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北京市海淀区2022届高三上学期期中考试化学试题 Word
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这是一份北京市海淀区2022届高三上学期期中考试化学试题 Word，文件包含北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题无答案docx、2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题定稿参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56Zr91Ba137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ）
A．探测器结构材料——镁铝合金B．深空太阳能电池材料——砷化镓
C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物
2．下列有关放射性核素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子核外电子数为15B．原子的质量数为1
C．可能用于同位素示踪D．和的化学性质基本相同
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：B．乙烯的结构式：
C．乙醇的分子模型：D．镁原子的结构示意图：
4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2 g中的离子总数为0.2
B．pH=2的盐酸中的总数为0.01
C．2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1
D．标准状况下，5.6 L 所含键的数目为0.5
5．下列反应中，表现出氧化性的是（ ）
A．B．
C．D．
6．维生素C的结构如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C．维生素C可保存在强碱性环境中
D．维生素C分子中含有σ键和π键
7．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨
C．实验室用NaOH溶液吸收尾气D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
8．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程．下列说法不正确的是（ ）
A．①中的除杂试剂可以是溶液
B．②中加入过量溶液后，只有被除去
C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②
9．下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：
B．84消毒液不能与洁厕灵混用：
C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：
D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
10．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
11．常温常压下，1体积水能溶解约700体积．用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B．“喷泉”的产生能证明与发生了反应
C．若将换成，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：
，
12．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇．
已知：①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJ
B．与合成甲醇的热化学方程式为：
C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇的反应的焓变
D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量
13．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关．
下列说法不正确的是（ ）
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含废水不会影响水体中的浓度
14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（9分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质．
（1）基态的核外电子排布式为______．
（2）钛酸钙的晶胞如右图所示，1个晶胞中含有的个数是______．离子半径大于，理由是______．
（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物．
①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算．已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm（），则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）
a．b．c．
（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物．其中有机阳离子可由甲胺（）制得．
①中N的杂化方式为______．
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：______．
16．（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：______，步骤iii：______．
（2）步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：______．过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为______．
（3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示．
①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：______．
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是______（写出2条）．
17．（11分）W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大．基态Y原子的价电子排布为，X的电离能数据如下表所示．
（1）X在元素周期表中的位置是_______．
（2）用电子式表示WZ的形成过程：_______．
（3）下列事实能用元素周期律解释的是_______（填字母序号）．
a．W可用于制备活泼金属钾
b．Y的气态氢化物的稳定性小于
c．将Z单质通入溶液中，溶液变浑浊
d．Y的氧化物对应的水化物的酸性比强
（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料．
i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的结构有两种断键方式：断键在水中电离出；断键在水中电离出．
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一．水化物的结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂．
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响中化学键断裂难易程度的主要原因．该元素最高价氧化物对应的水化物呈_______（填“酸”或“碱”）性，依据是_______．
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______（写化学式），结合资料说明理由：_______．
18．（14分）软锰矿浆（主要成分）可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：
资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表．
（1）脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是_______．
（2）过程1向浆液中通入的目的是_______．
（3）滤渣1的成分是_______，过程2中发生反应的离子方程式为_______．
（4）制备的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是_______．
（5）已知：常温下，溶液的pH约为9.3，溶液的pH约为7.8．请推测物质A，并写出制备时发生反应的离子方程式：_______．
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为．
（已知：反应产物为，杂质不参与反应）
样品中质量分数的计算式为_______（用质量分数表示）．
19．（14分）某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况．将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验．
【初步实验】
（1）用KSCN检验的原理是_______（用离子方程式表示）．
（2）甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为_______；ⅱ中血红色褪去的可能原因是_______．
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是_______．
【继续探究】
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：_______．
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是_______（填字母序号），理由是_______．
a．几乎未变质b．部分变质c．完全变质
【反思与迁移】
（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有_______（至少2条）．气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的溶液
产生褐色的浊液
电离能
/
738
1451
7733
10540
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
步骤
操作
现象
Ⅰ
取2mL待测液，加入5滴0.1KSCN溶液，再加入5mL浓溶液
溶液颜色无明显变化
Ⅱ
取2mL待测液，_______
溶液变为红色
Ⅲ
向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡
溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显
本试卷共8页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56Zr91Ba137
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（ ）
A．探测器结构材料——镁铝合金B．深空太阳能电池材料——砷化镓
C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物
2．下列有关放射性核素的说法中，不正确的是（ ）
A．原子核外电子数为15B．原子的质量数为1
C．可能用于同位素示踪D．和的化学性质基本相同
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：B．乙烯的结构式：
C．乙醇的分子模型：D．镁原子的结构示意图：
4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．6.2 g中的离子总数为0.2
B．pH=2的盐酸中的总数为0.01
C．2.3 g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1
D．标准状况下，5.6 L 所含键的数目为0.5
5．下列反应中，表现出氧化性的是（ ）
A．B．
C．D．
6．维生素C的结构如右图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B．维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C．维生素C可保存在强碱性环境中
D．维生素C分子中含有σ键和π键
7．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨
C．实验室用NaOH溶液吸收尾气D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
8．以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程．下列说法不正确的是（ ）
A．①中的除杂试剂可以是溶液
B．②中加入过量溶液后，只有被除去
C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②
9．下列方程式能准确解释相应事实的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成：
B．84消毒液不能与洁厕灵混用：
C．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：
D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：
10．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）
11．常温常压下，1体积水能溶解约700体积．用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉”
B．“喷泉”的产生能证明与发生了反应
C．若将换成，也能产生明显的“喷泉”
D．实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：
，
12．以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇．
已知：①
②
③
下列说法不正确的是（ ）
A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于90.5kJ
B．与合成甲醇的热化学方程式为：
C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇的反应的焓变
D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量
13．水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关．
下列说法不正确的是（ ）
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含N物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．排放含废水不会影响水体中的浓度
14．研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验
B．实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液
C．对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D．由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液
第二部分
本部分共5题，共58分．
15．（9分）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质．
（1）基态的核外电子排布式为______．
（2）钛酸钙的晶胞如右图所示，1个晶胞中含有的个数是______．离子半径大于，理由是______．
（3）钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物．
①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算．已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm（），则钛酸钙晶体密度______（列出计算式）
②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______（填字母序号）
a．b．c．
（4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物．其中有机阳离子可由甲胺（）制得．
①中N的杂化方式为______．
②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：______．
16．（10分）碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：
（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：______，步骤iii：______．
（2）步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：______．过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为______．
（3）当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示．
①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：______．
②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是______（写出2条）．
17．（11分）W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大．基态Y原子的价电子排布为，X的电离能数据如下表所示．
（1）X在元素周期表中的位置是_______．
（2）用电子式表示WZ的形成过程：_______．
（3）下列事实能用元素周期律解释的是_______（填字母序号）．
a．W可用于制备活泼金属钾
b．Y的气态氢化物的稳定性小于
c．将Z单质通入溶液中，溶液变浑浊
d．Y的氧化物对应的水化物的酸性比强
（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料．
i．某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为，该水化物中的结构有两种断键方式：断键在水中电离出；断键在水中电离出．
ⅱ．在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一．水化物的结构中，成键原子电负性差异越大，所形成的化学键越容易断裂．
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1；某元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异是影响中化学键断裂难易程度的主要原因．该元素最高价氧化物对应的水化物呈_______（填“酸”或“碱”）性，依据是_______．
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_______（写化学式），结合资料说明理由：_______．
18．（14分）软锰矿浆（主要成分）可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：
资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表．
（1）脱硫的产物是，软锰矿中所起的作用是_______．
（2）过程1向浆液中通入的目的是_______．
（3）滤渣1的成分是_______，过程2中发生反应的离子方程式为_______．
（4）制备的过程中，一般控制溶液的pH范围为5~7，不宜过大或过小，原因是_______．
（5）已知：常温下，溶液的pH约为9.3，溶液的pH约为7.8．请推测物质A，并写出制备时发生反应的离子方程式：_______．
（6）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为．
（已知：反应产物为，杂质不参与反应）
样品中质量分数的计算式为_______（用质量分数表示）．
19．（14分）某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况．将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验．
【初步实验】
（1）用KSCN检验的原理是_______（用离子方程式表示）．
（2）甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为_______；ⅱ中血红色褪去的可能原因是_______．
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是_______．
【继续探究】
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：_______．
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是_______（填字母序号），理由是_______．
a．几乎未变质b．部分变质c．完全变质
【反思与迁移】
（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有_______（至少2条）．气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液 ②稀硝酸酸化的溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液 ②浓硝酸酸化的溶液
产生褐色的浊液
电离能
/
738
1451
7733
10540
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2
步骤
操作
现象
Ⅰ
取2mL待测液，加入5滴0.1KSCN溶液，再加入5mL浓溶液
溶液颜色无明显变化
Ⅱ
取2mL待测液，_______
溶液变为红色
Ⅲ
向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡
溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显
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