单元10 水溶液中的离子平衡【过关测试】-2022年高考一轮化学单元复习过过过（全国通用）

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1．（2021·河南郑州市·高三一模）常温下，用的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
A．BOH的Kb约为1×10-3
B．a点的c(B+)大于b点
C．a点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)
D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl-)＜0.1ml•L-1
2．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B．再通入少量氯气，减小
C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)
3．（2021·浙江高三其他模拟）实验测得0.5ml·Lˉ1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。已知25℃电离平衡常数(Ka)
下列说法不正确的是
A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1ml·Lˉ1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)
B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3
C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液
D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离
4．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该NaOH溶液pH=13
B．从G点到H点水的电离平衡正向移动
C．图像中E点对应的溶液中
D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为
5．（2021·广东广州市·高三二模）室温下，改变邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知]
A．
B．时，
C．KHA溶液中：
D．时，
6．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01ml/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01ml/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是
A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大
B．由图知：室温时0.01ml/L的醋酸溶液的pH=4
C．ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)
D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)
7．（2021·黑龙江大庆市·大庆实验中学高三期末）若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为，室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A．室温下，A点的溶液显酸性
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积等于20.00mL
C．室温下，溶液的
D．从0到B，水的电离程度逐渐减小
8．（2021·安徽淮南市·高三二模）25℃，已知二元弱酸H3PO3的lgKa1=-1.3，1gKa2=-6.6，用0.1ml·L－1 NaOH溶液滴定20mL 0.1ml·L－1 H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A．加入NaOH溶液之前，溶液的pH约为1.2
B．c点，c (H2PO)＞c(HPO)
C．b，c，d三点的溶液中，d点水电离出来的c(H+)最大
D．若取b点溶液与0.1ml/L的氨水溶液等体积混合(体积变化可忽略)c(NH3·H2O)＜c(H2PO)+2c(H3PO3)+0.025ml·L－1
9．（2021·广州市天河中学高三月考）溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下的溶液，下列说法正确的是( )
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．
C．
D．
10．（2021·广东汕头市·高三期末）常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是
A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
B．Ka1(H2R)=10-4.3
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO＋H2R=2HCO＋R2-
11．（2021·广东惠州市·高三一模）25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中和、和关系如图所示，下列说法不正确的是
A．为弱酸，其约为
B．滴定过程中，当时，
C．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显酸性
12．（2021·河南南阳市·高三期末）常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2
B．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2-)