量”旨在倡导较低温室气体排放的生活方式。这里的温室气体主要指的是______。
② 再举出1种“低碳”的生活方式：______。
水是生命之源。请回答36~37题。
36．（3分）电解水实验如右图所示。
（1）①中所得气体是______，①与②中所得气体的体积比约为______。
（2）该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图。
37．（3分）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图：
滤网
抗菌活性复合滤料
原水
净水
（1）通过滤网可去除______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。
① 活性炭的主要作用是______。
② 离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是______。
〖科普阅读理解〗
38．（6分）阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工
图1
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
图2
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
② 在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。
（5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．反应温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
〖生产实际分析〗
39．（5分）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是______。
（2）ZnSO4中硫元素的化合价是______。
（3）I中反应的化学方程式是______。
（4）II中分离出固体C的操作名称是______。
（5）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。
〖基础实验及原理分析〗
40．（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是______。将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。
41．（2分）请从41-A或41-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按41-A计分。
42．（2分）用右图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色
固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
43．（3分）用右图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）铜片上白磷燃烧的化学方程式是______。
（2）观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可知可燃物燃
烧的条件之一是______。
（3）水中白磷不燃烧的原因是______。
44．（6分）用下图装置验证CO2的相关性质。
实验1 实验2
（1）实验1：观察到的实验现象是______。该实验说明CO2具有的性质是______。
（2）实验2：一段时间后，观察到的实验现象是______、______。该反应的化学方程式是______。
45．（3分）某同学用右图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分
反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是______（用化学方程式表示）。
该反应是否遵守质量守恒定律______（填“是”或“否”）。
（2）理论上m1和m2的差值是______ g。
46．（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。
（1）连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
（2）实验1：制取O2的化学方程式是______。
（3）实验2：
① II中操作是：从______（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。
② 除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______
③ 实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是______。
〖科学探究〗
47．（8分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
A B C
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是______。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______（填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是______。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷
九年级化学参考答案及评分标准
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。）
说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题（共17个小题，共70分。）
31．（5分） （1）混合物 氧气 （2）① PM10 SO2（或NO2） ② 降尘
铁锅
铜导线
导热性 导电性
32．（4分）
（1）
高温
点燃
（2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （3）3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe
点燃
33．（5分） （1）石油 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
（2）2H2 + O2 === 2H2O 太阳能 风能
34．（2分） （1）B （2）与潮湿的空气接触
35．（3分） （1）4Al + 3O2 === 2Al2O3 （2）① CO2 ② 乘坐公共交通出行
36．（3分） （1）O2 1∶2 （2）
37．（3分） （1）难溶性 （2）① 吸附 ② Ca2+
38．（6分） （1）有刺激性气味 （2）化学变化 （3）① 40 ℃ ② 增大
（4）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 （5）C
39．（5分） （1）Cu （2）+6 （3）Ni + H2SO4 === NiSO4 + H2↑
（4）过滤 （5）Zn、Ni、Cu
△
40．（5分） （1）试管 （2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B
（3）D 燃着的木条熄灭
41．（2分）
点燃
点燃
42．（2分） （1）火星四射 （2）3Fe + 2O2 === Fe3O4
43．（3分） （1）4P +5O2 === 2P2O5 （2）温度达到着火点
（3）热水阻隔白磷与氧气的接触
44．（6分） （1）蜡烛自下而上依次熄灭 相同条件下，CO2的密度比空气大；
CO2不支持燃烧；CO2不可以燃烧（2分）
（2）试管中液面上升 溶液由紫色变为红色 CO2 + H2O === H2CO3
MnO2
45．（3分） （1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 是 （2）0.2
46．（5分） （1）该装置气密性良好 （2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（3）① 左 ② H2O ③小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出
47．（8分）
I． 【解释与结论】 （1）CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O （2）C、H、O
II．【解释与结论】
（3）除去水中溶解的O2 （4）①和③
O2
CO2
（5）铜生锈与O2有关 （6）
（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触
【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
稀有气体
A．氖
B．氮
C．锌
D．磷
A．原子
B．元素
C．分子
D．单质
A．碳 C
B．氯 Cl
C．钾 K
D．铜 CU
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
A．铁丝生锈
B．酒精燃烧
C．水果腐烂
D．冰块融化
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
最外层电子数
A．O2
B．H2O
C．H2SO4
D．KClO3
A．铁
B．铝
C．铜
D．银
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
A．氧气用于气焊
B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气
D．干冰用于人工降雨
A．16
B．17
C．18
D．18 g
A． H2
B．2H
C．2H2
D．2H+
A．牛奶
B．干冰
C．矿泉水
D．加碘盐
A．具有可燃性
B．通常状况下，不易溶于水
C．是光合作用的产物之一
D．通常状况下，是一种无色无味的气体
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗
D．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
A．黑色固体减少
B．生成无色气体
C．燃烧时产生蓝色火焰
D．反应过程中放出热量
A．原子序数是9
B．元素符号为F
C．相对原子质量是19.00
D．一个氟原子核外电子数为19
A．分子间有间隔
B．分子体积很小
C．分子在不停地运动
D．分子质量很小
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1∶2
点燃
A． C + O2 === CO2
B．H2CO3 === H2O + CO2↑
点燃
C． S + O2 === SO2↑
D．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
A． ①
B．②
C．③
D．④
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A．生石灰和水
B．镁条和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
A．乙的化学式是O2
B．通常状况下，丙是一种气态物质
C．该反应属于置换反应
D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
41- A
41-B
从微粒角度解释：
（1）品红在水中扩散的原因是______。
（2）品红在热水中扩散速度快，其原因是______。
（1）实验现象是______。
（2）实验结论是______。
实验装置
【实验1】制取O2
【实验2】用NaOH溶液除去
O2中混有的CO2
I.广口瓶中放入少量MnO2
II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管
I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口
II. ……
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
A
D
A
B
B
D
C
D
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
A
D
A
C
A
B
D
D
B
A
C
41-A
41-B
（1）分子不断运动
（2）温度升高，分子的运动速率加快
（1）烧杯A中液体由无色变为红色，烧杯B中液体不变色
（2）分子不断运动
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65
第一部分 选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数约占78%的是
2．下列元素中，属于金属元素的是
3. 食用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是
4．下列元素的符号书写不正确的是
5．地壳中含量最多的元素是
6．下列属于物理变化的是
7．决定元素种类的是
8．下列属于氧化物的是
9．下列金属中，金属活动性最强的是
10．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
11．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
13．水的相对分子质量是
14．下列符号中，表示2个氢分子的是
15．下列物质中，属于纯净物的是
16．下列关于氧气的说法中，不正确的是
17．下列做法中，不正确的是
18．下列方法能鉴别氧气和空气的是
19．下列关于木炭与氧气反应的说法中，不正确的是
20．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
21．氟在元素周期表中信息如下图所示。下列有关氟元素的说法中，不正确的是
22．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，这说明
23．下列实验操作中，正确的是
24．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是
25．下列化学方程式书写正确的是
26．下列关于2CO + O2 === 2CO2的说法中，正确的是
27．右图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氧元素
质量分数的是
28．下列实验操作不能达到实验目的的是
29．用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
30．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（CH2O），其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是
第二部分 非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
化学就在我们身边。请回答31~32题。
31．（5分）空气是我们赖以生存的宝贵资源。
（1）空气属于_____（填“纯净物”或“混合物”），其中能供给呼吸的物质是_____。
（2）下表为北京市某监测点监测到的空气质量。依据表格回答问题：
① 首要污染物是______；其中会形成酸雨的是______（填1种即可）。
② 上图为一款新型环保车，可通过360 °旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。分析这款环保车喷水的作用是______。
32．（4分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）补齐下列金属制品与其性质的连线。
（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。
环境保护靠大家。请回答33~35题。
33．（5分）从燃煤为主到天然气全面推行，北京的能源结构调整之路已经走了几十年。
（1）煤、______、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
（2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源：______、______。
34．（2分）“垃圾分类从干湿分离开始”，这是北京市正在大力推进的简易垃圾分类法。
资料：“湿垃圾”是指植物类和厨余类垃圾，由于含水量高、易腐坏更适于发酵制沼气和肥料等。除湿垃圾外的其他垃圾为“干垃圾”，经分拣后可分别被再利用。
（1）下列生活垃圾应投入“干垃圾”桶的是______（填序号）。
A．菜叶、果皮 B．旧纸箱、玻璃瓶 C．剩菜、剩饭
（2）由于铁制品易生锈，所以“湿垃圾”桶一般不用铁而是用塑料制成。铁生锈的条件是______。
35．（3分）“低碳环保”的共享单车已成为很多人出行的选择。
（1） 某款共享单车，车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。用化学方程式表示氧化铝的形成：______。
（2）①“节约碳排量”旨在倡导较低温室气体排放的生活方式。这里的温室气体主要指的是______。
② 再举出1种“低碳”的生活方式：______。
水是生命之源。请回答36~37题。
36．（3分）电解水实验如右图所示。
（1）①中所得气体是______，①与②中所得气体的体积比约为______。
（2）该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图。
37．（3分）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图：
滤网
抗菌活性复合滤料
原水
净水
（1）通过滤网可去除______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。
① 活性炭的主要作用是______。
② 离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是______。
〖科普阅读理解〗
38．（6分）阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工
图1
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
图2
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
② 在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（4）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是______。
（5）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．反应温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
〖生产实际分析〗
39．（5分）某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是______。
（2）ZnSO4中硫元素的化合价是______。
（3）I中反应的化学方程式是______。
（4）II中分离出固体C的操作名称是______。
（5）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______。
〖基础实验及原理分析〗
40．（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的收集装置是______。将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。
41．（2分）请从41-A或41-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按41-A计分。
42．（2分）用右图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色
固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
43．（3分）用右图装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）铜片上白磷燃烧的化学方程式是______。
（2）观察到铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可知可燃物燃
烧的条件之一是______。
（3）水中白磷不燃烧的原因是______。
44．（6分）用下图装置验证CO2的相关性质。
实验1 实验2
（1）实验1：观察到的实验现象是______。该实验说明CO2具有的性质是______。
（2）实验2：一段时间后，观察到的实验现象是______、______。该反应的化学方程式是______。
45．（3分）某同学用右图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分
反应后，称得总质量为m2。
（1）m1≠m2的原因是______（用化学方程式表示）。
该反应是否遵守质量守恒定律______（填“是”或“否”）。
（2）理论上m1和m2的差值是______ g。
46．（5分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。
（1）连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
（2）实验1：制取O2的化学方程式是______。
（3）实验2：
① II中操作是：从______（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。
② 除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______
③ 实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是______。
〖科学探究〗
47．（8分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I．探究铜锈的组成
【查阅资料】① 铜锈受热易分解 ② 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
A B C
【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是______。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。
II．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______（填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是______。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷
九年级化学参考答案及评分标准
第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。）
说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。
第二部分非选择题（共17个小题，共70分。）
31．（5分） （1）混合物 氧气 （2）① PM10 SO2（或NO2） ② 降尘
铁锅
铜导线
导热性 导电性
32．（4分）
（1）
高温
点燃
（2）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （3）3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe
点燃
33．（5分） （1）石油 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
（2）2H2 + O2 === 2H2O 太阳能 风能
34．（2分） （1）B （2）与潮湿的空气接触
35．（3分） （1）4Al + 3O2 === 2Al2O3 （2）① CO2 ② 乘坐公共交通出行
36．（3分） （1）O2 1∶2 （2）
37．（3分） （1）难溶性 （2）① 吸附 ② Ca2+
38．（6分） （1）有刺激性气味 （2）化学变化 （3）① 40 ℃ ② 增大
（4）增大氨水与CO2的接触面积，使其充分吸收 （5）C
39．（5分） （1）Cu （2）+6 （3）Ni + H2SO4 === NiSO4 + H2↑
（4）过滤 （5）Zn、Ni、Cu
△
40．（5分） （1）试管 （2）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B
（3）D 燃着的木条熄灭
41．（2分）
点燃
点燃
42．（2分） （1）火星四射 （2）3Fe + 2O2 === Fe3O4
43．（3分） （1）4P +5O2 === 2P2O5 （2）温度达到着火点
（3）热水阻隔白磷与氧气的接触
44．（6分） （1）蜡烛自下而上依次熄灭 相同条件下，CO2的密度比空气大；
CO2不支持燃烧；CO2不可以燃烧（2分）
（2）试管中液面上升 溶液由紫色变为红色 CO2 + H2O === H2CO3
MnO2
45．（3分） （1）Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 是 （2）0.2
46．（5分） （1）该装置气密性良好 （2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（3）① 左 ② H2O ③小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出
47．（8分）
I． 【解释与结论】 （1）CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O （2）C、H、O
II．【解释与结论】
（3）除去水中溶解的O2 （4）①和③
O2
CO2
（5）铜生锈与O2有关 （6）
（7）铜与H2O、O2、CO2同时接触
【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
稀有气体
A．氖
B．氮
C．锌
D．磷
A．原子
B．元素
C．分子
D．单质
A．碳 C
B．氯 Cl
C．钾 K
D．铜 CU
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
A．铁丝生锈
B．酒精燃烧
C．水果腐烂
D．冰块融化
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
最外层电子数
A．O2
B．H2O
C．H2SO4
D．KClO3
A．铁
B．铝
C．铜
D．银
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
A．氧气用于气焊
B．焦炭用于冶炼金属
C．氮气用作保护气
D．干冰用于人工降雨
A．16
B．17
C．18
D．18 g
A． H2
B．2H
C．2H2
D．2H+
A．牛奶
B．干冰
C．矿泉水
D．加碘盐
A．具有可燃性
B．通常状况下，不易溶于水
C．是光合作用的产物之一
D．通常状况下，是一种无色无味的气体
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．家用电器着火时，立即用水浇灭
C．天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗
D．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
A．闻气味
B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色
D．将带火星的木条伸入集气瓶中
A．黑色固体减少
B．生成无色气体
C．燃烧时产生蓝色火焰
D．反应过程中放出热量
A．原子序数是9
B．元素符号为F
C．相对原子质量是19.00
D．一个氟原子核外电子数为19
A．分子间有间隔
B．分子体积很小
C．分子在不停地运动
D．分子质量很小
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1∶2
点燃
A． C + O2 === CO2
B．H2CO3 === H2O + CO2↑
点燃
C． S + O2 === SO2↑
D．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
A． ①
B．②
C．③
D．④
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A．生石灰和水
B．镁条和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．大理石和稀盐酸
A．乙的化学式是O2
B．通常状况下，丙是一种气态物质
C．该反应属于置换反应
D．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
污染项目
PM2.5
PM10
SO2
CO
NO2
污染指数
69
95
9
0.8
42
41- A
41-B
从微粒角度解释：
（1）品红在水中扩散的原因是______。
（2）品红在热水中扩散速度快，其原因是______。
（1）实验现象是______。
（2）实验结论是______。
实验装置
【实验1】制取O2
【实验2】用NaOH溶液除去
O2中混有的CO2
I.广口瓶中放入少量MnO2
II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管
I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口
II. ……
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
D
A
D
A
B
B
D
C
D
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
A
D
A
C
A
B
D
D
B
A
C
41-A
41-B
（1）分子不断运动
（2）温度升高，分子的运动速率加快
（1）烧杯A中液体由无色变为红色，烧杯B中液体不变色
（2）分子不断运动
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